बेरिलियम (लैटिन बेरिलियम, प्रतीक Be द्वारा निरूपित) परमाणु संख्या 4 और परमाणु द्रव्यमान 9.01218 वाला एक तत्व है। दूसरे समूह के मुख्य उपसमूह का एक तत्व है, दूसरा आवर्त आवधिक प्रणालीदिमित्री इवानोविच मेंडेलीव के रासायनिक तत्व। पर सामान्य स्थितिबेरिलियम भंगुर प्रकाश है (इसका घनत्व 1.846 ग्राम / सेमी 3 है), हल्के भूरे रंग की काफी कठोर धातु।

प्रकृति में, इस तत्व का केवल एक स्थिर समस्थानिक है - 9Be, तत्व संख्या चार के अन्य प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले समस्थानिक रेडियोधर्मी हैं - 7Be (आधा जीवन 53 दिन), 10Be (आधा जीवन 2.5 × 106 वर्ष)। 8Be समस्थानिक प्रकृति में अनुपस्थित है, क्योंकि यह अत्यंत अस्थिर है और इसका आधा जीवन 10-18 सेकंड है। दिलचस्प बात यह है कि आवर्त सारणी में बेरिलियम एकमात्र ऐसा तत्व है जिसमें सम संख्या के लिए केवल एक स्थिर समस्थानिक होता है।

बेरिलियम मानव जाति के लिए प्राचीन काल से बेरिलियम युक्त खनिजों के रूप में जाना जाता है - एक सहस्राब्दी से अधिक के लिए, लोगों ने एक्वामरीन, पन्ना और बेरिल के जमा की खोज और विकास किया है। उदाहरण के लिए, इस तथ्य के संदर्भ हैं कि फिरौन के समय में भी, अरब के रेगिस्तान में पन्ना खदानों का विकास किया गया था। हालांकि, यह केवल 18 वीं शताब्दी के अंत में था कि बेरिल के आकर्षक स्वरूप के पीछे नए तत्व को "खोज" किया जा सकता था। एक नए तत्व के रूप में बेरिलियम की खोज बेरिल अर्थ (बीओ ऑक्साइड) के रूप में फ्रांसीसी रसायनज्ञ लुई वाउक्वेलिन ने 1798 में की थी। बेरिलियम क्लोराइड पर धात्विक पोटेशियम की क्रिया द्वारा धात्विक बेरिलियम (पाउडर के रूप में) पहली बार 1828 में फ्रेडरिक वोहलर और एंटोनी बुसी द्वारा एक दूसरे से स्वतंत्र रूप से प्राप्त किया गया था, लेकिन धातु में बहुत बड़ी मात्रा में अशुद्धियाँ थीं। शुद्ध बेरिलियम को केवल 1898 में सोडियम बेरिलियम फ्लोराइड के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा अलग किया गया था, पी। लेबेउ ने किया था।

इस तथ्य के बावजूद कि 18 वीं शताब्दी के अंत में तत्व की खोज की गई थी, बेरिलियम को 20 वीं शताब्दी के 40 के दशक में ही वास्तविक उपयोग मिला। तत्व संख्या 4 का उपयोग तांबा, निकल, मैग्नीशियम, लोहा और कई अन्य मिश्र धातुओं में मिश्र धातु के अतिरिक्त के रूप में किया जाता है। बेरिलियम कांस्य बहुत टिकाऊ होते हैं और स्प्रिंग्स और अन्य महत्वपूर्ण भागों के निर्माण के लिए उपयोग किए जाते हैं। संक्षारण प्रतिरोध, शक्ति और लोच के मामले में निकेल के साथ बेरिलियम के मिश्र धातु उच्च गुणवत्ता वाले स्टेनलेस स्टील्स के साथ तुलनीय हैं, और कभी-कभी उनसे आगे निकल जाते हैं। बेरिलियम मिश्र धातुओं का व्यापक रूप से अंतरिक्ष, रॉकेट और विमानन प्रौद्योगिकी में उपयोग किया जाता है। बेरिलियम उच्च तापमान वाले परमाणु रिएक्टरों में सबसे अच्छे मॉडरेटर और न्यूट्रॉन रिफ्लेक्टर में से एक है। एलिमेंट नंबर 4 का उपयोग आधुनिक तकनीक के अन्य क्षेत्रों में भी किया जाता है, जिसमें रेडियो इलेक्ट्रॉनिक्स, खनन और एक्स-रे तकनीक शामिल हैं। बेरिलियम यौगिकों का भी व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। उदाहरण के लिए, इस धातु BeO के ऑक्साइड का उपयोग कांच के उत्पादन, प्रेरण भट्टियों के अस्तर में किया जाता है। कुछ बेरिलियम यौगिक कई में उत्प्रेरक के रूप में कार्य करते हैं रासायनिक प्रक्रिया... भविष्य में, बेरिलियम को एक उच्च-ऊर्जा रॉकेट ईंधन के रूप में माना जाता है, क्योंकि इसके दहन से भारी मात्रा में गर्मी (15,000 किलो कैलोरी / किग्रा) निकलती है।

बेरिलियम कई पौधों और जानवरों के ऊतकों में पाया जाता है। यद्यपि जैविक महत्ववैज्ञानिकों ने अभी तक इस तत्व का पता नहीं लगाया है, लेकिन यह स्थापित किया गया है कि यह हड्डी के ऊतकों में मैग्नीशियम और फास्फोरस के आदान-प्रदान में भाग लेता है। शरीर में बेरिलियम लवण की बढ़ी हुई मात्रा के साथ, बेरिलियम रिकेट्स विकसित होना शुरू हो जाता है, जिससे हड्डियां कमजोर और नष्ट हो जाती हैं। तत्व संख्या चार के अधिकांश यौगिक विषैले होते हैं। उनमें से कई त्वचा और बेरिलियम की सूजन का कारण बन सकते हैं, एक विशिष्ट बीमारी जो बेरिलियम और उसके यौगिकों के साँस लेने के कारण होती है।

जैविक गुण

बेरिलियम की जैविक भूमिका का खराब अध्ययन किया गया है, यह केवल स्थापित है कि यह तत्व हड्डी के ऊतकों में मैग्नीशियम (एमजी) और फास्फोरस (पी) के आदान-प्रदान में शामिल है और शरीर की प्रतिरक्षा स्थिति को बनाए रखने में भूमिका निभाता है। बेरिलियम पौधों, जानवरों और मनुष्यों के ऊतकों में लगातार मौजूद रहता है। पौधे के ऊतकों में चौथे तत्व की सांद्रता सीधे मिट्टी में इसके प्रतिशत पर निर्भर करती है, जिसमें बेरिलियम सामग्री 2 10-4 से 1 10-3% तक होती है, जबकि पौधे की राख में लगभग 2 10-4% होता है। यह तत्व। जानवरों में, बेरिलियम सभी अंगों और ऊतकों में वितरित किया जाता है अस्थि राख में तत्व संख्या चार की सामग्री 5 10-4 से 7 10-3% तक होती है। जानवरों द्वारा आत्मसात किए गए बेरिलियम का लगभग आधा मूत्र में उत्सर्जित होता है, एक तिहाई हड्डियों द्वारा अवशोषित होता है, लगभग 8% यकृत और गुर्दे में केंद्रित होता है। पशुओं के आहार में बेरिलियम की अधिकता से फॉस्फोरिक एसिड आयन आंत में अपचनीय बेरिलियम फॉस्फेट से जुड़ जाते हैं। नतीजतन, फास्फोरस की कमी होती है, बेरिलियम रिकेट्स, जिसे विटामिन डी से ठीक नहीं किया जा सकता है, विकसित होता है, जो बेरिलियम से भरपूर जैव-रासायनिक प्रांतों में जानवरों में पाया जाता है। वहीं, बेरिलियम पौधों के लिए पूरी तरह से हानिरहित है।

एक औसत व्यक्ति (शरीर का वजन 70 किग्रा) के शरीर में बेरिलियम की मात्रा 0.036 मिलीग्राम होती है। यह अनुमान लगाया गया है कि मानव शरीर में इस तत्व का दैनिक सेवन लगभग 0.01 मिलीग्राम है। बेरिलियम भोजन और फेफड़ों दोनों के माध्यम से मानव शरीर में प्रवेश करता है। जठरांत्र संबंधी मार्ग में घुलनशील रूप में प्रवेश करने पर, बेरिलियम फॉस्फेट के साथ परस्पर क्रिया करता है और व्यावहारिक रूप से अघुलनशील Be3 (PO4) 2 बनाता है या उपकला कोशिकाओं के प्रोटीन को मजबूत प्रोटीन में बांधता है। इस कारण से, जठरांत्र संबंधी मार्ग में तत्व संख्या चार का अवशोषण कम होता है (आने वाली मात्रा का 4-10%)। इसके अलावा, गैस्ट्रोइंटेस्टाइनल ट्रैक्ट में बेरिलियम की पाचनशक्ति को प्रभावित करने वाला अम्लता एक महत्वपूर्ण कारक है। आमाशय रस... आवर्त प्रणाली का चौथा तत्व रक्त, हड्डी और मांसपेशियों के ऊतकों (0.001-0.003 μg / g), और कई अन्य अंगों में लगातार मौजूद होता है। यह पता चला कि बेरिलियम यकृत, गुर्दे, लसीका, फेफड़े, हड्डियों और मायोकार्डियम में जमा होने में सक्षम है। धातु मुख्य रूप से मूत्र (लगभग 90%) में उत्सर्जित होती है। यह स्थापित किया गया है कि मानव शरीर में, बेरिलियम की क्रिया का तंत्र जानवरों के शरीर पर प्रभाव के समान है - हड्डियों की संरचना में इस धातु की थोड़ी मात्रा भी उनके नरम होने की ओर ले जाती है। इसके अलावा, 1 μmol / L की एकाग्रता में बेरिलियम लवण कई एंजाइमों (क्षारीय फॉस्फेट, एडेनोसिन ट्राइफॉस्फेट) की गतिविधि को बाधित करने में सक्षम हैं। वाष्पशील और घुलनशील बेरिलियम यौगिक, साथ ही बेरिलियम और इसके यौगिकों वाली धूल बहुत जहरीली होती है, एक एलर्जी और कार्सिनोजेनिक प्रभाव होता है, त्वचा और श्लेष्मा झिल्ली में जलन होती है, जिससे डर्माटोज़, नेत्रश्लेष्मलाशोथ, नासोफेरींजिटिस और त्वचा और श्लेष्मा झिल्ली के अन्य रोग होते हैं। फेफड़े और ब्रांकाई के रोग - ट्रेकोब्रोनकाइटिस, निमोनिया और फेफड़े के ट्यूमर। में उनकी उपस्थिति वायुमंडलीय हवाश्वसन प्रणाली की एक गंभीर व्यावसायिक बीमारी की ओर जाता है - बेरिलियम रोग (रासायनिक न्यूमोनिटिस)। घुलनशील बेरिलियम यौगिकों की उच्च सांद्रता के अल्पकालिक साँस लेना के साथ, तीव्र बेरिलियम रोग होता है, जो श्वसन पथ की जलन होती है, कभी-कभी फुफ्फुसीय एडिमा और घुटन के साथ होती है। एक जीर्ण प्रकार का बेरिलियम रोग भी है। यह कम गंभीर लक्षणों की विशेषता है, लेकिन पूरे जीव के कार्यों में बड़ी गड़बड़ी है। यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि ये रोग बेरिलियम के संपर्क की समाप्ति के 10-15 साल बाद हो सकते हैं!

यह पाया गया कि शरीर से बेरिलियम यौगिकों का उन्मूलन (विशेषकर लिम्फोइड सिस्टम के अंगों से, जहां वे जमा होते हैं) 10 से अधिक वर्षों में बहुत धीरे-धीरे होता है। इस कारण से, अक्सर रासायनिक यौगिकों का उपयोग बेरिलियम रोग के इलाज के लिए किया जाता है जो बेरिलियम आयनों को बांधता है और शरीर से उनके तेजी से उन्मूलन को बढ़ावा देता है। हवा में बेरिलियम की सामग्री के लिए अनुमेय सीमा बहुत छोटी है - केवल 0.001 mg / m3, in पेय जल 0.0002 मिलीग्राम / एल।

बड़ी संख्या में वैज्ञानिकों का मानना ​​​​है कि बेरिलियम 10Be और 7Be के समस्थानिक पृथ्वी के आंतों में नहीं बनते हैं, जैसा कि अन्य तत्वों में होता है, बल्कि वातावरण में - नाइट्रोजन और ऑक्सीजन के नाभिक पर ब्रह्मांडीय किरणों की क्रिया के परिणामस्वरूप होता है। . इस सिद्धांत की पुष्टि को बारिश, बर्फ, हवा, उल्कापिंड और समुद्री तलछट में इन समस्थानिकों की अशुद्धियों का पता लगाना माना जा सकता है। इसके अलावा, वायुमंडल, जल बेसिन (नीचे तलछट सहित) और मिट्टी में कुल 10Be की मात्रा लगभग 800 टन है। वायुमंडल में उत्पन्न (25 किलोमीटर की ऊँचाई पर), 10Be परमाणु वर्षा के साथ समुद्र में गिरते हैं और तल पर बस जाते हैं। 10Be समुद्री सिल्ट और जीवाश्म हड्डियों में केंद्रित है, जो प्राकृतिक जल से धातु को अवशोषित करते हैं। इस प्रकार, नीचे से लिए गए नमूने में 10Be सांद्रता और इस समस्थानिक के आधे जीवन को जानकर, कोई भी समुद्र तल पर किसी भी परत की आयु की गणना कर सकता है। सिद्धांत रूप में, यह कार्बनिक अवशेषों की आयु के निर्धारण पर भी लागू होना चाहिए। विश्व प्रसिद्ध और व्यापक रूप से स्वीकृत रेडियोकार्बन विधि 105-108 वर्षों के अंतराल में नमूनों की आयु निर्धारित करने के लिए उपयुक्त नहीं है (यह सब के बारे में है बड़ा अंतर 14C के आधे जीवन और लंबे समय तक रहने वाले आइसोटोप 40K, 82Rb, 232Th, 235U और 238U के बीच)। 10Be इस अंतर को भरने में सक्षम है।

बेरिलियम का एक अन्य रेडियोआइसोटोप, 7Be, बहुत छोटा जीवन "जीवित" करता है (इसका आधा जीवन केवल 53 दिनों का होता है)। इस कारण से, पृथ्वी पर इसकी मात्रा ग्राम में मापी जाती है, और इसका दायरा कई विशिष्ट उद्देश्यों तक सीमित है: मौसम विज्ञान में, इस आइसोटोप की एकाग्रता की जांच करते हुए, वायु द्रव्यमान की गति की शुरुआत से समय अंतराल निर्धारित किया जाता है; रसायन विज्ञान में, 7Be का उपयोग रेडियोधर्मी संकेतक के रूप में किया जाता है; चिकित्सा में - स्वयं बेरिलियम की विषाक्तता का मुकाबला करने की संभावनाओं का अध्ययन करने के लिए।

स्विट्ज़रलैंड में, घड़ी के झरनों को एलिनवर मिश्र धातु (निकल, बेरिलियम, टंगस्टन) से बनाया जाता है। वैसे, द्वितीय विश्व युद्ध के इतिहास का एक जिज्ञासु प्रसंग इन स्विस झरनों से जुड़ा है। नाजी जर्मनी का उद्योग बेरिलियम कच्चे माल के सभी मुख्य स्रोतों से अलग था, व्यावहारिक रूप से इस मूल्यवान रणनीतिक धातु का सारा विश्व उत्पादन संयुक्त राज्य अमेरिका के हाथों में था। जर्मन नेतृत्व ने बेरिलियम कांस्य की तस्करी के लिए तटस्थ स्विट्जरलैंड का उपयोग करने का फैसला किया - जल्द ही अमेरिकी फर्मों को इतनी राशि के लिए स्विस "घड़ी बनाने वाले" से एक आदेश मिला, जो कि पांच सौ साल पहले दुनिया भर के वॉच स्प्रिंग्स के लिए पर्याप्त होगा। स्वाभाविक रूप से, इस तरह के एक कमजोर रूप से ढके हुए झूठ को पकड़ा गया था, और आदेश को निष्पादित नहीं किया गया था, लेकिन फिर भी, बेरिलियम कांस्य स्प्रिंग्स रैपिड-फायर एयरक्राफ्ट मशीन गन के नवीनतम ब्रांडों में दिखाई दिए, जो फासीवादी सेना के साथ सेवा में प्रवेश किया।

इस तथ्य के बावजूद कि बेरिलियम जहरीले रासायनिक तत्वों से संबंधित है और इसके कई यौगिक जहरीले हैं, यह धातु एक बहुत प्रसिद्ध उपचार एजेंट में पाया गया था। 1964 में, ताजिक एसएसआर के विज्ञान अकादमी के उपाध्यक्ष के नेतृत्व में सोवियत रसायनज्ञों के एक समूह, डॉक्टर ऑफ केमिकल साइंसेज के.टी. रासायनिक विश्लेषणप्राचीन उपचार एजेंट "मम्मी"। जैसा कि यह निकला, यह एक जटिल संरचना का पदार्थ है, और बेरिलियम भी ममी में निहित कई तत्वों में से एक है।

यह पता चला है कि अधिकांश अन्य लोगों की तुलना में कृत्रिम रूप से पन्ना प्राप्त करना अधिक कठिन है। कीमती पत्थर... तथ्य यह है कि बेरिल एक जटिल जटिल यौगिक है। और फिर भी, वैज्ञानिक प्राकृतिक परिस्थितियों का अनुकरण करने में सक्षम थे जिसके तहत एक खनिज "जन्म" होता है: प्रक्रिया बहुत ही होती है उच्च दबाव(150 हजार वायुमंडल) और उच्च तापमान (1,550 डिग्री सेल्सियस)। इलेक्ट्रॉनिक्स में कृत्रिम पन्ना का उपयोग किया जा सकता है।

सेंट पीटर्सबर्ग के खनन संग्रहालय में एक दिलचस्प प्रदर्शनी है - डेढ़ मीटर बेरिल क्रिस्टल। यह न केवल अपने प्रभावशाली आकार के लिए बल्कि इसके इतिहास के लिए भी दिलचस्प है। 1942 की नाकाबंदी सर्दियों के दौरान, एक जर्मन विमान का गोला इमारत की छत को छेद दिया और मुख्य हॉल में विस्फोट हो गया। टुकड़ों ने खनिज को गंभीर रूप से क्षतिग्रस्त कर दिया, और ऐसा लग रहा था कि उसे संग्रहालय की प्रदर्शनी में कभी जगह नहीं मिलेगी। हालांकि, पुनर्स्थापकों द्वारा कई वर्षों के श्रमसाध्य कार्य के बाद, पत्थर को उसके मूल रूप में बहाल कर दिया गया था। अब, केवल दो जंग लगे टुकड़े, कार्बनिक ग्लास से बनी प्लेट में लगे हुए हैं, और इस प्रदर्शनी के बारे में बताने वाली एक व्याख्यात्मक प्लेट, उस मामले की याद दिलाती है।

बेरिलियम में बहुत सारे अनूठे गुण हैं, जिनमें से एक इसकी अद्भुत "ध्वनि संचरण" क्षमता है। जैसा कि आप जानते हैं, हवा में ध्वनि की गति 340 मीटर प्रति सेकंड, पानी में - 1,490 मीटर प्रति सेकंड है। बेरिलियम में, ध्वनि एक सेकंड में 12,500 मीटर तोड़ते हुए सारे रिकॉर्ड तोड़ देती है!

बेरिलियम का नाम खनिज के नाम से आया है - बेरिल (प्राचीन ग्रीक βήρυλλος, बेरिलोस), बदले में, यह नाम मद्रास के पास दक्षिण भारत में बेलूर (वेल्लोर) शहर के नाम से आया है। प्राचीन काल से, भारत पन्ना (एक प्रकार का बेरिल) के समृद्ध भंडार के लिए जाना जाता है।

इतिहासकार लिखते हैं कि रोमन सम्राट नीरो को सर्कस में हरे पन्ना के एक बड़े क्रिस्टल के माध्यम से ग्लेडियेटर्स की लड़ाई देखना पसंद था। और यहां तक ​​कि जब रोम, जिसमें उसने आग लगा दी थी, जल गया, उसने अपने पन्ना के माध्यम से देखते हुए, प्रचंड आग की प्रशंसा की, और आग के रंग पत्थर के हरे रंग के साथ अंधेरे, अशुभ जीभों में विलीन हो गए।

कहानी

बेरिलियम को भविष्य की धातु कहा जाता है, लेकिन इसका इतिहास सदियों पीछे चला जाता है। तत्व संख्या चार वाले खनिज कई हज़ार वर्षों से मनुष्य को कीमती पत्थरों के रूप में जाने जाते हैं - लंबे समय से लोगों ने एक्वामरीन, पन्ना और बेरिल के जमा की खोज और विकास किया है। उनमें से कुछ का खनन 17 वीं शताब्दी ईसा पूर्व में प्राचीन मिस्र के क्षेत्र में किया गया था। इ। बेजान न्युबियन रेगिस्तान में - रानी क्लियोपेट्रा की समृद्ध पन्ना खदानों में - दास, अपने जीवन की कीमत पर, सुंदर हरे क्रिस्टल का खनन करते थे। कारवां पर कीमती पत्थरों को लाल सागर के तट पर पहुँचाया गया, जहाँ से वे यूरोप, मध्य और मध्य के देशों के शासकों के महलों में गिरे। सुदूर पूर्व के- बीजान्टिन सम्राट, फारसी शाह, चीनी वैन, भारतीय राजा। बेरिल नाम ग्रीक और रोमन (बेरील) प्राचीन लेखकों में पाया जाता है। बेरिल और पन्ना के बीच समानता को प्लिनी द एल्डर ने अपने "प्राकृतिक इतिहास" में नोट किया था: "बेरील, यदि आप इसके बारे में सोचते हैं, तो पन्ना (पन्ना) के समान प्रकृति है, या कम से कम बहुत समान है।" रूस में भी, नूबिया से दूर, इस कीमती पत्थर को जाना जाता था - शिवतोस्लाव के इज़बोर्निक में, बेरिल को "विरुलियन" नाम से चिह्नित किया गया था।

हालांकि, कीमती पत्थरों में छिपी धातु लंबे समय के लिएनहीं मिल पाया। यह तथ्य आश्चर्य की बात नहीं है - एक आधुनिक वैज्ञानिक के लिए भी, जो नवीनतम उपकरणों से लैस है, जिसके साथ वह किसी भी शोध पद्धति (रेडियोकेमिकल से लेकर वर्णक्रमीय विश्लेषण तक) को लागू कर सकता है, बेरिलियम का पता लगाना काफी मुश्किल है। तथ्य यह है कि यह धातु अपने कई गुणों में एल्यूमीनियम और इसके यौगिकों से मिलती-जुलती है, जो उनकी पीठ के पीछे खनिजों में छिपी होती है। कल्पना कीजिए कि 18वीं शताब्दी में पहले खोजकर्ताओं को कितनी कठिनाइयों का सामना करना पड़ा! कई वैज्ञानिकों ने बेरिल का विश्लेषण करने की कोशिश की है, लेकिन कोई भी इसमें शामिल नई धातु का पता नहीं लगा पाया है। खोज के सत्तर साल बाद भी, बेरिलियम और एल्यूमीनियम के बीच समानता ने डी.आई. और नाइट्रोजन के लिए बहुत सारी समस्याएं पैदा कीं। हालांकि, इस स्थिति ने तत्वों के गुणों में प्राकृतिक परिवर्तन में स्पष्ट भ्रम पैदा किया और आवधिक कानून की शुद्धता पर सवाल उठाया। दिमित्री इवानोविच ने आश्वस्त किया कि वह सही था, इस बात पर जोर दिया कि बेरिलियम का परमाणु भार गलत तरीके से निर्धारित किया गया था, और यह कि तत्व तीन नहीं, बल्कि द्विगुणित था, जिसमें मैग्नीशियन गुण थे। इस तरह से तर्क करते हुए, मेंडेलीव ने बेरिलियम को दूसरे समूह में रखा, इसे 9 का परमाणु भार दिया। ऐसा हुआ कि बहुत जल्द महान रूसी रसायनज्ञ की सभी मान्यताओं की पुष्टि उनके पूर्व विरोधियों - स्वीडिश रसायनज्ञ लारे फ्रेडरिक निल्सन और ओटो पीटरसन ने की। , जो पहले बेरिलियम की तुच्छता के बारे में दृढ़ता से आश्वस्त थे। उनके सावधानीपूर्वक शोध से पता चला है कि इस तत्व का परमाणु भार 9.1 है। तो, बेरिलियम के लिए धन्यवाद - आवर्त सारणी में "संकटमोचक" - सबसे महत्वपूर्ण रासायनिक कानूनों में से एक की जीत हुई है।

हालांकि, आइए इस धातु की खोज के तथ्य पर लौटते हैं। फ्रांसीसी क्रिस्टलोग्राफर और मिनरलोगिस्ट रेने जस्ट गेयू ने लिमोज से बेरिल के हरे-नीले क्रिस्टल और पेरू के पन्ना के हरे क्रिस्टल के नमूनों की तुलना करते हुए, उनकी कठोरता, घनत्व और समानता की समानता का उल्लेख किया। दिखावट... इससे प्रेरित होकर, उन्होंने फ्रांसीसी रसायनज्ञ निकोलस लुई वाउक्वेलिन को रासायनिक पहचान के लिए इन खनिजों का विश्लेषण करने के लिए आमंत्रित किया। वाउक्वेलिन के प्रयोगों के परिणाम आश्चर्यजनक थे - रसायनज्ञ ने पाया कि दोनों खनिजों में न केवल एल्यूमीनियम और सिलिकॉन ऑक्साइड होते हैं, जैसा कि पहले जाना जाता था, बल्कि एक नई "पृथ्वी" भी थी जो एल्यूमीनियम ऑक्साइड के समान थी, लेकिन, इसके विपरीत, कार्बोनेट अमोनियम के साथ प्रतिक्रिया करता था और फिटकरी नहीं दी। इस भेद का लाभ उठाकर वौक्वेलिन ने एल्युमिनियम के ऑक्साइड और एक अज्ञात तत्व को अलग कर दिया। 15 फरवरी, 1798 को, फ्रेंच एकेडमी ऑफ साइंसेज की एक बैठक में, वाउक्वेलिन ने एक सनसनीखेज रिपोर्ट दी कि बेरिल और पन्ना में एक नई "पृथ्वी" होती है, जो एल्यूमिना, या एल्यूमीनियम ऑक्साइड के गुणों में भिन्न होती है। वाउक्वेलिन ने अपने लवण के मीठे स्वाद (ग्रीक में, "ग्लाइकोस" - मीठा) के कारण खोजे गए तत्व को "विस्टेरिया" कहने का प्रस्ताव रखा, लेकिन प्रसिद्ध रसायनज्ञ मार्टिन हेनरिक क्लैप्रोथ और एंडर्स एकेबर्ग ने इस नाम को दुर्भाग्यपूर्ण माना, क्योंकि येट्रियम लवण में भी एक होता है। मीठा स्वाद। इन वैज्ञानिकों के कार्यों में, वौक्वेलिन द्वारा खोजी गई "पृथ्वी" को बेरिल कहा जाता है। हालांकि, में वैज्ञानिक साहित्य 19वीं शताब्दी में, नए तत्व को "ग्लाइसीनियम", "विस्टेरिया" या "ग्लुसीनियम" कहा जाता था। रूस में, 19 वीं शताब्दी के मध्य तक, इस तत्व के ऑक्साइड को "स्वीट अर्थ", "स्वीट अर्थ", "स्वीट अर्थ" कहा जाता था, और तत्व को ही विस्टेरिया, ग्लाइसीनाइट, ग्लाइसियम, स्वीट अर्थ कहा जाता था। अब यह नाम केवल फ्रांस में ही बचा है। यह ध्यान रखना दिलचस्प है कि खार्किव के प्रोफेसर एफ.आई.

एक साधारण पदार्थ के रूप में, वौक्वेलिन द्वारा खोजा गया तत्व पहली बार 1828 में जर्मन रसायनज्ञ फ्रेडरिक वोहलर द्वारा पोटेशियम के साथ बेरिलियम क्लोराइड को कम करके प्राप्त किया गया था। उससे स्वतंत्र रूप से, उसी वर्ष, फ्रांसीसी रसायनज्ञ एंटोनी बुसी द्वारा उसी विधि द्वारा धातु बेरिलियम को अलग किया गया था। हालांकि, प्राप्त पाउडर बेरिलियम में बड़ी मात्रा में अशुद्धियां थीं, केवल सात दशक बाद फ्रांसीसी पी। लेबेउ पिघला हुआ नमक के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा शुद्ध धातु बेरिलियम प्राप्त करने में सक्षम था।

प्रकृति में होना

बेरिलियम एक आम तौर पर दुर्लभ तत्व है, पृथ्वी की पपड़ी (क्लार्क) में इस धातु की औसत सामग्री, विभिन्न अनुमानों के अनुसार, 6 10-4% से 2 10-4% तक होती है। वैज्ञानिक बेरिलियम की उच्च-ऊर्जा प्रोटॉन और न्यूट्रॉन के साथ बातचीत करने की क्षमता से इस तरह के कम प्रसार की व्याख्या करते हैं। इस सिद्धांत की पुष्टि इस तथ्य से होती है कि सूर्य और सितारों के वातावरण में थोड़ा बेरिलियम है, और इंटरस्टेलर स्पेस में, जहां परमाणु प्रतिक्रियाओं के लिए परिस्थितियां प्रतिकूल हैं, इसकी मात्रा तेजी से बढ़ जाती है। इसी समय, बेरिलियम एक बिखरा हुआ तत्व नहीं है, क्योंकि यह पेगमाटाइट चट्टानों में बेरिल की सतह जमा का हिस्सा है, जो ग्रेनाइट के गुंबदों में बनने वाले अंतिम थे। इस तथ्यविशाल बेरिल के ग्रेनाइट पेगमाटाइट्स (जो वैसे, सभी देशों में पाए जाते हैं) द्वारा पुष्टि की जाती है - एक मीटर से नौ मीटर लंबा और कई टन वजन। आग्नेय चट्टानों में तत्व संख्या चार का अधिकांश भाग प्लेगियोक्लेज़ से जुड़ा होता है, जहाँ बेरिलियम सिलिकॉन की जगह लेता है। हालांकि, इसकी उच्चतम सांद्रता कुछ गहरे रंग के खनिजों और मस्कोवाइट (दसियों, शायद ही कभी सैकड़ों ग्राम प्रति टन) की विशेषता है। यदि क्षारीय चट्टानों में बेरिलियम लगभग पूरी तरह से बिखरा हुआ है, तो अम्लीय चट्टानों के निर्माण के दौरान यह पोस्टमैग्मैटिक उत्पादों - पेगमाटाइट्स और न्यूमेटोलाइटिक-हाइड्रोथर्मल बॉडीज में जमा हो सकता है। अम्लीय पेगमेटाइट चट्टानों में, बेरिलियम की महत्वपूर्ण सांद्रता का निर्माण एल्बिटिज़ेशन और मस्कोविटाइज़ेशन की प्रक्रियाओं से जुड़ा होता है। पेगमाटाइट्स में, बेरिलियम अपने खनिजों का निर्माण करता है, लेकिन इसका हिस्सा (लगभग 10%) रॉक-फॉर्मिंग और माइनर मिनरल्स (क्वार्ट्ज, माइकास, माइक्रोक्लाइन, अल्बाइट) में आइसोमॉर्फिक रूप में होता है। क्षारीय पेगमाटाइट्स में, बेरिलियम दुर्लभ खनिजों की संरचना में कम मात्रा में मौजूद होता है: चकालोवाइट, यूडीडिमाइट्स, एनलसीम और ल्यूकोफेन, जहां यह आयनिक समूह से संबंधित है। पोस्टमैग्मैटिक समाधान बेरिलियम को टंगस्टन, टिन, मोलिब्डेनम और लिथियम के सहयोग से फ्लोरीन युक्त उत्सर्जन और जटिल यौगिकों के रूप में मैग्मा से बाहर ले जाते हैं।

बेरिलियम के अपने खनिजों की मात्रा के बारे में कोई स्पष्ट राय नहीं है, लेकिन यह स्थापित किया गया है कि उनमें से तीस से अधिक हैं, लेकिन उनमें से केवल छह को कम या ज्यादा सामान्य माना जाता है। उनमें से सबसे महत्वपूर्ण बेरिल 3BeO Al2O3 6SiO2 है, जिसमें कई रंग किस्में हैं। उदाहरण के लिए, पन्ना में लगभग 2% क्रोमियम होता है, जो इसे हरा रंग देता है, और वोरोबायवेट का गुलाबी रंग मैंगनीज (II) यौगिकों के मिश्रण के कारण होता है। एक्वामरीन का नीला रंग लोहे (II) के मिश्रण के कारण होता है, और सुनहरा पीला हेलियोडोर लोहे (III) आयनों द्वारा रंगा जाता है। बेरिल की अन्य किस्मों को जाना जाता है, जो रंग में भिन्न होती हैं (गहरा नीला, गुलाबी, लाल, हल्का नीला, रंगहीन, आदि)। बेरिल के अलावा, फेनाकाइट 2BeO SiO2, बर्ट्रेंडाइट 4BeO 2SiO2 H2O, हेलवाइन (Mn, Fe, Zn) 43S, क्राइसोबेरील और डैनलाइट बेरिलियम के औद्योगिक रूप से महत्वपूर्ण खनिज माने जाते हैं।

समुद्री जल में बेरिलियम की मात्रा अत्यंत कम होती है - 6 10-7 mg/l। बेरिलियम ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड पानी में लगभग अघुलनशील होते हैं; इसलिए, यह भूजल में मुख्य रूप से निलंबन के रूप में होता है (अक्सर कार्बनिक पदार्थों के साथ जटिल यौगिकों में) और केवल आंशिक रूप से भंग अवस्था में। इन कारणों से, प्राकृतिक जल में बेरिलियम की सामग्री कम है - ट्रेस स्तर (0.01-0.07 μg / l) पर। अम्लीय जल में बेरिलियम की मात्रा अधिक होती है, क्षारीय जल में यह कम होती है। पानी में फ्लोरीन और कार्बनिक पदार्थों की बढ़ी हुई सामग्री बेरिलियम के संचय को बढ़ावा देती है, और कैल्शियम की उपस्थिति, इसके विपरीत, इसके संचय को रोकती है।

बेरिलियम के विश्व प्राकृतिक संसाधनों का अनुमान 80 हजार टन (बेरीलियम सामग्री के संदर्भ में) से अधिक है, जिसमें से लगभग 65% संयुक्त राज्य अमेरिका में केंद्रित है, जहां मुख्य बेरिलियम कच्चा माल बर्ट्रेंडाइट अयस्क है। अन्य देशों में, चीन, रूस और कजाकिस्तान में बेरिलियम का सबसे बड़ा भंडार है। इसके अलावा, सोवियत काल में, आधुनिक रूस के क्षेत्र में अधिक बेरिलियम का खनन किया गया था - मालिशेवस्को ( स्वेर्दलोवस्क क्षेत्र), ज़ावितिंस्कोए (चिता क्षेत्र), एर्मकोवस्को (बुर्यातिया), पोग्रानिचो (प्रिमोर्स्की क्राय) जमा। हालांकि, सैन्य-औद्योगिक परिसर में कमी और नए परमाणु ऊर्जा संयंत्रों के निर्माण के लिए कार्यक्रमों में कटौती के बाद, बेरिलियम का उत्पादन तेजी से गिर गया, यही वजह है कि मालिशेवस्कॉय और एर्मकोवस्कॉय के विकास को रोक दिया गया और ज़ावितिमस्कॉय क्षेत्रों में काफी कम हो गया। . इसके अलावा, अधिकांश खनन किए गए बेरिलियम को विदेशों में बेचा जाता है, इस धातु के मुख्य उपभोक्ता यूरोप और जापान हैं।

आवेदन

इस तथ्य के कारण कि शुद्ध बेरिलियम केवल 19 वीं शताब्दी के अंत में प्राप्त किया गया था, इसे लंबे समय तक एक योग्य अनुप्रयोग नहीं मिला। इसलिए, 20 वीं शताब्दी की शुरुआत की विभिन्न संदर्भ पुस्तकों और विश्वकोशों में, बेरिलियम के बारे में कहा गया था: "इसका कोई व्यावहारिक अनुप्रयोग नहीं है।" के लिए अद्वितीय गुणतत्व संख्या चार ने अपना आवेदन पाया, प्रौद्योगिकी के आधुनिक स्तर के विकास में समय-समय लगा। और अगर XX सदी के तीसवें दशक में सोवियत शिक्षाविद ए.ई. फर्समैन ने बेरिलियम को भविष्य की धातु कहा, लेकिन अब इसे सही मायने में वर्तमान की धातु कहा जा सकता है।

एल्यूमीनियम, निकल, मैग्नीशियम, तांबा और अन्य धातुओं पर आधारित विभिन्न मिश्र धातुओं के अतिरिक्त मिश्रधातु के रूप में बेरिलियम की एक बड़ी मात्रा का सेवन किया जाता है। यह योजक उच्च कठोरता, अच्छी विद्युत चालकता, तापीय चालकता और मिश्र धातुओं की ताकत, इन मिश्र धातुओं से बने उत्पादों की सतहों का संक्षारण प्रतिरोध प्रदान करता है। प्रौद्योगिकी में सबसे प्रसिद्ध और उपयोग किए जाने वाले बेरिलियम कांस्य हैं (संयुक्त राज्य अमेरिका में 80 के दशक में 80% तक बेरिलियम का उत्पादन किया गया था) - तांबा-बेरिलियम मिश्र धातु। उनमें से कई उत्पाद बनाए जाते हैं, जिनमें से उच्च शक्ति, थकान और जंग के लिए अच्छा प्रतिरोध, एक महत्वपूर्ण तापमान सीमा में लोच की अवधारण, और उच्च विद्युत और तापीय चालकता की आवश्यकता होती है। इस मिश्र धातु के उपभोक्ताओं में से एक विमानन उद्योग है - यह अनुमान है कि एक आधुनिक भारी विमान में एक हजार से अधिक भाग बेरिलियम कांस्य से बने होते हैं। इसके लिए धन्यवाद लोचदार गुणबेरिलियम कांस्य एक उत्कृष्ट वसंत सामग्री है। इस सामग्री से बने स्प्रिंग्स व्यावहारिक रूप से थकान मुक्त हैं: वे 20 मिलियन भार चक्रों का सामना करने में सक्षम हैं, इस तथ्य के बावजूद कि साधारण कार्बन स्टील से बने स्प्रिंग्स 800-850 चक्रों के बाद विफल हो जाते हैं। इसके अलावा, बेरिलियम कांस्य धातु या पत्थर से टकराने पर नहीं चमकता है, इस कारण से उनका उपयोग विस्फोटक कार्यों में उपयोग किए जाने वाले विशेष उपकरण बनाने के लिए किया जाता है - खानों, बारूद कारखानों, तेल डिपो में। बेरिलियम एडिटिव्स अन्य मिश्र धातुओं को भी समृद्ध करते हैं, उदाहरण के लिए, मैग्नीशियम और एल्यूमीनियम पर आधारित: बेरिलियम की बहुत कम मात्रा (0.005% पर्याप्त है) गलाने और कास्टिंग के दौरान दहन और ऑक्सीकरण से मैग्नीशियम मिश्र धातुओं के नुकसान को बहुत कम करती है। बेरिलिड्स के पास कोई कम दिलचस्प गुण नहीं हैं - टैंटलम, नाइओबियम, ज़िरकोनियम और अन्य दुर्दम्य धातुओं के साथ बेरिलियम के इंटरमेटेलिक यौगिक। ये यौगिक ऑक्सीकरण के लिए अत्यंत कठोर और प्रतिरोधी हैं और 1,650 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर दस घंटे से अधिक समय तक काम कर सकते हैं। लिथियम के साथ बेरिलियम मिश्र धातु प्राप्त करना आशाजनक माना जाता है - वे पानी से हल्के होंगे।

मिश्र धातु में बेरिलियम को शामिल किए बिना अन्य धातुओं की कठोरता, शक्ति और गर्मी प्रतिरोध को बढ़ाना संभव है। ऐसे मामलों में, बेरिलाइजेशन का उपयोग किया जाता है - प्रसार द्वारा बेरिलियम के साथ स्टील के हिस्से की सतह की संतृप्ति। उसके बाद, भाग की सतह को लोहे और कार्बन के साथ बेरिलियम के एक ठोस रासायनिक यौगिक से ढक दिया जाता है। केवल 0.15 ... 0.4 मिमी की मोटाई के साथ यह टिकाऊ सुरक्षात्मक कोटिंग भागों को गर्मी प्रतिरोधी और समुद्री जल और नाइट्रिक एसिड के प्रतिरोधी बनाती है।

छोटे का संयोजन परमाणु भार, थर्मल न्यूट्रॉन (प्रति परमाणु 0.009 खलिहान) पर कब्जा करने के लिए एक छोटा क्रॉस सेक्शन, उनके बिखरने के लिए एक बड़ा क्रॉस सेक्शन और विकिरण स्थितियों के तहत पर्याप्त प्रतिरोध बेरिलियम को इनमें से एक बनाता है सर्वोत्तम सामग्रीपरमाणु रिएक्टरों में मॉडरेटर और न्यूट्रॉन रिफ्लेक्टर के निर्माण के लिए। बेरिलियम और उसके ऑक्साइड से मॉडरेटर और रिफ्लेक्टर का निर्माण रिएक्टरों के कोर को काफी कम करना, ऑपरेटिंग तापमान में वृद्धि करना और परमाणु ईंधन का अधिक कुशलता से उपयोग करना संभव बनाता है। एक्स-रे ट्यूब खिड़कियां बेरिलियम से बनाई जाती हैं, इसकी उच्च पारगम्यता का उपयोग करने के लिए एक्स-रे(एल्यूमीनियम की तुलना में 17 गुना अधिक)। कुछ α-रेडियोधर्मी न्यूक्लाइड्स (रेडियम, पोलोनियम, एक्टिनियम, प्लूटोनियम) के मिश्रण में, बेरिलियम का उपयोग ampoule न्यूट्रॉन स्रोतों में किया जाता है, क्योंकि इसमें α-कणों के साथ बमबारी करने पर तीव्र न्यूट्रॉन उत्सर्जन का गुण होता है।

बेरिलियम और इसके कुछ यौगिकों (तरल अमोनिया में घोल के रूप में, बेरिलियम हाइड्राइड के रूप में, तरल अमोनिया में बेरिलियम बोरोहाइड्राइड का घोल) को उच्चतम विशिष्ट आवेगों के साथ आशाजनक ठोस रॉकेट ईंधन माना जाता है। बेरिलियम यौगिकों को धातु से कम आवेदन नहीं मिला है: लेजर तकनीक में, बेरिलियम एल्यूमिनेट का उपयोग ठोस-अवस्था उत्सर्जक (छड़, प्लेट) के निर्माण में किया जाता है। बेरिलियम बोरोहाइड्राइड और तरल ऑक्सीजन या फ्लोरीन ऑक्साइड के साथ संसेचित बेरिलियम पाउडर को कभी-कभी विशेष रूप से शक्तिशाली विस्फोटक (एचई) के रूप में उपयोग किया जाता है। बेरिलियम फ्लोराइड का उपयोग परमाणु प्रौद्योगिकी में छोटे न्यूट्रॉन प्रवाह को विनियमित करने के लिए उपयोग किए जाने वाले कांच को पिघलाने के लिए किया जाता है। बेरिलियम ऑक्साइड में कई मूल्यवान गुण होते हैं - इसकी उच्च अपवर्तकता (गलनांक 2 570 डिग्री सेल्सियस), महत्वपूर्ण रासायनिक प्रतिरोध और उच्च तापीय चालकता के कारण, इस सामग्री का उपयोग प्रेरण भट्टियों को अस्तर करने के लिए किया जाता है, जिससे विभिन्न धातुओं और मिश्र धातुओं को पिघलाने के लिए क्रूसिबल बनाया जाता है। बेरिलियम ऑक्साइड परमाणु रिएक्टरों के ईंधन तत्वों (ईंधन तत्वों) के आवरण के लिए मुख्य सामग्री है। दरअसल, यह इन गोले में है कि न्यूट्रॉन प्रवाह घनत्व और उच्चतम तापमान, सबसे बड़ा तनाव और जंग के लिए सभी स्थितियां विशेष रूप से उच्च हैं। चूंकि यूरेनियम संक्षारक रूप से अस्थिर है और पर्याप्त मजबूत नहीं है, इसलिए इसे विशेष गोले से संरक्षित किया जाना चाहिए, आमतौर पर बेरिलियम ऑक्साइड।

उत्पादन

अपने प्राकृतिक खनिजों (मुख्य रूप से बेरिल) से बेरिलियम का निष्कर्षण एक जटिल और महंगी प्रक्रिया है, जिसमें कई चरण शामिल हैं। इसके अलावा, मुख्य कठिनाई तत्व संख्या चार को एक स्थायी उपग्रह से अलग करने में निहित है जो इसके गुणों के समान है - एल्यूमीनियम। इस अलगाव के कई तरीके हैं। उदाहरण के लिए, एक विधि यह है कि बेरिलियम ऑक्सीसेटेट Be4O (CH3COO) 6, एल्यूमीनियम ऑक्सीसेटेट + CH3COO- के विपरीत, एक आणविक संरचना होती है और गर्म होने पर आसानी से उदात्त हो जाती है। हालांकि, एल्यूमीनियम से बेरिलियम के शुद्धिकरण के अन्य तरीकों का उपयोग उद्योग में किया जाता है।

पहली सल्फेट पृथक्करण विधि है, जिसमें सोडियम कार्बोनेट Na2CO3 (सोडा) या कैल्शियम CaCO3 (चाक) के साथ 750 ° C के तापमान पर ध्यान केंद्रित करना शामिल है, इसके बाद केक को केंद्रित गर्म सल्फ्यूरिक एसिड H2SO4 के साथ संसाधित किया जाता है। मूल अयस्क सांद्रता में निहित बेरिलियम, एल्यूमीनियम और अन्य तत्वों के सल्फेट्स के परिणामस्वरूप समाधान से, अमोनियम सल्फेट (NH4) 2SO4 की क्रिया एल्यूमीनियम को अमोनियम फिटकरी के रूप में अलग करती है, शेष समाधान को सोडियम हाइड्रॉक्साइड NaOH की अधिकता के साथ इलाज किया जाता है। . नतीजतन, Na2 और सोडियम एलुमिनेट्स युक्त एक घोल बनता है। इसके बाद, जब इस घोल को उबाला जाता है, तो हाइड्रॉक्सीबेरिलेट के अपघटन के परिणामस्वरूप, बेरिलियम हाइड्रॉक्साइड Be (OH) 2 अवक्षेपित होता है, और एलुमिनेट्स घोल में रहता है। बेरिलियम हाइड्रॉक्साइड को ट्रिब्यूटाइल फॉस्फेट के साथ निष्कर्षण द्वारा अशुद्धियों से शुद्ध किया जाता है।

सल्फेट विधि का उपयोग एक अन्य बेरिलियम खनिज, बर्ट्रेंडाइट से बेरिलियम निकालने के लिए भी किया जाता है। जब इस सल्फ्यूरिक एसिड के घोल को डायथाइल-हेक्सिल फॉस्फोरिक एसिड युक्त मिट्टी के तेल से निकाला जाता है। कार्बनिक अंश को (NH4) 2CO3 के जलीय घोल से उपचारित किया जाता है, जबकि लोहे और एल्यूमीनियम के हाइड्रॉक्साइड और हाइड्रोक्सोकार्बोनेट अवक्षेपित होते हैं, और बेरिलियम (NH4) 2 के रूप में घोल में रहता है, जो कि जब घोल को 95 ° तक गर्म किया जाता है। सी, मात्रात्मक रूप से विघटित होता है, जिससे 2ВеСО3 е (ОН ) 2 का एक अवक्षेप बनता है। जब उत्तरार्द्ध को 165 डिग्री सेल्सियस पर शांत किया जाता है, तो बेरिलियम हाइड्रॉक्साइड प्राप्त होता है।

Be और Al को अलग करने की दूसरी विधि फ्लोराइड है। प्रौद्योगिकी यह विधिनिम्नानुसार है: सोडियम हेक्साफ्लोरोसिलिकेट Na2SiF6 के साथ सांद्र (कुचल बेरिल) को (लगभग 750 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर) पाप किया जाता है:

Be3Al2 (SiO3) 6 + 12Na2SiF6 → 6Na2SiO3 + 2Na3AlF6 + 3Na2 + 12SiF4

संलयन के परिणामस्वरूप, क्रायोलाइट Na3AlF6 बनता है - पानी में खराब घुलनशील एक यौगिक, साथ ही साथ सोडियम फ्लोरोबेरीलेट Na2, पानी में घुलनशील, जिसे बाद में पानी के साथ लीच किया जाता है। परिणामी घोल से, Be (OH) 2 सोडियम हाइड्रॉक्साइड NaOH की क्रिया से अवक्षेपित होता है, जिसके कैल्सीनेशन पर BeO बनता है। कभी-कभी बेरिलियम हाइड्रॉक्साइड को सल्फ्यूरिक एसिड में केलेटिंग एजेंटों की उपस्थिति में घोलकर और फिर अमोनिया के साथ अवक्षेपित करके शुद्ध किया जाता है। बाद के उपयोग के लिए NaF युक्त सोडियम हाइड्रॉक्साइड की क्रिया के बाद शेष घोल में Fe2 (SO4) 3 मिलाया जाता है, जबकि Na3 अवक्षेपित होता है, जिसका उपयोग बेरिल को विघटित करने के लिए भी किया जाता है, आंशिक रूप से Na2 को प्रतिस्थापित करता है।

उपरोक्त पृथक्करण विधियों के अलावा, बेरिल को संसाधित करने की ऐसी विधि भी जानी जाती है। मूल खनिज को पहले पोटाश K2CO3 के साथ मिलाया जाता है। इस मामले में, बेरिललेट K2BeO2 और पोटेशियम एल्यूमिनेट KAlO2 बनते हैं:

Be3Al2 (SiO3) 6 + 10K2CO3 → 3K2BeO2 + 2KAlO2 + 6K2SiO3 + 10CO2

पानी के साथ लीचिंग के बाद, परिणामस्वरूप समाधान सल्फ्यूरिक एसिड के साथ अम्लीकृत होता है। नतीजतन, सिलिकिक एसिड अवक्षेपित होता है। फिर छानने से पोटैशियम फिटकरी अवक्षेपित होती है, जिसके बाद धनायनों से विलयन में केवल Be2 + आयन ही रह जाते हैं।

यह क्लोरीनीकरण या फॉस्जीन की क्रिया द्वारा बेरिल को खोलने के लिए भी जाना जाता है। BeF2 या BeCl2 प्राप्त करने के लिए आगे की प्रक्रिया की जाती है।

BeO ऑक्साइड या बेरिलियम हाइड्रॉक्साइड Be (OH) 2 से एक या दूसरे तरीके से प्राप्त BeC12 क्लोराइड या BeF2 फ्लोराइड प्राप्त किया जाता है। 925-1325 डिग्री सेल्सियस पर मैग्नीशियम के साथ फ्लोराइड धातु बेरिलियम में कम हो जाता है:

BeF2 + Mg → MgF2 + Be

NaCl के साथ BeC12 के मिश्रण का पिघलना 350 ° C के तापमान पर इलेक्ट्रोलिसिस के अधीन होता है। पहले, बेरिलियम बेरियम फ्लोरोबेरीलेट बा के पिघल के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा प्राप्त किया गया था:

बा → BaF2 + Be + F2

किसी न किसी विधि से प्राप्त धातु को निर्वात में पिघलाया जाता है। बेरिलियम को वैक्यूम आसवन द्वारा 99.98% की शुद्धता तक शुद्ध किया जाता है; थोड़ी मात्रा में, प्लास्टिक बेरिलियम जिसमें 10-4% से अधिक अशुद्धियाँ नहीं होती हैं, ज़ोन पिघलने से प्राप्त होती है। इलेक्ट्रोलाइटिक शोधन का उपयोग कभी-कभी शोधन के लिए किया जाता है।

बेरिलियम से बिलेट और उत्पाद प्राप्त करने के लिए, पाउडर धातु विज्ञान के तरीकों का मुख्य रूप से उपयोग किया जाता है (इस भंगुर धातु से उच्च गुणवत्ता वाले कास्टिंग बनाने में कठिनाई के कारण)। इस मामले में, एक निष्क्रिय वातावरण में, बेरिलियम पाउडर में जमीन है और वैक्यूम में 1,140-1,180 डिग्री सेल्सियस पर गर्म दबाव के अधीन है। बेरिलियम पाइप, छड़ और अन्य प्रोफाइल 800-1,050 डिग्री सेल्सियस (गर्म एक्सट्रूज़न) या 400-500 डिग्री सेल्सियस (गर्म एक्सट्रूज़न) पर एक्सट्रूज़न द्वारा प्राप्त किए जाते हैं। बेरिलियम शीट 760-840 डिग्री सेल्सियस पर हॉट-प्रेस्ड बिलेट या एक्सट्रूडेड स्ट्रिप्स को रोल करके तैयार की जाती है। अन्य प्रकार के प्रसंस्करण का भी उपयोग किया जाता है - फोर्जिंग, स्टैम्पिंग, ड्राइंग।

भौतिक गुण

बेरिलियम एक भंगुर, लेकिन साथ ही एक धातु चमक के साथ हल्के भूरे रंग की बहुत कठोर धातु है। बेरिलियम में दो क्रिस्टलीय संशोधन होते हैं: α-beryllium (निम्न-तापमान संशोधन) में Mg प्रकार (जो गुणों की अनिसोट्रॉपी की ओर जाता है) की एक हेक्सागोनल क्लोज-पैक जाली होती है, जिसमें पैरामीटर a = 0.22866 एनएम, c = 0.35833 एनएम, z = 2; β-बेरीलियम (उच्च-तापमान संशोधन) में एक पैरामीटर a = 0.25515 एनएम के साथ Fe प्रकार का एक घन शरीर-केंद्रित जाली है। -संशोधन से β-संशोधन में संक्रमण तापमान लगभग 1277 डिग्री सेल्सियस है। तत्व संख्या चार (tmelt) का गलनांक 1,285 ° C है, क्वथनांक (tboil) 2470 ° C है। बेरिलियम सबसे हल्के तत्वों में से एक है, ठोस अवस्था में इसका घनत्व केवल 1.816 g / cm3 है, यहाँ तक कि ऐसा भी एल्यूमीनियम के रूप में हल्की धातु (घनत्व 2 , 7 ग्राम / सेमी 3), बेरिलियम से लगभग डेढ़ गुना भारी। इसके अलावा, तरल अवस्था में, बेरिलियम का घनत्व और भी कम होता है (1287 ° C पर, घनत्व 1.690 g / cm3 होता है)। बेरिलियम में सभी धातुओं की उच्चतम ताप क्षमता होती है - 1.80 kJ / (kg K) या 0.43 kcal / (kg ° C), उच्च तापीय चालकता - 178 W / (m K) या 0.45 cal / (cm सेकंड ° C) एक पर 50 डिग्री सेल्सियस का तापमान, कम विद्युत प्रतिरोध - कमरे के तापमान पर 3.6-4.5 μOhm सेमी; बेरिलियम के रैखिक विस्तार का गुणांक 10.3-131 (25-100 डिग्री सेल्सियस) है।

अधिकांश अन्य तत्वों की तरह, कई भौतिक गुणबेरिलियम धातु की गुणवत्ता और संरचना पर निर्भर करता है और तापमान के साथ स्पष्ट रूप से बदलता है। उदाहरण के लिए, अशुद्धियों की थोड़ी मात्रा भी बेरिलियम को बहुत नाजुक बना देती है। यांत्रिक विशेषताएंबेरिलियम प्रसंस्करण की प्रकृति द्वारा निर्धारित धातु की शुद्धता, अनाज के आकार और बनावट पर निर्भर करता है। बेरिलियम को काटना मुश्किल है और इसके लिए कार्बाइड टूल्स के उपयोग की आवश्यकता होती है। अन्य हल्के पदार्थों की तुलना में, बेरिलियम में भौतिक और यांत्रिक गुणों का एक अनूठा संयोजन होता है। विशिष्ट शक्ति और कठोरता के मामले में, यह अन्य सभी धातुओं से आगे निकल जाता है, इन लाभों को 500-600 डिग्री सेल्सियस के तापमान तक बनाए रखता है। बेरिलियम के लिए अनुदैर्ध्य लोच (यंग का मापांक) का मापांक 300 एच / एम 2 या 3.104 किग्रा / मिमी 2 (एल्यूमीनियम की तुलना में 4 गुना अधिक, टाइटेनियम के संबंधित पैरामीटर से 2.5 गुना अधिक और स्टील की तुलना में एक तिहाई अधिक) है। तनाव में बेरिलियम की तन्यता ताकत 200-550 MN / m2 (20-55 kgf / mm2), बढ़ाव 0.2-2% है। दबाव उपचार से बेरिलियम क्रिस्टल का एक निश्चित पुनर्विन्यास होता है, जिसके परिणामस्वरूप अनिसोट्रॉपी होती है, और गुणों में एक महत्वपूर्ण सुधार संभव हो जाता है। ड्राइंग की दिशा में तन्य शक्ति 400-800 MN / m2 (40-80 kgf / mm2) तक पहुँचती है, उपज बिंदु 250-600 MN / m2 (25-60 kgf / mm2) है, और बढ़ाव 4 तक है -12%। ड्राइंग के लंबवत दिशा में यांत्रिक गुण लगभग अपरिवर्तित हैं। जैसा कि पहले कहा गया है - बेरिलियम भंगुर धातु- इसकी प्रभाव शक्ति 10-50 kJ / m2 (0.1-0.5 kgf m / cm2) है। भंगुर अवस्था से प्लास्टिक में बेरिलियम का संक्रमण तापमान 200-400 ° C होता है। बेरिलियम के लिए ब्रिनेल कठोरता 1,060-1,320 एमपीए है। बेरिलियम में उच्च परमाणु विशेषताएं हैं - धातुओं के बीच थर्मल न्यूट्रॉन कैप्चर के लिए सबसे कम प्रभावी क्रॉस सेक्शन और उनके बिखरने के लिए उच्चतम क्रॉस सेक्शन।

बड़ी संख्या में फायदे के साथ, बेरिलियम के अभी भी कई नुकसान हैं। सबसे पहले, यह इस धातु की उच्च लागत है, जो कच्चे माल की कमी और इसके प्रसंस्करण की जटिलता से जुड़ी है, और दूसरी बात, बेरिलियम में बहुत कम ठंडी भंगुरता है। असर की प्रचंडतातकनीकी बेरिलियम 5 जे / सेमी 2 से नीचे। और फिर भी, बेरिलियम के तकनीकी लाभों का अनूठा संयोजन इसे विभिन्न क्षेत्रों में एक अपूरणीय सामग्री बनाता है।

रासायनिक गुण

रासायनिक यौगिकों में, बेरिलियम द्विसंयोजी है (बाहरी इलेक्ट्रॉन परत का विन्यास 2s2 है)। अपने रासायनिक गुणों में, बेरिलियम काफी हद तक तीसरी अवधि में और आवधिक प्रणाली के तीसरे समूह में पाए जाने वाले एल्यूमीनियम के समान है, जो कि बेरिलियम के दाईं ओर और नीचे है। विकर्ण समानता नामक यह घटना कुछ अन्य तत्वों में देखी जाती है, उदाहरण के लिए, बोरॉन सिलिकॉन के कई रासायनिक गुणों के समान है। बेरिलियम और एल्युमिनियम के गुणों की निकटता को Be2 + और Al3 + आयनों के लिए धनायन आवेश के त्रिज्या के लगभग समान अनुपात द्वारा समझाया गया है। तत्व संख्या चार आमतौर पर उभयचर है - इसमें धातु और गैर-धातु के गुण होते हैं, लेकिन धातु के गुण प्रबल होते हैं। कॉम्पैक्ट धातु बेरिलियम कमरे के तापमान पर रासायनिक रूप से थोड़ा सक्रिय है - यह हवा में ऑक्सीकरण नहीं करता है (600 डिग्री सेल्सियस के तापमान तक), एक सुरक्षात्मक फिल्म के गठन के कारण गर्म और ठंडे पानी के साथ-साथ जल वाष्प के साथ बातचीत नहीं करता है। इसकी सतह पर बेरिलियम ऑक्साइड BeO, जो बेरिलियम को एक मैट रंग देता है। हालांकि, जब 800 डिग्री सेल्सियस से ऊपर गरम किया जाता है, तो यह जल्दी से ऑक्सीकरण करता है। बेरिलियम ऑक्साइड BeO प्राकृतिक रूप से एक दुर्लभ खनिज - ब्रोमेलाइट के रूप में होता है। बेरिलियम आसानी से हाइड्रोक्लोरिक (HCl) में घुल जाता है, सल्फ्यूरिक (H2SO4), हाइड्रोफ्लोरिक एसिड को पतला करता है, गर्म होने पर केंद्रित सल्फ्यूरिक और पतला नाइट्रिक एसिड के साथ कमजोर रूप से प्रतिक्रिया करता है (HNO3) और केंद्रित नाइट्रिक के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है - बाद के मामले में, एसिड धातु को निष्क्रिय कर देता है . क्षार के जलीय घोल में, बेरिलियम भी हाइड्रोजन के विकास और हाइड्रॉक्सीबेरीलेट्स के निर्माण के साथ घुल जाता है:

Be + 2NaOH + 2H2O → Na2 + H2

जब 400-500 डिग्री सेल्सियस पर क्षार पिघल के साथ प्रतिक्रिया की जाती है, तो डाइऑक्सोबेरीलेट्स बनते हैं:

Be + 2NaOH → Na2BeO2 + H2

अमोनियम बाइफ्लोराइड NH4HF2 के जलीय घोल में धात्विक बेरिलियम तेजी से घुल जाता है। निर्जल BeF2 के उत्पादन और बेरिलियम के शुद्धिकरण के लिए यह प्रतिक्रिया तकनीकी महत्व की है:

Be + 2NH4HF2 → (NH4) 2 + H2

जब बेरिलियम 500-900 डिग्री सेल्सियस पर नाइट्रोजन और अमोनिया के साथ बातचीत करता है, तो नाइट्राइड Be3N2 प्राप्त होता है। कमरे के तापमान पर, बेरिलियम फ्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया करता है, और जब अन्य हैलोजन (हैलाइड्स, जैसे कि BeHal2) और हाइड्रोजन सल्फाइड के साथ गर्म किया जाता है। बेरिलियम हलाइड्स में सबसे महत्वपूर्ण इसके फ्लोराइड (बीईएफ 2) और क्लोराइड (बीसीएल 2) हैं, जिनका उपयोग बेरिलियम अयस्कों के प्रसंस्करण में किया जाता है। 1,700-2,100 डिग्री सेल्सियस पर कार्बन के साथ, बेरिलियम कार्बाइड बी 2 सी बनाता है, 750 डिग्री सेल्सियस से ऊपर फास्फोरस के साथ, फॉस्फाइड बी 3 पी 2। 700 ° C से ऊपर के निर्वात में, बेरिलियम KOH को 270 ° C - BaO, 1075 ° C - MgO पर, 1400 ° C - TiO2 पर संबंधित धातुओं और 270 ° C - SiCl4 से Si तक कम कर देता है। बेरिलियम व्यावहारिक रूप से पूरे तापमान सीमा पर हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है, हालांकि, बेरिलियम हाइड्राइड (BeH2) अप्रत्यक्ष रूप से LiAlH4 का उपयोग करके बेरिलियम क्लोराइड की कमी से प्राप्त किया गया था, यह पदार्थ 240 डिग्री सेल्सियस तक स्थिर है, फिर, गर्म होने पर, यह शुरू होता है हाइड्रोजन छोड़ो। उच्च तापमान पर, तत्व # 4 अधिकांश धातुओं के साथ संपर्क करके बेरिलिड बनाता है। तरल अवस्था में, बेरिलियम कई धातुओं (Zn, Al, Fe, Co, Cu, Ni, आदि) में घुल जाता है। मैग्नीशियम एक अपवाद है। बेरिलियम एल्यूमीनियम और सिलिकॉन के साथ गलनक्रांतिक मिश्र धातु बनाता है। तत्व संख्या चार केवल कुछ धातुओं के साथ ठोस समाधान बनाता है, तांबे के साथ मिश्र धातुओं में सबसे अधिक घुलनशील (वजन से 2.75%), क्रोमियम (1.7%), निकल (2.7%)। घटते तापमान के साथ घुलनशीलता बहुत कम हो जाती है, जिसके परिणामस्वरूप बेरिलियम युक्त मिश्र धातु वर्षा को सख्त करने में सक्षम होते हैं। बेरिलियम में अशुद्धता तत्वों की विलेयता अत्यंत कम होती है।

महीन बेरिलियम पाउडर सल्फर, सेलेनियम, टेल्यूरियम वाष्प में जलता है। जब वायुमंडलीय हवा में प्रज्वलित किया जाता है, तो बेरिलियम पाउडर एक तेज लौ के साथ जलता है, जबकि ऑक्साइड और नाइट्राइड बनते हैं। पिघला हुआ बेरिलियम अधिकांश ऑक्साइड, नाइट्राइड, सल्फाइड और कार्बाइड के साथ प्रतिक्रिया करता है। बेरिलियम को पिघलाने के लिए एकमात्र उपयुक्त क्रूसिबल सामग्री बेरिलियम ऑक्साइड है।

बेरिलियम लवण अत्यधिक हीड्रोस्कोपिक होते हैं और, कुछ अपवादों (फॉस्फेट, कार्बोनेट) के साथ, पानी में आसानी से घुलनशील होते हैं, हाइड्रोलिसिस के कारण उनके जलीय घोल में अम्लीय प्रतिक्रिया होती है। कई जटिल कार्बनिक बेरिलियम यौगिक ज्ञात हैं; उनमें से कुछ के हाइड्रोलिसिस और ऑक्सीकरण एक विस्फोट के साथ आगे बढ़ते हैं।

प्रदूषण वातावरणबेरिलियम औद्योगिक विकास से भी जुड़ा है। बेरिलियम परमाणु रिएक्टरों में न्यूट्रॉन के स्रोत के रूप में कार्य करता है। जहाँ इस तत्व की सांद्रता 0.01 mg प्रति 1 m3 वायु तक पहुँचती है, वहाँ विषाक्तता के लक्षण दिखाई दे सकते हैं, तीन चरणों को प्रतिष्ठित किया जाता है:

* फाउंड्री वर्कर्स का बुखार, जो 24-48 घंटे में गायब हो जाता है;

* विषाक्त निमोनिया, जो बेरिलियम विषाक्तता के कई वर्षों बाद भी प्रकट हो सकता है;

* जीर्ण बेरिलियम विषाक्तता - बेरिलियम रोग, या फेफड़ों का औद्योगिक सारकॉइडोसिस।

आंकड़े बताते हैं कि, एक नियम के रूप में, प्रति 100 ऐसे जहरों में 10 मौतें होती हैं।

बेरिलियम गैर-रेडियोधर्मी तत्वों से संबंधित है। लेकिन हाल ही में इसके उपयोग में लगभग 500% की वृद्धि हुई है (जबकि बोरॉन के उपयोग में 78%, क्रोमियम - 50%, तांबा - 30%, मैंगनीज़- 45%, निकल- 70%, जस्ता- 44 की वृद्धि हुई है) %)।

बेरिलियम हमारे ग्रह पर एक दुर्लभ तत्व है। इसमें कई मूल्यवान गुण हैं: यह बहुत हल्का (लोहे से 4.5 गुना हल्का) है और कुछ शर्तों के तहत न्यूट्रॉन का एक समृद्ध स्रोत बन जाता है। इसलिए, एनरिको फर्मी ने उन प्रयोगों में रेडियम और बेरिलियम की तैयारी का इस्तेमाल किया, जिन्होंने दुनिया को पहला रिएक्टर दिया। बेरिलियम जंग नहीं करता है!

कई वर्षों तक, बेरिलियम, जस्ता के साथ, रंगीन स्ट्रीट लैंप से भरा हुआ था, जिसकी रोशनी, जैसा कि बाद में निकला, हानिकारक था।

और बेरिलियम की एक और संपत्ति: इसका पाउडर, जो मिसाइलों के लिए ईंधन मिश्रण में लगातार उपयोग किया जाता है, जलने पर बड़ी मात्रा में ऊर्जा छोड़ता है। लेकिन इसके सभी फायदे एक खामी से आगे निकल जाते हैं: बेरिलियम कम मात्रा में भी जहरीला होता है। यह यौन क्रियाओं पर हानिकारक प्रभाव डालता है।

रक्षा उद्योग सहित उद्योग में बेरिलियम का गहन उपयोग डॉक्टरों, पोषण विशेषज्ञों और देश की आबादी को गंभीर रूप से चिंतित करता है।

बेरिलियम विषैला होता है रासायनिक तत्व... बेरिलियम भोजन और फेफड़ों दोनों के माध्यम से मानव शरीर में प्रवेश कर सकता है। बेरिलियम का औसत दैनिक सेवन 10-20 माइक्रोग्राम है। जठरांत्र संबंधी मार्ग में घुलनशील रूप में प्रवेश करने पर, बेरिलियम फॉस्फेट के साथ परस्पर क्रिया करता है और एक खराब घुलनशील यौगिक Be3 (PO4) 2 बनाता है या उपकला कोशिकाओं के प्रोटीन को मजबूत प्रोटीन में बांधता है। इसलिए, जठरांत्र संबंधी मार्ग में बेरिलियम का अवशोषण कम होता है और प्राप्त राशि का 4 से 10% तक होता है। यह संकेतक गैस्ट्रिक जूस की अम्लता पर भी निर्भर करता है। एक वयस्क के शरीर में बेरिलियम की कुल मात्रा 0.4 से 40 माइक्रोग्राम तक होती है। बेरिलियम लगातार रक्त, हड्डी और मांसपेशियों के ऊतकों (0.001-0.003 μg / g) और अन्य अंगों में मौजूद होता है। यह स्थापित किया गया है कि बेरिलियम फेफड़े, यकृत, लिम्फ नोड्स, हड्डियों, मायोकार्डियम में जमा हो सकता है। बेरिलियम मुख्य रूप से मूत्र (90% से अधिक) के साथ शरीर से उत्सर्जित होता है।

बेरिलियम फास्फोरस-कैल्शियम चयापचय के नियमन में भाग ले सकता है, शरीर की प्रतिरक्षा स्थिति को बनाए रखता है। यह पाया गया कि बेरिलियम यौगिकों की गतिविधि अकार्बनिक फॉस्फेट की भागीदारी से जुड़े विभिन्न जैव रासायनिक परिवर्तनों में स्पष्ट रूप से प्रकट होती है।

भोजन में बेरिलियम की बढ़ी हुई मात्रा बेरिलियम फॉस्फेट के निर्माण में योगदान करती है। हड्डियों के सबसे महत्वपूर्ण हिस्से से फॉस्फेट को व्यवस्थित रूप से "लेना" - कैल्शियम फॉस्फेट, बेरिलियम, जिससे कमजोर हो जाता है हड्डी का ऊतकऔर इसके विनाश में योगदान देता है। यह प्रयोगात्मक रूप से ज्ञात है कि जानवरों के लिए इस तत्व की शुरूआत "बेरीलियम" रिकेट्स का कारण बनती है। यह साबित हो चुका है कि हड्डियों की संरचना में बेरिलियम की थोड़ी मात्रा भी उनके नरम होने (बेरीलियम) की ओर ले जाती है। बेरिलियम के पैरेन्टेरल प्रशासन की साइटों पर, आसपास के ऊतकों का विनाश होता है, यहाँ से बेरिलियम बहुत धीरे-धीरे उत्सर्जित होता है। अंततः, बेरिलियम कंकाल और यकृत में जमा हो जाता है।

आधुनिक अवधारणाओं के अनुसार, बेरिलियम एक विषैला, कैंसरकारी और उत्परिवर्तजन तत्व है। बेरिलियम का रोगजनक प्रभाव तब देखा जाता है जब यह एमपीसी से 2 या अधिक गुना अधिक सांद्रता में साँस लेता है। 1 μmol / L की सांद्रता में बेरिलियम लवण विशेष रूप से क्षारीय फॉस्फेट की गतिविधि को रोकता है और अन्य एंजाइमों को रोकता है। बेरिलियम के इम्यूनोटॉक्सिक गुणों का अच्छी तरह से अध्ययन किया जाता है। पैथोलॉजी में, तीव्र और पुरानी बेरिलियम विषाक्तता को प्रतिष्ठित किया जाता है। यह ज्ञात है, उदाहरण के लिए, शरीर से बेरिलियम यौगिकों का उन्मूलन (विशेषकर लिम्फोइड सिस्टम के अंगों से, जहां वे जमा होते हैं) 10 से अधिक वर्षों में बहुत धीरे-धीरे होता है। उत्पादन में इस तत्व के संपर्क में आने वाले श्रमिकों के परिवारों में बेरिलियम का ऊंचा स्तर पाया जाता है।

शरीर में अतिरिक्त बेरिलियम के लक्षण

* फेफड़े के ऊतकों को नुकसान (फाइब्रोसिस, सारकॉइडोसिस);

* त्वचा के घाव - एक्जिमा, एरिथेमा, डर्मेटोसिस (जब बेरिलियम यौगिक त्वचा के संपर्क में आते हैं);

* बेरिलियम रोग;

* फाउंड्री फीवर (आंखों और श्वसन तंत्र की श्लेष्मा झिल्ली में जलन);

* जठरांत्र संबंधी मार्ग के श्लेष्म झिल्ली का क्षरण;

* मायोकार्डियम, यकृत की शिथिलता;

* ऑटोइम्यून प्रक्रियाओं, ट्यूमर का विकास।

औद्योगिक परिस्थितियों में बेरिलियम यौगिकों के संपर्क के कारण होने वाले विकृति विज्ञान के विकास को रोकने के लिए, संभावित अड़चनों के शरीर पर प्रभाव को खत्म करने के लिए सुरक्षा नियमों (एक श्वासयंत्र, परिवर्तनशील कपड़े, आदि का उपयोग) का सख्ती से पालन करना आवश्यक है ( निकोटीन, ठंडी शुष्क हवा, स्प्रे)। पैथोलॉजी के विकास में एक निश्चित चरण में, कार्य स्थान को बदलना आवश्यक हो सकता है।

शुरू में, फीरोज़ाग्लूसीनिया कहा जाता है। इसका अनुवाद ग्रीक से "मीठा" के रूप में किया गया है। तथ्य यह है कि धातु के क्रिस्टल कैंडी की तरह स्वाद लेते हैं, पहली बार पॉल लेबेउ ने देखा था।

फ्रांसीसी रसायनज्ञ संश्लेषित करने में कामयाब रहे बेरिलियम समुच्चय 19वीं सदी के अंत में। इलेक्ट्रोलिसिस विधि ने मदद की। धातु के रूप में, जर्मन फ्रेडरिक वेलर द्वारा तत्व को 1828 की शुरुआत में प्राप्त किया गया था। बेरिलियम चौथे स्थान पर था और अद्भुत गुणों वाले पदार्थ के रूप में जाना जाता था। वे मिठास तक ही सीमित नहीं हैं।

बेरिलियम के रासायनिक और भौतिक गुण

बेरिलियम सूत्रकेवल 4 इलेक्ट्रॉनों में भिन्न होता है। आवर्त सारणी में तत्व के स्थान को देखते हुए यह आश्चर्य की बात नहीं है। हैरानी की बात यह है कि ये सभी एस-ऑर्बिट में हैं। नए इलेक्ट्रॉनों के लिए कोई रिक्त स्थान नहीं है।

इसलिए, बेरिलियम - तत्वजो रासायनिक प्रतिक्रियाओं में प्रवेश नहीं करना चाहता है। धातु द्वारा उन पदार्थों के लिए अपवाद बनाए जाते हैं जो अपने स्वयं के इलेक्ट्रॉनों को चुन सकते हैं, प्रतिस्थापित कर सकते हैं। उदाहरण के लिए, एक हलोजन इसके लिए सक्षम है।

बेरिलियम - धातु... हालाँकि, इसमें सहसंयोजक बंधन भी होते हैं। इसका मतलब है कि में बेरिलियम परमाणुइलेक्ट्रॉन बादलों के कुछ जोड़े ओवरलैप करते हैं, सामान्यीकृत करते हैं, जो गैर-धातुओं के लिए विशिष्ट है। यह द्वंद्व पदार्थ के यांत्रिक मापदंडों को प्रभावित करता है। सामग्री एक ही समय में भंगुर और कठोर है।

बेरिलियम और हल्केपन में कठिनाइयाँ। धातु का घनत्व मात्र 1.848 ग्राम प्रति घन सेंटीमीटर है। केवल कुछ क्षार धातुएँ दंड के नीचे हैं। घनत्व में उनके साथ अभिसरण करते हुए, बेरिलियम को इसके संक्षारण प्रतिरोध द्वारा अनुकूल रूप से प्रतिष्ठित किया जाता है।

एक मिलीमीटर मोटी के एक अंश में एक फिल्म द्वारा तत्व को इससे बचाया जाता है। इस बेरिलियम ऑक्साइड... यह हवा में 1.5-2 घंटे में बनता है। नतीजतन, धातु तक ऑक्सीजन की पहुंच अवरुद्ध हो जाती है, और यह अपनी सभी मूल विशेषताओं को बरकरार रखता है।

कृपया और बेरिलियम ताकत... केवल 1 मिलीमीटर व्यास वाला एक तार एक वयस्क व्यक्ति की छतरी को धारण करने में सक्षम होता है। तुलना के लिए, एक समान धागा 12 किलोग्राम भार के तहत टूट जाता है।

बेरिलियम, गुणजिन पर चर्चा की जाती है, गर्म होने पर लगभग ताकत नहीं खोती है। यदि तापमान को 400 डिग्री तक लाया जाता है, तो धातु की "ताकत" केवल आधी हो जाएगी। उदाहरण के लिए, Duralumin 5 गुना कम टिकाऊ हो जाता है।

सीमित तापमान बेरिलियम कठोरता- सेल्सियस पैमाने पर 1200 डिग्री से अधिक। यह अप्रत्याशित है, क्योंकि आवर्त सारणी में चौथा तत्व और के बीच में है। पहला 180 डिग्री पर पिघलता है, और दूसरा 650 डिग्री पर।

सिद्धांत रूप में, बेरिलियम का नरमी बिंदु लगभग 400 डिग्री सेल्सियस होना चाहिए। लेकिन, 4 वें तत्व को अपेक्षाकृत दुर्दम्य की सूची में शामिल किया गया था, उदाहरण के लिए, केवल 300 डिग्री लोहा।

सीमित बेरिलियम प्रतिक्रियातापमान पर - उबलना। यह 2,450 डिग्री सेल्सियस पर होता है। उबालने पर, धातु एकल ग्रे द्रव्यमान में बदल जाती है। अपने सामान्य रूप में, यह एक स्पष्ट, थोड़ा तैलीय चमक वाला तत्व है।

चमक सुंदर है, लेकिन स्वास्थ्य के लिए खतरनाक है। बेरिलियम जहरीला होता है... एक बार शरीर में, धातु हड्डी के मैग्नीशियम की जगह लेती है। बेरिलियम रोग शुरू होता है। उनके तीव्र रूपफुफ्फुसीय एडिमा, सूखी खांसी द्वारा व्यक्त किया गया। मौतें होती हैं।

जीवित ऊतकों पर प्रभाव बेरिलियम के कुछ नुकसानों में से एक है। और भी खूबियाँ हैं। वे मानवता की सेवा करते हैं, खासकर भारी उद्योग के क्षेत्र में। तो, अब यह अध्ययन करने का समय है कि आवर्त सारणी के चौथे तत्व को कैसे लागू किया जाता है।

बेरिलियम का अनुप्रयोग

बेरिलियम हाइड्रॉक्साइडऔर यूरेनियम ऑक्साइड परमाणु ईंधन बनाते हैं। चौथी धातु का उपयोग परमाणु रिएक्टरों में और न्यूट्रॉन को धीमा करने के लिए किया जाता है। बेरिलियम ऑक्साइड न केवल ईंधन में मिलाया जाता है, बल्कि इससे क्रूसिबल भी बनाया जाता है। ये उच्च तापीय चालकता, उच्च तापमान इन्सुलेटर हैं।

परमाणु प्रौद्योगिकी के अलावा बेरिलियम यौगिक, इसके आधार पर विमान निर्माण और अंतरिक्ष विज्ञान में उपयोगी हैं। हीट शील्ड और गाइडेंस सिस्टम चौथी धातु से बने होते हैं। रॉकेट ईंधन के साथ-साथ जहाजों की त्वचा के लिए भी तत्व की आवश्यकता होती है। उनके शरीर बेरिलियम कांस्य से बने होते हैं।

गुणों के मामले में, वे मिश्र धातु इस्पात से बेहतर हैं। ब्रेकिंग स्ट्रेंथ को अधिकतम करने के लिए चौथे तत्व का केवल 1-3% जोड़ना पर्याप्त है। यह समय के साथ नहीं खोता है। अन्य मिश्र धातु वर्षों में थक जाते हैं, उनके प्रदर्शन पैरामीटर कम हो जाते हैं।

शुद्ध बेरिलियम खराब तरीके से संसाधित होता है। योजक के रूप में कार्य करते हुए, धातु निंदनीय हो जाती है। केवल 0.1 मिलीमीटर की मोटाई के साथ टेप बनाना संभव है। बेरिलियम द्रव्यमानमिश्र धातु को हल्का करता है, इसके चुंबकत्व को बाहर करता है, प्रभाव पर स्पार्किंग करता है।

यह सब स्प्रिंग्स, बियरिंग्स, स्प्रिंग्स, शॉक एब्जॉर्बर, गियर के उत्पादन में काम आता है। विशेषज्ञों का कहना है कि एक आधुनिक विमान में बेरिलियम कांस्य से बने 1,000 से अधिक हिस्से होते हैं।

भाप का उपयोग धातु विज्ञान में भी किया जाता है। बेरिलियम मैग्नीशियम... अंतिम धातु पिघलने के दौरान खो जाती है। चौथे तत्व का 0.005% मिलाने से गलाने के दौरान मैग्नीशियम का वाष्पीकरण और ऑक्सीकरण कम हो जाता है।

सादृश्य से, वे उसी तरह एल्यूमीनियम पर आधारित रचनाओं के साथ कार्य करते हैं। यदि आप चौथी धातु को या के साथ मिलाते हैं, तो आपको बेरिलिड मिलते हैं। ये असाधारण कठोरता के मिश्र धातु हैं जो 1650 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर 10 घंटे तक चल सकते हैं।

बेरिलियम क्लोराइडडॉक्टरों के लिए आवश्यक। वे तपेदिक के निदान में पदार्थ का उपयोग करते हैं और सामान्य तौर पर, एक्स-रे उपकरण में। चौथा तत्व उन कुछ में से एक है जो एक्स-रे स्पेक्ट्रम की किरणों के साथ बातचीत नहीं करता है।

बेरिलियम नाभिक, इसके परमाणु लगभग भारहीन होते हैं। यह 17 गुना अधिक नरम किरणों को पारित करने की अनुमति देता है, उदाहरण के लिए, समान मोटाई के एल्यूमीनियम। इसलिए, एक्स-रे ट्यूबों की खिड़कियां बेरिलियम से बनाई जाती हैं।

बेरिलियम खनन

अयस्क से धातु निकाली जाती है। कुचले हुए बेरिलियम को चूने, सोडियम फ्लोरोसिलिकेट और चाक के साथ पाप किया जाता है। परिणामी मिश्रण कई के बाद किया जाता है रासायनिक प्रतिक्रिएंचौथे तत्व का हाइड्रॉक्साइड प्राप्त करने के लिए। प्रक्रिया में भाग लेता है अम्ल

फीरोज़ासफाई श्रमसाध्य है। हाइड्रॉक्साइड को ऑक्साइड अवस्था में कैल्सीनिंग की आवश्यकता होती है। यह, बदले में, क्लोराइड या फ्लोराइड में परिवर्तित हो जाता है। इनमें से, इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा और बेरिलियम धातु का खनन किया जाता है... मैग्नीशियम पुनर्प्राप्ति विधि का भी उपयोग किया जाता है।

बेरिलियम प्राप्त करने में दर्जनों आसवन और शुद्धिकरण शामिल हैं। धातु ऑक्साइड से छुटकारा पाने के लिए यह मुख्य रूप से आवश्यक है। पदार्थ बेरिलियम को अत्यंत नाजुक बनाता है, जो औद्योगिक उपयोग के लिए अनुपयुक्त है।

चौथा तत्व प्राप्त करने की प्रक्रिया इसकी दुर्लभता से जटिल है। पृथ्वी की पपड़ी में प्रति टन 4 ग्राम बेरिलियम से भी कम है। कुल विश्व भंडार का अनुमान केवल 80,000 टन है। उनमें से लगभग 300 सालाना आंतों से निकाले जाते हैं। उत्पादन की मात्रा धीरे-धीरे बढ़ रही है।

अधिकांश तत्व क्षारीय, सिलिका युक्त चट्टानों में पाया जाता है। वे पूर्व में लगभग अनुपस्थित हैं। यह एकमात्र ऐसा क्षेत्र है जहां बेरिलियम का खनन नहीं होता है। अधिकांश धातु संयुक्त राज्य अमेरिका में है, विशेष रूप से यूटा राज्य में। चौथे तत्व से भरपूर और मध्य अफ्रीका, ब्राजील, रूस। वे दुनिया के 50% के लिए खाते हैं बेरिलियम भंडार.

बेरिलियम कीमत

पर बेरिलियम कीमतन केवल इसकी दुर्लभता के कारण, बल्कि उत्पादन की जटिलता के कारण भी। नतीजतन, एक किलोग्राम की लागत कई सौ अमेरिकी डॉलर तक पहुंच जाती है।

गैर-लौह धातु एक्सचेंजों पर पाउंड का कारोबार होता है। वजन की अंग्रेजी इकाई लगभग 450 ग्राम है। इस मात्रा के लिए लगभग 230 पारंपरिक इकाइयों को कहा जाता है। तदनुसार, एक किलोग्राम का अनुमान लगभग $ 500 है।

2017 तक, विश्व बेरिलियम बाजार, विशेषज्ञों के अनुसार, 500 टन तक पहुंच जाएगा। यह धातु की मांग को दर्शाता है। इसका मतलब है कि इसका मूल्य शायद बढ़ता रहेगा। कोई आश्चर्य नहीं कि बेरिलियम कीमती पत्थरों का आधार है,।

कच्चे माल की कीमत कट क्रिस्टल के लिए ज्वैलर्स के अनुरोधों के करीब पहुंचती है। वैसे, वे भौतिक हो सकते हैं बेरिलियम का खनन... लेकिन, स्वाभाविक रूप से, कोई भी पन्ना को तब तक पिघलाने नहीं देता जब तक कि प्रकृति में चौथे तत्व वाले अयस्क जमा होते हैं। यह आमतौर पर एल्यूमीनियम के साथ होता है। इसलिए, यदि उत्तरार्द्ध का अयस्क खोजना संभव था, तो संभवतः उनमें बेरिलियम खोजना संभव होगा।

फीरोज़ा (होना)

हड्डी तोड़ने वाला

फीरोज़ाविषाक्त अल्ट्रामाइक्रोलेमेंट्स को संदर्भित करता है। बेरिलियम की शारीरिक भूमिका मानव शरीर मेंअपर्याप्त अध्ययन, हालांकि, यह ज्ञात है कि बेरिलियम फॉस्फोरस-कैल्शियम चयापचय के नियमन में भाग ले सकता है, शरीर की प्रतिरक्षा स्थिति का समर्थन करता है।

मानव शरीर की दैनिक आवश्यकतासटीक रूप से स्थापित नहीं है, लेकिन इस बात के प्रमाण हैं कि बेरिलियम का इष्टतम दैनिक सेवन 10-20 माइक्रोग्राम है।

बेरिलियम भोजन और फेफड़ों दोनों के माध्यम से मानव शरीर में प्रवेश कर सकता है। जब गैस्ट्रोइंटेस्टाइनल ट्रैक्ट में घुलनशील रूप में पेश किया जाता है, तो बेरिलियम फॉस्फेट के साथ बातचीत करता है और खराब घुलनशील बी 3 (पीओ 4) 2 बनाता है या मजबूत प्रोटीन बनाने के लिए उपकला कोशिकाओं के प्रोटीन से बांधता है। इसलिए, जठरांत्र संबंधी मार्ग में बेरिलियम का अवशोषण कम होता है और प्राप्त राशि का 4 से 10% तक होता है। यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि यह संकेतक गैस्ट्रिक जूस की अम्लता पर भी निर्भर करता है।

एक वयस्क के शरीर में बेरिलियम की कुल मात्रा (विभिन्न स्रोतों के अनुसार) 0.4 से 40 μg तक भिन्न होती है। बेरिलियम लगातार रक्त, हड्डी और मांसपेशियों के ऊतकों (0.001–0.003 μg / g) और अन्य अंगों में मौजूद होता है। यह स्थापित किया गया है कि बेरिलियम फेफड़े, यकृत, लिम्फ नोड्स, हड्डियों, मायोकार्डियम में जमा हो सकता है।

बेरिलियम मुख्य रूप से मूत्र (90% से अधिक) के साथ शरीर से उत्सर्जित होता है।

मानव शरीर में जैविक भूमिका... मूल रूप से, बेरिलियम ऊतक में मैग्नीशियम और फास्फोरस के आदान-प्रदान में शामिल होता है। यह पाया गया कि बेरिलियम यौगिकों की गतिविधि अकार्बनिक फॉस्फेट की भागीदारी से जुड़े विभिन्न जैव रासायनिक परिवर्तनों में स्पष्ट रूप से प्रकट होती है।

शरीर पर बेरिलियम का प्रभाव बहुआयामी होता है। आज तक, इसके विषाक्त (साइटोटॉक्सिक सहित), संवेदीकरण, भ्रूणोटॉक्सिक और कार्सिनोजेनिक प्रभाव सिद्ध हुए हैं। उत्तरार्द्ध कुछ प्रजातियों के जानवरों पर एक प्रयोग में स्थापित किया गया था और मनुष्यों के संबंध में चर्चा की गई है। बेरिलियम और इसके यौगिकों में सभी अंगों, कोशिकाओं और उनके नाभिकों में, सेलुलर ऑर्गेनेल में, विशेष रूप से, माइटोकॉन्ड्रिया में प्रवेश करने की क्षमता होती है। वह कोशिका झिल्ली को नुकसान पहुंचाता है , सहित - और उनके लिपिड घटक सूक्ष्म चिपचिपापन तोड़ना। बेरिलियम मैग्नीशियम और कैल्शियम के परिवहन को रोककर सार्कोप्लाज्मिक रेटिकुलम के एटीपी-एज़ की गतिविधि को रोकता है।

कोशिकाओं के नाभिक में घुसकर, बेरिलियम डीएनए संश्लेषण के एंजाइमों की गतिविधि को कम कर देता है, विशेष रूप से डीएनए पोलीमरेज़ में, असामान्य प्रोटीन की उपस्थिति के लिए डीएनए संश्लेषण के उल्लंघन के महत्व के संकेत हैं जो स्वप्रतिजन की भूमिका निभाते हैं।

फागोसाइट्स पर बेरिलियम यौगिकों के साइटोटोक्सिक प्रभाव का अध्ययन किया गया है। विशेष रूप से, बेरिलियम सल्फेट और साइट्रेट की शुरूआत मोनोन्यूक्लियर फागोसाइट सिस्टम की कोशिकाओं की नाकाबंदी का कारण बनती है और फागोसाइटोसिस इंडेक्स को 65-75% तक कम कर देती है। बेरिलियम फॉस्फेट का प्रशासन भड़काऊ प्रतिक्रिया को दबा देता है .

बेरिलियम यौगिकों के इंट्राट्रैचियल प्रशासन के साथ, एल्वियोली के लुमेन में मैक्रोफेज और पॉलीन्यूक्लियर कोशिकाओं की एक बढ़ी हुई रिहाई होती है। हालांकि, मैक्रोफेज की गतिशीलता कम हो जाती है, उनके अंग क्षतिग्रस्त हो जाते हैं, और डीएनए संश्लेषण कम हो जाता है।

यह दिखाया गया है कि घुलनशील बेरिलियम लवण के अंतःश्वसन के दौरान, संयोजी ऊतक मुख्य रूप से पेरिवास्कुलर और पेरिब्रोनचियल क्षेत्रों में बढ़ता है। फेफड़ों में बेरिलियम के प्रवेश के जवाब में फाइब्रोसिस विकसित होता है, और बेरिलियम हाइड्रॉक्साइड के इंट्राट्रैचियल प्रशासन के बाद पहले महीने के दौरान इस प्रक्रिया की अधिकतम दर होती है। फेफड़े के ऊतकों का काठिन्य, एक नियम के रूप में, एक प्रकार के ग्रेन्युलोमा की उपस्थिति के साथ जोड़ा जाता है। इलेक्ट्रॉन सूक्ष्म और हिस्टोकेमिकल अध्ययन हाल के वर्षएलर्जी ग्रेन्युलोमा के साथ अपनी समानता दिखाई। यह सिद्ध हो चुका है कि ग्रैनुलोमा के लिम्फोसाइटों में जीवों की संख्या बढ़ जाती है। यह तथ्य और उपस्थिति एक बड़ी संख्या मेंमुक्त राइबोसोम उनकी सक्रिय अवस्था का संकेत देते हैं। ग्रैनुलोमा की उपकला कोशिकाएं मोनोन्यूक्लियर कोशिकाओं और लिम्फोसाइटों से उत्पन्न होती हैं। पहले से ही पहले महीनों में घुलनशील बेरिलियम यौगिकों के साँस लेने के बाद, ग्रेन्युलोमा जैसे नोड्यूल, लिम्फोइड-हिस्टियोसाइटिक तत्वों से मिलकर विकसित होते हैं। इन पिंडों के केंद्र में विघटित मैक्रोफेज और सेलुलर डिटरिटस पाए जाते हैं। इसे अवशोषित करने वाले मैक्रोफेज की मृत्यु पर बेरिलियम की रिहाई के परिणामस्वरूप इसकी व्याख्या की जाती है।

बेरिलियम सहक्रियावादी और विरोधी... बेरिलियम का प्रतिपक्षी मैग्नीशियम है। शरीर में मैग्नीशियम मुख्य रूप से कोशिकाओं के अंदर पाया जाता है, जहां यह प्रोटीन के साथ यौगिक बनाता है और न्यूक्लिक एसिडजिसमें Mg-N तथा Mg-O बंध होते हैं। Be 2+ और Mg 2+ आयनों की भौतिक-रासायनिक विशेषताओं की समानता ऐसे यौगिकों में पारस्परिक प्रतिस्थापन की उनकी क्षमता को निर्धारित करती है। यह बताता है, विशेष रूप से, जब बेरिलियम शरीर में प्रवेश करता है तो मैग्नीशियम युक्त एंजाइमों का निषेध।

बेरिलियम की कमी के लक्षण... वैज्ञानिक डेटा उपलब्ध नहीं है।

बढ़ी हुई बेरिलियम सामग्रीभोजन में बेरिलियम फॉस्फेट के निर्माण में योगदान देता है। हड्डियों के सबसे महत्वपूर्ण हिस्से - कैल्शियम फॉस्फेट - बेरिलियम से फॉस्फेट को व्यवस्थित रूप से "दूर ले जाना" हड्डी के ऊतकों को कमजोर और नष्ट कर देता है। यह ज्ञात है कि जानवरों के लिए इस तत्व की शुरूआत का कारण बनता है बेरिलियम रिकेट्स ... यह पाया गया है कि हड्डियों की संरचना में बेरिलियम की थोड़ी मात्रा भी उनके नरम होने की ओर ले जाती है।
बेरिलियम के पैरेन्टेरल प्रशासन की साइटों पर, आसपास के ऊतकों का विनाश होता है, यहाँ से बेरिलियम बहुत धीरे-धीरे उत्सर्जित होता है। अंत में, बेरिलियम कंकाल और यकृत में जमा हो जाता है।

आधुनिक अवधारणाओं के अनुसार बेरिलियम है विषाक्त, कार्सिनोजेनिक और उत्परिवर्तजन तत्व ... बेरिलियम का रोगजनक प्रभाव तब देखा जाता है जब यह सांद्रता में साँस लेता है जो अधिकतम अनुमेय एकाग्रता से 2 या अधिक बार अधिक हो जाता है। 1 μmol / L की सांद्रता में बेरिलियम लवण विशेष रूप से क्षारीय फॉस्फेट की गतिविधि को रोकता है और अन्य एंजाइमों को रोकता है। बेरिलियम के इम्यूनोटॉक्सिक गुणों का अच्छी तरह से अध्ययन किया जाता है।

पैथोलॉजी में, तीव्र और पुरानी बेरिलियम विषाक्तता को प्रतिष्ठित किया जाता है। यह ज्ञात है, उदाहरण के लिए, शरीर से बेरिलियम यौगिकों का उन्मूलन (विशेषकर लिम्फोइड सिस्टम के अंगों से, जहां वे जमा होते हैं) 10 से अधिक वर्षों में बहुत धीरे-धीरे होता है। उत्पादन में इस तत्व के संपर्क में आने वाले श्रमिकों के परिवारों में बेरिलियम का ऊंचा स्तर पाया जाता है।

अतिरिक्त बेरिलियम की मुख्य अभिव्यक्तियाँ: फेफड़े के ऊतकों को नुकसान (फाइब्रोसिस, सारकॉइडोसिस), त्वचा की क्षति - एक्जिमा, एरिथेमा, डर्मेटोसिस (जब बेरिलियम यौगिक त्वचा के संपर्क में आते हैं), बेरिलियम रोग, कास्टिंग बुखार (आंखों और श्वसन पथ के श्लेष्म झिल्ली की जलन) ; जठरांत्र संबंधी मार्ग के श्लेष्म झिल्ली का क्षरण, मायोकार्डियम की शिथिलता, यकृत, ऑटोइम्यून प्रक्रियाओं का विकास, ट्यूमर।

बेरिलियम आवश्यक है: प्राचीन समय में फीरोज़ा (एल्यूमीनियम और बेरिलियम सिलिकेट) ने बड़ी मात्रा में इलाज किया स्त्री रोग... यह माना जाता था कि बेरिल पाउडर की मदद से गर्भाशय के आगे बढ़ने, दांत दर्द और सिरदर्द से बचना संभव है, और बेरिलियम कंगन अंडाशय और मूत्राशय के रोगों से बचाते हैं। हमारे समय के डॉक्टर-लिथोथेरेपिस्ट तंत्रिका तंत्र के विकारों और श्वसन तंत्र के पुराने रोगों के मामले में बेरिल पहनने की सलाह देते हैं।

बेरिलियम के खाद्य स्रोत: भोजन और पानी से बेरिलियम का सेवन नगण्य है, टमाटर और सलाद में महत्वपूर्ण मात्रा में जमा होता है।
शरीर में बेरिलियम के प्रवेश का मुख्य मार्ग साँस लेना है, अर्थात। श्वसन पथ के माध्यम से। जो लोग ऐसे वातावरण में काम करते हैं जहां बेरिलियम युक्त धूल के अंदर जाने की संभावना होती है, वे एक व्यावसायिक रोग विकसित कर सकते हैं - फीरोज़ा (बेरीलियम या रासायनिक निमोनिया)।

बेरिलियम बड़ी ताकत और कठोरता वाली धातु है जो धातुओं की विद्युत चालकता को बढ़ाती है। इस संबंध में, इसका उपयोग अन्य धातुओं के साथ मिश्र धातुओं में टिकाऊ विशेष रूप से महत्वपूर्ण भागों, विभिन्न उद्योगों में उपकरणों - रसायन, मैकेनिकल इंजीनियरिंग, विमानन, आदि के निर्माण के लिए किया जाता है।

अयस्कों से धात्विक बेरिलियम प्राप्त करते समय, फ्लोराइड लवण का उपयोग किया जाता है, जो बेरिलियम के फ्लोराइड यौगिकों के निर्माण के साथ होता है, जिनमें से सबसे विषैला और सबसे अधिक अध्ययन बेरिलियम फ्लोराइड होता है।

शरीर में बेरिलियम के प्रवेश के तरीके

बेरिलियम महीन धूल या वाष्प के रूप में श्वसन प्रणाली के माध्यम से शरीर में प्रवेश कर सकता है। यह मुख्य रूप से आंतों के माध्यम से, आंशिक रूप से मूत्र में उत्सर्जित होता है।

बेरिलियम और इसके यौगिकों के संपर्क में आने पर, तीव्र और पुरानी विषाक्तता देखी जा सकती है।

तीव्र विषाक्तता मुख्य रूप से बेरिलियम यौगिकों के संपर्क में आने पर विकसित होती है, सबसे अधिक बार बेरिलियम फ्लोराइड।

रोगजनन और बेरिलियम विषाक्तता के लक्षण

बेरिलियम फ्लोराइड एक अत्यधिक विषैला पदार्थ है जो मुख्य रूप से श्वसन प्रणाली को प्रभावित करता है। गहरे श्वसन पथ में घुसकर, बेरिलियम के महीन कण गंभीर ब्रोंको-ब्रोंकियोलाइटिस के विकास का कारण बन सकते हैं। उसी समय, जैसा कि प्रयोगात्मक रूप से सिद्ध हुआ है, आमतौर पर पेरिब्रोन्काइटिस और पेरिब्रोन्कोयोलाइटिस के विकास के साथ ब्रांकाई के आसपास के अंतरालीय ऊतक की एक भड़काऊ प्रतिक्रिया देखी जाती है। इसलिए न्यूमोस्क्लेरोसिस, वातस्फीति के रूप में अनुक्रमिक घटनाओं के भविष्य में उपस्थिति।

बेरिलियम फ्लोराइड वाष्प के संपर्क में देखी गई कुछ विशेषताएं, नैदानिक ​​​​पाठ्यक्रम की विशिष्टता, अर्थात् तथाकथित कास्टिंग बुखार के प्रकार के तेजी से गुजरने वाले प्रारंभिक ज्वर के हमले की उपस्थिति, इस तथ्य की पुष्टि करती है कि नैदानिक ​​​​लक्षण विज्ञान पर निर्भर करता है शारीरिक हालतपदार्थ।

बेरिलियम फ्लोराइड और उसके बाद के पाठ्यक्रम के साथ तीव्र नशा के नैदानिक ​​​​अवलोकन, अर्थात्, ब्रोन्कियल अस्थमा, ईोसिनोफिलिया के मामलों की आवृत्ति, इस उत्पाद के साथ तीव्र नशा करने वाले व्यक्तियों में फ्लोरबेरीलियम के साथ सकारात्मक त्वचा परीक्षण, शरीर की बढ़ी हुई संवेदनशीलता के विकास का संकेत देते हैं। .

बेरिलियम के साथ तीव्र नशा का क्लिनिक

तीव्र रूप से होने वाली विषाक्तता के नैदानिक ​​​​पाठ्यक्रम में, एक निश्चित क्रम, चक्रीय विकास और घटना की वृद्धि होती है।

आमतौर पर, अव्यक्त अवधि की एक अलग अवधि (3-6 घंटे) के बाद, काम के कुछ घंटों बाद, एक जबरदस्त ठंड दिखाई देती है, साथ में तापमान में तेज वृद्धि 39-40 ° होती है। साथ ही कमजोरी, सामान्य कमजोरी, सिरदर्द, सीने में जकड़न का अहसास, हल्की खांसी का अहसास होता है।

6-8 घंटों के बाद, अत्यधिक पसीना आने पर बुखार समाप्त हो जाता है, तापमान सामान्य हो जाता है, स्वास्थ्य की स्थिति में सुधार होता है, काम करने की क्षमता बहाल हो जाती है। फिर से तथाकथित मध्यवर्ती, 2 से 18 दिनों तक चलने वाली स्पर्शोन्मुख अवधि आती है, जिसके दौरान रोगी कोई शिकायत नहीं करता है; उनके स्वास्थ्य की स्थिति संतोषजनक बनी हुई है। और, अंत में, "सापेक्ष शांत" के इस चरण को श्वसन पथ की जलन के तेजी से विकास और वृद्धि से बदल दिया जाता है। तापमान फिर से 38-39 ° और ऊपर तक बढ़ जाता है, एक दर्दनाक गंभीर खांसी प्रचुर मात्रा में सीरस-श्लेष्म झिल्ली के साथ दिखाई देती है, और फिर म्यूकोप्यूरुलेंट थूक, जिसमें अक्सर रक्त का मिश्रण होता है। सांसों की संख्या 35-40 प्रति मिनट तक पहुंच जाती है, फेफड़ों में श्लेष्मा झिल्ली और त्वचा के पूर्णांक का एक स्पष्ट सायनोसिस होता है - बॉक्स ध्वनि, फुफ्फुसीय सीमाओं का कम खड़ा होना और डायाफ्राम की कम गतिशीलता, छोटे और मध्यम की बहुतायत -बुलबुले नम रेज़ दोनों तरफ अपने पूरे स्थान पर, सबसे निचले वर्गों में।

फेफड़ों में एक्स-रे परिवर्तन आमतौर पर चरण और गंभीरता के अनुरूप होते हैं रोग प्रक्रिया.

जब व्यक्त किया, गंभीर विषाक्ततापहले चरण (5-7 दिन) में, फुफ्फुसीय क्षेत्रों की पारदर्शिता कम हो जाती है, जड़ों का विस्तार होता है, एक अस्पष्ट पैटर्न और आकृति के साथ। मध्य और निचले क्षेत्रों में, विशेष रूप से जड़ क्षेत्रों में, बड़ी मात्रा में छोटे फोकल संरचनाएंजो आपस में नहीं मिलते। डायाफ्राम की गतिशीलता तेजी से सीमित है। इसके बाद, दूसरा चरण शुरू होता है (5-8 दिनों से 6-7 सप्ताह तक) - फोकल छाया की संख्या में स्पष्ट रूप से कमी आती है, फेफड़े के चित्र में एक छोटा-लूप वाला चरित्र होता है, फोकल संरचनाओं की संख्या में काफी कमी आती है, की पारदर्शिता फेफड़ों के क्षेत्र तेजी से बढ़ते हैं और अंत में, महत्वपूर्ण सुधार के साथ सामान्य अवस्थारोगी केवल फेफड़ों के पैटर्न में मामूली वृद्धि दिखाता है और एक्स-रे तस्वीर सामान्य हो जाती है।

इस प्रकार, विषाक्तता के अधिक गंभीर मामलों में, केशिका ब्रोंको-ब्रोंकियोलाइटिस की एक तस्वीर देखी जाती है, जो वयस्कों में नैदानिक ​​​​अभ्यास में शायद ही कभी पाई जाती है।

ऊपरी श्वसन पथ में भी लगातार परिवर्तन होते हैं - लैरींगाइटिस, नकसीर।

इसी समय, रक्त में परिवर्तन भी स्पष्ट होते हैं, अर्थात्, एरिथ्रोसाइट्स की संख्या में मामूली वृद्धि, बाईं ओर एक बदलाव के साथ एक ध्यान देने योग्य न्यूट्रोफिलिक ल्यूकोसाइटोसिस, सापेक्ष लिम्फोपेनिया, कभी-कभी ईोसिनोफिलिया, उच्च आरओई।

सहवर्ती, एक नियम के रूप में, अपच संबंधी लक्षण हैं, यकृत में परिवर्तन और कार्डियो-वैस्कुलर सिस्टम के- टैचीकार्डिया, बहरापन, हाइपोटेंशन।

गंभीर मामलों में पाठ्यक्रम की अवधि की गणना 2-3 महीने के लिए की जाती है, जिसके बाद ब्रोंकियोलाइटिस की नैदानिक ​​​​घटनाएं गायब हो जाती हैं, रोगियों के स्वास्थ्य की स्थिति में सुधार होता है, हेमटोलॉजिकल परिवर्तन, तापमान और एक्स-रे तस्वीर सामान्य हो जाती है।

यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि नशे के इस रूप के नैदानिक ​​​​पाठ्यक्रम में, नए प्रकोप अक्सर देखे जाते हैं, जैसे कि नशा छूट जाता है, जब, ध्यान देने योग्य सुधार की पृष्ठभूमि के खिलाफ, तापमान फिर से बढ़ जाता है, खांसी तेज हो जाती है और फेफड़ों में परिवर्तन होता है बढ़ोतरी। इस तरह के प्रकोप-रिलैप्स रोग प्रक्रिया के नैदानिक ​​​​पाठ्यक्रम की लंबी अवधि, लंबी प्रकृति का कारण बनते हैं।

गंभीर तीव्र नशा के ऐसे स्पष्ट विशिष्ट मामलों के साथ, एक प्रारंभिक ज्वर अवधि की अनुपस्थिति में, श्वसन प्रणाली में बहुत कम स्पष्ट परिवर्तनों के साथ, हल्के तीव्र विषाक्तता देखी जाती है।

भविष्य में, बेरिलियम फ्लोराइड के साथ गंभीर नशा करने वाले रोगियों के गतिशील अवलोकन के साथ, क्रोनिक ब्रोन्को-ब्रोंकियोलाइटिस, न्यूमोस्क्लेरोसिस की घटनाएं अक्सर देखी जाती हैं।

त्वचा पर प्रभाव स्वयं को एरिथेमेटस-पैपुलोव्सिकुलर डार्माटाइटिस के रूप में प्रकट कर सकता है, जो एडीमा और गंभीर खुजली के साथ होता है। कभी-कभी केंद्र में अल्सरेशन के साथ घनी त्वचा में घुसपैठ देखी जाती है।

बेरिलियम और उसके यौगिकों के साथ तीव्र विषाक्तता का उपचार

आराम, गर्मी, ऑक्सीजन साँस लेना, ग्लूकोज का अंतःशिरा जलसेक, कैल्शियम क्लोराइड; एंटीबायोटिक्स, सल्फोनामाइड्स, हृदय दवाएं।

जीर्ण विषाक्तता - बेरिलियम रोग आमतौर पर धात्विक बेरिलियम या इसके ऑक्साइड (बीओओ) के संपर्क में आने पर होता है। एक नियम के रूप में, पुरानी बेरिलियम रोग वाले रोगियों में पिछले तीव्र नशा का कोई इतिहास नहीं है। रोग धीरे-धीरे विकसित होता है, बेरिलियम के संपर्क की एक निश्चित अवधि के बाद, इसके साथ संपर्क की समाप्ति के बाद बहुत अलग अवधि (5-10-15 वर्ष तक) के बाद अधिक बार।

विभिन्न आयु वर्ग प्रभावित होते हैं। 7 से 14 वर्ष की आयु के बच्चों में बीमारी के मामले, जिनके माता-पिता बेरिलियम के संपर्क में काम करते हैं, का वर्णन किया गया है।

लगभग 2 वर्षों से बेरिलियम के संपर्क में रहने वाले श्रमिक अधिक बार बीमार पड़ते हैं, लेकिन ऐसे अवलोकन हैं जो दिखाते हैं कि बेरिलियम इसके साथ थोड़े, बहुत कम (एक सप्ताह या कई घंटों के भीतर) संपर्क के बाद विकसित हो सकता है।

विशेष महत्व का तथ्य यह है कि जहरीले पदार्थ की एकाग्रता बेरिलियम रोग के विकास में एक प्रमुख भूमिका नहीं निभाती है। बेरिलियम के बहुत गंभीर रूप उन व्यक्तियों में देखे गए, जो बेरिलियम प्राप्त करने के स्थान से बहुत दूरी पर काम करते थे और इसका सीधा संपर्क नहीं था, जो इस नोसोलॉजिकल रूप को कई अन्य व्यावसायिक रोगों से अलग करता है, विशेष रूप से सिलिकोसिस से, जिसमें विकास की आवृत्ति और रोग की गंभीरता सीधे जहरीले पदार्थ की एकाग्रता के संबंध में होती है।

बेरिलियम के क्लिनिक और लक्षण

प्रारंभिक व्यक्तिपरक लक्षणों में मामूली शारीरिक परिश्रम के साथ सांस की तकलीफ, खांसी, अक्सर कफ के साथ, सीने में दर्द, सामान्य कमजोरी की शिकायतें शामिल हैं।

एक विशेष रूप से महत्वपूर्ण और बहुत ही विशिष्ट विशेषता एक तेज और तेजी से वजन घटाने (कभी-कभी थोड़े समय में 8-10 किलो वजन कम करना) है। अक्सर, रोगी कुछ को असहिष्णुता नोट करते हैं दवाओं, एंटीबायोटिक दवाओं (पेनिसिलिन, आदि) के उपयोग के बाद सामान्य स्थिति में गिरावट या रोग के विकास की शुरुआत।

वस्तुनिष्ठ आंकड़ों से, प्रचलित नैदानिक ​​​​तस्वीर मुख्य रूप से श्वसन प्रणाली की हार से संबंधित लक्षण हैं। सांस की तकलीफ, श्लेष्मा झिल्ली और त्वचा का सायनोसिस अपेक्षाकृत जल्दी विकसित होता है, घड़ी के चश्मे के रूप में नाखून, ड्रमस्टिक्स के रूप में उंगलियां अक्सर देखी जाती हैं, फेफड़ों के पश्चवर्ती भागों में एक बॉक्स ध्वनि निर्धारित की जाती है टक्कर; बहुत बार पहले से ही प्रारंभिक चरणप्रक्रिया के विकास के दौरान, फेफड़ों के निचले पार्श्व भागों में बिखरी हुई सूखी और छोटी नम धारियाँ सुनाई देती हैं। श्वसन कार्य भी अपेक्षाकृत जल्दी बाधित हो जाते हैं: फेफड़ों की महत्वपूर्ण क्षमता और वेंटिलेशन की मिनट मात्रा कम हो जाती है। सिलिकोसिस की तुलना में अधिक बार, हाइपोक्सिमिया की एक निश्चित डिग्री भी देखी जाती है - धमनी ऑक्सीजन संतृप्ति में कमी।

बेरिलियम का निदान

फैलाना फाइब्रोसिस, वातस्फीति की पृष्ठभूमि के खिलाफ फेफड़ों में रेडियोग्राफिक रूप से, शुरू में बिंदु छाया (ग्रैनुलोमा) होते हैं। प्रक्रिया की प्रगति के साथ, ग्रैनुलोमेटस संरचनाएं आकार में बढ़ जाती हैं और पूरे फेफड़े में फैल जाती हैं, शीर्ष को नहीं बख्शती हैं। रेडियोग्राफिक रूप से, ये संरचनाएं सिलिकोटिक नोड्यूल से अप्रभेद्य हैं, उन्हें केवल हिस्टोलॉजिकल रूप से विभेदित किया जा सकता है।

बेरिलियम का सामान्य विषैला प्रभाव इस तथ्य से प्रकट होता है कि कई प्रणालियाँ और अंग क्रमिक रूप से इस प्रक्रिया में शामिल होते हैं।

अक्सर, इसके कार्यों के उल्लंघन के साथ एक बढ़े हुए, दर्दनाक यकृत पाए जाते हैं। हेपेटोलियनल सिंड्रोम की उपस्थिति असामान्य नहीं है। विदेशी लेखकों के अनुसार, यकृत, प्लीहा और लिम्फ नोड्स में बेरिलियम रोग के रोगियों में, बेरिलियम की विशेषता रूपात्मक परिवर्तनों की उपस्थिति, यानी, विशिष्ट ग्रैनुलोमा, हिस्टोलॉजिकल रूप से निर्धारित किया गया था।

हृदय प्रणाली की ओर से, यहां तक ​​कि बेरिलियम रोग के प्रारंभिक रूपों के साथ, दूसरे स्वर पर जोर दिया जाता है फेफड़े के धमनी, छाती में इलेक्ट्रोकार्डियोग्राम पर पी तरंग की दरार की ओर जाता है। प्रक्रिया की प्रगति के साथ, तथाकथित फुफ्फुसीय हृदय की घटनाएं आमतौर पर देखी जाती हैं - दाईं ओर की सीमाओं का विस्तार, क्षिप्रहृदयता, फुफ्फुसीय धमनी, प्रावोग्राम, इज़ाफ़ा और दरार पर दूसरे स्वर का स्पष्ट जोर और विभाजन पी लहर।

बेरिलियम का सामान्य विषैला प्रभाव रक्त प्रणाली में होने वाले परिवर्तनों को भी प्रभावित करता है। पहले से ही परिधीय रक्त की रोग प्रक्रिया के विकास के शुरुआती चरणों में, एक मध्यम न्यूट्रोफिलिक ल्यूकोसाइटोसिस होता है जिसमें बाईं ओर एक बदलाव, रेटिकुलोसाइटोसिस की एक या दूसरी डिग्री होती है। रक्त के प्रोटीन सूत्र की ओर से उच्चारण में भी बदलाव देखा जाता है: -j-ग्लोब्युलिन अंश की प्रबलता के साथ ग्लोब्युलिन में वृद्धि के कारण एल्ब्यूमिन-ग्लोब्युलिन गुणांक कम हो जाता है, जो कि, जैसा कि ज्ञात है, शरीर के उल्लंघन को दर्शाता है। प्रतिरक्षाविज्ञानी प्रतिक्रियाएं।

बेरिलियम रोग के नैदानिक ​​​​पाठ्यक्रम में, एक अन्य महत्वपूर्ण परिस्थिति पर ध्यान आकर्षित किया जाता है - तपेदिक संक्रमण के नैदानिक ​​​​और रेडियोलॉजिकल अभिव्यक्तियों की अनुपस्थिति में सबफ़ब्राइल तापमान (37.3-37.6 °) की आवृत्ति। ट्यूबरकुलिन परीक्षण आमतौर पर नकारात्मक होते हैं।

एक सकारात्मक बेरिलियम त्वचा परीक्षण एक महत्वपूर्ण नैदानिक ​​विशेषता है। इसे लगातार खोज और त्वचा के घावों, सतही और चमड़े के नीचे के पिंड के रूप में भी वर्णित किया गया है, जिसमें बेरिलियम बायोप्सी पर पाया जाता है।

बेरिलियम रोग के विभेदक निदान में, मुख्य रूप से निम्नलिखित नोसोलॉजिकल रूपों को ध्यान में रखना आवश्यक है:

1) माइलर ट्यूबरकुलोसिस;

2) न्यूमोकोनियोसिस, विशेष रूप से सिलिकोसिस में;

3) बेक का सारकॉइड।

अनुपस्थिति, एक नियम के रूप में, बार-बार और पूरी तरह से थूक परीक्षण, नकारात्मक ट्यूबरकुलिन और जैविक परीक्षणों के दौरान तपेदिक माइकोबैक्टीरिया की अनुपस्थिति, पाठ्यक्रम की अवधि, बेरिलियम के साथ एक सकारात्मक त्वचा परीक्षण - यह सब मिलिअरी तपेदिक के निदान को अस्वीकार करना संभव बनाता है।

बेरिलियम के साथ संपर्क, काफी अधिक स्पष्ट व्यक्तिपरक और वस्तुनिष्ठ लक्षण, तपेदिक के कोई लक्षण नहीं, बेरिलियम के साथ सकारात्मक त्वचा परीक्षण, रक्त में अधिक स्पष्ट परिवर्तन, विशेष रूप से प्रोटीन सूत्र, ϒ-ग्लोबुलिन में उल्लेखनीय वृद्धि, उपयोग से अच्छा प्रभाव हार्मोन थेरेपी- यह सब बेरिलियम, सिलिकोसिस और सिलिको-ट्यूबरकुलोसिस के विभेदक निदान की सुविधा प्रदान करता है। और, अंत में, उपरोक्त बिंदुओं के अलावा, किसी को आंखों की क्षति (इरिडोसाइक्लाइटिस), हड्डियों, अधिक स्पष्ट परिवर्तनों की आवृत्ति को ध्यान में रखना चाहिए लसीकापर्वऔर बेक के सारकॉइड की विशेषता एक अधिक सौम्य पाठ्यक्रम है।

हालाँकि, यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि विभेदक निदानयह सारकॉइडोसिस के साथ है कि यह सबसे बड़ी कठिनाइयों को प्रस्तुत करता है, क्योंकि ऊतकों की ग्रैनुलोमेटस प्रतिक्रिया, बेरिलियम और सारकॉइडोसिस दोनों की विशेषता, नैदानिक ​​​​और रेडियोलॉजिकल लक्षणों के संदर्भ में इन रोगों को एक साथ लाती है। यह ग्रैनुलोमैटस ऊतक प्रतिक्रिया कई अन्य बीमारियों में देखी जाती है। अधिक से अधिक बार संकेत मिलते हैं कि सारकॉइडोसिस वास्तव में एक सामूहिक अवधारणा है, जिसमें एक एकल रोगजनक तंत्र के साथ कई नोसोलॉजिकल रूप शामिल हैं, लेकिन विभिन्न एटियलजि के साथ - "ग्रैनुलोमेटस रोग"।

बेरिलियम और उसके यौगिकों के साथ विषाक्तता का उपचार

हार्मोनल थेरेपी (कोर्टिसोन, एसीटीएच, प्रेडनिसोन, आदि) के उपयोग से सबसे अनुकूल प्रभाव देखा जाता है। स्टेरॉयड के समय पर उपयोग के साथ, सामान्य स्थिति में महत्वपूर्ण सुधार होता है, तापमान का सामान्यीकरण, हेमटोलॉजिकल परिवर्तन और कुछ मामलों में एक्स-रे परिवर्तनों में कुछ सुधार होता है।

इन दवाओं का दीर्घकालिक उपयोग रोकथाम में एक ज्ञात भूमिका निभा सकता है आगामी विकाशदानेदार प्रक्रिया।

स्टेरॉयड के रखरखाव की खुराक के दीर्घकालिक उपयोग की आवश्यकता को ध्यान में रखना अनिवार्य है, क्योंकि उपचार की समाप्ति पर, रोगियों की स्थिति में तेज गिरावट अक्सर देखी जाती है।

सामयिक चिकित्सिय परीक्षणबेरिलियम के संपर्क में आने वाले श्रमिकों को हर 12 महीने में एक बार एक चिकित्सक, रेडियोलॉजिस्ट, और, यदि संकेत दिया जाता है, एक त्वचा विशेषज्ञ और ओटोलरींगोलॉजिस्ट की भागीदारी के साथ किया जाता है। हीमोग्लोबिन, ल्यूकोसाइट्स, आरओई के लिए रक्त परीक्षण अनिवार्य है। फेफड़ों का अनिवार्य एक्स-रे।

कार्य क्षमता की जांच

काम करने की क्षमता की परीक्षा पर निर्णय लेते समय, प्रक्रिया की अपेक्षाकृत तेजी से प्रगति और नैदानिक ​​​​पाठ्यक्रम की गंभीरता को ध्यान में रखना चाहिए। एक बार स्थानांतरित किया गया गंभीर नशा बेरिलियम यौगिकों और अन्य परेशान करने वाले संपर्क के बिना काम करने के लिए लंबे समय तक स्थानांतरण के संकेत के रूप में कार्य करता है जहरीला पदार्थ... बेरिलियम रोग की शुरुआत वाले व्यक्तियों को बेरिलियम के संपर्क के बिना काम पर स्थानांतरित किया जाना चाहिए। काम करने की क्षमता और योग्यता को बनाए रखते हुए, विकलांगता और सेवानिवृत्ति में स्थानांतरित करने के मुद्दे को बाहर रखा गया है।

बेरिलियम के अधिक स्पष्ट रूपों के साथ, बेरिलियम और अन्य विषाक्त पदार्थों के संपर्क को रोकना आवश्यक है। ऐसे मामलों में, संबंधित व्यावसायिक विकलांगता समूह के लिए पेंशन प्रदान की जाती है।

रोजगार के लिए विरोधाभास, जहां बेरिलियम के साथ संपर्क संभव है, वे हैं:

1) ऊपरी श्वसन पथ और ब्रोन्ची के पुराने रोग, गंभीर लैरींगोट्रैसाइटिस, क्रोनिक ब्रोंकाइटिस, ब्रोन्कियल अस्थमा, ब्रोन्किइक्टेसिस;

2) फेफड़े के रोग - न्यूमोस्क्लेरोसिस, वातस्फीति, तपेदिक;

3) हृदय प्रणाली के कार्बनिक रोग: हृदय दोष, मायोकार्डियम के कार्बनिक रोग, गंभीर धमनीकाठिन्य, उच्च रक्तचाप;

4) पुरानी जिगर और गुर्दे की बीमारियां (हेपेटाइटिस, नेफ्राइटिस, नेफ्रोसिस);

5) केंद्रीय तंत्रिका तंत्र के कार्बनिक रोग;

6) त्वचा के घाव - जिल्द की सूजन, एक्जिमा;

7) आंखों की क्षति - कंजाक्तिवा, कॉर्निया, लैक्रिमल नलिकाओं की पुरानी सूजन।

विषाक्तता की रोकथामबेरिलियम और उसके यौगिक

रोकथाम मुख्य रूप से उत्पादन प्रक्रियाओं के मशीनीकरण और सीलिंग, तर्कसंगत वेंटिलेशन, और व्यक्तिगत सुरक्षा उपकरणों के साथ श्रमिकों की आपूर्ति के लिए नीचे आता है।