तांबा प्राचीन काल से ज्ञात धातुओं में से एक है। कॉपर के साथ आदमी के शुरुआती परिचित को इस तथ्य से सुविधा दी गई थी कि यह प्रकृति में एक स्वतंत्र अवस्था में सोने की डली के रूप में होती है, जो कभी-कभी महत्वपूर्ण आकारों तक पहुंच जाती है। सामग्री संस्कृति के विकास में कॉपर और उसके मिश्र ने बड़ी भूमिका निभाई। ऑक्साइड और कार्बोनेट की आसान पुनर्वितरण के कारण, कॉपर, जाहिरा तौर पर, पहली धातु थी जिसे मनुष्य ने अयस्कों में निहित ऑक्सीजन यौगिकों से उबरना सीखा था। कॉपर का लैटिन नाम साइप्रस द्वीप के नाम से आता है, जहां प्राचीन यूनानियों ने तांबे के अयस्क का खनन किया था। प्राचीन काल में, रॉक के प्रसंस्करण के लिए, इसे दांव पर गर्म किया गया था और जल्दी से ठंडा कर दिया गया था, और रॉक फटा। पहले से ही इन स्थितियों में, वसूली प्रक्रियाएं संभव थीं। कोयले की एक बड़ी मात्रा के साथ और पाइपों और धौंकनी के माध्यम से हवा बहने के साथ आगे की वसूली अलाव में की गई। बोनफायर दीवारों से घिरे हुए थे जो धीरे-धीरे बढ़े, जिसके कारण एक शाफ्ट भट्ठी का निर्माण हुआ। बाद में, कमी के तरीकों ने सल्फाइड तांबे के अयस्कों के ऑक्सीडेटिव गलाने के लिए मध्यवर्ती - मैट (सल्फाइड्स का एक मिश्र धातु) का उत्पादन किया, जिसमें तांबा केंद्रित है, और लावा (ऑक्साइड का एक मिश्र धातु)।

तांबा प्रकृति में फैल गया। पृथ्वी की पपड़ी (क्लार्क) में औसत तांबे की मात्रा 4.7 · 10 -3% (द्रव्यमान से) है, पृथ्वी की पपड़ी के निचले हिस्से में, मूल चट्टानों से बना है, यह ऊपरी (2 · 10) की तुलना में अधिक (1 · 10 -2%) है। -3%), जहां ग्रेनाइट और अन्य अम्लीय आग्नेय चट्टानें प्रबल होती हैं। कॉपर सख्ती से गहराई के गर्म पानी में और जीवमंडल के ठंडे समाधान में दोनों को स्थानांतरित करता है; हाइड्रोजन सल्फाइड तांबे के विभिन्न सल्फाइड को उपकृत करता है, जो प्राकृतिक जल से महान औद्योगिक महत्व के हैं। तांबा के कई खनिजों में, सल्फाइड, फॉस्फेट, सल्फेट्स, क्लोराइड्स प्रबल होते हैं, देशी तांबा, कार्बोनेट्स और ऑक्साइड भी पाए जाते हैं।

कॉपर जीवन का एक महत्वपूर्ण तत्व है, यह कई शारीरिक प्रक्रियाओं में शामिल है। जीवित पदार्थ में औसत तांबा सामग्री 2 · 10 -4% है, जीव - तांबा सांद्रक ज्ञात हैं। नम जलवायु के टैगा और अन्य परिदृश्यों में, कॉपर अम्लीय मिट्टी से अपेक्षाकृत आसानी से लीच किया जाता है; यहां, कुछ स्थानों पर, पौधों और जानवरों (विशेष रूप से रेत और पीट बोग्स) में कॉपर और संबंधित रोगों की कमी है। स्टेप्स और रेगिस्तान (कमजोर क्षारीय समाधान की विशेषता के साथ) में, तांबा निष्क्रिय है; कॉपर जमा के क्षेत्रों में, मिट्टी और पौधों में इसकी अधिकता देखी जाती है, जो घरेलू पशुओं को बीमार करती है।

नदी के पानी में बहुत कम तांबा, 1 · 10 -7% होता है। अपवाह के साथ महासागर में लाया जाने वाला तांबा समुद्री सिल्ट में अपेक्षाकृत जल्दी से गुजरता है। इसलिए, क्ले और शैल्स कुछ हद तक कॉपर (5.7 · 10 -3%) से समृद्ध होते हैं, और समुद्र का पानी कॉपर (3 · 10 -7%) के साथ तेजी से कम होता है।

पिछले भूगर्भीय काल के समुद्रों में, सिल्ट में कॉपर का महत्वपूर्ण संचय स्थानों में हुआ, जिससे जमा का गठन हुआ (उदाहरण के लिए, जर्मनी में मैंसफेल्ड)। कॉपर भी जीवमंडल के भूमिगत जल में सख्ती से पलायन करता है, सैंडस्टोन में तांबे के अयस्कों का संचय इन प्रक्रियाओं से जुड़ा हुआ है।

तांबे के भौतिक गुण। तांबे का रंग लाल, गुलाबी फ्रैक्चर में होता है, जब हरे-नीले रंग की पतली परतों में दिखाई देता है। धातु में एक चेहरा-केंद्रित घन जाली है, जिसमें पैरामीटर a \u003d 3.6074-है; घनत्व 8.96 g / cm 3 (20 ° C)। परमाणु त्रिज्या 1.28 28; Cu + 0.98 + का आयनिक रेडी; Cu 2 + 0.80 Å; टी pl 1083 डिग्री सेल्सियस; टी गठरी 2600 डिग्री सेल्सियस; विशिष्ट ऊष्मा (20 ° C पर) 385.48 j / (kg · K), अर्थात 0.092 कैलोरी / (जी डिग्री सेल्सियस)। कॉपर का सबसे महत्वपूर्ण और व्यापक रूप से उपयोग किया जाने वाला गुण: उच्च तापीय चालकता - 20 ° C 394.279 W / (m · K.) पर, यानी 0.941 cal / (cm · sec · ° C); कम विद्युत प्रतिरोध - 20 ° C 1.68 · 10 -8 ओम · m पर। 17.0 · 10 -6 के रैखिक विस्तार का थर्मल गुणांक। कॉपर के ऊपर वाष्प का दबाव नगण्य है, 133.322 n / m 2 (अर्थात 1 mmHg) का दबाव केवल 1628 ° C पर ही प्राप्त होता है। तांबा डायनामैग्नेटिक है; परमाणु चुंबकीय संवेदनशीलता 5.27 · 10 -6। बैंगन कॉपर कठोरता 350 Mn / m 2 (अर्थात 35 kgf / मिमी 2); तन्यता ताकत 220 Mn / m 2 (यानी 22 kgf / मिमी 2); 60% की वृद्धि, लोच के मापांक 132 · 10 3 Mn / m 2 (यानी 13.2 · 10 3 kgf / मिमी 2)। कठोर होने से, तन्य शक्ति को 400-450 Mn / m 2 तक बढ़ाया जा सकता है, जबकि बढ़ाव 2% तक घट जाता है, और चालकता 1-3% तक घट जाती है। Riveted Copper को 600-700 ° C पर निरस्त किया जाना चाहिए। छोटी अशुद्धियाँ Bi (एक प्रतिशत की हजार) और Pb (सौ प्रतिशत) कॉपर को लाल तोड़ती हैं, और अशुद्धता S ठंड में भंगुरता का कारण बनती है।

तांबे के रासायनिक गुण। अपने रासायनिक गुणों के द्वारा, तांबा समूह VIII के पहले त्रय के तत्वों और मेंडेलीव प्रणाली के समूह I के क्षारीय तत्वों के बीच एक मध्यवर्ती स्थिति पर कब्जा कर लेता है। कॉपर, जैसे कि फे, सह, नी, रंग के लिए प्रवण होता है, रंगीन यौगिक, अघुलनशील सल्फाइड आदि देता है। क्षार धातुओं के साथ समानता निरर्थक है। तो, कॉपर कई मोनोवालेंट यौगिकों का निर्माण करता है, हालांकि, यह एक शिष्ट अवस्था की विशेषता है। पानी में मोनोवालेंट कॉपर लवण व्यावहारिक रूप से अघुलनशील होते हैं और आसानी से डाइवलेंट कॉपर के यौगिकों के ऑक्सीकरण होते हैं; 2-वेलेंटाइन कॉपर के लवण, इसके विपरीत, पानी में आसानी से घुलनशील होते हैं और पूरी तरह से पतला समाधान में पतला होते हैं। हाइड्रेटेड Cu 2+ आयन नीले रंग के होते हैं। यौगिक जिसमें कॉपर 3-वैलेंट होता है, को भी जाना जाता है। तो, सोडियम कपोर्इट Na 2 CuO 2 के घोल पर सोडियम पेरोक्साइड की क्रिया द्वारा, Cu 2 O 3 ऑक्साइड प्राप्त होता है - एक लाल पाउडर जो 100 ° C पर पहले से ही ऑक्सीजन देना शुरू कर देता है। Cu 2 O 3 एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है (उदाहरण के लिए, यह हाइड्रोक्लोरिक एसिड से क्लोरीन जारी करता है)।

तांबे की रासायनिक गतिविधि छोटी है। 185 डिग्री सेल्सियस से नीचे के तापमान पर कॉम्पैक्ट धातु शुष्क हवा और ऑक्सीजन के साथ बातचीत नहीं करती है। नमी और सीओ 2, कॉपर की सतह पर बुनियादी कार्बोनेट रूपों में से एक हरे रंग की फिल्म की उपस्थिति में। जब तांबे को हवा में गर्म किया जाता है, तो सतह ऑक्सीकरण होता है; नीचे 375 ° С CuO का निर्माण होता है, और अपूर्ण ऑक्सीकरण के साथ 375-1100 ° С की सीमा में, कॉपर एक दो-परत स्केल होता है, जिसकी सतह परत में CuO स्थित होता है, और भीतरी परत में - Cu 2 O। गीला क्लोरीन कॉपर के साथ साधारण तापमान पर भी क्लोराइड बनाता है। CuCl 2, पानी में अत्यधिक घुलनशील। कॉपर आसानी से अन्य हैलोजन के साथ जुड़ जाता है। कॉपर सल्फर और सेलेनियम के लिए एक विशेष संबंध प्रदर्शित करता है; तो, यह सल्फर धुएं में जलता है। हाइड्रोजन उच्च तापमान पर भी हाइड्रोजन, नाइट्रोजन और कार्बन के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। ठोस तांबा में हाइड्रोजन की घुलनशीलता नगण्य है और 400 डिग्री सेल्सियस पर तांबा के प्रति 100 ग्राम 0.06 मिलीग्राम है। हाइड्रोजन और अन्य दहनशील गैसों (सीओ, सीएच 4), तांबे 2 ओ युक्त तांबे के सिल्लियों पर उच्च तापमान पर अभिनय करते हैं, इसे सीओ 2 और जल वाष्प के गठन के साथ धातु में कम करते हैं। ये उत्पाद, तांबे में अघुलनशील होते हैं, इससे बाहर निकलते हैं, जिससे दरारें पैदा होती हैं, जो तांबे के यांत्रिक गुणों को नाटकीय रूप से प्रभावित करती हैं।

जब NH 3 को लाल-गर्म कॉपर के ऊपर से गुजारा जाता है, तो Cu 3 N बनता है। पहले से ही गरमागरम तापमान पर, कॉपर को नाइट्रोजन ऑक्साइड, जैसे NO, N 2 O (Cu 2 O के गठन के साथ) और NO 2 (CuO के गठन के साथ) के संपर्क में लाया जाता है। कॉपराइड्स के अमोनिया घोल पर एसिटिलीन की क्रिया द्वारा कार्बाइड सीयू 2 सी 2 और क्यूई 2 प्राप्त किया जा सकता है। प्रतिक्रिया के लिए कॉपर की सामान्य इलेक्ट्रोड क्षमता Cu 2+ + 2e -\u003e Cu +0.337 V है, और प्रतिक्रिया Cu + + e -\u003e Cu के लिए यह +0.52 V है। इसलिए, तांबे को अधिक विद्युतीय तत्वों (उद्योग में लोहे का उपयोग किया जाता है) द्वारा अपने लवण से विस्थापित किया जाता है और गैर-ऑक्सीकरण एसिड में भंग नहीं होता है। नाइट्रिक एसिड में, कॉपर घन (NO 3) 2 और नाइट्रोजन ऑक्साइड के गठन के साथ घुल जाता है, गर्म केंद्रित H 2 SO 4 में CuSO 4 और SO 2 के निर्माण के साथ, गर्म H 2 SO 4 में - हवा के घोल में प्रवाहित करके। कॉपर के सभी लवण जहरीले होते हैं।

द्विसंयोजक और मोनोवालेंट राज्य में तांबा कई अत्यधिक स्थिर जटिल यौगिक बनाता है। मोनोवालेंट कॉपर के जटिल यौगिकों के उदाहरण: (एनएच 4) 2 CuBr 3; K 3 Cu (CN) 4 - डबल लवण के प्रकार के परिसर; सीएल और अन्य। द्विसंयोजक तांबे के जटिल यौगिकों के उदाहरण: CsCuCl 3, K 2 CuCl 4 - एक प्रकार का दोहरा लवण। महान औद्योगिक महत्व में कॉपर के अमोनिया जटिल यौगिक हैं: [Cu (NH 3) 4] SO 4, [Cu (NH 3) 2] SO 4।

कॉपर हो रही है। तांबे के अयस्कों की विशेषता कम तांबे की सामग्री से होती है। इसलिए, गलाने से पहले, बारीक जमीन अयस्क को यांत्रिक संवर्धन के अधीन किया जाता है; इस मामले में, मूल्यवान खनिजों को अपशिष्ट चट्टान के थोक से अलग किया जाता है; नतीजतन, कई वाणिज्यिक सांद्रता प्राप्त की जाती हैं (उदाहरण के लिए, तांबा, जस्ता, पाइराइट) और सिलाई।

विश्व अभ्यास में, सामग्री के पूरे द्रव्यमान के पिघलने के आधार पर 80% तांबे को पाइरोमेटालर्जिकल विधियों द्वारा केंद्रित किया जाता है। गलाने की प्रक्रिया के दौरान, सल्फर के लिए कॉपर की अधिक आत्मीयता के कारण, और गैंग और लोहे के घटकों के ऑक्सीजन के लिए, कॉपर एक सल्फाइड पिघल (मैट) में केंद्रित है, और ऑक्साइड्स स्लैग बनाते हैं। मैट को स्लैग से अलग करके बसाया जाता है।

अधिकांश आधुनिक पौधों में, चिंतनशील या बिजली की भट्टियों में गलाने का काम किया जाता है। चिंतनशील भट्टियों में, काम करने की जगह क्षैतिज दिशा में लम्बी है; चूल्हा क्षेत्र 300 मीटर 2 या अधिक (30 मीटर x 10 मीटर); पिघलने के लिए आवश्यक ताप स्नान की सतह के ऊपर गैस स्थान में कार्बन ईंधन (प्राकृतिक गैस, ईंधन तेल) को जलाने से प्राप्त होता है। बिजली की भट्टियों में, पिघले हुए स्लैग के माध्यम से विद्युत प्रवाह पारित करके गर्मी प्राप्त की जाती है (इसमें डूबे ग्रेफाइट इलेक्ट्रोड के माध्यम से स्लैग को आपूर्ति की जाती है)।

हालांकि, दोनों चिंतनशील और इलेक्ट्रिक गलाने, गर्मी के बाहरी स्रोतों के आधार पर, अपूर्ण प्रक्रियाएं हैं। सल्फाइड, जो तांबे के ढेर को केंद्रित करते हैं, का उच्च कैलोरी मान होता है। इसलिए, तरीकों कि सल्फाइड दहन की गर्मी का उपयोग पिघलने (ऑक्सीकरण एजेंट हवा, ऑक्सीजन समृद्ध हवा, या औद्योगिक ऑक्सीजन गरम किया जाता है) अधिक से अधिक शुरू की जा रही है। छोटे, पूर्व-सूखे सल्फाइड सांद्रता ऑक्सीजन या हवा की एक धारा के साथ एक उच्च तापमान तक गरम भट्ठी में उड़ाए जाते हैं। कण निलंबन में जलते हैं (ऑक्सीजन-भारित गलाने)।

कुछ मामलों में एक उच्च सल्फर सामग्री (35-42% एस) के साथ समृद्ध गांठदार सल्फाइड अयस्कों (2-3% Cu) को सीधे शाफ्ट भट्टियों (भट्टियों में लंबवत रूप से स्थित कार्य स्थान के साथ) में गलाने के लिए भेजा जाता है। खदान गलाने (कॉपर गलाने) की एक किस्म में, ठीक कोक को आवेश में मिलाया जाता है, जो कि SO 2 भट्टी के ऊपरी क्षितिज में कम हो जाता है। इस प्रक्रिया में तांबा भी मैट में केंद्रित होता है।

पिघलने के दौरान प्राप्त तरल मैट (मुख्य रूप से Cu 2 S, FeS) को कन्वर्टर में डाला जाता है - एक बेलनाकार शीट स्टील टैंक जो अंदर से मैग्नेसाइट ईंट के साथ पंक्तिबद्ध होता है, जो हवा को उड़ाने के लिए ट्यूयर्स की एक साइड पंक्ति और धुरी के चारों ओर मोड़ने के लिए एक उपकरण से लैस होता है। संपीड़ित हवा को मैट परत के माध्यम से उड़ाया जाता है। मैट रूपांतरण दो चरणों में होता है। सबसे पहले, लोहे के सल्फाइड को ऑक्सीकरण किया जाता है, और क्वार्ट्ज को लोहे के आक्साइड को बांधने के लिए कनवर्टर में जोड़ा जाता है; कन्वर्टर स्लैग बनता है। फिर तांबा सल्फाइड को धातु तांबा और एसओ 2 बनाने के लिए ऑक्सीकरण किया जाता है। इस ब्लिस्टर कॉपर को सांचों में डाला जाता है। बहुमूल्य साथी (Au, Ag, Se, Fe, Bi और अन्य) निकालने और हानिकारक अशुद्धियों को दूर करने के लिए Ingots (और कभी-कभी सीधे पिघले हुए ब्लिस्टर कॉपर) को अग्नि शोधन के लिए भेजा जाता है। यह तांबे की तुलना में ऑक्सीजन की अशुद्धता धातुओं की अधिक आत्मीयता पर आधारित है: Fe, Zn, Co, और आंशिक रूप से Ni और अन्य आक्साइड के रूप में स्लैग में गुजरते हैं, और सल्फर (SO 2 के रूप में) गैसों के साथ हटा दिया जाता है। लावा हटाने के बाद, तांबे को भंग कर दिया जाता है, इसमें घुलित Cu 2 O को बहाल करने के लिए, तरल धातु में कच्चे बर्च या पाइन लॉग के सिरों को डुबो दिया जाता है, और फिर इसे सपाट रूपों में डाला जाता है। इलेक्ट्रोलाइटिक रिफाइनिंग के लिए, इन इंगोट्स को स्नान में CuSO 4 के घोल के साथ H 2 SO 4 के साथ अम्लीकृत किया जाता है। वे एनोड के रूप में सेवा करते हैं। जब करंट पास होता है, तो एनोड विघटित हो जाता है, और कैथोड पर शुद्ध कॉपर जमा हो जाता है - पतली तांबे की चादरें, जिन्हें विशेष मैट्रिक्स स्नान में इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा भी प्राप्त किया जाता है। घने चिकनी तलछट को अलग करने के लिए, इलेक्ट्रोलाइट में सर्फैक्टेंट्स (लकड़ी का गोंद, थियोआरे और अन्य) पेश किए जाते हैं। परिणामस्वरूप कैथोड कॉपर को पानी से धोया जाता है और सूंघा जाता है। नोबल धातुएं, सी, टी और अन्य मूल्यवान उपग्रहों को कॉपर के एनोड कीचड़ में केंद्रित किया जाता है, जिससे वे विशेष प्रसंस्करण द्वारा निकाले जाते हैं। निकल इलेक्ट्रोलाइट में केंद्रित है; वाष्पीकरण और क्रिस्टलीकरण द्वारा समाधानों में से कुछ को हटाकर, निकेल सल्फेट के रूप में नी प्राप्त करना संभव है।

पाइरोमेटेलर्जिकल विधियों के साथ, तांबा उत्पादन के लिए हाइड्रोमेटालार्जिकल विधियों का भी उपयोग किया जाता है (मुख्य रूप से खराब ऑक्सीकृत और देशी अयस्कों से)। इन विधियों तांबा युक्त खनिज, आमतौर पर एच 2 एसओ 4 या अमोनिया की कमजोर समाधान में के चुनिंदा विघटन पर आधारित हैं। कॉपर या तो लोहे के साथ घोल से अवक्षेपित होता है या अघुलनशील एनोड के साथ इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा अलग किया जाता है। मिश्रित हाइड्रोप्लॉटेशन विधियों मिश्रित अयस्कों के लिए बहुत आशाजनक हैं, जिसमें कॉपर के ऑक्सीजन यौगिकों को सल्फेट समाधानों में भंग कर दिया जाता है, और सल्फाइड को प्लवन द्वारा छोड़ा जाता है। ऊंचे तापमान और दबावों पर होने वाली आटोक्लेव्ड हाइड्रोमेटेलर्जिकल प्रक्रियाएं भी जोर पकड़ रही हैं।

कॉपर एप्लिकेशन। प्रौद्योगिकी में तांबे की बड़ी भूमिका इसके मूल्यवान गुणों की एक संख्या के कारण है, और सबसे ऊपर, उच्च विद्युत चालकता, नमनीयता और तापीय चालकता। इन गुणों के कारण, कॉपर तारों के लिए मुख्य सामग्री है; निकाले गए तांबे का 50% से अधिक विद्युत उद्योग में उपयोग किया जाता है। सभी अशुद्धियाँ कॉपर की विद्युत चालकता को कम करती हैं, और इसलिए इलेक्ट्रिकल इंजीनियरिंग में वे कम से कम 99.9% क्यूई वाले उच्च ग्रेड की धातु का उपयोग करते हैं। उच्च तापीय चालकता और संक्षारण प्रतिरोध से तांबे से हीट एक्सचेंजर्स, रेफ्रिजरेटर, वैक्यूम एपेरट्यूज़ के महत्वपूर्ण हिस्सों का उत्पादन संभव हो जाता है। लगभग 30-40% तांबे का उपयोग विभिन्न मिश्र धातुओं के रूप में किया जाता है, जिनमें से पीतल (0 से 50% एनएन) और विभिन्न। प्रकार के कांस्य: टिन, एल्यूमीनियम, सीसा, बेरिलियम, आदि भारी उद्योग, संचार, परिवहन की जरूरतों के अलावा, एक निश्चित मात्रा में तांबा (मुख्य रूप से लवण के रूप में) खनिज पिगमेंट की तैयारी, कीटों और पौधों की बीमारियों के नियंत्रण के लिए सूक्ष्म पोषक उर्वरकों के रूप में सेवन किया जाता है। , ऑक्सीकरण प्रक्रियाओं के लिए उत्प्रेरक, साथ ही चमड़े और फर उद्योगों और कृत्रिम रेशम के उत्पादन में।

कॉपर को एक कलात्मक सामग्री के रूप में इस्तेमाल किया जाता है क्योंकि कॉपर आयु (गहने, मूर्तिकला, बर्तन, टेबलवेयर)। कॉपर और मिश्र धातुओं से जाली और कास्ट उत्पादों को उभार, उत्कीर्णन और उभार के साथ सजाया जाता है। कॉपर प्रसंस्करण में आसानी (इसकी कोमलता के कारण) कारीगरों को विभिन्न प्रकार के बनावट, विवरणों के पूरी तरह से विस्तार, और फार्म के ठीक मॉडलिंग को प्राप्त करने की अनुमति देता है। तांबे के उत्पादों को सुनहरे या लाल रंग के स्वरों की सुंदरता के साथ-साथ पॉलिश किए जाने पर चमक पाने की संपत्ति से पहचाना जाता है। कॉपर अक्सर सोने का पानी चढ़ा हुआ, थपथपाया हुआ, रंगा हुआ और तामचीनी से सजाया जाता है। 15 वीं शताब्दी के बाद से, तांबे का उपयोग प्रिंटिंग प्लेटों के निर्माण के लिए भी किया गया है।

शरीर में कॉपर। कॉपर पौधों और जानवरों के लिए आवश्यक एक ट्रेस तत्व है। कॉपर का मुख्य जैव रासायनिक कार्य एक उत्प्रेरक के रूप में या तांबे युक्त एंजाइमों के हिस्से के रूप में एंजाइमी प्रतिक्रियाओं में भाग लेना है। पौधों में कॉपर की मात्रा 0.0001 से 0.05% (प्रति शुष्क पदार्थ) तक होती है और यह पौधे के प्रकार और मिट्टी में कॉपर की सामग्री पर निर्भर करता है। पौधों में, तांबा ऑक्सीडेज एंजाइमों और प्लास्टोसायनिन प्रोटीन का एक घटक है। इष्टतम सांद्रता में, तांबा पौधों की ठंड प्रतिरोध को बढ़ाता है, उनकी वृद्धि और विकास में योगदान देता है। जानवरों में, कुछ अकशेरूकीय तांबे में सबसे अमीर हैं (मोलस्क और क्रस्टेशियन में हेमोसैनिन में 0.15-0.26% तांबा होता है)। भोजन के साथ, कॉपर आंतों में अवशोषित होता है, एक सीरम प्रोटीन - एल्ब्यूमिन से बांधता है, फिर यकृत द्वारा अवशोषित होता है, जहां से इसे रक्तप्रवाह में लौटा दिया जाता है और ऑर्गुलोप्लाज्म प्रोटीन के हिस्से के रूप में अंगों और ऊतकों तक पहुंचाया जाता है।

मनुष्यों में तांबे की सामग्री अलग-अलग होती है (शुष्क वजन के प्रति 100 ग्राम) जिगर में 5 मिलीग्राम से हड्डियों में 0.7 मिलीग्राम तक, शरीर के तरल पदार्थों में - रक्त में 100 μg (प्रति 100 मिलीलीटर) से मस्तिष्कमेरु द्रव में 10 μg तक; वयस्क शरीर में कुल तांबा लगभग 100 मिलीग्राम है। कॉपर, एंजाइमों की एक संख्या (उदाहरण, टायरोसिनेस, साइटोक्रोम ऑक्सीकारक के लिए) का एक हिस्सा है अस्थि मज्जा का hematopoietic समारोह को उत्तेजित करता है। कॉपर की छोटी खुराक कार्बोहाइड्रेट के चयापचय (रक्त शर्करा में कमी), खनिजों (रक्त में फास्फोरस की मात्रा में कमी) और अन्य को प्रभावित करती है। रक्त में तांबे की सामग्री में वृद्धि से लौह खनिज यौगिकों को कार्बनिक में परिवर्तित किया जाता है, और हीमोग्लोबिन के संश्लेषण में यकृत में संचित लोहे के उपयोग को उत्तेजित करता है।

तांबे की कमी के साथ, अनाज के पौधे तथाकथित प्रसंस्करण रोग से प्रभावित होते हैं, फलों के पौधे एक्नेथेमा से प्रभावित होते हैं; जानवरों में, लोहे का अवशोषण और उपयोग कम हो जाता है, जिससे एनीमिया होता है, दस्त और थकावट के साथ। कॉपर सूक्ष्म पोषक उर्वरकों और तांबे के लवण के साथ पशु आहार का उपयोग किया जाता है। कॉपर विषाक्तता से एनीमिया, यकृत रोग, विल्सन रोग होता है। मनुष्यों में, तांबे के अवशोषण और उन्मूलन के सूक्ष्म तंत्र के कारण विषाक्तता शायद ही कभी होती है। हालांकि, बड़ी खुराक में, तांबा उल्टी को प्रेरित करता है; जब तांबे को अवशोषित किया जाता है, तो सामान्य विषाक्तता हो सकती है (दस्त, श्वास और हृदय की गतिविधि कमजोर, घुटन, कोमा)।

चिकित्सा में, कॉपर सल्फेट को ट्रेकोमा के उपचार के लिए नेत्रश्लेष्मलाशोथ और नेत्र पेंसिल के लिए आंखों की बूंदों के रूप में एक एंटीसेप्टिक और कसैले के रूप में उपयोग किया जाता है। फॉस्फोरस के साथ त्वचा की जलन के लिए कॉपर सल्फेट घोल का भी उपयोग किया जाता है। कभी-कभी तांबा सल्फेट को एक एमेटिक के रूप में उपयोग किया जाता है। कॉपर नाइट्रेट ट्रेकोमा और नेत्रश्लेष्मलाशोथ के लिए एक आंख मरहम के रूप में प्रयोग किया जाता है।

तांबा (लैटिन क्यूप्रम), Cu ("कप्रम" पढ़ा जाता है), आवधिक तालिका के समूह I का रासायनिक तत्व, परमाणु संख्या 29, परमाणु द्रव्यमान 63.546।

प्राकृतिक तांबे में दो स्थिर न्यूक्लाइड्स 63 Cu (वजन के हिसाब से 69.09%) और 65 Cu (30.91%) होते हैं। तटस्थ तांबे परमाणु की दो बाहरी इलेक्ट्रॉनिक परतों का विन्यास 3s 2 p 6 d 10 4s 1 है। यह ऑक्सीकरण राज्यों +2 (वैलेंस II) और +1 (वैल्यूएशन I) में यौगिक बनाता है, बहुत मुश्किल से ऑक्सीकरण राज्यों +3 और +4 को दर्शाता है।

मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली में, तांबे चौथी अवधि में स्थित है और समूह आईबी में शामिल है, जिसमें चांदी (एजी) और सोना (एयू) जैसे महान धातु शामिल हैं।

तटस्थ तांबे के परमाणु की त्रिज्या 0.128 एनएम है, Cu + आयन की त्रिज्या 0.060 एनएम (समन्वय संख्या 2) से 0.091 एनएम (समन्वय संख्या 6) तक है, Cu 2+ आयन 0.071 एनएम (समन्वय संख्या 2) से 0.087 एनएम (समन्वय संख्या 6) तक है। तांबे के परमाणु के अनुक्रमिक आयनीकरण की ऊर्जा 7.726 है; 20,291; 36.8; 58.9 और 82.7 ई.वी. इलेक्ट्रॉन की आत्मीयता 1.8 eV है। इलेक्ट्रॉन कार्य फ़ंक्शन 4.36 ईवी है। पॉलिंग पैमाने पर, तांबे की वैद्युतीयऋणात्मकता 1.9 है; तांबा संक्रमण धातुओं में से एक है। Cu / Cu 2+ की मानक इलेक्ट्रोड क्षमता 0.339 V है। मानक क्षमता के बीच, तांबा हाइड्रोजन (H) के दाईं ओर स्थित है और पानी से या एसिड से हाइड्रोजन को विस्थापित नहीं करता है।

साधारण पदार्थ तांबा है - एक सुंदर गुलाबी-लाल तन्य धातु।

शीर्षक: तांबे का लैटिन नाम साइप्रस द्वीप (क्यूप्रुस) के नाम से आता है, जहां प्राचीन काल में तांबे के अयस्क का खनन किया जाता था; रूसी में इस शब्द की उत्पत्ति का कोई स्पष्ट विवरण नहीं है।

भौतिक और रासायनिक गुण: धातु तांबा का क्रिस्टल जाली घन-केंद्रित है, जाली पैरामीटर एक \u003d 0.36150 एनएम है। घनत्व 8.92 g / cm 3, गलनांक 1083.4 ° C, क्वथनांक 2567 ° C। अन्य सभी धातुओं में, तांबे में उच्चतम तापीय चालकता है और सबसे कम विद्युत प्रतिरोधों में से एक (20 डिग्री सेल्सियस पर विशिष्ट प्रतिरोध 1.68 · 10–3 ओम · मी) है।

शुष्क वातावरण में, तांबा व्यावहारिक रूप से अपरिवर्तित रहता है। नम हवा में, कार्बन डाइऑक्साइड की उपस्थिति में तांबे की सतह पर Cu (OH) 2 · CuCO 3 की एक हरी-भरी फिल्म बनती है। चूंकि हवा में हमेशा सल्फर डाइऑक्साइड और हाइड्रोजन सल्फाइड के निशान होते हैं, इसलिए कॉपर सल्फाइड यौगिक आमतौर पर धातु की तांबा पर एक सतह फिल्म की संरचना में मौजूद होते हैं। ऐसी फिल्म, जो तांबे और उसके मिश्र धातुओं से बने उत्पादों पर समय के साथ होती है, पेटिना कहलाती है। पाटीना धातु को और विनाश से बचाता है। कला वस्तुओं पर "पुरातनता" बनाने के लिए, तांबे की एक परत उन पर लागू की जाती है, जो तब विशेष रूप से पेटेंट की जाती है।

जब हवा में गरम किया जाता है, तो सतह पर एक ऑक्साइड परत के गठन के कारण तांबा मर जाता है और अंततः काला हो जाता है। सबसे पहले, Cu 2 O ऑक्साइड बनता है, फिर CuO ऑक्साइड।

लाल भूरे रंग के कॉपर ऑक्साइड (I) Cu 2 O, जब ब्रोमो और हाइड्रोआइडिक एसिड में घुल जाते हैं, तो क्रमशः कॉपर ब्रोमाइड (I) CuBr और कॉपर आयोडाइड (I) CuI। तनु सल्फ्यूरिक एसिड के साथ Cu 2 O की परस्पर क्रिया तांबे और कॉपर सल्फेट का उत्पादन करती है:

Cu 2 O + H 2 SO 4 \u003d Cu + CuSO 4 + H 2 O

जब हवा में या ऑक्सीजन में गरम किया जाता है, तो Cu 2 O को CuO में ऑक्सीकृत किया जाता है, जब हाइड्रोजन की एक धारा में गर्म किया जाता है, तो यह एक मुक्त धातु में कम हो जाता है।

ब्लैक कॉपर ऑक्साइड (II) CuO, Cu 2 O की तरह, पानी के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। जब CuO एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो तांबा (II) लवण बनता है:

CuO + H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + H 2 O

जब क्षार CuO के साथ जुड़े होते हैं, तो उदाहरण के लिए कपरे बनते हैं:

CuO + 2NaOH \u003d Na 2 CuO 2 + H 2 O

एक अक्रिय वातावरण में Cu 2 O के गर्म होने से एक असंतुलन प्रतिक्रिया होती है:

Cu 2 O \u003d CuO + Cu।

हाइड्रोजन, मीथेन, अमोनिया, कार्बन मोनोऑक्साइड (II) और अन्य जैसे Reducers CuO को मुक्त तांबा में कम करते हैं, उदाहरण के लिए:

CuO + CO \u003d Cu + CO 2।

कॉपर ऑक्साइड्स के अलावा Cu 2 O और CuO, मजबूत ऑक्सीकरण गुणों के साथ कॉपर (III) Cu 2 O 3 का गहरा लाल ऑक्साइड भी प्राप्त किया गया था।

कॉपर हलोजन के साथ प्रतिक्रिया करता है, उदाहरण के लिए, जब गरम किया जाता है, तो क्लोरीन तांबे के साथ प्रतिक्रिया करता है ताकि गहरे भूरे रंग के CuCl 2 डाइक्लोराइड बन सके। कॉपर डिस्फ़्लोराइड CuF 2 और कॉपर डाइब्रोमाइड CuBr 2 भी हैं, लेकिन कॉपर डायोडाइड नहीं। जबकि तांबा आयनों हाइड्रेट और नीले समाधान के रूप में दोनों CuCl 2 और CuBr 2, पानी में आसानी से घुलनशील होते हैं।

धातु तांबे के एक पाउडर के साथ CuCl 2 की प्रतिक्रिया तांबे (I) CuCl का एक बेरंग पानी-अघुलनशील क्लोराइड पैदा करती है। यह नमक केंद्रित हाइड्रोक्लोरिक एसिड में आसानी से घुलनशील है, और जटिल आयनों -, 2- और [СuCl 4] 3– का गठन होता है, उदाहरण के लिए, प्रक्रिया के कारण:

CuCl + HCl \u003d H

जब कॉपर और सल्फर को फ्यूज किया जाता है, तो पानी में अघुलनशील सल्फाइड Cu 2 S बनता है। कॉपर (II) सल्फाइड CuS अवक्षेपित होता है, उदाहरण के लिए, जब हाइड्रोजन सल्फाइड कॉपर (II) नमक के घोल से गुजारा जाता है:

H 2 S + CuSO 4 \u003d CuS + H 2 SO 4

तांबा हाइड्रोजन, नाइट्रोजन, ग्रेफाइट, सिलिकॉन के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। इस धातु में हाइड्रोजन के विघटन के कारण हाइड्रोजन के संपर्क में आने पर, तांबा भंगुर हो जाता है (तांबे का तथाकथित "हाइड्रोजन रोग")।

ऑक्सीकरण एजेंटों की उपस्थिति में, मुख्य रूप से ऑक्सीजन, तांबा हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है और सल्फ्यूरिक एसिड को पतला कर सकता है, लेकिन हाइड्रोजन जारी नहीं किया जाता है:

2Cu + 4HCl + O 2 \u003d 2CuCl 2 + 2H 2 O

कॉपर विभिन्न सांद्रता के नाइट्रिक एसिड के साथ काफी सक्रिय रूप से प्रतिक्रिया करता है, और तांबा (II) नाइट्रेट बनता है और विभिन्न नाइट्रोजन ऑक्साइड जारी होते हैं। उदाहरण के लिए, 30% नाइट्रिक एसिड के साथ, तांबे की प्रतिक्रिया निम्नानुसार है:

3Cu + 8HNO 3 \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O।

कॉपर मजबूत हीटिंग के साथ केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है:

Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

लोहे (III) के लवण के साथ प्रतिक्रिया करने के लिए तांबे की क्षमता व्यावहारिक महत्व की है, इसके अलावा, तांबा समाधान में जाता है, और लोहे (III) को लोहे (II) में घटाया जाता है:

2FeCl 3 + Cu \u003d CuCl 2 + 2FeCl 2

लोहे (III) क्लोराइड के साथ तांबा नक़्क़ाशी की इस प्रक्रिया का उपयोग किया जाता है, विशेष रूप से, यदि आवश्यक हो, तो कुछ स्थानों पर प्लास्टिक में जमा तांबे की एक परत को हटाने के लिए।

कॉपर आयन घन 2+ अमोनिया के साथ आसानी से परिसरों का निर्माण करते हैं, उदाहरण के लिए, रचना 2+। जब एसिटिलीन C 2 H 2 के कॉपर लवण को अमोनिया के घोल से गुजारा जाता है, तो कॉपर CuC 2 के कार्बाइड (अधिक सटीक, एसिटाइलीनाइड) अवक्षेपित हो जाते हैं।

कॉपर हाइड्रॉक्साइड Cu (OH) 2 मूल गुणों की प्रधानता है। यह नमक और पानी बनाने के लिए एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है, उदाहरण के लिए:

Cu (OH) 2 + 2HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O।

लेकिन क्यूई (ओएच) 2 क्षार के केंद्रित समाधानों के साथ प्रतिक्रिया करता है, और इसी प्रकार के कप्रेट बनते हैं, उदाहरण के लिए:

Cu (OH) 2 + 2NaOH \u003d Na 2

यदि सेल्युलोज को अमोनिया में Cu (OH) 2 या बेसिक कॉपर सल्फेट को घोलकर प्राप्त कॉपर-अमोनिया घोल में रखा जाता है, तो सेलूलोज घुल जाता है और कॉपर-अमोनियम कॉम्प्लेक्स का सेलूलोज रूपों में घोल बनता है। इस घोल से कॉपर-अमोनिया फाइबर बनाया जा सकता है, जो लिनन निटवेअर और विभिन्न कपड़ों के निर्माण में उपयोग किया जाता है।

प्रकृति में होना: पृथ्वी की पपड़ी में, तांबे की सामग्री वजन के बारे में 5 · 10–3% है। कॉपर अपने मूल रूप में बहुत दुर्लभ है (उत्तरी अमेरिका में पाए जाने वाले 420 टन का सबसे बड़ा डला)। अयस्कों में, सल्फाइड अयस्कों सबसे व्यापक हैं: क्लोकोपायराइट, या कॉपर पाइराइट, CuFeS 2 (30% तांबा), covellite CuS (64.4% तांबा), क्लोकोसाइन, या तांबा चमक, Cu 2 S (79.8% तांबा), जनित। Cu 5 Fes 4 (52-65% तांबे)। , भी कर रहे हैं कई ऑक्साइड तांबा अयस्क उदाहरण के लिए: cuprite Cu 2 ओ (81.8% तांबा), मैलाकाइट Cuco 3 · Cu (OH) 2 (57.4% तांबे) और अन्य। 170 तांबा युक्त खनिजों को जाना जाता है, जिनमें से 17 का उपयोग औद्योगिक पैमाने पर किया जाता है।

कई अलग-अलग तांबे के अयस्क हैं, लेकिन दुनिया में कुछ समृद्ध जमा हैं, इसके अलावा, कई सौ वर्षों के लिए तांबे के अयस्क का खनन किया गया है, इसलिए कुछ जमा पूरी तरह से समाप्त हो गए हैं। अक्सर तांबे का स्रोत बहुपद अयस्कों है, जिसमें तांबे के अलावा, लोहा (Fe), जस्ता (Zn), सीसा (Pb), और अन्य धातुएं मौजूद हैं। अशुद्धियों के रूप में, तांबे के अयस्क में आमतौर पर बिखरे हुए तत्व (कैडमियम, सेलेनियम, टेल्यूरियम, गैलियम, जर्मेनियम और अन्य) होते हैं, साथ ही साथ चांदी और कभी-कभी सोना भी। अयस्कों का उपयोग औद्योगिक विकास के लिए किया जाता है, जिसमें तांबे की सामग्री वजन से 1% से थोड़ी अधिक होती है, या इससे भी कम होती है। लगभग 1 · 10–8% तांबा समुद्री जल में निहित है।

प्राप्त करना: कॉपर उत्पादन एक जटिल बहु-चरण प्रक्रिया है। कीमा बनाया हुआ अयस्क को कुचल दिया जाता है, और प्लवनशीलता एकाग्रता विधि का उपयोग, एक नियम के रूप में, अपशिष्ट चट्टान को अलग करने के लिए किया जाता है। परिणामी संकेंद्रण (भार द्वारा 18-45% तांबा होता है) एक वायु विस्फोट भट्टी में शांत होता है। फायरिंग के परिणामस्वरूप, एक सिंडर का गठन किया जाता है - एक ठोस पदार्थ जिसमें तांबे के अलावा, अन्य धातुओं की अशुद्धियां भी होती हैं। सिंडर को परावर्तक भट्टियों या विद्युत भट्टियों में पिघलाया जाता है। इस गलाने के बाद, स्लैग के अलावा, एक तथाकथित मैट बनता है, जिसमें तांबे की सामग्री 40-50% तक होती है। फिर मैट को बदल दिया जाता है - संपीड़ित ऑक्सीजन समृद्ध हवा को पिघला हुआ मैट के माध्यम से उड़ाया जाता है। क्वार्ट्ज फ्लक्स (रेत SiO 2) को मैट में जोड़ा जाता है। रूपांतरण प्रक्रिया के दौरान, अवांछनीय अशुद्धता के रूप में मैट में निहित आयरन सल्फाइड, स्लैग में गुजरता है और सल्फर डाइऑक्साइड एसओ 2 के रूप में छोड़ा जाता है:

2FeS + 3O 2 + 2SiO 2 \u003d 2FeSiO 3 + 2SO 2

उसी समय, तांबा (I) सल्फाइड Cu 2 S ऑक्सीकृत होता है:

2Cu 2 S + 3O 2 \u003d 2Cu 2 O + 2SO 2

2Cu 2 О + Cu 2 S \u003d 6Cu + SO 2

परिणाम तथाकथित ब्लिस्टर कॉपर है, जिसमें तांबे की सामग्री पहले से ही वजन से 98.5-99.3% है। अगला ब्लिस्टर कॉपर शोधन के अधीन है। पहले चरण में रिफाइनिंग आग है, इसमें यह तथ्य शामिल है कि ब्लिस्टर कॉपर को पिघलाया जाता है और ऑक्सीजन को पिघल के माध्यम से पारित किया जाता है। ब्लिस्टर कॉपर में निहित अधिक सक्रिय धातुओं की अशुद्धताएं सक्रिय रूप से ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करती हैं और ऑक्साइड स्लैग में गुजरती हैं। अंतिम चरण में, कॉपर को सल्फ्यूरिक एसिड समाधान में विद्युत रासायनिक शोधन के अधीन किया जाता है, जबकि ब्लिस्टर कॉपर एक एनोड के रूप में कार्य करता है, और शुद्ध तांबा कैथोड में जारी किया जाता है। इस शुद्धिकरण के साथ, ब्लिस्टर कॉपर में मौजूद कम सक्रिय धातुओं की अशुद्धियाँ कीचड़ के रूप में अवक्षेपित हो जाती हैं, जबकि अधिक सक्रिय धातुओं की अशुद्धियाँ इलेक्ट्रोलाइट में रहती हैं। परिष्कृत (कैथोड) तांबे की शुद्धता 99.9% या अधिक तक पहुंच जाती है।

आवेदन: माना जाता है कि तांबा पहली धातु है जिसे मनुष्य ने अपनी आवश्यकताओं के लिए उपयोग करना और उपयोग करना सीखा है। ऊपरी टाइग्रिस नदी में पाए जाने वाले तांबे के आइटम दसवीं सहस्त्राब्दी ईसा पूर्व के हैं। बाद में, तांबे के मिश्र धातुओं के व्यापक उपयोग ने कांस्य युग की सामग्री संस्कृति (4 के अंत - 1 शताब्दी ईसा पूर्व) का निर्धारण किया और बाद में सभी चरणों में सभ्यता का विकास किया। तांबा और इसका उपयोग व्यंजन, बर्तन, गहने, विभिन्न कला उत्पादों के निर्माण के लिए किया गया था। कांस्य की भूमिका विशेष रूप से महान थी।

20 वीं शताब्दी के बाद से, तांबे का मुख्य उपयोग इसकी उच्च विद्युत चालकता के कारण है। बिजली के उपकरणों के विभिन्न तारों, केबलों, प्रवाहकीय भागों के निर्माण के लिए विद्युत इंजीनियरिंग में आधे से अधिक खनन तांबा का उपयोग किया जाता है। इसकी उच्च तापीय चालकता के कारण, तांबा विभिन्न हीट एक्सचेंजर्स और प्रशीतन उपकरणों के लिए एक अनिवार्य सामग्री है। कॉपर व्यापक रूप से इलेक्ट्रोप्लेटिंग में उपयोग किया जाता है - तांबे के कोटिंग्स को लागू करने के लिए, जटिल आकार की पतली दीवारों वाले उत्पादों के उत्पादन के लिए, मुद्रण में क्लिच बनाने के लिए, आदि।

महान महत्व में तांबे की मिश्र धातुएं हैं - पीतल (मुख्य योजक जिंक (Zn)), कांस्य (विभिन्न तत्वों के साथ मिश्र धातु, मुख्य रूप से धातुएं - टिन (Sn), एल्यूमीनियम (Al), बेरिलियम (Be), सीसा (Pb), कैडमियम (Cd) ) और जिंक (Zn) और निकल (नी)) और कॉपर-निकल मिश्र धातुओं के अलावा, cupronickel और निकल चांदी सहित। ब्रांड (संरचना) पर निर्भर करते हुए, मिश्र धातु का उपयोग प्रौद्योगिकी के विभिन्न क्षेत्रों में संरचनात्मक, एंटी-डाइक, संक्षारण-प्रतिरोधी सामग्री के साथ-साथ एक विद्युत और तापीय चालकता वाली सामग्री के रूप में किया जाता है। तथाकथित सिक्का मिश्र धातु (एल्युमिनियम (अल) के साथ तांबा और निकल के साथ तांबा। नी)) सिक्कों के खनन के लिए उपयोग किया जाता है - "तांबा" और "चांदी"; लेकिन तांबा दोनों वास्तविक सिक्का चांदी और सिक्का सोने का हिस्सा है।

जैविक भूमिका: तांबा सभी जीवों में मौजूद है और उनके सामान्य विकास के लिए आवश्यक ट्रेस तत्वों की संख्या से संबंधित है (बायोजेनिक तत्व देखें)। पौधों और जानवरों में, तांबे की सामग्री 10–15 से 10–3% तक भिन्न होती है। मानव पेशी ऊतक में 1 · 10–3% तांबा, अस्थि ऊतक - (1-26) · 10–4%, 1.01 मिलीग्राम / लीटर तांबा होता है। कुल में, औसत व्यक्ति के शरीर (शरीर का वजन 70 किलो) में 72 मिलीग्राम तांबा होता है। पौधों और जानवरों के ऊतकों में तांबे की मुख्य भूमिका एंजाइमैटिक कटैलिसीस में भागीदारी है। कॉपर कई प्रतिक्रियाओं के एक उत्प्रेरक के रूप में कार्य करता है और जैविक ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया को उत्प्रेरित करने वाले मुख्य रूप से ऑक्सीडेज, तांबा युक्त एंजाइमों का हिस्सा है। कॉपर युक्त प्रोटीन प्लास्टोसायन प्रकाश संश्लेषण की प्रक्रिया में शामिल होता है। एक अन्य तांबा युक्त प्रोटीन, हीमोसायनिन, कुछ अकशेरूकीय में हीमोग्लोबिन के रूप में कार्य करता है। चूंकि तांबा विषाक्त है, इसलिए यह पशु के शरीर में बंधा होता है। यह का एक महत्वपूर्ण हिस्सा ceruloplasmin प्रोटीन जिगर में गठन किया गया, का हिस्सा है जो रक्त प्रवाह और अन्य तांबा युक्त प्रोटीन के संश्लेषण की साइटों के लिए नष्ट कर देता है तांबे के साथ circulates। Ceruloplasmin में उत्प्रेरक गतिविधि भी है और ऑक्सीकरण प्रतिक्रियाओं में शामिल है। विभिन्न शारीरिक कार्यों के कार्यान्वयन के लिए तांबा आवश्यक है - श्वसन, हेमटोपोइजिस (लोहे के अवशोषण और हीमोग्लोबिन के संश्लेषण को उत्तेजित करता है), कार्बोहाइड्रेट और खनिजों का चयापचय। तांबे की कमी पौधों और जानवरों और मनुष्यों दोनों में बीमारियों का कारण बनती है। भोजन के साथ, एक व्यक्ति को दैनिक 0.5-6 मिलीग्राम तांबा प्राप्त होता है।

कॉपर एक धातु है जो लोगों द्वारा विकसित किए जाने वाले पहले में से एक था और इसका कम पिघलने बिंदु के कारण व्यापक रूप से उपयोग किया गया है। यह धातु प्रकृति में लोहे की तुलना में अधिक बार पाई जाती है। पाषाण युग के तुरंत बाद तांबे का व्यापक उपयोग शुरू हुआ। एस.ए. सेमेनोव ने बहुत सारे शोध किए, जिसमें पता चला कि तांबे से निर्मित औजारों और औजारों का उपयोग पत्थर की तुलना में काफी अधिक लाभ देता है।

प्राचीन समय में, तांबे का उपयोग न केवल अपने शुद्ध रूप में किया जाता था, बल्कि टिन के साथ मिश्र धातुओं में भी किया जाता था, जिसके परिणामस्वरूप धातु कांस्य होता था। कांस्य का उपयोग उपकरण, उपकरण, बर्तन और गहने बनाने के लिए किया गया था, क्योंकि यह तांबे की तुलना में अधिक टिकाऊ था।
प्रारंभ में, तांबा सल्फाइड से नहीं, बल्कि मैलाकाइट अयस्क से निकाला जाता था, क्योंकि इसके लिए बहुत कम अतिरिक्त प्रसंस्करण की आवश्यकता होती थी। तांबे को प्राप्त करने के लिए, मैलाकाइट अयस्क और कोयले के मिश्रण को मिट्टी के पात्र में रखा जाता था, एक कंटेनर को एक छोटे से गड्ढे में स्थापित किया जाता था, और फिर कोयले में आग लगा दी जाती थी। कोयले को जलाने से उत्पन्न कार्बन मोनोऑक्साइड ने मैलाकाइट से मुक्त तांबे का उत्पादन किया। पहले से ही लगभग 3 सहस्राब्दी ईसा पूर्व में। साइप्रस में तांबे की निकासी और गलाने में लगे हुए खदानें दिखाई दीं।

उस तरह से तांबे का नाम क्यों रखा गया

लैटिन में, कॉपर क्यूपरम की तरह लगता है, और यह नाम साइप्रस द्वीप से पहली खदान से आता है। तांबे का एक और लैटिन नाम ऐस है, जिसका अर्थ है मेरा।
तांबा शब्द पहले से ही सबसे प्राचीन साहित्यिक कार्यों में पाया जाता है, लेकिन वहां इसका स्पष्ट पदनाम नहीं है। वी.आई. अबाव ने मिडिया के देश के नाम पर आधारित धातु धातु को कॉल करने का प्रस्ताव दिया: * आईआर से तांबा। Mada।
कीमियागर मूल रूप से तांबा "वीनस" कहा जाता है, हालांकि "मंगल" नाम भी अधिक प्राचीन ग्रंथों में पाया जा सकता है।

तांबे के भौतिक गुण

कॉपर एक सुनहरा गुलाबी रंग के साथ एक उच्च नमनीय धातु है। हवा के साथ बातचीत करते समय, तांबे को काफी कम समय में ऑक्साइड फिल्म के साथ कवर किया जाता है, जिससे यह पीले-लाल रंग का रंग देता है।
तांबा उन कुछ धातुओं में से एक है जिनका रंग होता है, क्योंकि अधिकांश धातुओं में चांदी होती है।
कॉपर में एक उच्च तापीय चालकता है, और विद्युत चालकता के संदर्भ में सभी धातुओं के बीच दूसरा स्थान है। इसके अलावा, इस धातु में प्रतिरोध का उच्च तापमान गुणांक है: 0.4% / ° C।
तांबे के साथ कई मिश्र धातुएं हैं: जस्ता के साथ एक मिश्र धातु - पीतल, टिन के साथ एक मिश्र धातु - कांस्य, निकल के साथ एक मिश्र धातु - कप्रोनिक्ल, आदि।

उत्पादन में तांबे का उपयोग

उत्पादन में तांबे का उपयोग काफी व्यापक है, क्योंकि इस धातु के महत्वपूर्ण फायदे हैं। सबसे अधिक बार, तांबा का उपयोग किया जाता है:

1. इलेक्ट्रिकल इंजीनियरिंग में - इसकी कम प्रतिरोधकता के कारण। इलेक्ट्रिकल इंजीनियरिंग में इसका उपयोग केबल और कंडक्टर के निर्माण के लिए किया जाता है।
2. लैपटॉप की गर्मी पाइप के लिए शीतलन प्रणाली - उच्च तापीय चालकता के कारण उपयोग किया जाता है।
3. पाइप बनाने के लिए - तांबा में उच्च शक्ति है और धातु उत्पादों के प्रसंस्करण के लिए उत्कृष्ट है। कॉपर पाइप गैस और तरल पदार्थ के परिवहन के लिए उत्कृष्ट हैं। कुछ देशों में, तांबा पाइप बनाने के लिए मुख्य सामग्री है।
4. गहने में, इस धातु का व्यापक रूप से गहने बनाने के लिए उपयोग किया जाता है, क्योंकि यह अन्य कीमती धातुओं के संपर्क में आसानी से होता है।
5. कॉपर बिजली का एक आदर्श कंडक्टर है और इसलिए अधिष्ठापन प्रतिष्ठानों के लिए उत्कृष्ट है। एक नियम के रूप में, प्रारंभ करनेवाला तांबे से बना है।

तांबे का दायरा काफी व्यापक है और उपरोक्त क्षेत्रों तक सीमित नहीं है। आज, तांबा एक व्यापक धातु है जो कई धातुकर्म उद्यमों के कार्य को सुविधाजनक बनाता है। ताप और टांका लगाने के रूप में इस तरह के ताप उपचार के लिए तांबा आसानी से सुलभ है।

• 15 वीं शताब्दी के बाद से, इक्वाडोर के भारतीयों ने तांबे को गलाने में लगे हुए थे, जिसमें 99.5% थे, और उनसे सिक्के बनाए। भारतीयों द्वारा बनाया गया सिक्का ज्यादातर दक्षिण अमेरिका में गया, जिसमें इंका भी शामिल था।
• जापान में, गैस का संचालन करने वाले तांबे के पाइप को "भूकंप प्रतिरोधी" के रूप में मान्यता प्राप्त है।
• एक वयस्क के शरीर में 80 मिलीग्राम तक तांबा हो सकता है।
• पोलिश वैज्ञानिकों ने पाया कि तांबे, कार्प्स वाले जल निकायों में विशेष रूप से बड़े होते हैं।

इसलिए हम तांबे के रूप में इस तरह के एक बहुमुखी और लोकप्रिय धातु से मिले। तांबे की कीमत आज 8,000 डॉलर प्रति टन तक पहुंच गई है।

ठोस धातु तांबा लोगों ने हमारे युग से पहले ही पिघलना सीख लिया था। आवर्त सारणी के अनुसार तत्व का नाम क्यूपरम है, तांबे के उत्पादन के पहले बड़े स्थान के सम्मान में। यह तीसरी सहस्राब्दी ईसा पूर्व में साइप्रस के द्वीप पर है। अयस्क के लिए शुरू किया। धातु ने एक अच्छे हथियार और व्यंजन और अन्य उपकरणों के निर्माण के लिए एक सुंदर, शानदार सामग्री के रूप में खुद को स्थापित किया है।

कॉपर गलाने की प्रक्रिया

प्रौद्योगिकी के अभाव में वस्तुओं को बनाने में बहुत अधिक प्रयास की आवश्यकता होती है। सभ्यता के विकास और नई धातुओं की खोज के पहले चरणों में, लोगों ने सीख लिया कि तांबे के अयस्क को कैसे पिघलाया जाए। मैलाकाइट में अयस्क का उत्पादन हुआ, न कि सल्फाइड अवस्था में। आउटलेट पर मुफ्त तांबा प्राप्त करना, जिसमें से भागों को बनाया जा सकता है, आवश्यक फायरिंग। ऑक्साइड को बाहर करने के लिए, मिट्टी के एक बर्तन में लकड़ी का कोयला के साथ एक धातु रखा गया था। धातु को विशेष रूप से तैयार किए गए गड्ढे में प्रज्वलित किया गया था, इस प्रक्रिया में गठित कार्बन मोनोऑक्साइड ने मुक्त तांबे की उपस्थिति की प्रक्रिया में योगदान दिया।

सटीक गणना के लिए, एक तांबा पिघलने अनुसूची का उपयोग किया गया था। उस समय, समय की एक सटीक गणना और एक अनुमानित तापमान बनाया गया था जिस पर तांबे का पिघलना होता है।

तांबा और उसके मिश्र

ऑक्साइड फिल्म के कारण धातु में एक लाल-पीला रंग होता है, जो ऑक्सीजन के साथ धातु की पहली बातचीत के दौरान बनता है। फिल्म एक शानदार उपस्थिति देती है और इसमें जंग रोधी गुण होते हैं।

धातु खनन के कई तरीके अब उपलब्ध हैं। आम पाइराइट और चमक हैं, जो सल्फाइड अयस्कों के रूप में पाए जाते हैं। तांबे के उत्पादन के लिए प्रत्येक तकनीक को एक विशेष दृष्टिकोण और प्रक्रिया का पालन करने की आवश्यकता होती है।

प्राकृतिक परिस्थितियों में निष्कर्षण तांबे के शेल्स और डली के लिए एक खोज के रूप में होता है। तलछटी चट्टानों के रूप में वॉल्यूमेट्रिक जमा चिली में स्थित हैं, और तांबा सैंडस्टोन और शेल्स कजाकिस्तान में स्थित हैं। धातु का उपयोग कम गलनांक के कारण होता है। लगभग सभी धातुएं क्रिस्टल जाली को तोड़कर पिघल जाती हैं।

मूल पिघलने के क्रम और गुण:

• तापमान थ्रेसहोल्ड पर 20 से 100 ° तक, सामग्री पूरी तरह से अपने गुणों और उपस्थिति को बरकरार रखती है, ऊपरी ऑक्साइड परत जगह पर बनी हुई है;
• क्रिस्टल जाली 1082 ° पर स्थिर हो जाती है, भौतिक अवस्था तरल हो जाती है, और रंग सफेद होता है। तापमान स्तर में थोड़ी देर के लिए देरी होती है, और फिर वृद्धि जारी रहती है;
• तांबे का क्वथनांक लगभग 2595 ° से शुरू होता है, कार्बन निकलता है, विशेषता उबलता है;
• जब ताप स्रोत बंद हो जाता है, तो तापमान कम हो जाता है, ठोस चरण में संक्रमण होता है।

कुछ शर्तों के अधीन, घर पर तांबे का गलाना संभव है। कार्य की अवस्था और जटिलता उपकरण की पसंद पर निर्भर करती है।

भौतिक गुण

धातु की मुख्य विशेषताएं:

• अपने शुद्ध रूप में, धातु का घनत्व 8.93 ग्राम / सेमी 3 है;
• 55.5S की दर के साथ अच्छी विद्युत चालकता, लगभग 20 a के तापमान पर;
• गर्मी हस्तांतरण 390 जम्मू / किलो;
• लगभग 2600 ° पर उबाल आता है, जिसके बाद कार्बन उत्सर्जन शुरू होता है;
• औसत तापमान रेंज में विद्युत प्रतिरोधकता - 1.78 × 10 ओम / मी।

तांबे के दोहन के मुख्य क्षेत्र विद्युत उद्देश्य हैं। उच्च गर्मी हस्तांतरण और लचीलापन विभिन्न कार्यों को लागू करना संभव बनाता है। निकल, पीतल, कांस्य के साथ तांबे के मिश्र, मैं लागत को अधिक स्वीकार्य बनाता हूं और प्रदर्शन में सुधार करता हूं।

प्रकृति में, यह संरचना में एक समान नहीं है, क्योंकि इसमें कई क्रिस्टलीय तत्व होते हैं जो इसके साथ एक स्थिर संरचना बनाते हैं, तथाकथित समाधान, जिसे तीन समूहों में विभाजित किया जा सकता है:

1. ठोस समाधान। यदि संरचना में लोहे, जस्ता, सुरमा, टिन, निकल और कई अन्य पदार्थ होते हैं, तो वे बनते हैं। इस तरह की घटनाएं इसकी विद्युत और तापीय चालकता को काफी कम कर देती हैं। वे दबाव उपचार के गर्म रूप को जटिल करते हैं।
2. तांबे की जाली में घुलने वाली अशुद्धियाँ। इनमें बिस्मथ, सीसा और अन्य घटक शामिल हैं। वे चालकता को प्रभावित नहीं करते हैं, लेकिन दबाव में प्रसंस्करण को मुश्किल बनाते हैं।
3. नाजुक रासायनिक यौगिकों का निर्माण करने वाली अशुद्धताएं। इसमें ऑक्सीजन और सल्फर, साथ ही अन्य तत्व शामिल हैं। वे विद्युत चालकता को कम करने सहित गुणों को प्रभावित करते हैं।

अशुद्धियों के साथ तांबे का द्रव्यमान शुद्ध रूप में बहुत अधिक है। इसके अलावा, अशुद्धियों के तत्व तैयार उत्पाद की अंतिम विशेषताओं को महत्वपूर्ण रूप से प्रभावित करते हैं। इसलिए, मात्रात्मक सहित उनकी कुल संरचना, व्यक्तिगत रूप से उत्पादन स्तर पर विनियमित की जानी चाहिए। आइए हम अंतिम तांबे उत्पादों की विशेषताओं पर प्रत्येक तत्व के प्रभाव के बारे में अधिक विस्तार से विचार करें।

1. ऑक्सीजन। किसी भी सामग्री के लिए सबसे अवांछनीय तत्वों में से एक, न केवल तांबा। इसकी वृद्धि के साथ, लचीलापन और संक्षारण प्रक्रियाओं के प्रतिरोध जैसी गुणवत्ता बिगड़ जाती है। इसकी सामग्री 0.008% से अधिक नहीं होनी चाहिए। ऑक्सीकरण प्रक्रियाओं के परिणामस्वरूप गर्मी उपचार के दौरान, इस तत्व की मात्रात्मक सामग्री कम हो जाती है।
2. निकल। यह एक स्थिर समाधान बनाता है और चालकता को काफी कम करता है।
3. सल्फर या सेलेनियम। दोनों घटक समान रूप से तैयार उत्पाद की गुणवत्ता को प्रभावित करते हैं। इस तरह की घटनाओं की एक उच्च एकाग्रता तांबा उत्पादों के नमनीय गुणों को कम करती है। ऐसे घटकों की सामग्री कुल द्रव्यमान का 0.001% से अधिक नहीं होनी चाहिए।
4. बिस्मथ। तैयार उत्पाद की यांत्रिक और तकनीकी विशेषताओं को नकारात्मक रूप से प्रभावित करता है। अधिकतम सामग्री 0.001% से अधिक नहीं होनी चाहिए।
5. आर्सेनिक। यह गुणों को नहीं बदलता है, लेकिन एक स्थिर समाधान बनाता है, ऑक्सीजन, एंटीमनी या बिस्मथ जैसे अन्य तत्वों के हानिकारक प्रभावों से एक प्रकार का रक्षक है।

1. मैंगनीज। यह लगभग कमरे के तापमान पर तांबे में पूरी तरह से भंग करने में सक्षम है। वर्तमान चालकता को प्रभावित करता है।
2. एंटीमनी। घटक तांबे में सबसे अच्छा भंग कर देगा, जिससे इसे कम से कम नुकसान होगा। तांबे के वजन से इसकी सामग्री 0.05% से अधिक नहीं होनी चाहिए।
3. टिन। यह तांबे के साथ एक स्थिर समाधान बनाता है और इसके गर्मी हस्तांतरण गुणों को बढ़ाता है।
4. जिंक। इसकी सामग्री हमेशा न्यूनतम होती है, इसलिए इसका इतना हानिकारक प्रभाव नहीं होता है।

फास्फोरस। तांबे का मुख्य डीऑक्सिडाइज़र, जिसकी अधिकतम सामग्री 714 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर 1.7% है।

जस्ता के साथ तांबा आधारित मिश्र धातु को पीतल कहा जाता है। कुछ स्थितियों में, टिन को छोटे अनुपात में जोड़ा जाता है। 1781 में जेम्स एमर्सन ने संयोजन को पेटेंट करने का फैसला किया। मिश्र धातु में जस्ता सामग्री 5 से 45% तक भिन्न हो सकती है। उद्देश्य और विनिर्देश के आधार पर पीतल को प्रतिष्ठित किया जाता है:

• सरल, दो घटकों से मिलकर - तांबा और जस्ता। ऐसे मिश्र धातुओं के अंकन को "एल" पत्र द्वारा इंगित किया जाता है, सीधे मिश्र धातु में तांबे का प्रतिशत;
• मल्टीकंपोनेंट ब्रास - उपयोग करने के उद्देश्य के आधार पर कई अन्य धातुएं होती हैं। इस तरह के मिश्र उत्पादों के परिचालन गुणों में वृद्धि करते हैं, "एल" अक्षर से भी संकेत मिलता है, लेकिन संख्याओं के अतिरिक्त के साथ।

पीतल के भौतिक गुण अपेक्षाकृत अधिक हैं, और संक्षारण प्रतिरोध औसत है। अधिकांश मिश्र कम तापमान के लिए महत्वपूर्ण नहीं हैं, विभिन्न परिस्थितियों में धातु को संचालित करना संभव है।
पीतल उत्पादन तकनीक तांबे और जस्ता उद्योग की प्रक्रियाओं के साथ बातचीत करती है, माध्यमिक कच्चे माल का प्रसंस्करण। पिघलने की एक कारगर तरीका चुंबकीय नल और तापमान नियंत्रण के साथ एक प्रेरण प्रकार बिजली भट्ठी का उपयोग है। एक सजातीय द्रव्यमान प्राप्त करने के बाद, इसे सांचों में डाला जाता है और विरूपण प्रक्रियाओं के अधीन किया जाता है।

विभिन्न उद्योगों में सामग्री के उपयोग से हर साल इसकी मांग बढ़ जाती है। मिश्र धातु का उपयोग अदालत में गोला-बारूद, विभिन्न झाड़ियों, एडेप्टर, बोल्ट, नट और नलसाजी सामग्री के निर्माण और उत्पादन के लिए किया जाता है।

प्राचीन काल से विभिन्न प्रकार के उत्पादों के निर्माण के लिए अलौह धातु का उपयोग किया जाने लगा। इस तथ्य की पुष्टि पुरातात्विक खुदाई के दौरान मिली सामग्रियों से होती है। पीतल की संरचना मूल रूप से टिन में समृद्ध था।

उद्योग कांस्य की विभिन्न किस्मों का उत्पादन करता है। एक अनुभवी शिल्पकार धातु के रंग से अपना उद्देश्य निर्धारित करने में सक्षम है। हालांकि, हर कोई कांस्य के सटीक ब्रांड को निर्धारित नहीं कर सकता है, इसके लिए, अंकन का उपयोग किया जाता है। कांस्य के उत्पादन के तरीकों को फाउंड्री में विभाजित किया गया है, जब पिघलने और भाटा और विकृति है।

धातु की संरचना इच्छित उपयोग पर निर्भर करती है। मुख्य संकेतक बेरिलियम की उपस्थिति है। सख्त प्रक्रिया के अधीन मिश्र धातु में तत्व की वृद्धि हुई एकाग्रता उच्च शक्ति वाले स्टील्स के साथ प्रतिस्पर्धा कर सकती है। टिन की संरचना में उपस्थिति लचीलापन और लचीलापन की धातु को लूटती है।

आधुनिक उपकरणों की वास्तविक शुरूआत से प्राचीन काल से कांस्य मिश्र धातुओं का उत्पादन बदल गया है। एक प्रवाह के रूप में लकड़ी का कोयला का उपयोग करने वाली एक तकनीक अभी भी उपयोग में है। कांस्य प्राप्त करने का क्रम:

• भट्ठी को आवश्यक तापमान के लिए गरम किया जाता है, जिसके बाद इसमें एक क्रूसिबल स्थापित किया जाता है;
• पिघलने के बाद, धातु ऑक्सीकरण हो सकता है, इससे बचने के लिए, फ्लक्स को लकड़ी का कोयला के रूप में जोड़ा जाता है;
• फॉस्फोरिक तांबा एसिड उत्प्रेरक के रूप में कार्य करता है, इसके अलावा मिश्र धातु पूरी तरह से गर्म होने के बाद होता है।

कांस्य पिघलने

प्राचीन कांस्य उत्पाद प्राकृतिक प्रक्रियाओं के अधीन हैं - पेटेंट। उत्पाद को कवर करने वाली फिल्म के गठन के कारण सफेद रंग के साथ एक हरे रंग का रंग दिखाई देता है। पेटिंग की कृत्रिम विधियों में सल्फर और एक निश्चित तापमान पर समानांतर हीटिंग का उपयोग करने के तरीके शामिल हैं।

कॉपर गलनांक

सामग्री एक निश्चित तापमान पर पिघलती है, जो संरचना में मिश्र धातुओं की उपस्थिति और मात्रा पर निर्भर करती है।

ज्यादातर मामलों में, प्रक्रिया 1085 ° से तापमान पर होती है। मिश्र धातु में टिन की उपस्थिति वृद्धि देती है, तांबे का पिघलना 950 ° से शुरू हो सकता है। रचना में जस्ता भी निचली सीमा को 900 ° तक सीमित करता है।

सटीक समय गणना के लिए, आपको तांबे के पिघलने का एक ग्राफ चाहिए। एक ग्राफ का उपयोग कागज के एक नियमित टुकड़े पर किया जाता है, जहां समय क्षैतिज होता है और डिग्री लंबवत होती हैं। ग्राफ को इंगित करना चाहिए कि पूर्ण क्रिस्टलीकरण प्रक्रिया के लिए हीटिंग के दौरान तापमान किन बिंदुओं पर बना रहता है।

घर पर तांबे का गलाना

घर पर, तांबा मिश्र धातुओं को कई तरीकों से पिघलाया जा सकता है। किसी भी विधि का उपयोग करते समय, आपको संबंधित सामग्री की आवश्यकता होगी:

• क्रूसिबल - कठोर तांबे या अन्य आग रोक धातु से बने व्यंजन;
• लकड़ी का कोयला, एक प्रवाह के रूप में की जरूरत है;
• धातु का हुक;
• भविष्य के उत्पाद का आकार।

पिघलने के लिए सबसे आसान विकल्प एक मफल भट्टी है। सामग्री के टुकड़े कंटेनर में उतारे जाते हैं। पिघलने के तापमान को निर्धारित करने के बाद, प्रक्रिया को एक विशेष विंडो के माध्यम से देखा जा सकता है। स्थापित दरवाजा आपको प्रक्रिया में गठित ऑक्साइड फिल्म को हटाने की अनुमति देता है, इसके लिए आपको पहले से तैयार धातु हुक की आवश्यकता होती है।

घर पर पिघलने का दूसरा तरीका एक मशाल या मशाल का उपयोग करना है। प्रोपेन - ऑक्सीजन की लौ जस्ता या टिन के साथ काम करने के लिए एकदम सही है। भविष्य के मिश्र धातु के लिए सामग्री के टुकड़े एक क्रूसिबल में रखे जाते हैं, और मास्टर द्वारा मनमानी आंदोलनों के साथ गरम किया जाता है। तांबे की अधिकतम पिघलने बिंदु को एक नीली लौ के साथ बातचीत करके प्राप्त किया जा सकता है।

घर पर तांबा गलाने में ऊंचे तापमान के साथ काम करना शामिल है। प्राथमिकता सुरक्षा है। किसी भी प्रक्रिया से पहले, सुरक्षात्मक अग्निरोधक दस्ताने और तंग कपड़े जो पूरी तरह से शरीर को ढंकते हैं उन्हें पहना जाना चाहिए।

तांबे का घनत्व मान

घनत्व द्रव्यमान का आयतन का अनुपात है। यह कुल मात्रा के किलोग्राम प्रति घन मीटर में व्यक्त किया जाता है। संरचना की विषमता के कारण, घनत्व का मूल्य अशुद्धियों के प्रतिशत के आधार पर भिन्न हो सकता है। चूंकि घटकों की विभिन्न सामग्री के साथ तांबे के उत्पादों के विभिन्न ब्रांड हैं, तो उनके लिए घनत्व मूल्य अलग-अलग होगा। तांबे का घनत्व विशेष तकनीकी तालिकाओं में पाया जा सकता है, जो कि 8.93x10 3 किग्रा / मी 3 है। यह एक संदर्भ मूल्य है। समान टेबल तांबे के विशिष्ट गुरुत्व को दर्शाते हैं, जो 8.93 g / cm 3 के बराबर है। सभी धातुओं को घनत्व मूल्यों और इसके वजन सूचकांकों के ऐसे संयोग की विशेषता नहीं है।

यह कोई रहस्य नहीं है कि निर्मित उत्पाद का अंतिम द्रव्यमान सीधे घनत्व पर निर्भर करता है। हालांकि, गणना के लिए यह विशिष्ट गुरुत्वाकर्षण का उपयोग करने के लिए बहुत अधिक सही है। यह संकेतक तांबे या किसी अन्य धातुओं से उत्पादों के उत्पादन के लिए बहुत महत्वपूर्ण है, लेकिन मिश्र धातुओं पर अधिक लागू होता है। इसे पूरे मिश्र धातु के आयतन में तांबे के द्रव्यमान के अनुपात के रूप में व्यक्त किया जाता है।

विशिष्ट गुरुत्व गणना

वर्तमान में, वैज्ञानिकों ने भारी संख्या में तरीकों का विकास किया है जो तांबे के विशिष्ट गुरुत्वाकर्षण की विशेषताओं को खोजने में मदद करते हैं, जो कि विशेष तालिकाओं को देखे बिना भी इस महत्वपूर्ण संकेतक की गणना कर सकते हैं। इसे जानते हुए, आप आसानी से आवश्यक सामग्रियों का चयन कर सकते हैं, धन्यवाद जिसके लिए अंत में आपको आवश्यक मापदंडों के साथ सही हिस्सा मिल सकता है। यह तैयारी के चरण में किया जाता है, जब इसे तांबे या इसके युक्त मिश्र धातुओं से आवश्यक भाग बनाने की योजना बनाई जाती है।

जैसा कि ऊपर उल्लेख किया गया है, तांबे के विशिष्ट गुरुत्व को एक विशेष संदर्भ पुस्तक में पाया जा सकता है, लेकिन अगर यह हाथ में नहीं है, तो इसकी गणना निम्न सूत्र का उपयोग करके की जा सकती है: वजन को मात्रा से विभाजित करें और हमें आवश्यक मूल्य प्राप्त करें। सामान्य शब्दों में, इस अनुपात को संपूर्ण उत्पाद के कुल आयतन के कुल वजन मान के रूप में व्यक्त किया जा सकता है।

घनत्व की अवधारणा के साथ इसे भ्रमित न करें, क्योंकि यह धातु को एक अलग तरीके से चिह्नित करता है, हालांकि इसमें संकेतक के समान मूल्य हैं।

आइए हम इस बात पर विचार करें कि तांबे के उत्पाद का द्रव्यमान और आयतन ज्ञात होने पर विशिष्ट गुरुत्वाकर्षण की गणना कैसे की जा सकती है।

उदाहरण के लिए, हमारे पास 5 मिमी की मोटाई, 2 मीटर की चौड़ाई और 1 मीटर की लंबाई के साथ एक साफ तांबे की शीट है। इसकी मात्रा की गणना करने के लिए: 5 मिमी * 1000 मिमी (1 मीटर \u003d 1000 मिमी) * 2000 मिमी, जो कि 10,000,000 मीटर 3 या 10,000 है। सेमी 3। गणना की सुविधा के लिए, हम मानते हैं कि शीट का द्रव्यमान 89 किलोग्राम 300 ग्राम या 89300 ग्राम है। परिकलित परिणाम को मात्रा से विभाजित करें और 8.93 ग्राम / सेमी 3 प्राप्त करें। इस सूचक को जानकर, हम हमेशा तांबे में एक या किसी अन्य मिश्र धातु की भार सामग्री की गणना आसानी से कर सकते हैं। यह सुविधाजनक है, उदाहरण के लिए, धातु प्रसंस्करण के लिए।

विशिष्ट गुरुत्व इकाइयाँ

विभिन्न माप प्रणाली तांबे की विशिष्ट गुरुत्व को इंगित करने के लिए विभिन्न इकाइयों का उपयोग करती हैं:

1. जीएचएस माप प्रणाली या सेंटीमीटर-ग्राम-सेकंड में, डायने / सेमी 3 का उपयोग किया जाता है।
2. अंतर्राष्ट्रीय SI n / m 3 की इकाइयों का उपयोग करता है।
3. एमकेएसएस प्रणाली या मीटर-किलोग्राम-सेकंड-मोमबत्ती में, किलो / एम 3 का उपयोग किया जाता है।

पहले दो संकेतक एक दूसरे के बराबर हैं, और रूपांतरण के दौरान तीसरा 0.102 किग्रा / मी 3 है।

विशिष्ट गुरुत्व मूल्यों का उपयोग करके वजन की गणना

हम बहुत दूर नहीं जाएंगे और ऊपर वर्णित उदाहरण का उपयोग करेंगे। हम 25 शीट्स में कुल तांबे की सामग्री की गणना करते हैं। हम हालत बदल सकते हैं और मानते हैं कि शीट तांबे मिश्र धातु से बना रहे हैं। इस प्रकार, हम तालिका से तांबे का विशिष्ट गुरुत्व लेते हैं और यह 8.93 ग्राम / सेमी 3 है। शीट की मोटाई 5 मिमी है, क्षेत्र (1000 मिमी * 2000 मिमी) क्रमशः 2 000 000 मिमी है, मात्रा 10 000 000 मिमी 3 या 10 000 सेमी 3 होगी। अब हम मात्रा द्वारा विशिष्ट गुरुत्व को गुणा करते हैं और 89 किग्रा और 300 जीआर प्राप्त करते हैं। हमने इन चादरों में निहित तांबे की कुल मात्रा की गणना स्वयं अशुद्धियों के वजन को ध्यान में रखते हुए की है, यानी कुल वजन का मूल्य अधिक हो सकता है।

अब हम परिकलित परिणाम को 25 शीटों से गुणा करते हैं और हमें 2,235 किलोग्राम मिलता है। ऐसी गणना तांबे के हिस्सों के प्रसंस्करण में उपयोग करने के लिए उपयुक्त है, क्योंकि वे आपको यह पता लगाने की अनुमति देते हैं कि मूल वस्तुओं में कितना तांबा निहित है। इसी तरह, तांबे की छड़ की गणना की जा सकती है। तार का क्रॉस-अनुभागीय क्षेत्र इसकी लंबाई से गुणा किया जाता है, जहां हमें बार की मात्रा मिलती है, और फिर उपरोक्त उदाहरण के साथ सादृश्य द्वारा।

घनत्व कैसे निर्धारित किया जाता है?

तांबे का घनत्व, किसी भी अन्य पदार्थ के घनत्व की तरह, एक संदर्भ मूल्य है। यह द्रव्यमान के आयतन के अनुपात से व्यक्त होता है। इस संकेतक की स्वतंत्र रूप से गणना करना बहुत मुश्किल है, क्योंकि विशेष उपकरणों के बिना रचना को सत्यापित करना असंभव है।

तांबे के घनत्व की गणना करने का उदाहरण

सूचक प्रति किलोग्राम मीटर या ग्राम प्रति घन सेंटीमीटर में व्यक्त किया जाता है। घनत्व संकेतक उन निर्माताओं के लिए अधिक उपयोगी है जो उपलब्ध आंकड़ों के आधार पर, आवश्यक गुणों और विशेषताओं के साथ इस या उस हिस्से को इकट्ठा कर सकते हैं।

तांबा का उपयोग करता है

अपने भौतिक और यांत्रिक गुणों के कारण, इसका उपयोग विभिन्न उद्योगों के लिए व्यापक रूप से किया जाता है। ज्यादातर अक्सर इसे विद्युत क्षेत्र में विद्युत तार के हिस्से के रूप में पाया जा सकता है। यह भी हीटिंग और शीतलन प्रणाली, इलेक्ट्रॉनिक्स और गर्मी विनिमय प्रणाली के उत्पादन में कम नहीं लोकप्रियता प्राप्त है।

निर्माण उद्योग में, इसका उपयोग किया जाता है, सबसे पहले, सभी प्रकार की संरचनाएं बनाने के लिए, जो किसी भी समान सामग्री की तुलना में बड़े पैमाने पर कम प्राप्त की जाती हैं। अक्सर इसका उपयोग छत के लिए किया जाता है, क्योंकि ऐसे उत्पादों में हल्कापन और लचीलापन होता है। ऐसी सामग्री आसानी से संसाधित होती है और आपको प्रोफ़ाइल की ज्यामिति को बदलने की अनुमति देती है, जो बहुत सुविधाजनक है।

जैसा कि ऊपर उल्लेख किया गया है, यह विद्युत और अन्य प्रवाहकीय केबलों के निर्माण में अपना मुख्य अनुप्रयोग पाता है, जहां इसका उपयोग तार और केबल तारों के निर्माण के लिए किया जाता है। अच्छी विद्युत चालकता होने पर, यह वर्तमान इलेक्ट्रॉनों को पर्याप्त प्रतिरोध देता है।

कॉपर मिश्र धातुओं का भी व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है, उदाहरण के लिए, तांबे और सोने का एक मिश्र धातु उत्तरार्द्ध की ताकत को कई गुना बढ़ा देता है।

तांबे की दीवारों पर नमक जमा कभी नहीं होता है। यह गुण तरल पदार्थ और वाष्प के परिवहन के लिए उपयोगी है।

सुपरकंडक्टर्स तांबे के आक्साइड के आधार पर प्राप्त किए जाते हैं, और इसके शुद्ध रूप में इसका उपयोग गैल्वेनिक बिजली स्रोतों के निर्माण के लिए किया जाता है।

यह कांस्य का हिस्सा है, जो समुद्र के पानी की तरह आक्रामक वातावरण के लिए प्रतिरोधी है। इसलिए, यह अक्सर नेविगेशन में उपयोग किया जाता है। इसके अलावा, कांस्य उत्पादों को सजावट के तत्व के रूप में घरों के पहलुओं पर देखा जा सकता है, क्योंकि इस तरह के मिश्र धातु को आसानी से संसाधित किया जाता है, क्योंकि यह बहुत प्लास्टिक है।

तांबा उन पहले धातुओं में से एक है जिसका उपयोग तकनीकी उद्देश्यों के लिए आदमी ने करना शुरू किया। सोने, चांदी, लोहा, टिन, सीसा और पारा के साथ, तांबा प्राचीन काल से लोगों के लिए जाना जाता है और इस दिन के लिए इसके महत्वपूर्ण तकनीकी मूल्य को बरकरार रखता है।

तांबा या घन (29)

तांबा - गुलाबी-लाल रंग की एक धातु, भारी धातुओं के समूह के अंतर्गत आता है, गर्मी और विद्युत प्रवाह का एक उत्कृष्ट संवाहक है। तांबे की विद्युत चालकता एल्यूमीनियम की तुलना में 1.7 गुना अधिक है, और लोहे की तुलना में 6 गुना अधिक है।

कॉपर क्यूप्रम का लैटिन नाम साइप्रस द्वीप के नाम से आता है, जहां पहले से ही तीसरी शताब्दी में है। ईसा पूर्व इ। तांबे की खदानें मौजूद थीं और तांबा गल गया था। लगभग II - III सदी। मिस्र, मेसोपोटामिया, काकेशस और प्राचीन दुनिया के अन्य देशों में बड़े पैमाने पर तांबा गलाने का काम किया जाता था। लेकिन, फिर भी, तांबा सबसे आम तत्व से दूर प्रकृति में है: पृथ्वी की पपड़ी में तांबे सामग्री 0.01% है, और यह सभी तत्वों को पाया के बीच केवल 23 वें स्थान पर है।

तांबा उत्पादन

प्रकृति में, तांबा सल्फर यौगिकों, ऑक्साइड, हाइड्रोकार्बन, कार्बोनिक यौगिकों के रूप में सल्फाइड अयस्कों और देशी धातु तांबा के रूप में मौजूद है।

सबसे आम अयस्कों में कॉपर पाइराइट और तांबे की चमक होती है जिसमें 1-2% तांबा होता है।

प्राथमिक तांबे का 90% पाइरोमेटलर्जिकल विधि द्वारा प्राप्त किया जाता है, 10% हाइड्रोमेटालार्जिकल द्वारा। hydrometallurgical विधि सल्फ्यूरिक एसिड की एक कमजोर समाधान और समाधान से धातु तांबे के बाद अलगाव के साथ यह leaching द्वारा तांबे का उत्पादन है। पाइरोमेटेलर्जिकल पद्धति में कई चरण होते हैं: संवर्धन, रोस्टिंग, मैट स्मेल्टिंग, एक कनवर्टर में पर्ज, और शोधन।

तांबे के अयस्कों को समृद्ध करने के लिए, प्लवन विधि का उपयोग किया जाता है (तांबा युक्त कणों और अपशिष्ट रॉक की विभिन्न wettability के उपयोग के आधार पर), जो तांबे को 10 से 35% तांबे से युक्त ध्यान केंद्रित करने की अनुमति देता है।

कॉपर अयस्कों और उच्च सल्फर ऑक्सीडेटिव रोस्टिंग से गुजरता है। वायुमंडलीय ऑक्सीजन की उपस्थिति में सांद्र या अयस्क को 700-800 डिग्री सेल्सियस तक गर्म करने की प्रक्रिया में, सल्फाइड का ऑक्सीकरण होता है और सल्फर सामग्री मूल से लगभग आधी हो जाती है। केवल गरीब (8 से 25% की तांबे की सामग्री के साथ) सांद्रता को जलाया जाता है, जबकि अमीर (25 से 35% तांबे) बिना फायरिंग के पिघल जाते हैं।

फायरिंग के बाद, अयस्क और तांबे के गाढ़ेपन को मैट पर सुखाया जाता है, जो एक मिश्र धातु है जिसमें तांबा और लोहे के सल्फाइड होते हैं। मैट में 30 से 50% तांबा, 20-40% लोहा, 22-25% सल्फर होता है, इसके अलावा, मैट में निकल, जस्ता, सीसा, सोना, चांदी की अशुद्धियां होती हैं। सबसे अधिक बार, गलाने की लौ परावर्तक भट्टियों में की जाती है। पिघलने वाले क्षेत्र में तापमान 1450 डिग्री सेल्सियस है।

सल्फाइड और लोहे को ऑक्सीकरण करने के लिए, प्राप्त मैट को साइड कन्वर्टर्स के साथ क्षैतिज कन्वर्टर्स में संपीड़ित हवा के साथ शुद्ध करने के अधीन किया जाता है। परिणामस्वरूप ऑक्साइड को स्लैग में बदल दिया जाता है। कनवर्टर में तापमान 1200-1300 डिग्री सेल्सियस है। दिलचस्प है, ईंधन आपूर्ति के बिना रासायनिक प्रतिक्रियाओं के कारण कनवर्टर में गर्मी जारी की जाती है। इस प्रकार, ब्लिस्टर कॉपर कनवर्टर में प्राप्त होता है, जिसमें 98.4 - 99.4% तांबा, 0.01 - 0.04% लोहा, 0.02 - 0.1% सल्फर और थोड़ी मात्रा में निकल, टिन, सुरमा, चांदी, होता है। सोना। इस तांबे को एक करछुल में डालकर स्टील के सांचों में या ढलाई मशीन पर डाला जाता है।

इसके अलावा, हानिकारक अशुद्धियों को दूर करने के लिए, ब्लिस्टर कॉपर को परिष्कृत किया जाता है (आग और फिर इलेक्ट्रोलाइटिक शोधन किया जाता है)। ब्लिस्टर कॉपर के अग्नि शोधन का सार अशुद्धियों का ऑक्सीकरण, गैसों के साथ उनका निष्कासन और स्लैग में रूपांतरण है। अग्नि शोधन के बाद, तांबे को 99.0 - 99.7% की शुद्धता के साथ प्राप्त किया जाता है। इसे सांचों में डाला जाता है और सिल्लियों (कांस्य और पीतल) के गलाने या इलेक्ट्रोलाइटिक शोधन के लिए सिल्लियां प्राप्त की जाती हैं।

शुद्ध तांबे (99.95%) प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रोलाइटिक शोधन किया जाता है। इलेक्ट्रोलिसिस बाथटब में किया जाता है, जहां एनोड अग्नि-शोधन तांबे से बना होता है, और कैथोड शुद्ध तांबे की पतली चादर से बना होता है। इलेक्ट्रोलाइट एक जलीय घोल है। जब एक प्रत्यक्ष धारा गुजरती है, तो एनोड विघटित हो जाता है, तांबा घोल में गुजरता है, और, अशुद्धियों से शुद्ध, कैथोड पर जमा होता है। अशुद्धताएं स्लैग के रूप में स्नान के निचले हिस्से में बसती हैं, जो मूल्यवान धातुओं को निकालने के उद्देश्य से संसाधित होती है। कैथोड को 5-12 दिनों के बाद उतार दिया जाता है, जब उनका द्रव्यमान 60 से 90 किलोग्राम तक पहुंच जाता है। वे अच्छी तरह से धोए जाते हैं और फिर बिजली की भट्टियों में गल जाते हैं।

इसके अलावा, स्क्रैप से तांबा उत्पादन के लिए प्रौद्योगिकियां हैं। विशेष रूप से, परिष्कृत तांबे को आग से स्क्रैप स्क्रैप से प्राप्त किया जाता है।
शुद्धता से, तांबे को ग्रेड में विभाजित किया जाता है: M0 (99.95% Cu), M1 (99.9%), M2 (99.7%), M3 (99.5%), M4 (99%)।

तांबे के रासायनिक गुण

कॉपर एक कम-गतिविधि वाली धातु है जो पानी, क्षार समाधान, हाइड्रोक्लोरिक और पतला सल्फ्यूरिक एसिड के साथ बातचीत नहीं करती है। हालांकि, तांबा मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों (उदाहरण के लिए, नाइट्रोजन और केंद्रित सल्फर) में घुल जाता है।

कॉपर में काफी उच्च संक्षारण प्रतिरोध है। हालांकि, कार्बन डाइऑक्साइड युक्त नम वातावरण में, धातु की सतह को एक हरे रंग की कोटिंग (पेटिना) के साथ कवर किया जाता है।

तांबे के बुनियादी भौतिक गुण

तांबे के यांत्रिक गुण

कम तापमान पर, तांबे में 20 ° C के तापमान की तुलना में उच्च शक्ति के गुण और उच्च लचीलापन होता है। तकनीकी तांबे में ठंड भंगुरता के कोई संकेत नहीं हैं। तापमान में कमी के साथ, तांबे की उपज शक्ति बढ़ जाती है और प्लास्टिक विरूपण के प्रतिरोध में तेजी से वृद्धि होती है।

कॉपर एप्लिकेशन

विद्युत चालकता और तापीय चालकता के रूप में तांबे के ऐसे गुणों ने तांबे के आवेदन के मुख्य क्षेत्र को निर्धारित किया है - विद्युत उद्योग, विशेष रूप से, तारों, इलेक्ट्रोड आदि के निर्माण के लिए, इस उद्देश्य के लिए, शुद्ध धातु का उपयोग किया जाता है (99.98-99.999%)। पिछले इलेक्ट्रोलाइटिक शोधन।

कॉपर में कई अद्वितीय गुण होते हैं: संक्षारण प्रतिरोध, अच्छा विनिर्माण क्षमता, एक पर्याप्त लंबी सेवा जीवन, लकड़ी, प्राकृतिक पत्थर, ईंट और कांच के साथ अच्छी तरह से चला जाता है। अपने अद्वितीय गुणों के कारण, प्राचीन काल से, इस धातु का उपयोग निर्माण में किया गया है: छत के लिए, भवन निर्माण की सजावट, आदि। तांबे के निर्माण संरचनाओं का सेवा जीवन सैकड़ों वर्ष है। इसके अलावा, रासायनिक उपकरण के कुछ हिस्सों और विस्फोटक या ज्वलनशील पदार्थों के साथ काम करने के लिए एक उपकरण तांबे से बना है।

तांबे के आवेदन का एक बहुत महत्वपूर्ण क्षेत्र मिश्र धातुओं का उत्पादन है। सबसे उपयोगी और सबसे अधिक इस्तेमाल किया जाने वाला मिश्र धातु पीतल (या पीले तांबे) है। इसके मुख्य घटक: तांबा और जस्ता। अन्य तत्वों के एडिटिव्स विभिन्न प्रकार के गुणों के साथ पीतल प्राप्त करना संभव बनाते हैं। पीतल तांबे की तुलना में कठिन है, यह निंदनीय और चिपचिपा है, इसलिए इसे आसानी से पतली चादरों में घुमाया जाता है या कई प्रकार के रूपों में मुहर लगाई जाती है। एक परेशानी: यह समय के साथ काला पड़ जाता है।

कांस्य प्राचीन काल से जाना जाता है। यह दिलचस्प है कि तांबे की तुलना में कांस्य अधिक फ़्यूज़िबल है, लेकिन इसकी कठोरता में यह व्यक्तिगत शुद्ध तांबे और टिन से अधिक है। अगर 30-40 साल पहले केवल तांबे और टिन मिश्र धातुओं को कांस्य कहा जाता था, तो आज एल्यूमीनियम, सीसा, सिलिकॉन, मैंगनीज, बेरिलियम, कैडमियम, क्रोमियम, जिरकोनियम कांस्य पहले से ही ज्ञात हैं।

तांबे के मिश्र धातु, शुद्ध तांबे की तरह, लंबे समय से विभिन्न उपकरणों, बर्तनों के उत्पादन के लिए उपयोग किए जाते हैं, और वास्तुकला और कला में उपयोग किए जाते हैं।

तांबे के सिक्के और कांस्य की मूर्तियाँ प्राचीन काल से लोगों के घर में सजी थीं। आज तक, प्राचीन मिस्र, ग्रीस और चीन के स्वामी के कांस्य की वस्तुओं को संरक्षित किया गया है। कांस्य कास्टिंग में महान स्वामी जापानी थे। 8 वीं शताब्दी में बनाए गए तोदाईजी मंदिर में विशाल बुद्ध का वजन 400 टन से अधिक है। ऐसी मूर्ति को बनाने के लिए, वास्तव में उत्कृष्ट शिल्प कौशल की आवश्यकता थी।

अलेक्जेंडरियन व्यापारियों द्वारा प्राचीन काल में जिन वस्तुओं का व्यापार किया जाता था, उनमें तांबे का साग बहुत लोकप्रिय था। इस पेंट की मदद से, फ़ैशनिस्टों ने आँखों के नीचे हरे घेरे लाए - उन दिनों इसे अच्छे स्वाद की अभिव्यक्ति माना जाता था।

प्राचीन काल से, लोग तांबे के चमत्कारी गुणों पर विश्वास करते थे और कई बीमारियों के इलाज में इस धातु का उपयोग करते थे। यह माना जाता था कि हाथ पर पहना जाने वाला तांबे का कंगन, उसके मालिक के लिए भाग्य और स्वास्थ्य लाता है, रक्तचाप को सामान्य करता है, और लवण के जमाव को रोकता है।

कई लोग अभी भी तांबे के लिए तांबे के उपचार गुणों का श्रेय देते हैं। उदाहरण के लिए, नेपाल के निवासी तांबे को एक पवित्र धातु मानते हैं, जो विचारों को केंद्रित करने में मदद करता है, पाचन में सुधार करता है और जठरांत्र संबंधी रोगों को ठीक करता है (रोगियों को एक गिलास से पीने के लिए पानी दिया जाता है जिसमें कई तांबे के सिक्के झूठ बोलते हैं)। नेपाल में सबसे बड़े और सबसे सुंदर मंदिरों में से एक "कॉपर" कहलाता है।

एक मामला था जब तांबे का अयस्क बन गया था ... दुर्घटना का दोषी नार्वे के मालवाहक जहाज अनाटिना था। जापान के तटों पर जाने वाले जहाज की पकड़ तांबे के ध्यान से भरी हुई थी। अचानक एक अलार्म बजने लगा: जहाज लीक हो रहा था।

यह पता चला कि ध्यान केंद्रित करने वाले तांबे में एनाटिना स्टील के मामले के साथ एक गैल्वेनिक जोड़ी बनती है, और समुद्री पानी का वाष्पीकरण एक इलेक्ट्रोलाइट के रूप में कार्य करता है। परिणामी गैल्वेनिक करंट ने जहाज के खोल को इस हद तक खिसकाया कि उसमें छेद दिखाई दिए, जिससे समुद्र का पानी बढ़ गया।