Kaip rūgštys. Edukacinė programa reikalauja, kad mokiniai įsimintų šešių šios grupės atstovų vardus ir formules. Ir, vartydamas vadovėlyje pateiktą lentelę, rūgščių sąraše pastebi tą, kuri yra pirmoje vietoje ir tave domina pirmiausia – druskos rūgštį. Deja, nei savybės, nei kita informacija apie tai nėra tiriama mokyklos klasėse. Todėl tie, kurie trokšta žinių semtis lauke mokyklos mokymo programa ieško papildomos informacijos visokiuose šaltiniuose. Tačiau dažnai daugelis neranda reikalinga informacija. Todėl šiandienos straipsnio tema yra skirta būtent šiai rūgščiai.

Apibrėžimas

Vandenilio chlorido rūgštis yra stipri monobazinė rūgštis. Kai kuriuose šaltiniuose jis gali būti vadinamas druskos ir druskos rūgštimi, taip pat vandenilio chloridu.

Fizinės savybės

Tai bespalvis, kaustinis skystis, kuris garuoja ore (nuotrauka dešinėje). Tačiau pramoninė rūgštis dėl joje esančios geležies, chloro ir kitų priedų yra gelsvos spalvos. Didžiausia jo koncentracija 20 o C temperatūroje yra 38%. Tankis druskos rūgštis su šiais parametrais jis lygus 1,19 g/cm 3 . Tačiau šis ryšys yra įvairaus laipsnio sodrumas turi visiškai skirtingus duomenis. Mažėjant koncentracijai, moliškumo, klampumo ir lydymosi temperatūros skaitinė reikšmė mažėja, bet didėja specifinė šiluma ir virimo temperatūra. Kietinant bet kokios koncentracijos druskos rūgštį gaunami įvairūs kristaliniai hidratai.

Cheminės savybės

Visi metalai, esantys prieš vandenilį savo įtampos elektrocheminėje serijoje, gali reaguoti su šiuo junginiu, sudarydami druskas ir išskirdami vandenilio dujas. Pakeitus juos metalų oksidais, reakcijos produktai bus tirpi druska ir vanduo. Toks pat poveikis pasireikš, kai druskos rūgštis reaguoja su hidroksidais. Jei į jį pridėsite bet kokios metalo druskos (pavyzdžiui, natrio karbonato), kurios likusi dalis buvo paimta iš silpnesnės rūgšties (anglies rūgšties), tada šio metalo chlorido (natrio), vandens ir dujų, atitinkančių rūgštinę likutį. (į šiuo atveju- anglies dioksidas).

Kvitas

Dabar aptariamas junginys susidaro, kai vandenilio chlorido dujos, kurios gali susidaryti deginant vandenilį chlore, yra ištirpintos vandenyje. Šiuo metodu gauta druskos rūgštis vadinama sintetine. Išmetamosios dujos taip pat gali būti šios medžiagos išgavimo šaltinis. Ir tokia druskos rūgštis bus vadinama abgasic. IN pastaruoju metu Vandenilio chlorido rūgšties gamybos lygis naudojant šį metodą yra daug didesnis nei jos gamybos sintetiniu metodu, nors pastarasis gamina junginį grynesne forma. Tai visi jo gamybos būdai pramonėje. Tačiau laboratorijose druskos rūgštis gaunama trimis būdais (pirmieji du skiriasi tik temperatūra ir reakcijos produktais), naudojant įvairių tipų sąveikos cheminių medžiagų, pvz.:

1. Sočiosios sieros rūgšties poveikis natrio chloridui 150 o C temperatūroje.
2. Minėtų medžiagų sąveika esant 550 o C ir aukštesnei temperatūrai.
3. Aliuminio arba magnio chloridų hidrolizė.

Taikymas

Hidrometalurgijoje ir galvanizuojant neapsieina be druskos rūgšties panaudojimo, kur ji reikalinga metalų paviršiui valyti skardinimo ir litavimo metu bei gauti mangano, geležies, cinko ir kitų metalų chloridus. IN maisto pramonėžinoti, kaip prijungti šį ryšį maisto papildas E507 – yra rūgštingumą reguliuojanti medžiaga, reikalinga seltzerio (sodos) vandeniui gaminti. Taip pat yra koncentruotos druskos rūgšties skrandžio sulčių bet kuriam žmogui ir padeda virškinti maistą. Šio proceso metu jo prisotinimo laipsnis mažėja, nes ši kompozicija skiedžiama maistu. Tačiau ilgai nevalgius, druskos rūgšties koncentracija skrandyje palaipsniui didėja. Ir kadangi šis junginys yra labai šarminis, jis gali sukelti skrandžio opas.

Išvada

Vandenilio chlorido rūgštis gali būti naudinga ir kenksminga žmonėms. Patekus ant odos, galimi stiprūs cheminiai nudegimai, o šio junginio garai dirgina kvėpavimo takus ir akis. Tačiau jei su šia medžiaga elgsitės atsargiai, ji gali praversti ne vieną kartą.

druskos rūgštis - ( druskos rūgštis, vandeninis vandenilio chlorido tirpalas), žinomas kaip formulė HCl – kaustinė cheminis junginys. Nuo seniausių laikų žmonės šį bespalvį skystį, išsiskiriantį lauke, naudojo įvairiems tikslams. šviesa ore dūmai.

Cheminio junginio savybės

HCl naudojamas įvairiose srityse žmogaus veikla. Jis tirpdo metalus ir jų oksidus, yra absorbuojamas benzene, eteryje ir vandenyje, nesunaikina fluoroplasto, stiklo, keramikos ir grafito. Jį galima saugiai naudoti, kai jis laikomas ir eksploatuojamas tinkamas sąlygas, laikantis visų saugos standartų.

Chemiškai gryna (CP) druskos rūgštis susidaro dujinės sintezės metu iš chloro ir vandenilio, todėl susidaro vandenilio chloridas. Jis absorbuojamas vandenyje, todėl +18 C temperatūroje susidaro tirpalas, kuriame yra 38-39% HCl. Vandeninis vandenilio chlorido tirpalas naudojamas įvairiose žmogaus veiklos srityse. Chemiškai grynos druskos rūgšties kaina yra kintama ir priklauso nuo daugelio komponentų.

Vandeninio vandenilio chlorido tirpalo panaudojimo sritys

Vandenilio chlorido rūgšties naudojimas tapo plačiai paplitęs dėl savo cheminių ir fizinių savybių:

• metalurgijoje, mangano, geležies ir cinko gamyboje, technologiniai procesai, metalo valymas;
• galvanoplastikoje - ėsdinimo ir ėsdinimo metu;
• gaminant sodos vandenį rūgštingumui reguliuoti, gamyboje alkoholiniai gėrimai ir sirupai maisto pramonėje;
• odos apdirbimui lengvojoje pramonėje;
• kai valomas negeriamas vanduo;
• optimizavimui naftos gręžiniai naftos pramonėje;
• radijo inžinerijoje ir elektronikoje.

Druskos rūgštis (HCl) medicinoje

Garsiausia druskos rūgšties tirpalo savybė yra rūgščių ir šarmų pusiausvyros išlyginimas žmogaus organizme. Mažas skrandžio rūgštingumas gydomas silpnu tirpalu arba vaistais. Tai optimizuoja maisto virškinimą ir padeda kovoti su mikrobais ir bakterijomis, kurios prasiskverbia iš išorės. HCl druskos rūgštis skatina normalizaciją žemas lygis padidina skrandžio sulčių rūgštingumą ir optimizuoja baltymų virškinimą.

Onkologija naudoja HCl navikams gydyti ir jų progresavimui sulėtinti. Druskos rūgšties preparatai skiriami skrandžio vėžio, reumatoidinio artrito profilaktikai, cukrinis diabetas, astma, dilgėlinė, tulžies akmenligė ir kiti. IN liaudies medicina Hemorojus gydomas silpnu rūgšties tirpalu.

Galite sužinoti daugiau apie druskos rūgšties savybes ir tipus.

Instrukcijos

Paimkite mėgintuvėlį, kuriame tariamai yra druskos rūgšties (HCl). Į šį indą įpilkite šiek tiek sprendimas sidabro nitratas (AgNO3). Būkite atsargūs ir venkite sąlyčio su oda. Sidabro nitratas gali palikti juodas dėmes ant odos, kurios gali būti pašalintos tik po kelių dienų, ir druskos poveikį odoje rūgštys gali sukelti stiprius nudegimus.

Stebėkite, kas atsitiks su gautu tirpalu. Jei mėgintuvėlio turinio spalva ir konsistencija nepasikeis, tai reikš, kad medžiagos nesureagavo. Tokiu atveju bus galima drąsiai daryti išvadą, kad bandoma medžiaga nebuvo .

Jei mėgintuvėlyje atsiranda baltų nuosėdų, kurių konsistencija primena varškę ar rūgpienį, tai reikš, kad medžiagos sureagavo. Šios reakcijos matomas rezultatas buvo sidabro chlorido (AgCl) susidarymas. Būtent šių baltų sūrių nuosėdų buvimas bus tiesioginis įrodymas, kad iš pradžių jūsų mėgintuvėlyje tikrai buvo druskos rūgšties, o ne kokios nors kitos rūgšties.

Dalį bandomojo skysčio supilkite į atskirą indą ir įlašinkite šiek tiek lapio tirpalo. Tokiu atveju akimirksniu susidarys „varškės“ baltos netirpios sidabro chlorido nuosėdos. Tai reiškia, kad medžiagos molekulėje tikrai yra chlorido jonų. Bet gal tai ne vis dėlto, o kažkokios chloro turinčios druskos tirpalas? Pavyzdžiui, natrio chloridas?

Prisiminkite kitą rūgščių savybę. Stiprios rūgštys (ir druskos rūgštis, žinoma, viena iš jų) gali išstumti iš jų silpnąsias rūgštis. Į kolbą arba stiklinę įpilkite šiek tiek sodos miltelių – Na2CO3 ir lėtai įpilkite tiriamo skysčio. Jei iš karto pasigirsta šnypštimas ir milteliai tiesiogine prasme „užverda“, neliks jokių abejonių - tai druskos rūgštis.

Kodėl? Kadangi ši reakcija yra: 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2CO3. Susidaro anglies rūgštis, kuri yra tokia silpna, kad akimirksniu suyra į vandenį ir anglies dioksidą. Būtent jo burbulai sukėlė šį „virimą ir šnypštimą“.

- (HCl), vandeninis vandenilio chlorido tirpalas, bespalvės aštraus kvapo dujos. Jis gaunamas sieros rūgštimi veikiant valgomąją druską, kaip angliavandenilių chlorinimo šalutinis produktas arba vandenilio ir chloro reakcijos metu. Vandenilio chlorido rūgštis naudojama ...... Mokslinis ir techninis enciklopedinis žodynas

Druskos rūgštis- – HCl (HC) (vandenilio chlorido rūgštis, druskos rūgštis, vandenilio chloridas) yra vandenilio chlorido (HCl) tirpalas vandenyje, antifrizo priedas. Tai bespalvis aštraus kvapo skystis, be suspenduotų dalelių.… … Statybinių medžiagų terminų, apibrėžimų ir paaiškinimų enciklopedija

VANDENILIO RŪGŠTIS- (vandenilio chlorido rūgštis) vandenilio chlorido tirpalas vandenyje; stipri rūgštis. Bespalvis skystis, dūmuojantis ore (techninė druskos rūgštis yra gelsva dėl Fe, Cl2 ir kt. priemaišų). Didžiausia koncentracija (esant 20.C) 38 % masės,... ... Didysis enciklopedinis žodynas

VANDENILIO RŪGŠTIS- (Acidum muriaticum, Acid, hydrochloricum), vandenilio chlorido (HC1) tirpalas vandenyje. Gamtoje jo randama tam tikrų vulkaninės kilmės šaltinių vandenyje, taip pat yra skrandžio sultyse (iki 0,5%). Vandenilio chloridą galima gauti... Didžioji medicinos enciklopedija

VANDENILIO RŪGŠTIS - (druskos rūgštis, vandenilio chlorido rūgštis) stipri vienbazė lakioji rūgštis, turinti aštrų kvapą, vandeninis vandenilio chlorido tirpalas; didžiausia koncentracija – 38 % masės, tokio tirpalo tankis – 1,19 g/cm3. Naudotas...... Rusijos darbo apsaugos enciklopedija

VANDENILIO RŪGŠTIS- (vandenilio chlorido rūgštis) HCl, vandeninis vandenilio chlorido tirpalas, stipri monobazinė rūgštis, laki, aštraus kvapo; geležies ir chloro priemaišos nuspalvina ją gelsva. Parduodamame koncentruotame S. K. yra 37 proc... ... Didžioji politechnikos enciklopedija

druskos rūgštis- daiktavardis, sinonimų skaičius: 1 rūgštis (171) ASIS Sinonimų žodynas. V.N. Trishin. 2013… Sinonimų žodynas

VANDENILIO RŪGŠTIS Šiuolaikinė enciklopedija

Druskos rūgštis- HORRICALS AID, vandeninis vandenilio chlorido HCl tirpalas; skystis, kuris garuoja ore ir turi aštrų kvapą. Vandenilio chlorido rūgštis naudojama įvairiems chloridams gaminti, metalų ėsdymui, rūdų perdirbimui, chloro, sodos, kaučiuko ir kt. gamyboje... ... Iliustruotas enciklopedinis žodynas

druskos rūgštis- (vandenilio chlorido rūgštis), vandenilio chlorido tirpalas vandenyje; stipri rūgštis. Bespalvis, „rūkantis“ skystis ore (techninė druskos rūgštis yra gelsva dėl Fe, Cl2 ir kt. priemaišų). Didžiausia koncentracija (esant 20°C) 38 % masės,... ... Enciklopedinis žodynas

Talpykla su druskos rūgštimi

Viena iš stiprių vienbazių rūgščių ir susidaro ištirpus dujoms vandenilio chloridas(HCl) vandenyje yra skaidrus, bespalvis skystis, turintis būdingą chloro kvapą. Praskiesta druskos rūgštis(taip pat ir fosforas) dažnai naudojamas oksidams pašalinti lituojant metalus.

Kartais dujinis junginys HCl klaidingai vadinamas druskos rūgštimi. HCl yra dujos, kurios ištirpusios vandenyje sudaro druskos rūgštį.

Vandenilio chloridas- bespalvės dujos su aštriu dusinančiu chloro kvapu. Esant -84 0 C virsta skysta būsena, o -112 0 C - kieta.

Vandenilio chloridas labai tirpsta vandenyje. Taigi 0 0 C temperatūroje 500 litrų vandenilio chlorido ištirpsta 1 litre vandens.
Sausoje būsenoje vandenilio chlorido dujos yra gana inertiškos, tačiau jau gali sąveikauti su kai kuriomis organinių medžiagų, pavyzdžiui, su acetilenu (dujomis, kurios išsiskiria, kai karbidas nuleidžiamas į vandenį).

Cheminės druskos rūgšties savybės

Cheminė reakcija su metalais:
2HCl + Zn = ZnCl 2 + H 2 - susidaro druska (šiuo atveju skaidrus cinko chlorido tirpalas) ir vandenilis
- cheminė reakcija su metalų oksidais:
2HCl + CuO = CuCl 2 + H 2 O - susidaro druska (šiuo atveju žalios vario chlorido druskos tirpalas) ir vanduo
- cheminė reakcija su bazėmis ir šarmais (arba neutralizacijos reakcija)
HCl + NaOH = NaCl + H 2 O - neutralizacijos reakcija, - susidaro druska (šiuo atveju skaidrus natrio chlorido tirpalas) ir vanduo.
- cheminė reakcija su druskomis (pavyzdžiui, su kreida CaCO 3):
HCl + CaCO 3 = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O - susidaro anglies dioksidas, vanduo ir skaidrus kalcio chlorido tirpalas CaCl 2.

Vandenilio chlorido rūgšties gavimas

Druskos rūgštis gaunami naudojant cheminę junginio reakciją:

H 2 + Cl 2 = HCl – reakcija vyksta aukštesnėje temperatūroje

Taip pat valgomosios druskos ir koncentruotos sieros rūgšties sąveikoje:

H 2 SO 4 (konc.) + NaCl = NaHSO 4 + HCl

Šioje reakcijoje, jei medžiaga NaCl yra kieta forma, tada HCl yra dujos vandenilio chloridas, kuris ištirpus vandenyje susidaro druskos rūgštis

Yra kompleksinių cheminių medžiagų, Autorius cheminė struktūra panašus į druskos rūgštį, bet molekulėje turi nuo vieno iki keturių deguonies atomų. Šios medžiagos gali būti vadinamos deguonies turinčios rūgštys. Didėjant deguonies atomų skaičiui, didėja rūgšties stabilumas ir jos oksidacinis gebėjimas.

KAM deguonies turinčios rūgštys taip:

• hipochlorinis (HClO),
• chloridas (HClO2),
• chloro rūgštis (HClO 3),
• chloras (HClO 4).

Kiekvienas iš šių cheminių kompleksų turi viską rūgščių savybės ir gali sudaryti druskas. Hipochloro rūgštis(HClO) formų hipochloritai Pavyzdžiui, junginys NaClO yra natrio hipochloritas. Pati hipochloro rūgštis susidaro ištirpus chlorui šaltas vanduo Autorius cheminė reakcija:

H 2 O + Cl 2 = HCl + HClO,

Kaip matote, šioje reakcijoje iš karto susidaro dvi rūgštys - druskos HCl ir hipochlorinis HClO. Tačiau pastarasis yra nestabilus cheminis junginys ir palaipsniui virsta druskos rūgštimi;

Chloridas HClO 2 susidaro chloritai, druska NaClO 2 - natrio chloritas;
hipochlorinis(HClO3) - chloratai, junginys KClO 3, - kalio chloratas (arba Berthollet druska) – beje, ši medžiaga plačiai naudojama degtukų gamyboje.

Ir galiausiai stipriausia žinoma vienbazinė rūgštis - chloro(HClO 4) – bespalvis, ore rūkantis, labai higroskopiškas skystis – susidaro perchloratai, pavyzdžiui, KClO 4 – kalio perchloratas.

Susidarė druskos hipochlorinis HClO ir chloridas HClO 2 rūgštys yra nestabilios laisvos būsenos ir yra stiprios oksiduojančios medžiagos vandeniniuose tirpaluose. Bet susidarė druskos hipochlorinis HClO 3 ir chloro HClO 4 su rūgštimis, kurių pagrindą sudaro šarminiai metalai (pavyzdžiui, Berthollet druska KClO 3), yra gana stabilūs ir neturi oksiduojančių savybių.