इतालवी भौतिक विज्ञानी और रसायनज्ञ। उन्होंने आणविक सिद्धांत की नींव रखी। 1811 में, उन्होंने अपने नाम के कानून की खोज की। एवोगैड्रो नाम सार्वभौमिक स्थिरांक है - आदर्श गैस के प्रति 1 मोल अणुओं की संख्या। प्रायोगिक डेटा से आणविक भार का निर्धारण करने के लिए एक विधि बनाई। अमेडियो अवोगाद्रो

नील्स हेंडरिक डेविड बोर। डेनिश भौतिक विज्ञानी। 1913 में हाइड्रोजन परमाणु का क्वांटम सिद्धांत बनाया गया। अन्य रासायनिक तत्वों के निर्मित परमाणु मॉडल। परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के साथ तत्वों के गुणों की आवधिकता से जुड़ा हुआ है। 1922 में भौतिकी का नोबेल पुरस्कार

जेन्स जैकब बर्जेलियस स्वीडिश रसायनज्ञ। वैज्ञानिक अनुसंधान 19 वीं शताब्दी के पहले छमाही में सामान्य रसायन विज्ञान की सभी वैश्विक समस्याओं को शामिल करता है। 45 रासायनिक तत्वों के परमाणु द्रव्यमान का निर्धारण किया। पहली बार, सिलिकॉन, टाइटेनियम, टैंटलम और जिरकोनियम एक मुक्त अवस्था में प्राप्त किए गए थे। उत्प्रेरक अध्ययन के सभी ज्ञात परिणामों का सारांश दिया।

अलेक्जेंडर मिखाइलोविच बटलरोव रूसी रसायनज्ञ। कार्बनिक पदार्थों की रासायनिक संरचना के सिद्धांत के निर्माता। सिंथेसाइज्ड पॉलीफॉर्मलडिहाइड, यूरोट्रोपिन, पहला चीनी पदार्थ। उन्होंने भविष्यवाणी की और कार्बनिक पदार्थों के समरूपता की व्याख्या की। रूसी केमिस्टों का एक स्कूल बनाया। वह कृषि जीवविज्ञान, बागवानी, मधुमक्खी पालन, काकेशस में चाय प्रजनन में लगे हुए थे।

जॉन डाल्टन अंग्रेजी भौतिक विज्ञानी और रसायनज्ञ। उन्होंने रासायनिक परमाणुवाद के मूल सिद्धांतों को आगे बढ़ाया और पुष्टि की, परमाणु भार की मूलभूत अवधारणा को पेश किया, एक इकाई के रूप में हाइड्रोजन के परमाणु भार को लेते हुए, सापेक्ष परमाणु भार की पहली तालिका को संकलित किया। उन्होंने सरल और जटिल परमाणुओं के लिए रासायनिक संकेतों की एक प्रणाली प्रस्तावित की।

केकुले फ्रेडरिक ऑगस्टस। जर्मन कार्बनिक रसायनज्ञ। उन्होंने बेंजीन अणु के संरचनात्मक सूत्र का प्रस्ताव किया। एक बेंजीन अणु में सभी छह हाइड्रोजन परमाणुओं की समानता की परिकल्पना का परीक्षण करने के लिए, मैंने इसका हलोजन, नाइट्रो, एमिनो और कार्बोक्सी डेरिवेटिव प्राप्त किया। उन्होंने azoaminobenzene, सिंथेसाइज्ड ट्राइफिनाइल्थेन और एंथ्राक्विनोल जीजी के साथ डायजामिनो के पुनर्स्थापन को खोला

एंटोनी लॉरेंट Lavoisier फ्रांसीसी रसायनज्ञ। शास्त्रीय रसायन शास्त्र के संस्थापकों में से एक। उन्होंने रसायन विज्ञान में कठोर मात्रात्मक अनुसंधान विधियों की शुरुआत की। उन्होंने वायुमंडलीय वायु की जटिल संरचना को साबित किया। दहन और ऑक्सीकरण की प्रक्रियाओं को सही ढंग से समझाने के बाद, उन्होंने ऑक्सीजन सिद्धांत की नींव तैयार की। जैविक विश्लेषण की नींव रखी।

मिखाइल वासिलिविच लोमोनोसोव रूस में कई रासायनिक उद्योगों के निर्माता (अकार्बनिक रंजक, ग्लेज़, ग्लास, चीनी मिट्टी के बरतन)। वर्षों में उल्लिखित। उनके परमाणु-कण सिद्धांत की नींव ने ऊष्मा के गतिज सिद्धांत को सामने रखा। वह रसायन शास्त्र और धातु विज्ञान पर पाठ्यपुस्तकें लिखने वाले पहले रूसी शिक्षाविद थे। मास्को विश्वविद्यालय के संस्थापक।

दिमित्री इवानोविच मेंडेलीव एक उत्कृष्ट रूसी रसायनज्ञ जिन्होंने आवधिक कानून की खोज की और रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली बनाई। प्रसिद्ध पाठ्यपुस्तक के लेखक "फंडामेंटल ऑफ केमिस्ट्री"। उन्होंने गैसों के समाधान और गुणों पर व्यापक शोध किया। उन्होंने रूस के कोयला और तेल शोधन उद्योगों के विकास में सक्रिय भाग लिया।

लाइनस कार्ल पॉलिंग अमेरिकी भौतिक विज्ञानी और रसायनज्ञ। मुख्य कार्य पदार्थों की संरचना के अध्ययन के लिए समर्पित हैं, रासायनिक बंधों की संरचना के सिद्धांत का अध्ययन। उन्होंने वैलेंस बॉन्ड विधि और अनुनाद सिद्धांत के विकास में भाग लिया, तत्वों की वैद्युतीयऋणात्मकता की सापेक्षता की अवधारणा को पेश किया। नोबेल पुरस्कार के विजेता (1954) और नोबेल शांति पुरस्कार (1962)।

कार्ल विल्हेम स्कील स्वीडिश रसायनज्ञ। काम रसायन विज्ञान के कई क्षेत्रों को कवर करता है। 1774 में, उन्होंने मुक्त क्लोरीन को अलग किया और इसके गुणों का वर्णन किया। 1777 में, उन्होंने हाइड्रोजन सल्फाइड और अन्य सल्फर यौगिकों को प्राप्त किया और उनका अध्ययन किया। हाइलाइट किया गया और वर्णित (gg।) XVIII सदी में ज्ञात आधे से अधिक। कार्बनिक यौगिक।

एमिल हरमन फिशर जर्मन कार्बनिक रसायनज्ञ। मुख्य कार्य कार्बोहाइड्रेट, प्रोटीन, प्यूरीन डेरिवेटिव के रसायन विज्ञान के लिए समर्पित हैं। उन्होंने शारीरिक रूप से सक्रिय पदार्थों के संश्लेषण के लिए तरीके विकसित किए: कैफीन, थियोब्रोमाइन, एडेनिन, गुआनिन। उन्होंने कार्बोहाइड्रेट और पॉलीपेप्टाइड के क्षेत्र में अनुसंधान किया, अमीनो एसिड के संश्लेषण के लिए तरीके बनाए। नोबेल पुरस्कार विजेता (1902)।

हेनरी लुइस ले चेटेलियर फ्रांसीसी भौतिक विज्ञानी-रसायनज्ञ। 1884 में, उन्होंने उसके नाम पर, संतुलन को बदलने का सिद्धांत तैयार किया। उन्होंने गैसों, धातुओं और मिश्र धातुओं के अध्ययन के लिए धातुओं और अन्य उपकरणों के अध्ययन के लिए एक माइक्रोस्कोप डिज़ाइन किया। पेरिस एकेडमी ऑफ साइंसेज के सदस्य, सेंट पीटर्सबर्ग एकेडमी ऑफ साइंसेज के मानद सदस्य (1913 से) और यूएसएसआर विज्ञान अकादमी (1926 से)

व्लादिमीर वासिलिविच मार्कोवनिकोव अनुसंधान सैद्धांतिक कार्बनिक रसायन विज्ञान, कार्बनिक संश्लेषण और पेट्रोकेमिस्ट्री के लिए समर्पित है। उन्होंने रासायनिक संरचना (मार्कोवनिकोव नियमों) के आधार पर प्रतिस्थापन, दरार, डबल बॉन्ड और आइसोमेरिज़ेशन प्रतिक्रियाओं की दिशा में नियमों को तैयार किया। उन्होंने 3 से 8 तक कार्बन परमाणुओं की संख्या के साथ चक्रों के अस्तित्व को साबित किया; रिंग में परमाणुओं की संख्या को बढ़ाने और कम करने दोनों की दिशा में चक्रों के आपसी समसामयिक परिवर्तनों की स्थापना की। उन्होंने कार्बनिक पदार्थों के विश्लेषण और संश्लेषण के लिए कई नए प्रयोगात्मक तरीके पेश किए। रूसी केमिकल सोसाइटी (1868) के संस्थापकों में से एक।

जर्मन भौतिक विज्ञानी। सापेक्षता के विशेष और सामान्य सिद्धांत के निर्माता। उन्होंने अपने सिद्धांत के आधार पर दो पदों को निर्धारित किया: एक सापेक्षता का विशेष सिद्धांत और एक निर्वात में प्रकाश की गति की गति के सिद्धांत। उन्होंने निकायों में निहित द्रव्यमान और ऊर्जा के संबंध के नियम की खोज की। प्रकाश के क्वांटम सिद्धांत के आधार पर, उन्होंने इस तरह की घटनाओं को फोटोइलेक्ट्रिक प्रभाव (फोटोइलेक्ट्रिक प्रभाव के लिए आइंस्टीन का नियम), स्टोक प्रतिदीप्ति के लिए स्टॉक्स नियम, और फोटोइनाइजेशन के रूप में समझाया। वितरित (1907) ...

जर्मन कार्बनिक रसायनज्ञ। कार्य कार्बोहाइड्रेट, प्रोटीन, प्यूरीन यौगिकों के रसायन विज्ञान के लिए समर्पित हैं। उन्होंने प्यूरीन यौगिकों की संरचना का अध्ययन किया, जिससे उन्हें प्यूरीन के शारीरिक रूप से सक्रिय डेरिवेटिव - कैफीन, थियोब्रोमाइन, ज़ेंथिन, थियोफिलाइन, गुआनिन और एडेनिन (1897) के संश्लेषण के लिए प्रेरित किया गया। कार्बोहाइड्रेट के अध्ययन के परिणामस्वरूप, रसायन विज्ञान का यह क्षेत्र एक स्वतंत्र वैज्ञानिक अनुशासन में बदल गया है। शर्करा के संश्लेषण को पूरा किया। कार्बोहाइड्रेट के लिए एक सरल नामकरण का सुझाव दिया, अब तक इस्तेमाल किया ...

अंग्रेजी भौतिक विज्ञानी और रसायनज्ञ, रॉयल सोसाइटी ऑफ लंदन के सदस्य (1824 से)। लंदन में पैदा हुए। स्वतंत्र रूप से अध्ययन किया। 1813 से उन्होंने लंदन में रॉयल इंस्टीट्यूट में जी। डेवी की प्रयोगशाला में काम किया (1825 से - इसके निदेशक), 1827 के बाद से - रॉयल इंस्टीट्यूट में प्रोफेसर। रसायन विज्ञान के क्षेत्र में वैज्ञानिक अनुसंधान शुरू हुआ। (1815-1818) चूना पत्थर के रासायनिक विश्लेषण में संलग्न ...

केमिस्ट और भौतिक विज्ञानी। वारसा में पैदा हुए। उन्होंने पेरिस विश्वविद्यालय (1895) से स्नातक किया। 1895 से, उन्होंने अपने पति पी। क्यूरी की प्रयोगशाला में स्कूल ऑफ़ इंडस्ट्रियल फ़िज़िक्स और केमिस्ट्री में काम किया। 1900-1906 के वर्षों में। सेवर्स नॉर्मल स्कूल में पढ़ाया जाता है, 1906 से - पेरिस विश्वविद्यालय में प्रोफेसर। 1914 से उन्होंने 1914 में अपनी भागीदारी के साथ स्थापित रासायनिक विभाग का नेतृत्व किया ...

जर्मन रसायनज्ञ। प्रकाशित (1793) काम "स्टोइकोमेट्री की शुरुआत, या रासायनिक तत्वों को मापने के लिए एक विधि", जिसमें उन्होंने दिखाया कि यौगिकों के निर्माण के दौरान, तत्व कड़ाई से परिभाषित अनुपात में बातचीत करते हैं, जिसे बाद में समकक्ष कहा जाता है। "Stoichiometry" की अवधारणा का परिचय दिया। रिक्टर की खोजों ने रासायनिक परमाणु विज्ञान को प्रमाणित करने में मदद की। जीवन के वर्ष: 10.III.1762-4.V.1807

ऑस्ट्रियाई-स्विस सैद्धांतिक भौतिक विज्ञानी। क्वांटम यांत्रिकी और सापेक्षवादी क्वांटम क्षेत्र सिद्धांत के रचनाकारों में से एक। उन्होंने (1925) सिद्धांत का नामकरण किया। उन्होंने क्वांटम यांत्रिकी की सामान्य औपचारिकता में स्पिन को शामिल किया। एक न्यूट्रिनो के अस्तित्व की भविष्यवाणी (1930)। सापेक्षता, चुंबकत्व के सिद्धांत, परमाणु बलों के मेसन सिद्धांत आदि पर आगे बढ़ना, भौतिकी में नोबेल पुरस्कार (1945)। जीवन के वर्ष: 25.IV.1890-15.XII.1958

रूसी वैज्ञानिक, संवाददाता। पीटर्सबर्ग एकेडमी ऑफ साइंसेज (1876 से)। टोबोल्स्क में पैदा हुआ। उन्होंने सेंट पीटर्सबर्ग (1855) में मुख्य शैक्षणिक संस्थान से स्नातक किया। 1855-1856 के वर्षों में। - ओडेसा में रिचर्डेल लियसुम में व्यायामशाला के शिक्षक। 1857-1890 के वर्षों में। सेंट पीटर्सबर्ग विश्वविद्यालय में पढ़ाया जाता है (1865 से - प्रोफेसर), 1863-1872 में एक साथ। - पीटर्सबर्ग टेक्नोलॉजिकल इंस्टीट्यूट के प्रो। 1859-1861 में था ...

रूसी वैज्ञानिक, पीटर्सबर्ग एकेडमी ऑफ साइंसेज के शिक्षाविद (1745 से)। डेनिसोवका (अब लोमोनोसोव के गांव, आर्कान्जेस्क क्षेत्र) के गांव में पैदा हुआ। 1731-1735 के वर्षों में। मॉस्को में स्लाव-ग्रीक-लैटिन अकादमी में अध्ययन किया गया। 1735 में उन्हें एक अकादमिक विश्वविद्यालय में पीटर्सबर्ग भेजा गया, और 1736 में जर्मनी, जहां उन्होंने मारबर्ग विश्वविद्यालय (1736-1739) और स्कूल में फ्रीबर्ग में अध्ययन किया ...

फ्रांसीसी रसायनज्ञ, पेरिस अकादमी ऑफ साइंसेज के सदस्य (1772 से)। पेरिस में पैदा हुआ। उन्होंने पेरिस विश्वविद्यालय (1764) के विधि संकाय से स्नातक किया। मैंने पेरिस के बॉटनिकल गार्डन (1764-1766) में रसायन विज्ञान के व्याख्यान में भाग लिया। 1775-1791 के वर्षों में। - बारूद और साल्टपीटर के कार्यालय के निदेशक। अपने खर्च पर उन्होंने एक उत्कृष्ट रासायनिक प्रयोगशाला बनाई, जो पेरिस का वैज्ञानिक केंद्र बन गया। वह संवैधानिक राजतंत्र के समर्थक थे। में ...

जर्मन रसायनज्ञ - जैविक। डार्मस्टाट में पैदा हुए। उन्होंने गेसेन विश्वविद्यालय (1852) से स्नातक किया। मैंने जे। डुमास, एस। वुर्ज़, एस। जरापा के व्याख्यान में पेरिस में सुना। 1856-1858 के वर्षों में। 1858-1865 में हीडलबर्ग विश्वविद्यालय में पढ़ाया गया। - 1865 से बेंट विश्वविद्यालय (बेल्जियम) के प्रोफेसर, बॉन विश्वविद्यालय (1877-1878 में - रेक्टर)। मुख्य रूप से वैज्ञानिक हितों के क्षेत्र में केंद्रित थे ...

एवोगैड्रो (एवोगैड्रो), एमेडियो

इतालवी भौतिक विज्ञानी और रसायनज्ञ लोरेंजो रोमानो एमेडियो कार्लो एवोगाद्रो डी क्वेर्हा ई डि सेरेटो का जन्म ट्यूरिन में एक अदालत के अधिकारी के परिवार में हुआ था। 1792 में उन्होंने ट्यूरिन विश्वविद्यालय के लॉ फैकल्टी से स्नातक किया, 1796 में वे कानून के डॉक्टर बन गए। पहले से ही अपनी युवा अवस्था में, एवोगैड्रो प्राकृतिक विज्ञान में रुचि रखते थे, स्वतंत्र रूप से भौतिकी और गणित का अध्ययन करते थे।

1803 में, अवोगाद्रो ने ट्यूरिन अकादमी को बिजली के गुणों का पहला वैज्ञानिक अध्ययन प्रस्तुत किया। 1806 के बाद से, उन्होंने Vercelli में University Lyceum में भौतिकी पढ़ाया। 1820 में, अवोगाद्रो ट्यूरिन विश्वविद्यालय में प्रोफेसर बन गए; हालाँकि, 1822 में उच्च भौतिकी विभाग को बंद कर दिया गया था और केवल 1834 में वह विश्वविद्यालय में पढ़ाने के लिए वापस आ सकता था, जिसमें उसने 1850 में काम किया था।

1804 में, अवोगाद्रो एक संबंधित सदस्य बन गए, और 1819 में - ट्यूरिन एकेडमी ऑफ साइंसेज के एक साधारण शिक्षाविद।

एवोगैड्रो के वैज्ञानिक कार्य भौतिकी और रसायन विज्ञान (बिजली, विद्युत रासायनिक सिद्धांत, विशिष्ट गर्मी, केशिका, परमाणु मात्रा, रासायनिक यौगिकों के नामकरण आदि) के विभिन्न क्षेत्रों के लिए समर्पित हैं। 1811 में, एवोगैडरो ने अनुमान लगाया कि एक समान संख्या में अणु गैसों के बराबर मात्रा में समान तापमान और दबाव (एवोगैडरो के नियम) में समाहित हैं। अवोगाद्रो की परिकल्पना ने जे.एल. गे-लुसाक (गैसों के संयोजन का नियम) और जे। डाल्टन के परमाणुवाद के प्रयोगात्मक डेटा को एक एकल प्रणाली में लाना संभव बना दिया। एवोगैड्रो परिकल्पना का एक परिणाम यह धारणा थी कि सरल गैस के अणुओं में दो परमाणु शामिल हो सकते हैं। अपनी परिकल्पना के आधार पर, अवोगाद्रो ने परमाणु और आणविक द्रव्यमान निर्धारित करने के लिए एक विधि का प्रस्ताव दिया; अन्य शोधकर्ताओं के अनुसार, उन्होंने सबसे पहले ऑक्सीजन, कार्बन, नाइट्रोजन, क्लोरीन और कई अन्य तत्वों के परमाणु द्रव्यमानों को सही ढंग से निर्धारित किया। एवोगैड्रो कई पदार्थों (पानी, हाइड्रोजन, ऑक्सीजन, नाइट्रोजन, अमोनिया, क्लोरीन, नाइट्रोजन ऑक्साइड) के अणुओं की सटीक मात्रात्मक परमाणु संरचना स्थापित करने वाला पहला था।
19 वीं शताब्दी के पहले भाग में अधिकांश भौतिकविदों और रसायनज्ञों द्वारा अवोगाद्रो की आणविक परिकल्पना को स्वीकार नहीं किया गया था। इतालवी वैज्ञानिक के अधिकांश रसायनज्ञ समकालीन परमाणु और अणु के बीच के अंतर को स्पष्ट रूप से नहीं समझ सकते थे। यहां तक \u200b\u200bकि उनके विद्युत रासायनिक सिद्धांत के आधार पर, बर्ज़ेलियस का मानना \u200b\u200bथा कि समान मात्रा में गैसों में परमाणुओं की संख्या समान होती है।

आणविक सिद्धांत के संस्थापक के रूप में एवोगैड्रो के काम के परिणामों को केवल 1860 में एस। कैननिजेरो के प्रयासों के लिए कार्लज़ूए में अंतर्राष्ट्रीय कांग्रेस केमिस्ट्री के लिए मान्यता प्राप्त थी। सार्वभौमिक स्थिरांक (एवोगैड्रो संख्या) का नाम एवोगैड्रो के नाम पर रखा गया है - एक आदर्श गैस के 1 मोल में अणुओं की संख्या। एवोगैड्रो भौतिकी में एक मूल 4-वॉल्यूम पाठ्यक्रम के लेखक हैं, जो आणविक भौतिकी के लिए पहला मार्गदर्शक है, जिसमें भौतिक रसायन विज्ञान के तत्व भी शामिल हैं।

पूर्वावलोकन:

ARRENIUS (Arrhenius), Svante Augustus

रसायन विज्ञान में नोबेल पुरस्कार, 1903

स्वीडिश भौतिक रसायनज्ञ Svante August Arrhenius वेप एस्टेट पर, उप्साला के पास पैदा हुए थे। वह कैरोलिना क्रिस्टीना (थुनबर्ग) और स्वेन्ते गुस्ताव अर्न्हियस का दूसरा बेटा था, जो संपत्ति चलाता है। अरहेनियस के पूर्वज किसान थे। अपने बेटे के जन्म के एक साल बाद, परिवार उप्पसला में चले गए, जहां एस.जी. अर्पेनियस उप्साला विश्वविद्यालय के निरीक्षकों के बोर्ड में शामिल हो गया। उप्साला में कैथेड्रल स्कूल का दौरा करते हुए, अरहेनियस ने जीव विज्ञान, भौतिकी और गणित में असाधारण क्षमता दिखाई।

1876 \u200b\u200bमें, अरहेनियस ने उप्साला विश्वविद्यालय में प्रवेश किया, जहां उन्होंने भौतिकी, रसायन विज्ञान और गणित का अध्ययन किया। 1878 में, उन्हें प्राकृतिक विज्ञान में स्नातक की उपाधि से सम्मानित किया गया। हालांकि, उन्होंने अगले तीन वर्षों के लिए उप्साला विश्वविद्यालय में भौतिकी का अध्ययन जारी रखा, और 1881 में वह एरिक एडलुंड की देखरेख में बिजली के क्षेत्र में अपनी पढ़ाई जारी रखने के लिए रॉयल स्वीडिश एकेडमी ऑफ साइंसेज स्टॉकहोम चले गए।

Arrhenius ने कई प्रकार के समाधानों के माध्यम से विद्युत प्रवाह के पारित होने की जांच की। उन्होंने सुझाव दिया कि कुछ पदार्थों के अणु एक तरल में घुल जाते हैं और दो या दो से अधिक कणों में विघटित हो जाते हैं, जिन्हें वह आयन कहते हैं। इस तथ्य के बावजूद कि हर पूरा अणु विद्युत रूप से तटस्थ है, इसके कण कण की प्रकृति के आधार पर, एक छोटा विद्युत आवेश - या तो धनात्मक या ऋणात्मक ले जाते हैं। उदाहरण के लिए, सोडियम क्लोराइड (नमक) के अणु, जब पानी में घुल जाते हैं, तो सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए सोडियम परमाणुओं में विघटित हो जाते हैं और क्लोरीन परमाणुओं को नकारात्मक रूप से चार्ज करते हैं। ये आवेशित परमाणु, अणु के सक्रिय घटक, केवल समाधान में बनते हैं और विद्युत प्रवाह के पारित होने की संभावना पैदा करते हैं। बदले में विद्युत प्रवाह सक्रिय घटकों को विपरीत चार्ज किए गए इलेक्ट्रोड को निर्देशित करता है।

इस परिकल्पना ने अरहेनियस के डॉक्टरेट शोध प्रबंध का आधार बनाया, जिसे उन्होंने 1884 में उप्साला विश्वविद्यालय में रक्षा के लिए प्रस्तुत किया। उस समय, हालांकि, कई वैज्ञानिकों ने संदेह जताया कि विरोध में आरोपित कण समाधान में सह-अस्तित्व में आ सकते हैं, और संकाय परिषद ने चौथी कक्षा में उनके शोध प्रबंध का मूल्यांकन किया - उन्हें व्याख्यान देने की अनुमति के लिए बहुत कम।

इससे हतोत्साहित नहीं, अरहेनियस ने न केवल परिणामों को प्रकाशित किया, बल्कि प्रसिद्ध जर्मन रसायनज्ञ विल्हेम ओस्टवाल्ड सहित कई प्रमुख यूरोपीय वैज्ञानिकों को अपने शोध की प्रतियां भी भेजीं। ओस्टवाल्ड को इस काम में इतनी दिलचस्पी थी कि उन्होंने उप्साला के अरहेनियस का दौरा किया और उन्हें रीगा पॉलिटेक्निक संस्थान में अपनी प्रयोगशाला में काम करने के लिए आमंत्रित किया। अर्नहेनियस ने प्रस्ताव को अस्वीकार कर दिया, लेकिन ओस्टवाल्ड के समर्थन ने उन्हें उप्साला विश्वविद्यालय में व्याख्याता नियुक्त करने में मदद की। अर्न्हेनियस ने दो वर्षों तक इस पद को धारण किया।

1886 में, अरहेनियस रॉयल स्वीडिश एकेडमी ऑफ साइंसेज का एक विद्वान बन गया, जिसने उसे विदेशों में शोध और कार्य करने की अनुमति दी। अगले पांच वर्षों में, उन्होंने रीगा में ओस्टवाल्ड के साथ, वुर्जबर्ग में फ्रेडरिक कोह्लारुश के साथ (यहां वह वाल्टर नर्नस्ट से मुलाकात की), ग्रेज विश्वविद्यालय में लुडविग बोल्ट्जमैन के साथ, और एम्स्टर्डम में जैकब वैंट-हॉफ के साथ काम किया। 1891 में स्टॉकहोम लौटकर, अरहेनियस ने स्टॉकहोम विश्वविद्यालय में भौतिकी पर व्याख्यान देना शुरू किया, और 1895 में वहां प्रोफेसर का पद प्राप्त किया। 1897 में, उन्होंने विश्वविद्यालय के रेक्टर के रूप में कार्य किया।

इस पूरे समय में, अरहेनियस इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के अपने सिद्धांत को विकसित करना जारी रखता है, साथ ही साथ आसमाटिक दबाव का अध्ययन भी करता है। Vant-Hoff ने सूत्र PV \u003d iRT द्वारा परासरण दाब को व्यक्त किया, जहाँ P एक द्रव में घुले पदार्थ का परासरणी दाब है; वी मात्रा है; आर किसी भी गैस का दबाव है; टी तापमान है और मैं गुणांक है, जो गैसों के लिए अक्सर 1 के बराबर होता है, और लवण युक्त समाधानों के लिए, 1. से अधिक होता है। वैन हॉफ यह नहीं समझा सका कि मैं क्यों बदलता है और अरहेनियस के काम ने उसे यह दिखाने में मदद की कि यह गुणांक हो सकता है समाधान में आयनों की संख्या के साथ जुड़ा हुआ है।

1903 में, अरहेनियस को रसायन विज्ञान के विकास के लिए इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के अपने सिद्धांत के विशेष महत्व की मान्यता के तथ्य के रूप में रसायन विज्ञान में नोबेल पुरस्कार से सम्मानित किया गया था। रॉयल स्वीडिश एकेडमी ऑफ साइंसेज की ओर से बोलते हुए, एक्स आर। टर्नेब्लैड ने जोर दिया कि अरहेनियस आयन सिद्धांत ने इलेक्ट्रोकैमिस्ट्री की नींव रखी, "गणितीय दृष्टिकोण को इसे लागू करने की अनुमति दी।" "अर्नहेनियस सिद्धांत के सबसे महत्वपूर्ण परिणामों में से एक," टर्नेबलाड ने कहा, "एक विशाल सामान्यीकरण का पूरा होना है जिसके लिए वैंट हॉफ को रसायन विज्ञान में पहला नोबेल पुरस्कार दिया गया था।"

रुचियों की एक विस्तृत श्रृंखला के साथ एक वैज्ञानिक, अरहेनियस ने भौतिकी के कई क्षेत्रों में अनुसंधान किया: बॉल लाइटनिंग (1883) पर एक लेख प्रकाशित किया, वायुमंडल पर सौर विकिरण के प्रभाव का अध्ययन किया, बर्फ के युग जैसे जलवायु परिवर्तन के लिए स्पष्टीकरण मांगा, ज्वालामुखी गतिविधि के अध्ययन के लिए भौतिक रासायनिक सिद्धांतों को लागू करने की कोशिश की। । 1901 में, उन्होंने अपने कई सहयोगियों के साथ मिलकर जेम्स क्लर्क मैक्सवेल की परिकल्पना की पुष्टि की कि ब्रह्मांडीय विकिरण कणों पर दबाव डालते हैं। अरहेनियस ने समस्या का अध्ययन करना जारी रखा और इस घटना का उपयोग करते हुए, उत्तरी रोशनी और सौर कोरोना की प्रकृति को समझाने का प्रयास किया। उन्होंने यह भी सुझाव दिया कि बाहरी अंतरिक्ष में, प्रकाश के दबाव के कारण बीजाणुओं और अन्य जीवित बीजों को ले जाया जा सकता है। 1902 में, अरहेनियस ने इम्यूनोकेमिस्ट्री के क्षेत्र में शोध शुरू किया, एक ऐसा विज्ञान जो कई वर्षों तक उस पर रुचि नहीं रखता था।

स्टॉकहोम विश्वविद्यालय छोड़ने के बाद 1905 में अरहेनियस के इस्तीफा देने के बाद, वह स्टॉकहोम में भौतिक रासायनिक नोबेल संस्थान के निदेशक नियुक्त किए गए और जीवन भर इस पद पर बने रहे।

1894 में, अरहेनियस ने सोफिया रुडबेक से शादी की। इनके एक बेटा था। हालांकि, दो साल बाद, उनकी शादी टूट गई। 1905 में, उन्होंने फिर से शादी की - मारिया जोहानसन से, जिन्होंने उन्हें एक बेटा और दो बेटियाँ दीं। 2 अक्टूबर, 1927 को एक छोटी बीमारी के बाद, स्टॉकहोम में अरहेनियस की मृत्यु हो गई।

अर्नहेनियस को कई पुरस्कार और खिताब मिले। उनमें से: लंदन सोसाइटी की रॉयल सोसाइटी (1902) के डेवी मेडल, अमेरिकन केमिकल सोसायटी (1911) के पहले विलार्ड गिब्स मेडल, ब्रिटिश केमिकल सोसाइटी के फैराडे मेडल (1914)। वह रॉयल स्वीडिश एकेडमी ऑफ साइंसेज, रॉयल सोसाइटी ऑफ लंदन और जर्मन केमिकल सोसाइटी के एक विदेशी सदस्य थे। बर्निंघम, एडिनबर्ग, हीडलबर्ग, लीपज़िग, ऑक्सफ़ोर्ड और कैम्ब्रिज सहित कई विश्वविद्यालयों में अरहानियस को मानद उपाधियों से सम्मानित किया गया।

पूर्वावलोकन:

बेरज़ेलियस (बर्ज़ेलियस), जोन्स जकोब

स्वीडिश रसायनशास्त्री जोंस जकोब बेरजेलियस का जन्म दक्षिणी स्वीडन के वोरसुंड गाँव में हुआ था। उनके पिता लिंकोपिंग में स्कूल के प्रिंसिपल थे। बर्जेलियस ने अपने माता-पिता को जल्दी खो दिया और पहले से ही व्यायामशाला में अपनी पढ़ाई के दौरान निजी सबक अर्जित किए। फिर भी, बर्जेलियस 1797-1801 में उप्साला विश्वविद्यालय में चिकित्सा शिक्षा प्राप्त करने में सक्षम था। कोर्स के अंत में, बर्ज़ेलियस स्टॉकहोम इंस्टीट्यूट ऑफ मेडिसिन एंड सर्जरी में एक सहायक बन गया, और 1807 में वह रसायन विज्ञान और फार्मेसी का प्रोफेसर चुना गया।

बेरजेलियस के वैज्ञानिक शोध में 19 वीं शताब्दी के पूर्वार्ध में सामान्य रसायन विज्ञान की सभी मुख्य समस्याओं को शामिल किया गया है। उन्होंने प्रायोगिक रूप से परीक्षण किया और अकार्बनिक और कार्बनिक यौगिकों के रूप में संरचना और कई अनुपातों के निरंतरता के नियमों की वैधता साबित की। बर्जेलियस की सबसे महत्वपूर्ण उपलब्धियों में से एक रासायनिक तत्वों के परमाणु द्रव्यमान की एक प्रणाली का निर्माण था। बेरजेलियस ने दो हजार से अधिक यौगिकों की संरचना निर्धारित की और 45 रासायनिक तत्वों (1814-1826) के परमाणु द्रव्यमान की गणना की। बेरज़ेलियस ने रासायनिक तत्वों के आधुनिक पदनाम और रासायनिक यौगिकों के पहले सूत्र भी पेश किए।

अपने विश्लेषणात्मक कार्य के दौरान, बर्ज़ेलियस ने तीन नए रासायनिक तत्वों की खोज की: सीरियम (1803) एक साथ स्वीडिश रसायनज्ञ वी। जी। गेज़रेंगर (स्वतंत्र रूप से, सीरियम की खोज भी एम.जी. क्लैप्रोट द्वारा की गई), सेलेनियम (1817) और थोरियम (1828); पहली बार मुक्त राज्य सिलिकॉन, टाइटेनियम, टैंटलम और जिरकोनियम में प्राप्त किया।

बेरजेलियस को इलेक्ट्रोकैमिस्ट्री के क्षेत्र में अपने शोध के लिए भी जाना जाता है। 1803 में, उन्होंने 1812 में, तत्वों के विद्युत रासायनिक वर्गीकरण पर इलेक्ट्रोलिसिस (वी। गिसिंगर के साथ) पर काम किया। 1812-1819 में इस वर्गीकरण के आधार पर। बेरजेलियस ने आत्मीयता के विद्युत रासायनिक सिद्धांत का विकास किया, जिसके अनुसार कुछ विशिष्ट तत्वों में तत्वों के संयोजन का कारण परमाणुओं की विद्युत ध्रुवीयता है। अपने सिद्धांत में, बर्ज़ेलियस ने विद्युतीयता को एक तत्व की सबसे महत्वपूर्ण विशेषता माना; उन्होंने रासायनिक आत्मीयता को परमाणुओं या समूहों के विद्युत ध्रुवों को बराबर करने की इच्छा के रूप में माना।

1811 के बाद से, बर्ज़ेलियस कार्बनिक यौगिकों की संरचना के व्यवस्थित निर्धारण में लगा हुआ था, जिसके परिणामस्वरूप उन्होंने कार्बनिक यौगिकों के लिए स्टोइकोमेट्रिक कानूनों की प्रयोज्यता साबित की। उन्होंने जटिल मूलक के सिद्धांत के निर्माण में महत्वपूर्ण योगदान दिया, जो परमाणुओं की आत्मीयता के बारे में अपने द्वैतवादी विचारों के साथ अच्छे समझौते में है। बेरजेलियस ने आइसोमेरिज्म और पॉलिमर (1830-1835) के बारे में सैद्धांतिक विचारों को विकसित किया, और अलॉट्रॉपी (1841) के बारे में विचार। उन्होंने विज्ञान में "ऑर्गेनिक केमिस्ट्री", "अलॉट्रॉपी", "आइसोमेरिज्म" शब्द भी पेश किए।

उत्प्रेरक प्रक्रियाओं के अध्ययन के सभी ज्ञात परिणामों को सारांशित करते हुए, बर्ज़ेलियस ने रासायनिक प्रतिक्रियाओं में "तृतीय बलों" (उत्प्रेरक) के गैर-स्टोइकोमेट्रिक हस्तक्षेप की घटनाओं का उल्लेख करने के लिए "कटैलिसीस" शब्द का प्रस्ताव किया। Berzelius ने "उत्प्रेरक बल" की अवधारणा को उत्प्रेरक गतिविधि की आधुनिक अवधारणा के समान पेश किया, और बताया कि कटैलिसीस "जीवित जीवों की प्रयोगशाला" में एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है।

बर्जेलियस ने दो सौ पचास से अधिक वैज्ञानिक शोधपत्र प्रकाशित किए हैं; उनमें से - एक पांच-खंड "केमिस्ट्री की पाठ्यपुस्तक" (1808-1818), जिसमें पांच संस्करणों को समझा गया और जर्मन और फ्रेंच में अनुवाद किया गया। 1821 के बाद से, बर्ज़ेलीस ने रसायन और भौतिकी की सफलताओं की वार्षिक समीक्षा (कुल 27 खंड) प्रकाशित की, जो अपने समय की नवीनतम वैज्ञानिक उपलब्धियों का सबसे व्यापक संग्रह था और रसायन विज्ञान की सैद्धांतिक अवधारणाओं के विकास पर महत्वपूर्ण प्रभाव पड़ा। समकालीन रसायनज्ञों के बीच बर्ज़ेलियस को बहुत प्रतिष्ठा मिली। 1808 में, वह 1810-1818 में रॉयल स्वीडिश एकेडमी ऑफ साइंसेज के सदस्य बने। उसके अध्यक्ष थे। 1818 से, बर्ज़ेलीस रॉयल एकेडमी ऑफ साइंसेज का एक अनिवार्य सचिव है। 1818 में उन्हें नाइट किया गया, 1835 में उन्हें बैरन की उपाधि दी गई।

पूर्वावलोकन:

BOR (बोहर), निल्स हेनरिक डेविड

भौतिकी में नोबेल पुरस्कार, 1922

डेनिश भौतिक विज्ञानी निल्स हेनरिक डेविड बोहर कोपेनहेगन में पैदा हुए थे और तीन बच्चों क्रिश्चियन बोहर और एलेन (नी एडलर) बोहर में से दूसरे थे। उनके पिता कोपेनहेगन विश्वविद्यालय में शरीर विज्ञान के एक प्रसिद्ध प्रोफेसर थे; उनकी मां बैंकिंग, राजनीतिक और बौद्धिक हलकों में जाने जाने वाले यहूदी परिवार से थीं। उनका घर वैज्ञानिक और दार्शनिक मुद्दों पर बहुत जीवंत चर्चाओं का केंद्र था, और अपने पूरे जीवन में बोह्र ने अपने काम से दार्शनिक निष्कर्षों पर प्रतिबिंबित किया। उन्होंने कोपेनहेगन के हम्मेलहोम व्याकरण स्कूल में अध्ययन किया और 1903 में स्नातक की उपाधि प्राप्त की। बोह्र और उनके भाई हैराल्ड, जो एक प्रसिद्ध गणितज्ञ बन गए, अपने स्कूल के वर्षों में फुटबॉल खिलाड़ी थे। नील्स बाद में स्कीइंग और नौकायन में रुचि रखते हैं।

जब बोहर कोपेनहेगन विश्वविद्यालय में भौतिकी का छात्र था, जहां वह 1907 में स्नातक हो गया, तो उसे असामान्य रूप से सक्षम शोधकर्ता के रूप में मान्यता दी गई। उनकी स्नातक परियोजना, जिसमें उन्होंने पानी की धारा के कंपन से पानी की सतह के तनाव को निर्धारित किया, उन्हें डेनिश रॉयल एकेडमी ऑफ साइंसेज का स्वर्ण पदक दिलाया। उन्होंने 1909 में कोपेनहेगन विश्वविद्यालय से मास्टर डिग्री प्राप्त की। धातुओं में इलेक्ट्रॉनों के सिद्धांत पर उनके डॉक्टरेट शोध प्रबंध को एक सैद्धांतिक सैद्धांतिक अध्ययन माना जाता था। अन्य बातों के अलावा, इसने धातुओं में चुंबकीय घटना की व्याख्या करने के लिए शास्त्रीय इलेक्ट्रोडायनामिक्स की अक्षमता का खुलासा किया। इस अध्ययन ने बोह्र को अपनी वैज्ञानिक गतिविधि के प्रारंभिक चरण में समझने में मदद की कि शास्त्रीय सिद्धांत इलेक्ट्रॉनों के व्यवहार का पूरी तरह से वर्णन नहीं कर सकता है।

1911 में अपनी डॉक्टरेट की उपाधि प्राप्त करने के बाद, बोहर इंग्लैंड में कैम्ब्रिज विश्वविद्यालय चले गए, जहां उन्होंने जे.जे. थॉमसन, जिन्होंने 1897 में इलेक्ट्रॉन की खोज की थी। सच है, उस समय तक थॉमसन ने पहले ही अन्य विषयों से निपटना शुरू कर दिया था, और उन्होंने बोहर के शोध प्रबंध और उसमें निहित निष्कर्षों के बारे में बहुत कम दिलचस्पी दिखाई। लेकिन बोहर, इस बीच, मैनचेस्टर विश्वविद्यालय में अर्नेस्ट रदरफोर्ड के काम में रुचि रखने लगे। रदरफोर्ड और उनके सहयोगियों ने तत्वों की रेडियोधर्मिता और परमाणु की संरचना का अध्ययन किया। बोहर 1912 की शुरुआत में कई महीनों के लिए मैनचेस्टर चले गए और इन अध्ययनों में ऊर्जावान हो गए। उन्होंने रदरफोर्ड द्वारा प्रस्तावित परमाणु के परमाणु मॉडल से कई परिणाम निकाले, जिन्हें अभी तक व्यापक मान्यता नहीं मिली है। रदरफोर्ड और अन्य वैज्ञानिकों के साथ चर्चा में, बोह्र ने उन विचारों पर काम किया, जिन्होंने उन्हें परमाणु संरचना का अपना मॉडल बनाने के लिए प्रेरित किया। 1912 की गर्मियों में, बोहर कोपेनहेगन लौट आया और कोपेनहेगन विश्वविद्यालय में सहायक प्रोफेसर बन गया। उसी वर्ष उन्होंने मारग्रेट नोरलुंड से शादी की। उनके छह बेटे थे, जिनमें से एक, ओगे बोर, एक प्रसिद्ध भौतिक विज्ञानी भी थे।

अगले दो वर्षों में, बोह्र ने परमाणु के परमाणु मॉडल से उत्पन्न समस्याओं पर काम करना जारी रखा। रदरफोर्ड ने 1911 में सुझाव दिया कि एक परमाणु में एक धनात्मक आवेशित नाभिक होता है जिसके चारों ओर नकारात्मक रूप से आवेशित इलेक्ट्रॉन कक्षाओं में घूमते हैं। यह मॉडल उन विचारों पर आधारित था, जिन्हें ठोस अवस्था भौतिकी में प्रयोगात्मक रूप से पुष्टि की गई थी, लेकिन एक असाध्य विरोधाभास था। शास्त्रीय इलेक्ट्रोडायनामिक्स के अनुसार, एक ऑर्बिट में घूमने वाले इलेक्ट्रॉन को लगातार ऊर्जा खोनी चाहिए, यह प्रकाश के रूप में या विद्युत चुम्बकीय विकिरण के दूसरे रूप में देता है। जैसा कि इसकी ऊर्जा खो गई है, इलेक्ट्रॉन को नाभिक तक सर्पिल होना चाहिए और अंततः उस पर गिरना चाहिए, जिससे परमाणु का विनाश होगा। वास्तव में, परमाणु बहुत स्थिर हैं, और इसलिए, शास्त्रीय सिद्धांत में एक अंतर बनता है। बोह्र विशेष रूप से शास्त्रीय भौतिकी के इस स्पष्ट विरोधाभास में रुचि रखते थे, क्योंकि सब कुछ बहुत मुश्किल था जो उन्हें अपने शोध प्रबंध पर काम करते समय याद दिलाया गया था। इस विरोधाभास का एक संभावित समाधान, उनका मानना \u200b\u200bथा, क्वांटम सिद्धांत में झूठ हो सकता है।

1900 में, मैक्स प्लैंक ने सुझाव दिया कि एक गर्म पदार्थ द्वारा उत्सर्जित विद्युत चुम्बकीय विकिरण एक निरंतर प्रवाह नहीं है, बल्कि ऊर्जा के असतत अंश है। 1905 में इन इकाइयों को क्वांटा कहते हुए, अल्बर्ट आइंस्टीन ने इस सिद्धांत को कुछ धातुओं (प्रकाशीय प्रभाव) द्वारा प्रकाश के अवशोषण से उत्पन्न होने वाले इलेक्ट्रॉन उत्सर्जन के लिए बढ़ाया। परमाणु संरचना की समस्या के लिए एक नए क्वांटम सिद्धांत को लागू करते हुए, बोह्र ने सुझाव दिया कि इलेक्ट्रॉनों के पास कुछ अनुमत स्थिर कक्षाएँ हैं जिनमें वे ऊर्जा नहीं फैलाते हैं। केवल उस स्थिति में जब कोई इलेक्ट्रॉन एक कक्षा से दूसरी कक्षा में जाता है, तो वह ऊर्जा प्राप्त करता है या खो देता है, और जिस मात्रा से ऊर्जा में परिवर्तन होता है, वह दो कक्षाओं के बीच ऊर्जा अंतर के बराबर होता है। यह विचार कि कण केवल कुछ कक्षाओं के लिए ही क्रांतिकारी थे, क्योंकि, शास्त्रीय सिद्धांत के अनुसार, उनकी कक्षाएं कोर से किसी भी दूरी पर स्थित हो सकती हैं, जैसे कि ग्रह, सिद्धांत रूप में, सूर्य के चारों ओर किसी भी कक्षा में घूम सकते हैं।

यद्यपि बोहर का मॉडल अजीब और थोड़ा रहस्यमय लग रहा था, इसने हमें उन समस्याओं को हल करने की अनुमति दी, जिनमें लंबे समय से हैरान भौतिक विज्ञानी थे। विशेष रूप से, इसने तत्वों के स्पेक्ट्रा को अलग करने की कुंजी दी। जब एक चमकदार तत्व से प्रकाश (उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन परमाणुओं से युक्त एक गर्म गैस) एक प्रिज्म से गुजरता है, तो यह एक निरंतर स्पेक्ट्रम नहीं देता है जिसमें सभी रंग शामिल हैं, लेकिन व्यापक अंधेरे क्षेत्रों द्वारा अलग किए गए असतत उज्ज्वल लाइनों का एक क्रम। बोह्र के सिद्धांत के अनुसार, प्रत्येक चमकीले रंग की रेखा (यानी, प्रत्येक व्यक्ति की तरंग दैर्ध्य) इलेक्ट्रॉनों द्वारा उत्सर्जित प्रकाश से मेल खाती है, जब वे कम ऊर्जा के साथ एक कक्षा से दूसरी कक्षा में जाते हैं। बोरॉन ने हाइड्रोजन स्पेक्ट्रम में लाइन आवृत्तियों के लिए एक सूत्र निकाला, जिसमें प्लांक स्थिर था। प्लांक स्थिरांक से गुणा की जाने वाली आवृत्ति प्रारंभिक और अंतिम कक्षाओं के बीच ऊर्जा के अंतर के बराबर होती है, जिसके बीच इलेक्ट्रॉन संक्रमण करते हैं। 1913 में प्रकाशित बोह्र के सिद्धांत ने उन्हें प्रसिद्धि दिलाई; उनके परमाणु मॉडल को बोहर परमाणु के रूप में जाना जाता है।

बोह्र के काम के महत्व की तुरंत सराहना करते हुए, रदरफोर्ड ने उन्हें मैनचेस्टर विश्वविद्यालय में एक व्याख्याता पद की पेशकश की - एक ऐसा पद जो बोर ने 1914 से 1916 तक रखा। 1916 में, उन्होंने कोपेनहेगन विश्वविद्यालय में उनके लिए बनाए गए प्रोफेसर का पद संभाला, जहां उन्होंने परमाणु की संरचना पर काम करना जारी रखा। 1920 में, उन्होंने कोपेनहेगन में सैद्धांतिक भौतिकी संस्थान की स्थापना की; द्वितीय विश्व युद्ध के अपवाद के साथ, जब बोरा डेनमार्क में नहीं थे, तो उन्होंने अपने जीवन के शेष समय के लिए इस संस्था का नेतृत्व किया। उनके नेतृत्व में, संस्थान ने क्वांटम यांत्रिकी (लहर का एक गणितीय विवरण और पदार्थ और ऊर्जा के कण पहलुओं) के विकास में अग्रणी भूमिका निभाई। 20 के दशक के दौरान। परमाणु के बोहर मॉडल को अधिक जटिल क्वांटम-मैकेनिकल मॉडल द्वारा प्रतिस्थापित किया गया था, जो मुख्य रूप से अपने छात्रों और सहकर्मियों के शोध पर आधारित था। फिर भी, बोहर परमाणु ने परमाणु संरचना की दुनिया और क्वांटम सिद्धांत की दुनिया के बीच एक सेतु के रूप में महत्वपूर्ण भूमिका निभाई।

बोहर को 1922 में भौतिकी में नोबेल पुरस्कार "परमाणुओं की संरचना और उनके द्वारा उत्सर्जित विकिरण का अध्ययन करने के लिए उनके गुणों के लिए सम्मानित किया गया था।" विजेता की प्रस्तुति के दौरान, रॉयल स्वीडिश एकेडमी ऑफ साइंसेज के एक सदस्य Svante Arrhenius ने उल्लेख किया कि बोह्र की खोजों ने "उन्हें सैद्धांतिक विचारों के लिए प्रेरित किया, जो उन लोगों से काफी भिन्न हैं जो जेम्स बर्ड मैक्सवेल के क्लासिक पोस्टुलेट को रेखांकित करते हैं।" अरहेनियस ने कहा कि बोहर द्वारा निर्धारित सिद्धांत "भविष्य के अनुसंधान में प्रचुर मात्रा में लाभ का वादा करते हैं।"

बोहर ने आधुनिक भौतिकी में उत्पन्न होने वाली महामारी विज्ञान (अनुभूति) की समस्याओं के लिए समर्पित कई रचनाएँ लिखी हैं। 20 के दशक में। बाद में उन्होंने क्वांटम यांत्रिकी की कोपेनहेगन व्याख्या के रूप में एक निर्णायक योगदान दिया। वर्नर हाइजेनबर्ग अनिश्चितता सिद्धांत के आधार पर, कोपेनहेगन व्याख्या इस तथ्य से आगे बढ़ती है कि कारण और प्रभाव के सख्त कानून, जो हमें हर रोज, मैक्रोस्कोपिक दुनिया में परिचित हैं, वे इंट्रा-एटॉमिक घटनाओं पर लागू नहीं होते हैं जिन्हें केवल संभाव्य शब्दों में व्याख्या किया जा सकता है। उदाहरण के लिए, एक इलेक्ट्रॉन के प्रक्षेपवक्र अग्रिम में भविष्यवाणी करना सिद्धांत में भी असंभव है; इसके बजाय, आप प्रत्येक संभावित पथ की संभावना निर्दिष्ट कर सकते हैं।

बोह्र ने दो मूल सिद्धांतों को भी सूत्रबद्ध किया जिन्होंने क्वांटम यांत्रिकी के विकास को निर्धारित किया: पत्राचार सिद्धांत और पूरक सिद्धांत। पत्राचार सिद्धांत कहता है कि मैक्रोस्कोपिक दुनिया के क्वांटम-मैकेनिकल विवरण को शास्त्रीय यांत्रिकी के ढांचे में इसके विवरण के अनुरूप होना चाहिए। संपूरकता के सिद्धांत में कहा गया है कि पदार्थ और विकिरण की तरंग और कोषीय प्रकृति परस्पर विशिष्ट गुण हैं, हालांकि ये दोनों निरूपण प्रकृति को समझने के आवश्यक घटक हैं। वेव या कॉर्पसस्कुलर व्यवहार एक निश्चित प्रकार के प्रयोग में दिखाई दे सकता है, लेकिन मिश्रित व्यवहार कभी नहीं देखा जाता है। दो स्पष्ट रूप से विरोधाभासी व्याख्याओं के सह-अस्तित्व को स्वीकार करने के बाद, हमें दृश्य मॉडल के बिना करने के लिए मजबूर किया जाता है - इस तरह का विचार बोहर ने अपने नोबेल व्याख्यान में व्यक्त किया है। परमाणु जगत के साथ व्यवहार करते हुए उन्होंने कहा, "हमें अपने अनुरोधों में विनम्र होना चाहिए और उन अवधारणाओं के साथ संतुष्ट होना चाहिए जो इस अर्थ में औपचारिक हैं कि उनके पास हमारे लिए परिचित दृश्य चित्र का अभाव है।"

30 के दशक में। बोहर ने परमाणु भौतिकी की ओर रुख किया। एनरिको फर्मी और उनके सहयोगियों ने न्यूट्रॉन द्वारा परमाणु नाभिक बमबारी के परिणामों का अध्ययन किया। बोह्र ने कई अन्य वैज्ञानिकों के साथ, कई मनाया प्रतिक्रियाओं के अनुरूप नाभिक का एक ड्रिप मॉडल प्रस्तावित किया। यह मॉडल, जहां एक अस्थिर भारी परमाणु नाभिक के व्यवहार की तुलना तरल की एक फिसलती बूंद के साथ की जाती है, 1938 के अंत में ओट्टो आर। फ्रिस्क और लिस मीटनर ने परमाणु विखंडन को समझने के लिए एक सैद्धांतिक आधार विकसित करने में सक्षम बनाया। द्वितीय विश्व युद्ध की पूर्व संध्या पर विभाजन की खोज ने तुरंत अटकलें लगाईं कि यह जबरदस्त ऊर्जा कैसे जारी कर सकता है। 1939 की शुरुआत में प्रिंसटन की यात्रा के दौरान, बोह्र ने निर्धारित किया कि सामान्य यूरेनियम समस्थानिकों में से एक, यूरेनियम -235, विखंडनीय सामग्री है, जिसका परमाणु बम के विकास पर महत्वपूर्ण प्रभाव पड़ा।

युद्ध के शुरुआती वर्षों में, बोहर ने परमाणु विखंडन के सैद्धांतिक विवरण पर डेनमार्क के जर्मन कब्जे के तहत कोपेनहेगन में काम करना जारी रखा। हालांकि, 1943 में, आसन्न गिरफ्तारी की चेतावनी दी, बोहर और उनका परिवार स्वीडन भाग गया। वहां से, वह और उनके बेटे ओगे ने एक ब्रिटिश सैन्य विमान के खाली बम बे में इंग्लैंड के लिए उड़ान भरी। यद्यपि बोहर ने परमाणु बम के निर्माण को तकनीकी रूप से असंभव माना, लेकिन इस तरह के बम बनाने का काम संयुक्त राज्य में पहले ही शुरू हो चुका था, और मित्र राष्ट्रों को उसकी मदद की आवश्यकता थी। 1943 के अंत में, निल्स और ओगे, मैनहट्टन परियोजना के काम में भाग लेने के लिए लॉस आलमोस गए। एल्डर बोर ने बम बनाने में कई तकनीकी विकास किए और उन्हें वहां काम करने वाले कई वैज्ञानिकों में सबसे बड़ा माना गया; हालाँकि, युद्ध के अंत में वह भविष्य में परमाणु बम के उपयोग के परिणामों को लेकर बेहद चिंतित था। उन्होंने अमेरिकी राष्ट्रपति फ्रैंकलिन डी। रूजवेल्ट और ब्रिटिश प्रधान मंत्री विंस्टन चर्चिल के साथ मुलाकात की, उन्हें नए हथियारों के बारे में सोवियत संघ के साथ खुले और स्पष्ट रूप से समझाने की कोशिश की, और युद्ध के बाद की अवधि में एक हथियार नियंत्रण प्रणाली स्थापित करने पर भी जोर दिया। हालांकि, उनके प्रयास असफल रहे।

युद्ध के बाद, बोह्र ने सैद्धांतिक भौतिकी संस्थान में वापसी की, जो उनके नेतृत्व में विस्तारित हुई। उन्होंने सर्न (यूरोपियन सेंटर फॉर न्यूक्लियर रिसर्च) को खोजने में मदद की और 1950 के दशक में अपने शोध कार्यक्रम में सक्रिय भूमिका निभाई। उन्होंने स्कैंडिनेवियाई राज्यों के संयुक्त वैज्ञानिक केंद्र - कोपेनहेगन में नॉर्डिक इंस्टीट्यूट ऑफ थियोरेटिकल एटॉमिक फिजिक्स (नॉर्डिट) की स्थापना में भी भाग लिया। इन वर्षों के दौरान, बोह्र ने परमाणु ऊर्जा के शांतिपूर्ण उपयोग के लिए प्रेस में बोलना जारी रखा और परमाणु हथियारों के खतरों के प्रति आगाह किया। 1950 में, उन्होंने यूएन को एक खुला पत्र भेजा, जिसमें युद्ध के वर्षों के लिए एक "खुली दुनिया" और अंतरराष्ट्रीय हथियारों पर नियंत्रण के लिए अपनी पुकार दोहराई। इस दिशा में उनके प्रयासों के लिए, उन्हें 1957 में फोर्ड फाउंडेशन द्वारा स्थापित पहला शांतिपूर्ण परमाणु पुरस्कार मिला। 1955 में अपने 70 वें जन्मदिन पर पहुंचने पर, बोह्र ने कोपेनहेगन विश्वविद्यालय में प्रोफेसर के रूप में इस्तीफा दे दिया, लेकिन सैद्धांतिक भौतिकी संस्थान के प्रमुख बने रहे। अपने जीवन के अंतिम वर्षों में, उन्होंने क्वांटम भौतिकी के विकास में योगदान करना जारी रखा और आणविक जीव विज्ञान के नए क्षेत्र में बहुत रुचि दिखाई।

एक महान व्यक्ति जिसमें हास्य का एक बड़ा भाव था, बोहर अपनी मित्रता और आतिथ्य के लिए जाना जाता था। बोह्र के बारे में अपने जीवनी संस्मरणों में याद करते हुए, जॉन कॉकर्रॉफ्ट ने संस्थान में बोह्र के हितैषी होने की वजह से संस्थान में व्यक्तिगत संबंधों को पारिवारिक रिश्तों की तरह बनाया। आइंस्टीन ने एक बार कहा था: “वैज्ञानिक विचारक के रूप में बोरा में आश्चर्यजनक रूप से आकर्षक क्या है, साहस और सावधानी का एक दुर्लभ मिश्र धातु है; कुछ में छिपी हुई चीजों के सार को सहजता से समझने की क्षमता होती है, इसको उंची आलोचना के साथ जोड़कर। वह हमारी सदी के सबसे महान वैज्ञानिक दिमागों में से एक हैं। " 18 नवंबर 1962 को दिल का दौरा पड़ने के कारण कोपेनहेगन में अपने घर पर बोहर की मृत्यु हो गई।

बोहर दो दर्जन से अधिक प्रमुख वैज्ञानिक समाजों के सदस्य थे और 1939 से डेनिश रॉयल एकेडमी ऑफ साइंसेज के अध्यक्ष थे। नोबेल पुरस्कार के अलावा, उन्होंने कई प्रमुख विश्व वैज्ञानिक समाजों के सर्वोच्च पुरस्कार प्राप्त किए, जिनमें जर्मन फिजिकल सोसाइटी के मैक्स प्लैंक मेडल (1930) और रॉयल सोसाइटी ऑफ लंदन (1938) के कोप्ले मेडल शामिल हैं। उनके पास कैम्ब्रिज, मैनचेस्टर, ऑक्सफोर्ड, एडिनबर्ग, सोरबोन, प्रिंसटन, मैकगिल, हार्वर्ड और रॉकफेलर सेंटर सहित प्रमुख विश्वविद्यालयों से मानद उपाधियाँ थीं।

पूर्वावलोकन:

वॉन्ट-गोफ (वैन "टी हॉफ), जैकब

डच रसायनज्ञ जैकब हेंड्रिक वैंट-हॉफ का जन्म रॉटरडैम में हुआ था, जो अलिदा अल्लेगली (कोल्फ) वैंट-हॉफ और जैकब हेंड्रिक वैंट-हॉफ, जो कि एक डॉक्टर और शेक्सपियर के पारखी थे, के परिवार में पैदा हुए थे। वह उनसे पैदा हुए सात बच्चों में से तीसरी संतान थे। रॉटरडैम शहर के हाई स्कूल के एक छात्र, वी। जी।, जिसे उन्होंने 1869 में स्नातक किया था, ने घर पर अपना पहला रासायनिक प्रयोग किया। उन्होंने केमिस्ट करियर का सपना देखा। हालांकि, माता-पिता ने अनुसंधान कार्य को अनियंत्रित मानते हुए, अपने बेटे को डेल्फ़्ट में पॉलिटेक्निक स्कूल में इंजीनियरिंग की पढ़ाई शुरू करने के लिए राजी कर लिया। इसमें वी। जी। दो साल में उन्होंने तीन साल का प्रशिक्षण कार्यक्रम पूरा किया और सभी में अंतिम परीक्षा उत्तीर्ण की। वहां उन्हें दर्शनशास्त्र, कविता (विशेषकर जॉर्ज बायरन की कृतियाँ) और गणित में रुचि हो गई, जिसमें उन्होंने अपने पूरे जीवन में काम किया।

एक चीनी कारखाने में थोड़े समय के लिए काम करने के बाद, वी.जी. 1871 में, वे लीडेन विश्वविद्यालय में प्राकृतिक गणित के संकाय में एक छात्र बन गए। हालांकि, अगले ही वर्ष वे फ्रेडरिक अगस्त केकुले के मार्गदर्शन में रसायन विज्ञान का अध्ययन करने के लिए बॉन विश्वविद्यालय चले गए। दो साल बाद, भविष्य के वैज्ञानिक ने पेरिस विश्वविद्यालय में अपनी पढ़ाई जारी रखी, जहां उन्होंने शोध प्रबंध पर काम पूरा किया। नीदरलैंड लौटकर, उन्होंने उसे यूट्रैक्ट विश्वविद्यालय में रक्षा के लिए पेश किया।

XIX सदी की शुरुआत में। फ्रांसीसी भौतिक विज्ञानी जीन बैप्टिस्ट बायो ने उल्लेख किया कि कुछ रसायनों के क्रिस्टलीय रूप ध्रुवीयकृत प्रकाश की किरणों की दिशा बदल सकते हैं। वैज्ञानिक टिप्पणियों से यह भी पता चला कि कुछ अणु (उन्हें ऑप्टिकल आइसोमर्स कहा जाता था) प्रकाश के विमान को उसी दिशा में घुमाते हैं, जिसमें अन्य अणु घूमते हैं, हालांकि पहले और दूसरे एक ही प्रकार के अणु होते हैं और एक ही संख्या के परमाणुओं से मिलकर होते हैं। 1848 में इस घटना को देखते हुए, लुई पाश्चर ने परिकल्पना की कि ऐसे अणु एक-दूसरे के दर्पण चित्र हैं और ऐसे यौगिकों के परमाणु तीन आयामों में स्थित हैं।

1874 में, अपने शोध प्रबंध का बचाव करने के कुछ महीने पहले, वी.जी. ऑप्टिकल रोटेशनल पावर और कार्बनिक यौगिकों के रासायनिक डिजाइन के बीच संबंध पर एक नोट के साथ अंतरिक्ष में आधुनिक संरचनात्मक रासायनिक फ़ार्मुलों का उपयोग करके "वर्तमान संरचना रासायनिक फ़ार्मुलों को अंतरिक्ष में फैलाने का प्रयास" शीर्षक से 11 पृष्ठों पर एक लेख प्रकाशित किया गया है। ऑप्टिकल गतिविधि और कार्बनिक यौगिकों के रासायनिक संघटकों के बीच संबंध ")।

इस लेख में, उन्होंने द्वि-आयामी मॉडल का एक वैकल्पिक संस्करण प्रस्तावित किया, जिसका उपयोग उस समय रासायनिक यौगिकों की संरचनाओं का प्रतिनिधित्व करने के लिए किया गया था। V.-G. सुझाव दिया कि कार्बनिक यौगिकों की ऑप्टिकल गतिविधि एक असममित आणविक संरचना से जुड़ी है, जिसमें टेट्राहेड्रोन के केंद्र में स्थित कार्बन परमाणु और इसके चार कोनों पर स्थित परमाणुओं या समूहों के समूह हैं जो एक दूसरे से अलग हैं। इस प्रकार, टेट्राहेड्रोन के कोनों में स्थित परमाणुओं या समूहों के परमाणुओं का इंटरचेंज उन अणुओं की उपस्थिति को जन्म दे सकता है जो रासायनिक संरचना में समान हैं, लेकिन जो संरचना में एक दूसरे की दर्पण छवियां हैं। यह ऑप्टिकल गुणों में अंतर की व्याख्या करता है।

दो महीने बाद, फ्रांस में, वही निष्कर्ष आए जिन्होंने इस समस्या पर स्वतंत्र रूप से वी.जी. पेरिस विश्वविद्यालय में उनके साथी, जोसेफ अचीले ले बेले। कार्बन-कार्बन डबल बांड (सामान्य किनारों) और ट्रिपल बांड (सामान्य किनारों) वाले यौगिकों के लिए एक टेट्राहेड्रल असममित कार्बन परमाणु की अवधारणा का विस्तार, वी.जी. दावा किया कि ये ज्यामितीय आइसोमर टेट्राहेड्रोन के किनारों और चेहरों का सामाजिकरण करते हैं। वैंट हॉफ के सिद्धांत के बाद से - ले बेल बेहद विरोधाभासी थे, वी.जी. मैंने इसे डॉक्टरेट शोध प्रबंध के रूप में प्रस्तुत करने का साहस नहीं किया। इसके बजाय, उन्होंने साइनाओनेटिक और मैलिक एसिड पर एक शोध प्रबंध लिखा और 1874 में रसायन विज्ञान में डॉक्टरेट की उपाधि प्राप्त की।

विचार वि.सं. असममित कार्बन परमाणुओं को डच जर्नल में प्रकाशित किया गया था और दो साल बाद तक उनके लेख फ्रेंच और जर्मन में अनुवादित होने तक बहुत अधिक प्रभाव नहीं डाला था। सबसे पहले, वैंट हॉफ के सिद्धांत - ले बेले को प्रसिद्ध रसायनज्ञों द्वारा उपहास किया गया था, जैसे कि ए.वी. हरमन कोल्बे, जिन्होंने उसे "शानदार बकवास कहा, पूरी तरह से किसी भी तथ्यात्मक आधार से रहित और एक गंभीर शोधकर्ता के लिए पूरी तरह से समझ में नहीं आया।" हालांकि, समय के साथ, इसने आधुनिक स्टीरियोकेमिस्ट्री का आधार बनाया - रसायन विज्ञान का एक क्षेत्र जो अणुओं की स्थानिक संरचना का अध्ययन करता है।

एक वैज्ञानिक कैरियर का गठन वी.जी. धीरे-धीरे चला गया। प्रारंभ में, उन्हें घोषणाओं पर रसायन विज्ञान और भौतिकी में निजी सबक देने थे, और केवल 1976 में उन्होंने यूट्रेक्ट के रॉयल वेटरनरी स्कूल में भौतिकी में व्याख्याता का पद प्राप्त किया। अगले वर्ष, वह एम्स्टर्डम विश्वविद्यालय में सैद्धांतिक और भौतिक रसायन विज्ञान के व्याख्याता (और बाद में प्रोफेसर) बन गए। यहां, अगले 18 वर्षों में, उन्होंने हर हफ्ते कार्बनिक रसायन विज्ञान पर पांच व्याख्यान दिए और खनिज विज्ञान, क्रिस्टलोग्राफी, भूविज्ञान और जीवाश्म विज्ञान पर एक व्याख्यान दिया, और एक रासायनिक प्रयोगशाला का भी नेतृत्व किया।

अपने समय के अधिकांश केमिस्टों के विपरीत, वी.जी. पूरी तरह से गणितीय प्रशिक्षण था। यह एक वैज्ञानिक के लिए उपयोगी था जब उन्होंने प्रतिक्रियाओं की गति और रासायनिक संतुलन को प्रभावित करने वाली परिस्थितियों का अध्ययन करने के कठिन कार्य को लिया। परिणामस्वरूप वी। जी। प्रतिक्रिया में शामिल अणुओं की संख्या के आधार पर, उन्होंने रासायनिक प्रतिक्रियाओं को मोनोमोलेक्यूलर, बाइमोलेकुलर और मल्टीमॉलेक्युलर के रूप में वर्गीकृत किया, और कई यौगिकों के लिए रासायनिक प्रतिक्रिया क्रम भी निर्धारित किया।

सिस्टम में रासायनिक संतुलन की शुरुआत के बाद, प्रत्यक्ष और रिवर्स दोनों प्रतिक्रियाएं बिना किसी अंतिम परिवर्तनों के एक ही गति से आगे बढ़ती हैं। यदि इस तरह की प्रणाली में दबाव बढ़ता है (इसके घटकों की स्थिति या एकाग्रता में परिवर्तन होता है), तो संतुलन बिंदु बदल जाता है ताकि दबाव कम हो जाए। इस सिद्धांत को 1884 में फ्रांसीसी रसायनज्ञ हेनरी लुईस ले चेटेलियर द्वारा तैयार किया गया था। उसी वर्ष, वी.जी. तापमान में परिवर्तन से उत्पन्न मोबाइल संतुलन के सिद्धांत को तैयार करने में थर्मोडायनामिक्स के सिद्धांतों को लागू किया। फिर उन्होंने विपरीत दिशाओं में इंगित दो तीरों के साथ एक प्रतिक्रिया के उत्क्रमण के लिए आम तौर पर स्वीकार किए गए पदनाम को पेश किया। उनके शोध के परिणाम वी.जी. 1884 में प्रकाशित केमिकल डायनामिक्स (एट्यूड्स डे डायनामिक चिमिक) पर निबंध में सेट।

1811 में, इतालवी भौतिक विज्ञानी एमेडियो अवोगाद्रो ने पाया कि एक ही तापमान पर किसी भी गैस के बराबर मात्रा और दबाव में समान संख्या में अणु होते हैं। V.-G. इस निष्कर्ष पर पहुंचे कि यह कानून तनु समाधानों के लिए भी मान्य है। उनकी खोज बहुत महत्वपूर्ण थी, क्योंकि जीवित चीजों के अंदर सभी रासायनिक और चयापचय प्रतिक्रियाएं समाधानों में होती हैं। वैज्ञानिक ने प्रायोगिक रूप से यह भी स्थापित किया कि आसमाटिक दबाव, जो झिल्ली के दोनों किनारों पर दो अलग-अलग समाधानों की प्रवृत्ति को मापने के लिए एकाग्रता को बराबर करने की प्रवृत्ति का एक उपाय है, कमजोर समाधान में एकाग्रता और तापमान पर निर्भर करता है और इसलिए, ऊष्मप्रवैगिकी के गैस नियमों का पालन करता है। वी। जी द्वारा संचालित। तनु समाधानों के अध्ययन स्वेन्ते अरहेनियस के इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के सिद्धांत के लिए तर्क थे। इसके बाद, अर्नहेनियस एम्स्टर्डम चले गए और वी.जी. के साथ काम किया।

1887 में, वी.जी. और विल्हेम ओस्टवाल्ड ने "जर्नल ऑफ फिजिकल केमिस्ट्री" ("Zeitschrift फर Physikalische Chemie") के निर्माण में सक्रिय भाग लिया। ओस्टवाल्ड ने कुछ ही समय पहले लीपज़िग विश्वविद्यालय में रसायन विज्ञान के प्रोफेसर के रिक्त पद को संभाला था। V.-G. उन्होंने इस पद की पेशकश भी की, लेकिन उन्होंने प्रस्ताव को अस्वीकार कर दिया, क्योंकि एम्स्टर्डम विश्वविद्यालय ने वैज्ञानिक के लिए एक नई रासायनिक प्रयोगशाला बनाने की अपनी तत्परता की घोषणा की। हालांकि, जब वी.जी. यह स्पष्ट हो गया कि एम्स्टर्डम में उनके द्वारा किए गए शैक्षणिक कार्यों के साथ-साथ प्रशासनिक कर्तव्यों का प्रदर्शन उनकी शोध गतिविधियों में हस्तक्षेप करता है, उन्होंने प्रयोगात्मक भौतिकी के प्रोफेसर की जगह लेने के लिए बर्लिन विश्वविद्यालय की पेशकश को स्वीकार कर लिया। इस बात पर सहमति हुई कि यहां वह सप्ताह में केवल एक बार व्याख्यान देंगे और उनके निपटान में पूरी तरह से सुसज्जित प्रयोगशाला रखी जाएगी। यह 1896 में हुआ था।

बर्लिन में काम करते हुए, वी.जी. उन्होंने भूवैज्ञानिक समस्याओं को हल करने के लिए भौतिक रसायन विज्ञान का उपयोग करना शुरू कर दिया, विशेष रूप से स्टैस्फ़र्ट में समुद्री नमक जमा के विश्लेषण में। प्रथम विश्व युद्ध से पहले, इन जमाओं ने सिरेमिक, डिटर्जेंट, ग्लास, साबुन और विशेष रूप से उर्वरकों के उत्पादन के लिए लगभग पूरी तरह से पोटेशियम कार्बोनेट प्रदान किया। V.-G. उन्होंने जैव रसायन की समस्याओं से निपटना भी शुरू कर दिया, विशेष रूप से एंजाइमों का अध्ययन जो रासायनिक जीवों के लिए आवश्यक रासायनिक परिवर्तनों के लिए उत्प्रेरक के रूप में काम करते हैं।

1901 में, वी.जी. रसायन विज्ञान में नोबेल पुरस्कार के पहले विजेता बने, जो उन्हें "समाधान में रासायनिक गतिशीलता और आसमाटिक दबाव के कानूनों की उनकी खोज के महान महत्व की मान्यता में सम्मानित किया गया।" पेश है वी। जी। रॉयल स्वीडिश एकेडमी ऑफ साइंसेज की ओर से एस.टी. ओडनेर ने वैज्ञानिक को स्टिरियोकेमिस्ट्री का संस्थापक और रासायनिक गतिशीलता के सिद्धांत के संस्थापकों में से एक कहा, और यह भी जोर दिया कि वी.जी. का शोध। "भौतिक रसायन विज्ञान की उल्लेखनीय उपलब्धियों में महत्वपूर्ण योगदान दिया।"

1878 में, वी.जी. एक रोटरडम व्यापारी की बेटी, जोहाना फ्रेंकिन मेस से शादी की। उनकी दो बेटियां और दो बेटे थे।

अपने पूरे जीवनकाल में, वी.जी. दर्शन, प्रकृति, कविता में गहरी रुचि रखते थे। जर्मनी में 1 मार्च, 1911 को पल्मोनरी तपेदिक से स्टेगलिट्ज़ (अब यह बर्लिन का हिस्सा है) में उनकी मृत्यु हो गई।

नोबेल पुरस्कार के अलावा, वी.जी. उन्हें रॉयल सोसाइटी ऑफ लंदन (1893) के डेवी मेडल और प्रशिया एकेडमी ऑफ साइंसेज (1911) के हेल्महोल्ट्ज मेडल से सम्मानित किया गया। वह नीदरलैंड्स के रॉयल एंड प्रिसियन एकेडमी ऑफ साइंसेज, ब्रिटिश एंड अमेरिकन केमिकल सोसाइटीज, अमेरिकन नेशनल एकेडमी ऑफ साइंसेज और फ्रेंच एकेडमी ऑफ साइंसेज के सदस्य थे। V.-G. शिकागो, हार्वर्ड और येल विश्वविद्यालयों से मानद डिग्री प्रदान की गई।

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GAY-LUSSAC (गे-लुसाक), जोसेफ लुई

फ्रांसीसी भौतिक विज्ञानी और रसायनज्ञ जोसेफ लुई गे-लुसाक का जन्म सेंट-लियोनार्ड-डी-नोबल (हाउते-विएने विभाग) में हुआ था। बचपन में एक सख्त कैथोलिक परवरिश प्राप्त करने के बाद, 15 साल की उम्र में वह पेरिस चले गए; वहाँ, बोर्डिंग हाउस सनसे में, युवक ने उत्कृष्ट गणितीय क्षमताओं का प्रदर्शन किया। 1797 में - 1800 गे-लुसाक ने पेरिस के पॉलिटेक्निक स्कूल में अध्ययन किया, जहां क्लॉड लुई बर्टोलेट द्वारा रसायन शास्त्र पढ़ाया जाता था। स्कूल से स्नातक होने के बाद, गे-लुसाक बर्टोललेट के सहायक थे। 1809 में, वे लगभग एक साथ पॉलिटेक्निक स्कूल में रसायन विज्ञान के प्रोफेसर और सोरबोन में भौतिकी के प्रोफेसर और 1832 से पेरिस बॉटनिकल गार्डन में रसायन विज्ञान के प्रोफेसर भी बन गए।

गे-लुसाक के वैज्ञानिक कार्य में रसायन विज्ञान क्षेत्रों की एक विस्तृत श्रृंखला शामिल है। 1802 में, जॉन डाल्टन की परवाह किए बिना, गे-लुसाक ने गैस कानूनों में से एक की खोज की - गैसों के थर्मल विस्तार का नियम, बाद में उनके नाम पर रखा गया। 1804 में, उन्होंने दो बैलून फ्लाइट्स (4 और 7 किमी की ऊँचाई तक) बनाईं, जिसके दौरान उन्होंने कई वैज्ञानिक अध्ययन किए, विशेष रूप से, तापमान और वायु आर्द्रता को मापा। 1805 में, जर्मन प्रकृतिवादी अलेक्जेंडर वॉन हम्बोल्ट के साथ मिलकर उन्होंने पानी की संरचना की स्थापना की, जिसमें दिखाया गया कि इसके अणु में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन का अनुपात 2: 1 है। 1808 में, गे-ल्युसैक ने वॉल्यूमेट्रिक संबंधों के कानून की खोज की, जिसे उन्होंने दार्शनिक और गणितीय सोसायटी की एक बैठक में प्रस्तुत किया: "गैसों की बातचीत के साथ, उनके वॉल्यूम और गैसीय उत्पादों के वॉल्यूम प्रमुख संख्याओं से संबंधित हैं।" 1809 में, उन्होंने क्लोरीन के साथ प्रयोगों की एक श्रृंखला आयोजित की, जिसमें हम्फ्री डेवी के निष्कर्ष की पुष्टि की गई कि क्लोरीन एक तत्व है और ऑक्सीजन युक्त यौगिक नहीं है, और 1810 में पोटेशियम और सोडियम, फिर फॉस्फोरस और सल्फर की मौलिक प्रकृति की स्थापना की। 1811 में, गे-लुसाक ने, फ्रांसीसी रसायनज्ञ-विश्लेषक लुई जैक्स टेनार्ड के साथ मिलकर कार्बनिक पदार्थों के मौलिक विश्लेषण की विधि में काफी सुधार किया।

1811 में, गे-ल्युसैक ने हाइड्रोसेनिक एसिड का गहन अध्ययन शुरू किया, इसकी संरचना की स्थापना की और इसके बीच, हाइड्रोहालिक एसिड और हाइड्रोजन सल्फाइड के बीच एक सादृश्य बनाया। प्राप्त परिणामों ने उन्हें हाइड्रोजन एसिड की अवधारणा के लिए प्रेरित किया, जो एंटोनी लॉरेंट लावोईसियर के शुद्ध रूप से ऑक्सीजन सिद्धांत का खंडन करता है। 1811-1813 के वर्षों में। गे-ल्युसैक ने क्लोरीन और आयोडीन के बीच एक सादृश्य स्थापित किया, प्राप्त हाइड्रोआयोडिक और आयोडिक एसिड, आयोडीन मोनोक्लोराइड। 1815 में, उन्होंने "सियान" (और अधिक सटीक, टिज़ियन) प्राप्त किया और अध्ययन किया, जो कि जटिल कट्टरपंथियों के सिद्धांत के गठन के लिए किसी और चीज के रूप में कार्य करता था।

गे-लुसाक ने कई राज्य आयोगों में काम किया और सरकार की ओर से, उद्योग में वैज्ञानिक उपलब्धियों के कार्यान्वयन पर सिफारिशों के साथ रिपोर्टों का मसौदा तैयार किया। उनके कई अध्ययनों ने मूल्य लागू किया था। तो, एथिल अल्कोहल की सामग्री का निर्धारण करने का उनका तरीका मादक पेय पदार्थों की ताकत का निर्धारण करने के लिए व्यावहारिक तरीकों का आधार था। गे-लुसाक ने 1828 में एसिड और क्षार के टिटिमेट्रिक निर्धारण के लिए एक विधि विकसित की, और 1830 में मिश्र धातुओं में चांदी का निर्धारण करने के लिए एक वॉल्यूमेट्रिक विधि, जिसका आज भी उपयोग किया जाता है। उन्होंने नाइट्रोजन ऑक्साइड को फंसाने के लिए एक टॉवर डिजाइन बनाया, बाद में सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन में आवेदन मिला। 1825 में, गे-लुसाक ने मिशेल यूजीन शेव्रेइल के साथ मिलकर स्टीयरिन मोमबत्तियों के उत्पादन के लिए पेटेंट प्राप्त किया।

1806 में, गे-लुसाक को 1822 और 1834 में फ्रेंच एकेडमी ऑफ साइंसेज का सदस्य और इसका अध्यक्ष चुना गया; वह आर्कॉय साइंटिफिक सोसाइटी (सोसाइटी डी "आर्च्यूइल) के सदस्य थे, जो बर्टोलेट द्वारा स्थापित किया गया था। 1839 में उन्हें फ्रांस के पीयर की उपाधि मिली।

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हेस (हेस), जर्मन इवानोविच

रूसी रसायनज्ञ जर्मन इवानोविच (जर्मन हेनरी) हेस का जन्म जिनेवा में कलाकार के परिवार में हुआ था, जो जल्द ही रूस चले गए। 15 साल की उम्र में, गीक डोरपत (अब टार्टू, एस्टोनिया) गए, जहां उन्होंने पहले एक निजी स्कूल में अध्ययन किया, और फिर व्यायामशाला में, जिसे उन्होंने 1822 में प्रतिभा के साथ स्नातक किया। हाई स्कूल के बाद, उन्होंने चिकित्सा संकाय में डर्पट विश्वविद्यालय में प्रवेश किया, जहां उन्होंने रसायन विज्ञान का अध्ययन किया। प्रोफेसर गॉटफ्रीड ओज़ने के साथ, अकार्बनिक और विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान के क्षेत्र में एक विशेषज्ञ। 1825 में, हेस ने डॉक्टर ऑफ मेडिसिन की डिग्री के लिए अपनी थीसिस का बचाव किया: "रूस के खनिज जल के रासायनिक संरचना और उपचार प्रभावों का अध्ययन।"

ग्रेजुएशन के बाद, ओसेन की सहायता से हेस को जोंस बर्जेलियस की प्रयोगशाला में स्टॉकहोम में छह महीने की व्यावसायिक यात्रा दी गई। वहाँ हेस कुछ खनिजों के विश्लेषण में लगे हुए थे। महान स्वीडिश रसायनज्ञ ने एक आदमी के रूप में जर्मन की बात की "जो बहुत वादा करता है। उनके पास एक अच्छा सिर है, उनके पास स्पष्ट रूप से अच्छा व्यवस्थित ज्ञान, महान देखभाल और विशेष उत्साह है। "

Dorpat पर लौटकर, हेस को इरकुत्स्क को सौंपा गया, जहां उन्हें चिकित्सा का अभ्यास करना था। इर्कुटस्क में, उन्होंने खनिज पानी के रासायनिक संरचना और चिकित्सीय प्रभाव का भी अध्ययन किया, इर्कुत्स्क प्रांत के जमा में सेंधा नमक के गुणों की जांच की। 1828 में, हेस को सहायक पद से सम्मानित किया गया, और 1830 में - विज्ञान अकादमी के एक असाधारण शिक्षाविद। उसी वर्ष उन्होंने सेंट पीटर्सबर्ग टेक्नोलॉजिकल इंस्टीट्यूट में रसायन विज्ञान विभाग प्राप्त किया, जहां उन्होंने व्यावहारिक और सैद्धांतिक रसायन विज्ञान का पाठ्यक्रम विकसित किया। 1832-1849 के वर्षों में। वह माइनिंग इंस्टीट्यूट में प्रोफेसर थे, आर्टिलरी स्कूल में पढ़ाते थे। 1820 के अंत में - 1830 की शुरुआत में। उन्होंने भविष्य के सम्राट अलेक्जेंडर द्वितीय, Tsarevich अलेक्जेंडर के रासायनिक ज्ञान की मूल बातें सिखाईं।

उस समय के कई वैज्ञानिकों की तरह, हेस ने विभिन्न क्षेत्रों में शोध किया: उन्होंने सिल्वर के साथ अपने यौगिक से सिल्यूरियम निकालने की विधि विकसित की (सिल्वर टेलुराइड - एक खनिज जिसका नाम वैज्ञानिक हेस्सेइट है); प्लैटिनम गैसों के अवशोषण की खोज की; पहले पता चला कि कुचल प्लैटिनम हाइड्रोजन के साथ ऑक्सीजन के संयोजन को तेज करता है; कई खनिजों का वर्णन किया; ब्लास्ट फर्नेस में हवा बहने का एक नया तरीका प्रस्तावित; कार्बनिक यौगिकों के अपघटन के लिए एक उपकरण बनाया गया है, जो हाइड्रोजन की मात्रा का निर्धारण करने में त्रुटियों को दूर करता है, आदि।

जर्मन हेस को थर्मोकैमिस्ट्री के संस्थापक के रूप में विश्व प्रसिद्धि मिली। वैज्ञानिक ने थर्मोकैमिस्ट्री का मूल नियम तैयार किया - "हीट्स के संधि के कब्ज का कानून", जो रासायनिक प्रक्रियाओं के लिए ऊर्जा के संरक्षण के कानून का अनुप्रयोग है। इस कानून के अनुसार, प्रतिक्रिया का थर्मल प्रभाव केवल अभिकारकों के प्रारंभिक और अंतिम राज्यों पर निर्भर करता है, न कि प्रक्रिया के मार्ग (हेस कानून) पर। रॉबर्ट मेयर और जेम्स जूल के कार्यों के प्रकाशन से दो साल पहले 1840 में हेस के कानून की पुष्टि करने वाले प्रयोगों के विवरण के साथ काम करें। हेस भी थर्मोकैमिस्ट्री के दूसरे कानून की खोज से संबंधित है - थर्मोन्यूट्रैलिटी का नियम, जिसके अनुसार तटस्थ नमक समाधानों को मिलाते समय कोई थर्मल प्रभाव नहीं होता है। हेस ने पहले प्रतिक्रिया के थर्मल प्रभाव के आधार पर रासायनिक आत्मीयता को मापने की संभावना पर विचार व्यक्त किया, जिससे मार्सेलिन बर्थेलोट और जूलियस थॉमसन द्वारा बाद में तैयार किए गए अधिकतम काम के सिद्धांत की आशंका हुई।

हेस ने रसायन विज्ञान सिखाने के तरीकों से भी निपटा। उनकी पाठ्यपुस्तक, फाउंडेशन ऑफ़ प्योर केमिस्ट्री (1831), सात संस्करणों (1849 में अंतिम) में प्रकाशित हुई है। अपनी पाठ्यपुस्तक में, हेस ने रूसी रासायनिक नामकरण का उपयोग किया जिसे उन्होंने विकसित किया। "केमिकल नेमिंग का संक्षिप्त अवलोकन" शीर्षक के तहत 1835 में एक अलग प्रकाशन के रूप में प्रकाशित किया गया था (मेडिकल और सर्जिकल अकादमी से एस.ए. नेचेव, सेंट पीटर्सबर्ग विश्वविद्यालय से एम। एफ। सोलोविएव और खनन संस्थान से पी। जी। सोबोलेवस्की ने भी काम में हिस्सा लिया) ) इस नामकरण को बाद में डी। मेंडेलीव द्वारा पूरक किया गया था और वर्तमान में काफी हद तक बच गया है।

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निकोले दिमित्रिच ZELINSKY

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निकोले दिमित्रिच ZELINSKY

(02/06/1861 - 06/30/1953)

सोवियत कार्बनिक रसायनज्ञ, शिक्षाविद (1929 से)। तिरस्पोल में पैदा हुए। उन्होंने ओडेसा में नोवोरोसिस्क विश्वविद्यालय (1884) से स्नातक किया। 1885 के बाद से, उन्होंने जर्मनी में शिक्षा पूरी की: जे विसिलिकेनस द्वारा लिपजिग विश्वविद्यालय में और डब्ल्यू। मेयर द्वारा गोटिंगेन विश्वविद्यालय में। 1888-1892 में 1893 से नोवोरोसिस्क विश्वविद्यालय में काम किया - मॉस्को विश्वविद्यालय में प्रोफेसर, जो 1911 में tsarist सरकार की प्रतिक्रियावादी नीतियों के विरोध में छोड़ दिया था। 1911-1917 के वर्षों में। - वित्त मंत्रालय के केंद्रीय रासायनिक प्रयोगशाला के निदेशक, 1917 से - फिर से मास्को विश्वविद्यालय में, 1935 के बाद से - यूएसएसआर एकेडमी ऑफ साइंसेज के कार्बनिक रसायन संस्थान में, जिसमें से एक आयोजकों में से एक थे।

वैज्ञानिक अनुसंधान कार्बनिक रसायन विज्ञान के कई क्षेत्रों से संबंधित है - एलिसिलिक यौगिकों का रसायन विज्ञान, विषम चक्रों का रसायन, जैविक उत्प्रेरक, प्रोटीन और अमीनो एसिड का रसायन।

प्रारंभ में, उन्होंने थियोफीन डेरिवेटिव के आइसोमेरिज्म का अध्ययन किया और इसके होमोलोग्स के एक नंबर को (1887) प्राप्त किया। संतृप्त स्निग्ध एलिकैटिक डाइकारबॉक्सिलिक एसिड के स्टीरियोइसोमेरिज्म का अध्ययन करते हुए, उन्होंने (1891) चक्रीय पांच और छह-सदस्यीय किटोन उत्पन्न करने के लिए तरीकों का पता लगाया, जिसमें से उन्होंने (1818-1900) साइक्लोपेंटेन और साइक्लोहेक्सेन के बड़ी संख्या में प्राप्त किए। उन्होंने अंगूठी में 3 से 9 कार्बन परमाणुओं वाले कई हाइड्रोकार्बन (1901-1907) को संश्लेषित किया, जो तेल और तेल अंशों के कृत्रिम मॉडलिंग के आधार के रूप में कार्य करता था। उन्होंने हाइड्रोकार्बन के पारस्परिक परिवर्तनों के अध्ययन से संबंधित कई क्षेत्रों की नींव रखी।

उन्होंने डिहाइड्रोजिनेशन कटैलिसीस की घटना की खोज की (1910), जिसमें साइक्लोहेक्सेन और सुगंधित हाइड्रोकार्बन पर प्लैटिनम और पैलेडियम की विशेष रूप से चयनात्मक कार्रवाई शामिल है और केवल तापमान के आधार पर हाइड्रो और डीहाइड्रोजनीकरण प्रतिक्रियाओं की आदर्श प्रतिवर्तीता में है।

एक साथ इंजीनियर ए। कुमंत ने गैस मास्क बनाया (1916)। निर्जलीकरण-हाइड्रोजनीकरण उत्प्रेरक पर आगे काम ने उन्हें अपरिवर्तनीय कटैलिसीस की खोज (1911) के लिए प्रेरित किया। तेल रसायन में लगे होने के कारण, उन्होंने खुर (1920-1922) के माध्यम से तेल के अवशेषों के गैसीकरण पर कई कार्य किए, "नैफ्थेन के कीटोनाइजेशन" पर। प्राप्त (1924) एलिसाइक्लिक कीटोन्स कैटेलिटिक एसाइलेशन ऑफ़ ऑयल साइक्लेनेस द्वारा। कैरीटायड और पाइरोजेनिक एरोमेटाइजेशन ऑफ ऑयल्स (1931-1937) की प्रक्रियाएं।

एन एस कोज़लोव के साथ, यूएसएसआर में पहली बार, उन्होंने क्लोरोप्रीन रबर के उत्पादन पर काम शुरू किया (1932)। उन्होंने हार्ड-टू-पहुंच नेफ्थेनिक अल्कोहल और एसिड को संश्लेषित किया। खट्टे तेलों के डिसल्फराइजेशन के लिए विकसित (1936) तरीके। वह कार्बनिक कटैलिसीस के सिद्धांत के संस्थापकों में से एक है। उन्होंने ठोस उत्प्रेरक पर सोखना के दौरान अभिकर्मक अणुओं की विकृति के बारे में विचार रखे।

अपने छात्रों के साथ मिलकर, उन्होंने साइक्लोपेंटेन हाइड्रोकार्बन (1934) के चयनात्मक उत्प्रेरक हाइड्रोडॉलिसिस, विनाशकारी हाइड्रोजनीकरण, कई आइसोमेरिज़ेशन प्रतिक्रियाओं (1925-1939) की प्रतिक्रियाओं की खोज की, जिसमें उनकी संकीर्णता और विस्तार दोनों की दिशा में चक्रों का पारस्परिक परिवर्तन शामिल है।

उन्होंने प्रायोगिक रूप से मिथाइलिन रेडिकल के गठन को जैविक उत्प्रेरक की प्रक्रियाओं में मध्यवर्ती साबित किया।

उन्होंने तेल की उत्पत्ति की समस्या को हल करने में महत्वपूर्ण योगदान दिया। वह तेल के कार्बनिक मूल के सिद्धांत का समर्थक था।

उन्होंने अमीनो एसिड और प्रोटीन के रसायन विज्ञान के क्षेत्र में भी अनुसंधान किया। उन्होंने अमोनियम क्लोराइड के साथ पोटेशियम साइनाइड के मिश्रण की कार्रवाई और परिणामी अल्फा-एमिनोनोफाइल के बाद के हाइड्रोलिसिस द्वारा एल्डीहाइड या किटोन से अल्फा-अमीनो एसिड के उत्पादन की प्रतिक्रिया की खोज की (1906)। उन्होंने कई अमीनो एसिड और हाइड्रोक्सी अमीनो एसिड को संश्लेषित किया।

उन्होंने प्रोटीन निकायों के हाइड्रोलिसिस के दौरान गठित मिश्रण से अमीनो एसिड एस्टर प्राप्त करने के लिए तरीकों का विकास किया, साथ ही प्रतिक्रिया उत्पादों के पृथक्करण के तरीके भी। उन्होंने ऑर्गेनिक केमिस्ट्स का एक बड़ा स्कूल बनाया, जिसमें एल.एन.नेसमेयनोव, बी.ए. कज़ानस्की, ए.ए. बालंदिन, एन.आई. शुइकिन, ए.एफ. प्लेट और अन्य शामिल थे।

ऑल-यूनियन केमिकल सोसायटी के आयोजकों में से एक। डी। आई। मेंडेलीव और उनके मानद सदस्य (1941 से)।

सोशलिस्ट लेबर का हीरो (1945)।

उन्हें पुरस्कार। वी.आई. लेनिन (1934), यूएसएसआर के राज्य पुरस्कार (1942, 1946, 1948)।

ज़ेलिंस्की नाम (1953) को यूएसएसआर एकेडमी ऑफ साइंसेज के इंस्टीट्यूट ऑफ ऑर्गेनिक केमिस्ट्री के लिए सौंपा गया था।

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MARKOVNIKOV, व्लादिमीर वासिलिविच

रूसी रसायनज्ञ व्लादिमीर वासिलिविच मार्कोवनिकोव का जन्म 13 दिसंबर (25), 1837 को गांव में हुआ था। एक अधिकारी के परिवार में राजकुमारी निज़नी नोवगोरोड। उन्होंने निज़नी नोवगोरोड नोबिलिटी इंस्टीट्यूट में अध्ययन किया, 1856 में उन्होंने विधि संकाय में कज़ान विश्वविद्यालय में प्रवेश किया। उसी समय उन्होंने रसायन विज्ञान पर बटलरोव के व्याख्यान में भाग लिया, अपनी प्रयोगशाला में एक कार्यशाला पारित की। 1860 में विश्वविद्यालय से स्नातक होने पर, मार्कोवनिकोव, बटलरोव की सिफारिश पर, विश्वविद्यालय रासायनिक प्रयोगशाला में प्रयोगशाला सहायक के रूप में छोड़ दिया गया था, और 1862 के बाद से उन्होंने व्याख्यान दिया। 1865 में, मार्कोवनिकोव ने एक मास्टर की डिग्री प्राप्त की और दो साल के लिए जर्मनी भेज दिया गया, जहां उन्होंने ए। बेयर, आर। एर्लेनमेयर और जी। कोल्बे की प्रयोगशालाओं में काम किया। 1867 में वह कज़ान लौट आए, जहाँ उन्हें रसायन विभाग में सहायक प्रोफेसर चुना गया। 1869 में उन्होंने अपने डॉक्टरेट शोध प्रबंध का बचाव किया और उसी वर्ष, बटलरोव के पीटर्सबर्ग जाने के सिलसिले में प्रोफेसर चुने गए। 1871 में, मार्कोवनिकोव ने अन्य वैज्ञानिकों के एक समूह के साथ मिलकर कज़ान विश्वविद्यालय से प्रोफेसर पी.एफ.लगाफ़्ट को बर्खास्त करने का विरोध किया और ओडेसा चले गए, जहाँ उन्होंने नोवोरोस्सिएस्क विश्वविद्यालय में काम किया। 1873 में, मार्कोवनिकोव मास्को विश्वविद्यालय में प्रोफेसर बन गए।

मार्कोवनिकोव के मुख्य वैज्ञानिक कार्य रासायनिक संरचना, कार्बनिक संश्लेषण और पेट्रोकेमिस्ट्री के सिद्धांत के विकास के लिए समर्पित हैं। किण्वन ब्यूटिरिक एसिड के उदाहरण से, जिसमें एक सामान्य संरचना होती है, और आइसोबूट्रिक एसिड, 1865 में मार्कोवनिकोव ने पहली बार फैटी एसिड के बीच आइसोमेरिज़्म के अस्तित्व को दिखाया। मास्टर की थीसिस में "ऑर्गेनिक कम्पाउंड ऑफ़ ऑर्गेनिक कम्पाउंड्स" (1865) में, मार्कोवनिकोव ने आइसोमेरिज़्म के सिद्धांत का इतिहास और इसकी वर्तमान स्थिति का एक महत्वपूर्ण विश्लेषण दिया। अपने डॉक्टरेट शोध प्रबंध में, "रासायनिक यौगिकों में परमाणुओं के पारस्परिक प्रभाव पर सामग्री" (1869), ए। बटलरोव और व्यापक प्रयोगात्मक सामग्री के विचारों के आधार पर, मार्कोवनिकोव ने प्रतिस्थापन, दरार, और डबल बॉन्ड परिवर्धन की निर्भरता के बारे में कई कानून स्थापित किए। और रासायनिक संरचना (विशेष रूप से, मार्कोवनिकोव शासन) से आइसोमराइजेशन। मार्कोवनिकोव ने भी असंतृप्त यौगिकों में दोहरे और ट्रिपल बॉन्ड की विशेषताओं को दिखाया, जिसमें एकल बांड की तुलना में उनकी अधिक ताकत शामिल थी, लेकिन दो या तीन सरल बॉन्ड की समानता में नहीं।

1880 के दशक की शुरुआत से मार्कोवनिकोव कोकेशियान तेल के अध्ययन में लगे हुए थे, जिसमें उन्होंने नेफ्थेनेस नामक यौगिकों के एक नए विशाल वर्ग की खोज की। उन्होंने तेल से सुगंधित हाइड्रोकार्बन को अलग कर दिया और गैर-डिस्टिबल मिश्रण के अन्य वर्गों के हाइड्रोकार्बन के साथ मिश्रण बनाने की उनकी क्षमता की खोज की, जिसे बाद में एजोट्रोपिक कहा जाता है। उन्होंने पहले नेफ्थाइलेन का अध्ययन किया, एक उत्प्रेरक के रूप में एल्यूमीनियम ब्रोमाइड की भागीदारी के साथ सुगंधित हाइड्रोकार्बन में साइक्लोपरैफिन्स के रूपांतरण की खोज की; कई शाखाओं वाले नेफथेन और पैराफिन को संश्लेषित किया। उन्होंने दिखाया कि हाइड्रोकार्बन का हिमांक इसकी शुद्धता और एकरूपता की डिग्री को दर्शाता है। उन्होंने 3 से 8 तक कार्बन परमाणुओं की संख्या के साथ चक्रों के अस्तित्व को साबित किया और रिंग में परमाणुओं की संख्या को कम करने और बढ़ाने दोनों की दिशा में चक्रों के पारस्परिक समसामयिक परिवर्तनों का वर्णन किया।

मार्कोवनिकोव ने घरेलू रासायनिक उद्योग के विकास, वैज्ञानिक ज्ञान के प्रसार और विज्ञान और उद्योग के बीच घनिष्ठ संबंध की सक्रिय रूप से वकालत की। विज्ञान के इतिहास पर मार्कोवनिकोव के कार्यों का बहुत महत्व है; विशेष रूप से, उन्होंने रासायनिक संरचना के सिद्धांत को बनाने में ए.एम. बटलरोव की प्राथमिकता को साबित किया। उनकी पहल पर, लोमोनोसोव संग्रह प्रकाशित हुआ (1901), रूस में रसायन विज्ञान के इतिहास के लिए समर्पित। मार्कोवनिकोव रूसी केमिकल सोसाइटी (1868) के संस्थापकों में से एक थे। रसायनज्ञों के प्रसिद्ध "मार्कोनिकी" स्कूल का निर्माण करने वाले वैज्ञानिक की शैक्षणिक गतिविधि बेहद उपयोगी थी। कई विश्व-प्रसिद्ध रसायनज्ञ प्रयोगशाला से बाहर आए, जिसे उन्होंने मॉस्को विश्वविद्यालय से सुसज्जित किया: एम.आई.कोनोवलोव, एन.एम. किज़नर, आई। ए। काब्लुकोव और अन्य।

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मेंडेलीव, दिमित्री इवानोविच

रूसी रसायनशास्त्री दिमित्री इवानोविच मेंडेलीव का जन्म टोबोल्स्क में व्यायामशाला के निदेशक के परिवार में हुआ था। व्यायामशाला में अध्ययन करते समय, मेंडेलीव के पास बहुत औसत दर्जे के ग्रेड थे, खासकर लैटिन भाषा में। 1850 में, उन्होंने सेंट पीटर्सबर्ग में मुख्य शैक्षणिक संस्थान के भौतिकी और गणित विभाग के प्राकृतिक विज्ञान विभाग में प्रवेश किया। संस्थान के प्रोफेसरों में ऐसे उत्कृष्ट वैज्ञानिक थे जैसे भौतिक विज्ञानी ई। के। लेन्ज, रसायनज्ञ ए। ए। वोसक्रेन्स्की और गणितज्ञ एन.वी. ओस्ट्रोग्रैडस्की। 1855 में, मेंडेलीव ने एक स्वर्ण पदक के साथ संस्थान से स्नातक किया और सिम्फ़रोपोल में व्यायामशाला के वरिष्ठ शिक्षक नियुक्त किए गए, लेकिन क्रीमियन युद्ध के फैलने के कारण उन्हें ओडेसा में स्थानांतरित कर दिया गया, जहां उन्होंने रिचर्डेल लियसुम में एक शिक्षक के रूप में काम किया।

1856 में, मेंडेलीव ने सेंट पीटर्सबर्ग विश्वविद्यालय में अपने मास्टर की थीसिस का बचाव किया, 1857 में उन्हें इस विश्वविद्यालय के प्राइवेट-डस्ट द्वारा अनुमोदित किया गया और वहां कार्बनिक रसायन शास्त्र में एक पाठ्यक्रम पढ़ाया गया। 1859-1861 में मेंडेलीव जर्मनी की एक वैज्ञानिक यात्रा पर थे, जहां उन्होंने हीडलबर्ग विश्वविद्यालय में आर। बन्सेन और जी। किरचॉफ की प्रयोगशाला में काम किया। मेंडेलीव की महत्वपूर्ण खोजों में से एक इस अवधि के अंतर्गत आता है - "तरल पदार्थ के पूर्ण क्वथनांक" की परिभाषा, जिसे अब महत्वपूर्ण तापमान के रूप में जाना जाता है। 1860 में, मेंडेलीव ने अन्य रूसी केमिस्टों के साथ, कार्ल्स्रुहे में अंतर्राष्ट्रीय कांग्रेस ऑफ केमिस्ट्स के काम में भाग लिया, जिस पर एस। कैनिजेरो ने ए। एवोगैड्रो के आणविक सिद्धांत की अपनी व्याख्या की। परमाणु की परिभाषा, अणु, और समतुल्य के बीच अंतर की यह प्रस्तुति और चर्चा आवधिक कानून की खोज के लिए एक महत्वपूर्ण शर्त के रूप में कार्य करती है।

1861 में रूस लौटे, मेंडेलीव ने सेंट पीटर्सबर्ग विश्वविद्यालय में व्याख्यान देना जारी रखा। 1861 में, उन्होंने पाठ्यपुस्तक ऑर्गेनिक केमिस्ट्री प्रकाशित की, जिसे सेंट पीटर्सबर्ग एकेडमी ऑफ साइंसेज डेमिडोव पुरस्कार से सम्मानित किया गया। 1864 में, मेन्डेलीव को पीटर्सबर्ग टेक्नोलॉजिकल इंस्टीट्यूट में रसायन विज्ञान का प्रोफेसर चुना गया। 1865 में, उन्होंने अपने डॉक्टरेट शोध प्रबंध "ऑन द कम्पाउंड ऑफ़ अल्कोहल विद वॉटर" का बचाव किया और साथ ही उन्हें सेंट पीटर्सबर्ग विश्वविद्यालय में तकनीकी रसायन विज्ञान के प्रोफेसर के रूप में अनुमोदित किया गया, और दो साल बाद उन्होंने अकार्बनिक रसायन विज्ञान विभाग का नेतृत्व किया।

सेंट पीटर्सबर्ग विश्वविद्यालय, मेंडेलीव में अकार्बनिक रसायन विज्ञान के पाठ्यक्रम को पढ़ना शुरू करने के बाद, एक भी पाठ्यपुस्तक नहीं मिली जिसे छात्रों को सुझाया जा सके, अपने क्लासिक काम, फंडामेंटल ऑफ केमिस्ट्री लिखना शुरू किया। 1869 में प्रकाशित पाठ्यपुस्तक के पहले भाग के दूसरे संस्करण की प्रस्तावना में, मेंडेलीव ने "परमाणु भार और रासायनिक समानता के आधार पर तत्वों की एक प्रणाली में अनुभव" नामक तत्वों की एक तालिका लाई और मार्च 1869 में रूसी केमिकल सोसाइटी की एक बैठक में एन.ए. । मेन्शुतकिन ने मेंडेलीव की ओर से उनके तत्वों की आवधिक प्रणाली की सूचना दी। आवधिक कानून नींव थी जिस पर मेंडेलीव ने अपनी पाठ्यपुस्तक बनाई। मेंडेलीव के जीवनकाल के दौरान, "फंडामेंटल ऑफ केमिस्ट्री" रूस में 8 बार प्रकाशित हुई, एक और पांच संस्करण अंग्रेजी, जर्मन और फ्रेंच में अनुवाद में प्रकाशित हुए।

अगले दो वर्षों में, मेंडेलीव ने आवधिक प्रणाली के प्रारंभिक संस्करण में कई सुधार और शोधन किए, और 1871 में दो क्लासिक लेख प्रकाशित किए - "तत्वों की प्राकृतिक प्रणाली और कुछ तत्वों के गुणों को इंगित करने के लिए इसका आवेदन" (रूसी में) और "आवधिक वैधता तत्वों "(जर्मन में जर्मन में" एनाल्स "जे। लेबिग द्वारा)। अपने सिस्टम के आधार पर, मेंडेलीव ने कुछ ज्ञात तत्वों के परमाणु भार को सही किया, और अज्ञात तत्वों के अस्तित्व की धारणा भी बनाई और उनमें से कुछ के गुणों की भविष्यवाणी करने के लिए उद्यम किया। सबसे पहले, सिस्टम खुद, मेंडेलीव द्वारा किए गए सुधार और पूर्वानुमान वैज्ञानिक समुदाय द्वारा संयम के साथ मिले थे। हालांकि, मेंडेलीव द्वारा भविष्यवाणी की गई "इकालुमिनियम" (गैलियम), "इकोबोरम" (स्कैंडियम) और "इकोसिलिकम" (जर्मेनियम) के बाद क्रमशः 1875, 1879 और 1886 में आवधिक कानून ने मान्यता प्राप्त करना शुरू किया।

XIX के अंत में बनाया गया - शुरुआती XX शताब्दियों में। अक्रिय गैसों और रेडियोधर्मी तत्वों की खोजों ने आवधिक कानून को हिला नहीं दिया, बल्कि इसे मजबूत किया। आइसोटोप की खोज ने बढ़ते परमाणु भार (तथाकथित "विसंगतियों") के क्रम में तत्वों के अनुक्रम के कुछ उल्लंघनों की व्याख्या की। परमाणु की संरचना के सिद्धांत के निर्माण ने अंत में मेंडेलीव द्वारा तत्वों के सही स्थान की पुष्टि की और आवधिक प्रणाली में लैंथेनाइड्स के स्थान के बारे में सभी संदेहों को हल करने की अनुमति दी।

मेंडेलीव ने अपने जीवन के अंत तक आवधिकता के सिद्धांत को विकसित किया। मेंडेलीव के अन्य वैज्ञानिक कार्यों के बीच समाधानों के अध्ययन और समाधानों के एक हाइड्रेटेड सिद्धांत (1865-1887) के विकास पर कई कार्यों का उल्लेख किया जा सकता है। 1872 में, उन्होंने गैसों की लोच का अध्ययन करना शुरू किया, जिसके परिणामस्वरूप 1874 में प्रस्तावित एक आदर्श गैस की स्थिति का सामान्यीकृत समीकरण था (क्लेपेरॉन - मेंडेलीव समीकरण)। 1880-1885 में मेंडेलीव ने तेल शोधन की समस्याओं से निपटा, भिन्नात्मक आसवन के सिद्धांत का प्रस्ताव रखा। 1888 में, उन्होंने भूमिगत कोयला गैसीकरण का विचार व्यक्त किया और 1891-1892 में। एक नए प्रकार के धुआं रहित पाउडर के निर्माण के लिए एक तकनीक विकसित की।

1890 में, शिक्षा मंत्री के साथ विरोधाभास के कारण मेंडेलीव को सेंट पीटर्सबर्ग विश्वविद्यालय छोड़ने के लिए मजबूर किया गया था। 1892 में उन्हें डिप्लोमेट ऑफ द एक्सप्लेनरी उपायों और वेट (जो 1893 में, उनकी पहल पर, वेट एंड मेजर्स के मुख्य चैंबर में तब्दील कर दिया गया था) का संरक्षक नियुक्त किया गया था। भागीदारी के साथ और मेंडेलीव के नेतृत्व में, पाउंड और आर्शिन के प्रोटोटाइप को कक्ष में फिर से शुरू किया गया था, और उपायों के रूसी मानकों की तुलना अंग्रेजी और मीट्रिक लोगों (1893-1898) के साथ की गई थी। मेंडेलीव ने रूस में उपायों की एक मीट्रिक प्रणाली शुरू करना आवश्यक माना, जिसे 1899 में उनके आग्रह पर वैकल्पिक रूप से अनुमति दी गई थी।

मेंडेलीव रूसी केमिकल सोसाइटी (1868) के संस्थापकों में से एक थे और उन्हें बार-बार इसका अध्यक्ष चुना गया था। 1876 \u200b\u200bमें, मेन्डेलीव पीटर्सबर्ग एकेडमी ऑफ साइंसेज के सदस्य बने, लेकिन 1880 में शिक्षाविदों के लिए मेंडेलीव की उम्मीदवारी को खारिज कर दिया गया। मेंडेलीव पीटर्सबर्ग एकेडमी ऑफ साइंसेज के मतपत्र ने रूस में जनता के तीव्र विरोध का कारण बना।

डी। आई। मेन्डेलीव विभिन्न देशों के विज्ञान, वैज्ञानिक समाजों, विश्वविद्यालयों के 90 से अधिक अकादमियों के सदस्य थे। मेंडेलीव का नाम रासायनिक तत्व नंबर 101 (मेंडेलीव), एक पानी के नीचे पर्वत श्रृंखला और चंद्रमा के दूर पर एक गड्ढा, कई शैक्षणिक संस्थान और वैज्ञानिक संस्थान हैं। 1962 में, यूएसएसआर एकेडमी ऑफ साइंसेज ने पुरस्कार और स्वर्ण पदक की स्थापना की। रसायन विज्ञान और रासायनिक प्रौद्योगिकी के क्षेत्र में सबसे अच्छे काम के लिए मेंडेलीव, 1964 में मेंडेलीव का नाम यूक्लिड, आर्किमिडीज, एन। कोपिडिकस, जी। गैलीलियो, आई। न्यूटन, ए। लवाइसियर के नाम के साथ संयुक्त राज्य अमेरिका में ब्रिजपोर्ट विश्वविद्यालय के सम्मान बोर्ड में सूचीबद्ध था।

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NEPST (नर्नस्ट), वाल्टर हरमन

रसायन विज्ञान में नोबेल पुरस्कार, 1920

जर्मन रसायनज्ञ वाल्टर हरमन नर्नस्ट का जन्म पूर्वी प्रूसिया (अब Wombzezno, पोलैंड) के एक शहर ब्रिसेन में हुआ था। नेरनस्ट प्रशिया के सिविल जज गुस्ताव नर्नस्ट और ओटिलिया (नेगर) नर्नस्ट के परिवार में तीसरी संतान थे। ग्रुडेंज़ा के व्यायामशाला में, उन्होंने प्राकृतिक विज्ञान, साहित्य और शास्त्रीय भाषाओं का अध्ययन किया और 1883 में कक्षा में इसके पहले छात्र के रूप में स्नातक किया।

1883 से 1887 तक नर्नस्ट ने ज्यूरिख (हेनरिक वेबर से), बर्लिन (हरमन हेल्महोल्त्ज़ से), ग्राज़ (लुडविग बोल्ट्ज़मन से) और वुर्ज़बर्ग (फ्रेडरिक लालेरस से) भौतिकी का अध्ययन किया। बोल्त्ज़मैन, जिन्होंने पदार्थ की परमाणु संरचना के सिद्धांत पर आधारित प्राकृतिक घटनाओं की व्याख्या के लिए बहुत महत्व दिया, नेर्नस्ट को विद्युत धारा पर चुंबकत्व और गर्मी के मिश्रित प्रभाव का अध्ययन करने के लिए प्रेरित किया। कोह्लारुश के मार्गदर्शन में किए गए काम ने खोज का नेतृत्व किया: एक धातु कंडक्टर, एक छोर पर गर्म और विद्युत क्षेत्र के लंबवत स्थित, एक विद्युत प्रवाह उत्पन्न करता है। शोध के लिए 1887 में नर्नस्ट को डॉक्टरेट की उपाधि मिली।

लगभग उसी समय, नर्नस्ट ने रसायनज्ञ स्वेन्ते अरहेनियस, विल्हेम ओस्टवाल्ड, और जैकब वान हॉफ से मुलाकात की। ओस्टवाल्ड और वैन हॉफ ने तब जर्नल ऑफ फिजिकल केमिस्ट्री जारी करना शुरू किया, जिसमें उन्होंने रासायनिक समस्याओं को हल करने के लिए भौतिक तरीकों के बढ़ते उपयोग पर रिपोर्ट की। 1887 में, नर्नस्ट लीपज़िग विश्वविद्यालय में ओस्टवाल्ड के सहायक बन गए, और उन्होंने जल्द ही एक नए अनुशासन - भौतिक रसायन विज्ञान के संस्थापकों में से एक माना जाने लगा, इस तथ्य के बावजूद कि वे ओस्टवाल्ड, वान हॉफ और अरहेनियस से बहुत छोटे थे।

लीपज़िग में, नर्नस्ट ने भौतिक रसायन विज्ञान की सैद्धांतिक और व्यावहारिक दोनों समस्याओं पर काम किया। 1888-1889 में उन्होंने विद्युत प्रवाह को पारित करने पर इलेक्ट्रोलाइट्स (विद्युत आवेशित कणों या आयनों के समाधान) के व्यवहार का अध्ययन किया, और नर्नस्ट समीकरण के रूप में जाना जाने वाला मौलिक कानून की खोज की। कानून इलेक्ट्रोमोटिव बल (संभावित अंतर) और आयन एकाग्रता के बीच संबंध स्थापित करता है। नर्नस्ट समीकरण हमें अधिकतम कार्य क्षमता की भविष्यवाणी करने की अनुमति देता है जो कि विद्युत रासायनिक बातचीत के परिणामस्वरूप प्राप्त की जा सकती है (उदाहरण के लिए, एक रासायनिक बैटरी का अधिकतम संभावित अंतर जब केवल सबसे सरल भौतिक संकेतक ज्ञात होते हैं: दबाव और तापमान। इस प्रकार, यह कानून अत्यधिक तनु विलयनों से संबंधित समस्याओं के समाधान के क्षेत्र में ऊष्मागतिकी को विद्युत रासायनिक सिद्धांत से जोड़ता है। इस काम की बदौलत 25 वर्षीय नर्नस्ट को दुनिया भर में पहचान मिली।

1890-1891 के वर्षों में। नर्नस्ट ने उन पदार्थों का अध्ययन किया जो तरल पदार्थ में घुलने पर एक दूसरे के साथ नहीं मिलते हैं। उन्होंने अपने वितरण कानून को विकसित किया और इन पदार्थों के व्यवहार को एकाग्रता के कार्य के रूप में चित्रित किया। हेनरी कानून, जो एक तरल में गैस की घुलनशीलता का वर्णन करता है, अधिक सामान्य नर्नस्ट कानून का एक विशेष मामला बन गया है। दवा और जीव विज्ञान के लिए नर्नस्ट वितरण कानून महत्वपूर्ण है, क्योंकि यह आपको एक जीवित जीव के विभिन्न भागों में पदार्थों के वितरण का अध्ययन करने की अनुमति देता है।

1891 में, गर्नटिंगन विश्वविद्यालय में नर्नस्ट को भौतिकी का एसोसिएट प्रोफेसर नियुक्त किया गया। दो साल बाद, उन्होंने भौतिक रसायन विज्ञान की एक पाठ्यपुस्तक प्रकाशित की, "अवोगाद्रो और थर्मोडायनामिक्स के दृष्टिकोण से सैद्धांतिक रसायन विज्ञान," जिसमें 15 पुनर्मुद्रण हैं और तीन दशकों से अधिक समय तक सेवा की है। खुद को एक रसायन विज्ञान भौतिक विज्ञानी मानते हुए, नर्नस्ट ने भौतिक रसायन विज्ञान के नए विषय को "दो विज्ञानों का प्रतिच्छेदन, एक दूसरे से स्वतंत्र एक निश्चित सीमा तक" के रूप में परिभाषित किया। नर्नस्ट ने भौतिक रसायन विज्ञान के आधार पर इतालवी रसायनज्ञ अमेडियो एवोगैड्रो की परिकल्पना को रखा, जो मानते थे कि अणुओं की समान संख्या हमेशा किसी भी गैसों के बराबर मात्रा में निहित होती है। नर्नस्ट ने इसे आणविक सिद्धांत का "कॉर्नुकोपिया" कहा। समान रूप से महत्वपूर्ण ऊर्जा के संरक्षण का थर्मोडायनामिक नियम था, जो सभी प्राकृतिक प्रक्रियाओं को रेखांकित करता है। नर्नस्ट ने जोर दिया कि भौतिक रसायन विज्ञान के मूल सिद्धांतों में वैज्ञानिक समस्याओं को हल करने के लिए इन दो मुख्य सिद्धांतों को लागू करना शामिल है।

1894 में, गर्निंगन विश्वविद्यालय में नर्नस्ट भौतिक रसायन विज्ञान के प्रोफेसर बने और कैसर विल्हेम इंस्टीट्यूट ऑफ फिजिकल केमिस्ट्री एंड इलेक्ट्रोकैमिस्ट्री का निर्माण किया। विभिन्न देशों के वैज्ञानिकों के एक समूह के साथ, जो उनके साथ जुड़ गए, उन्होंने वहां ध्रुवीकरण, ढांकता हुआ स्थिरांक और रासायनिक संतुलन जैसी समस्याओं का अध्ययन किया।

1905 में, नर्नस्ट ने गोटिंगेन को बर्लिन विश्वविद्यालय में रसायन विज्ञान का प्रोफेसर बनने के लिए छोड़ दिया। उसी वर्ष उन्होंने अपना "थर्मल प्रमेय" तैयार किया, जिसे अब थर्मोडायनामिक्स के तीसरे नियम के रूप में जाना जाता है। यह प्रमेय हमें रासायनिक संतुलन की गणना करने के लिए थर्मल डेटा का उपयोग करने की अनुमति देता है - दूसरे शब्दों में, यह अनुमान लगाने के लिए कि संतुलन पहुंचने से पहले यह प्रतिक्रिया कितनी दूर जाएगी। अगले दशक में, नर्नस्ट ने बचाव किया, लगातार जाँच की, उनकी प्रमेय की शुद्धता, जिसे बाद में क्वांटम सिद्धांत और अमोनिया के औद्योगिक संश्लेषण के सत्यापन के रूप में इस तरह के अलग-अलग उद्देश्यों के लिए इस्तेमाल किया गया था।

1912 में, नर्नस्ट ने, थर्मल लॉ के आधार पर, जो उन्होंने पूर्ण शून्य की अप्राप्यता की पुष्टि की थी। "यह असंभव है, उन्होंने कहा, एक गर्मी इंजन बनाने के लिए जिसमें एक पदार्थ का तापमान पूर्ण शून्य तक गिर जाएगा।" इस निष्कर्ष के आधार पर, नर्नस्ट ने सुझाव दिया कि जैसे-जैसे तापमान पूर्ण शून्य तक पहुंचता है, पदार्थों की शारीरिक गतिविधि के गायब होने की प्रवृत्ति होती है। कम तापमान भौतिकी और ठोस अवस्था भौतिकी के लिए ऊष्मप्रवैगिकी का तीसरा नियम महत्वपूर्ण है। नर्नस्ट अपनी युवावस्था में एक शौकिया मोटर चालक थे, और प्रथम विश्व युद्ध के दौरान उन्होंने एक स्वैच्छिक ऑटोमोबाइल डिवीजन में एक ड्राइवर के रूप में कार्य किया। उन्होंने रासायनिक हथियारों के निर्माण पर भी काम किया, जिन्हें उन्होंने सबसे मानवीय माना, क्योंकि उनकी राय में, यह पश्चिमी मोर्चे पर घातक टकराव को समाप्त कर सकता है। युद्ध के बाद, नर्नस्ट अपनी बर्लिन प्रयोगशाला में लौट आए।

1921 में, वैज्ञानिक को रसायन विज्ञान में नोबेल पुरस्कार से सम्मानित किया गया था, 1920 में "ऊष्मप्रवैगिकी में उनके काम की मान्यता में।" अपने नोबेल व्याख्यान में, नर्नस्ट ने कहा कि "उनके 100 से अधिक प्रायोगिक अध्ययनों ने हमें अचूकता के साथ नए प्रमेय की पुष्टि करने के लिए पर्याप्त डेटा एकत्र करने की अनुमति दी है कि सटीकता बहुत जटिल प्रयोगों के साथ कई बार प्राप्त की जा सकती है।"

1922 से 1924 तक, नेर्नस्ट जेना में इंपीरियल इंस्टीट्यूट ऑफ एप्लाइड फिजिक्स के अध्यक्ष थे, हालांकि, जब युद्ध के बाद की मुद्रास्फीति ने उन्हें संस्थान में किए गए परिवर्तनों को लागू करने के अवसर से वंचित किया, तो वे भौतिकी के प्रोफेसर के रूप में बर्लिन विश्वविद्यालय लौट आए। अपने पेशेवर करियर के अंत तक, नर्नस्ट ने ब्रह्माण्ड संबंधी समस्याओं का अध्ययन किया, जो कि ऊष्मप्रवैगिकी के तीसरे नियम (विशेष रूप से ब्रह्मांड की तथाकथित थर्मल मौत, जिसका उन्होंने विरोध किया) की खोज के परिणामस्वरूप उत्पन्न हुए, साथ ही साथ फोटोथेमिस्टिक्स और रासायनिक कैनेटीक्स भी।

1892 में, नर्नस्ट ने एम्मा लोक्मेयर से शादी की, जो एक प्रसिद्ध गौटिंगेन सर्जन की बेटी थी। उनके दो बेटे थे (दोनों प्रथम विश्व युद्ध के दौरान मारे गए थे) और एक बेटी। एक स्पष्ट व्यक्तित्व वाले व्यक्ति, नर्नस्ट ने भावुक जीवन से प्यार किया, जानता था कि कैसे मजाक करना चाहिए। अपने पूरे जीवनकाल में, वैज्ञानिक ने साहित्य और रंगमंच के लिए एक जुनून रखा, विशेष रूप से उन्होंने शेक्सपियर के कार्यों की पूजा की। जर्मन इंस्ट्रूमेंटरी सोसायटी और कैसर विल्हेम संस्थान की स्थापना के बाद, वैज्ञानिक संस्थानों के एक उत्कृष्ट आयोजक, नर्नस्ट ने पहले सोल्वे सम्मेलन को आयोजित करने में मदद की।

1934 में, नर्नस्ट ने इस्तीफा दे दिया और लुसाटिया में अपने घर में बस गए, जहां 1941 में अचानक दिल का दौरा पड़ने से उनकी मृत्यु हो गई। नर्नस्ट बर्लिन अकादमी ऑफ साइंस और रॉयल सोसाइटी ऑफ लंदन के सदस्य थे।

पूर्वावलोकन:

क्यूरी (स्कोलोडोव्स्का-क्यूरी), मारिया

रसायन विज्ञान में नोबेल पुरस्कार, 1911

भौतिकी में नोबेल पुरस्कार, 1903

(हेनरी बेकरेल और पियरे क्यूरी के साथ)

फ्रांसीसी भौतिक विज्ञानी मारिया स्कोलोडोस्का-क्यूरी (नी मारिया स्कोलोडोव्स्का) का जन्म वारसा (पोलैंड) में हुआ था। व्लादिस्लाव और ब्रॉनिस्लावा (बोगुस्का) स्कोलोडोवस्की के परिवार में वह पांच बच्चों में सबसे छोटी थी। मारिया को एक ऐसे परिवार में लाया गया जहां विज्ञान का सम्मान किया जाता था। उसके पिता ने व्यायामशाला में भौतिक विज्ञान पढ़ाया, और उसकी माँ, जब तक वह तपेदिक से बीमार नहीं हुई, तब तक वह व्यायामशाला की निदेशक थी। जब लड़की ग्यारह साल की थी, तब मैरी की माँ की मृत्यु हो गई।

मारिया स्कोलोडोवैसा ने प्राथमिक और माध्यमिक विद्यालयों में शानदार ढंग से अध्ययन किया। छोटी उम्र में भी, उसने विज्ञान की आकर्षक शक्ति को महसूस किया और अपने चचेरे भाई की रासायनिक प्रयोगशाला में प्रयोगशाला सहायक के रूप में काम किया। रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी के निर्माता महान रूसी रसायनज्ञ दिमित्री इवानोविच मेंडेलीव अपने पिता के मित्र थे। लड़की को प्रयोगशाला में काम करते हुए देखकर, उसने उसके लिए एक महान भविष्य की भविष्यवाणी की अगर उसने अपनी रसायन विज्ञान कक्षाएं जारी रखीं। रूसी शासन के तहत बढ़ते हुए (उस समय पोलैंड रूस, जर्मनी और ऑस्ट्रिया-हंगरी के बीच विभाजित था), स्कोलोडोवस्का-क्यूरी ने युवा बुद्धिजीवियों और विरोधी लिपिक पोलिश राष्ट्रवादियों के आंदोलन में सक्रिय भाग लिया। हालाँकि स्कोलोडोव्स्की क्यूरी ने अपना अधिकांश जीवन फ्रांस में बिताया, लेकिन वह पोलिश स्वतंत्रता के संघर्ष के कारण हमेशा बनी रहीं।

मारिया स्कोलोडोव्स्का के उच्च शिक्षा के सपने के रूप में दो बाधाएं खड़ी हुईं: परिवार की गरीबी और वारसॉ विश्वविद्यालय में महिलाओं के प्रवेश पर प्रतिबंध। मारिया और उसकी बहन ब्रोंया ने एक योजना विकसित की: मारिया अपनी बहन को मेडिकल स्कूल से स्नातक करने में सक्षम बनाने के लिए पांच साल तक शासन का काम करेगी, इसके बाद ब्रोंया को अपनी बहन की उच्च शिक्षा का खर्च वहन करना होगा। आर्मर ने पेरिस में एक चिकित्सा शिक्षा प्राप्त की और एक डॉक्टर बनकर मैरी को अपने पास आमंत्रित किया। 1891 में पोलैंड छोड़कर मैरी ने पेरिस विश्वविद्यालय (सोरबोन) के प्राकृतिक विज्ञान के संकाय में प्रवेश किया। 1893 में, पहला कोर्स पूरा करने के बाद, मारिया ने सोरबोन (भौतिकी में मास्टर डिग्री के बराबर) से भौतिकी में डिग्री प्राप्त की। एक साल बाद, वह गणित में एक लाइसेंसधारक बन गई।

उसी 1894 में, एक पोलिश उत्प्रवासी भौतिक विज्ञानी के घर में, मारिया स्क्लोडोस्का पियरे क्यूरी से मिले। पियरे नगर निगम के औद्योगिक भौतिकी और रसायन विज्ञान में प्रयोगशाला के प्रमुख थे। उस समय तक, उन्होंने क्रिस्टल की भौतिकी और तापमान पर पदार्थों के चुंबकीय गुणों की निर्भरता में महत्वपूर्ण अध्ययन किया था। मारिया स्टील के चुंबकीयकरण पर शोध कर रही थी, और उसके पोलिश दोस्त को उम्मीद थी कि पियरे मारिया को अपनी प्रयोगशाला में काम करने का मौका दे पाएगी। पहली बार भौतिकी के शौक के आधार पर, मारिया और पियरे ने एक साल बाद शादी कर ली। पियरे द्वारा अपने डॉक्टरेट शोध प्रबंध का बचाव करने के तुरंत बाद ऐसा हुआ। उनकी बेटी इरीन (Irene Joliot-Curie) का जन्म सितंबर 1897 में हुआ था। तीन महीने बाद, मैरी क्यूरी ने चुंबकत्व पर अपना शोध पूरा किया और एक शोध प्रबंध के लिए एक विषय की खोज शुरू की।

1896 में, हेनरी बेकरेल ने पाया कि यूरेनियम यौगिक गहराई से प्रवेश करने वाले विकिरण का उत्सर्जन करते हैं। विल्हेम रेंटजेन द्वारा 1895 में खोजे गए एक्स-रे के विपरीत, बेकरेल विकिरण एक बाहरी ऊर्जा स्रोत, जैसे कि प्रकाश से उत्तेजना का परिणाम नहीं था, बल्कि खुद यूरेनियम की एक आंतरिक संपत्ति थी। इस रहस्यमयी घटना से रोमांचित और अनुसंधान के एक नए क्षेत्र को शुरू करने की संभावना से आकर्षित होकर, क्यूरी ने इस विकिरण का अध्ययन करने का फैसला किया, जिसे उन्होंने बाद में रेडियोधर्मिता कहा। 1898 की शुरुआत में काम शुरू करने के बाद, उसने सबसे पहले यह स्थापित करने की कोशिश की कि क्या यूरेनियम यौगिकों के अलावा अन्य पदार्थ हैं जो बेकरेल द्वारा खोजी गई किरणों का उत्सर्जन करते हैं। क्योंकि बेकरेल ने देखा कि यूरेनियम यौगिकों की उपस्थिति में हवा विद्युत प्रवाहकीय हो जाती है, क्यूरी ने पियरे क्यूरी और उनके भाई जैक्स द्वारा डिजाइन और निर्मित कई सटीक उपकरणों का उपयोग करके अन्य पदार्थों के नमूनों के पास चालकता को मापा। वह इस निष्कर्ष पर पहुंची कि ज्ञात तत्वों में केवल यूरेनियम, थोरियम और उनके यौगिक रेडियोधर्मी हैं। हालांकि, क्यूरी ने जल्द ही एक और अधिक महत्वपूर्ण खोज की: यूरेनियम अयस्क को यूरेनियम टार मिश्रण के रूप में जाना जाता है, यूरेनियम और थोरियम के यौगिकों की तुलना में मजबूत बेकरेल विकिरण का उत्सर्जन करता है, और शुद्ध यूरेनियम की तुलना में कम से कम चार गुना मजबूत है। क्यूरी ने सुझाव दिया कि यूरेनियम राल मिश्रण में एक अनिर्दिष्ट और अत्यधिक रेडियोधर्मी तत्व होता है। 1898 के वसंत में, उसने अपनी परिकल्पना पर और फ्रांसीसी विज्ञान अकादमी के प्रयोगों के परिणामों पर सूचना दी।

फिर क्यूरी पति-पत्नी ने एक नए तत्व को उजागर करने की कोशिश की। मैरी की मदद करने के लिए पियरे ने क्रिस्टल भौतिकी में अपना शोध अलग रखा। एसिड और हाइड्रोजन सल्फाइड के साथ यूरेनियम अयस्क का प्रसंस्करण, उन्होंने इसे ज्ञात घटकों में विभाजित किया। प्रत्येक घटक का अध्ययन करते हुए, उन्होंने पाया कि उनमें से केवल दो जिसमें बिस्मथ और बेरियम के तत्व हैं, उनमें मजबूत रेडियोधर्मिता है। चूंकि बेकरेल द्वारा खोजे गए विकिरण में बिस्मथ या बेरियम की कोई विशेषता नहीं थी, इसलिए उन्होंने निष्कर्ष निकाला कि पदार्थ के इन भागों में एक या एक से अधिक पहले अज्ञात तत्व होते हैं। जुलाई और दिसंबर 1898 में, मारिया और पियरे क्यूरी ने दो नए तत्वों की खोज की घोषणा की, जिसे उन्होंने पोलोनियम (पोलैंड के सम्मान में, मैरी का जन्मस्थान) और रेडियम कहा।

चूंकि क्यूरी ने इनमें से किसी भी तत्व को अलग नहीं किया था, इसलिए वे रसायनज्ञों को उनके अस्तित्व के निर्णायक सबूत नहीं दे सके। और क्यूरी पति-पत्नी एक बहुत ही मुश्किल काम के बारे में सेट करते हैं - एक यूरेनियम टार मिश्रण से दो नए तत्वों को निकालना। उन्होंने पाया कि वे जिन पदार्थों को खोजने वाले थे, वे यूरेनियम टार् मिश्रण के केवल दस लाखवें हिस्से से बने थे। उन्हें मापने योग्य मात्रा में निकालने के लिए, शोधकर्ताओं को भारी मात्रा में अयस्क की प्रक्रिया करनी थी। अगले चार वर्षों में, क्यूरी ने आदिम और अस्वस्थ परिस्थितियों में काम किया। वे सभी हवाओं द्वारा उड़ाए गए छिद्रों से भरे शेड में स्थापित बड़े टैंकों में रासायनिक पृथक्करण में लगे थे। उन्हें म्युनिसिपल स्कूल की छोटी, खराब सुसज्जित प्रयोगशाला में पदार्थों का विश्लेषण करना था। इस कठिन लेकिन आकर्षक अवधि में, पियरे का वेतन उनके परिवार का समर्थन करने के लिए पर्याप्त नहीं था। इस तथ्य के बावजूद कि गहन शोध और एक छोटे बच्चे ने अपने लगभग सभी समय पर कब्जा कर लिया, 1900 में मारिया ने सेवा में भौतिक विज्ञान पढ़ाना शुरू किया, इकोल एक सामान्य पाठ्यक्रम में, एक शैक्षणिक संस्थान जिसने उच्च विद्यालय के शिक्षकों को प्रशिक्षित किया। पियरे के विधवा पिता क्यूरी में चले गए और आइरीन पर नज़र रखने में मदद की।

सितंबर 1902 में, क्यूरी ने घोषणा की कि वे कई टन यूरेनियम टार मिश्रण से एक ग्राम रेडियम क्लोराइड का दसवां हिस्सा अलग करने में सक्षम थे। वे पोलोनियम को अलग करने में विफल रहे, क्योंकि यह रेडियम का एक क्षय उत्पाद था। यौगिक का विश्लेषण करके, मारिया ने पाया कि रेडियम का परमाणु द्रव्यमान 225 है। रेडियम नमक एक नीले रंग की चमक और गर्मी का उत्सर्जन करता है। इस शानदार पदार्थ ने पूरी दुनिया का ध्यान आकर्षित किया है। इसकी खोज के लिए मान्यता और पुरस्कार क्यूरी पति-पत्नी के लिए लगभग तुरंत आए।

शोध पूरा करने के बाद, मारिया ने आखिरकार अपने डॉक्टरेट शोध प्रबंध को लिखा। काम को "रेडियोधर्मी पदार्थों का अध्ययन" कहा जाता था और जून 1903 में सोरबोन में प्रस्तुत किया गया था। इसमें पोलोनियम और रेडियम की खोज के दौरान मारिया और पियरे क्यूरी द्वारा की गई रेडियोधर्मिता की एक बड़ी संख्या शामिल थी। क्यूरी को वैज्ञानिक डिग्री प्रदान करने वाली समिति के अनुसार, उनके काम में डॉक्टरेट शोध प्रबंध द्वारा विज्ञान के लिए किया गया सबसे बड़ा योगदान था।

दिसंबर 1903 में, रॉयल स्वीडिश एकेडमी ऑफ साइंसेज ने भौतिकी में बेकरेल और क्यूरी पति-पत्नी को नोबेल पुरस्कार से सम्मानित किया। मैरी और पियरे क्यूरी को "मान्यता प्राप्त ... प्रोफेसर हेनरी बेकरेल द्वारा खोजे गए विकिरण की घटना पर उनके संयुक्त शोध में आधा पुरस्कार मिला।" क्यूरी नोबेल पुरस्कार से सम्मानित होने वाली पहली महिला बनीं। मारिया और पियरे क्यूरी दोनों बीमार थे और पुरस्कार समारोह के लिए स्टॉकहोम नहीं जा सकते थे। उन्होंने इसे अगली गर्मियों में प्राप्त किया।

क्यूरी जीवनसाथी ने अपनी पढ़ाई पूरी करने से पहले ही अपने काम से अन्य भौतिकविदों को रेडियोधर्मिता का अध्ययन करने के लिए प्रेरित किया। 1903 में अर्नेस्ट रदरफोर्ड और फ्रेडरिक सोड्डी ने यह सिद्धांत सामने रखा कि रेडियोधर्मी विकिरण परमाणु नाभिक के क्षय के दौरान होता है। क्षय के दौरान, रेडियोधर्मी तत्व प्रसारण से गुजरते हैं - अन्य तत्वों में रूपांतरण। क्यूरी ने इस सिद्धांत को कुछ हिचकिचाहट के साथ स्वीकार किया, क्योंकि यूरेनियम, थोरियम और रेडियम का क्षय इतना धीमा है कि उसे अपने प्रयोगों में इसका पालन नहीं करना पड़ा। (सच है, पोलोनियम के क्षय का सबूत था, लेकिन क्यूरी ने इस तत्व के व्यवहार को असामान्य माना)। फिर भी, 1906 में, वह रेडियोधर्मिता के लिए सबसे प्रशंसनीय स्पष्टीकरण के रूप में रदरफोर्ड-सोड्डी सिद्धांत को स्वीकार करने के लिए सहमत हुई। यह क्यूरी था जिसने शब्दों के क्षय और प्रसारण को गढ़ा।

क्यूरी पति-पत्नी ने मानव शरीर पर रेडियम के प्रभाव को नोट किया (जैसे हेनरी बेकरेल, वे रेडियोधर्मी पदार्थों से निपटने के खतरों का एहसास होने से पहले जल गए) और सुझाव दिया कि रेडियम का उपयोग ट्यूमर के इलाज के लिए किया जा सकता है। रेडियम के चिकित्सीय मूल्य को लगभग तुरंत पहचान लिया गया था, और रेडियम स्रोतों की कीमतों में तेजी से वृद्धि हुई थी। हालांकि, क्यूरी ने निष्कर्षण प्रक्रिया को पेटेंट करने और किसी भी व्यावसायिक उद्देश्य के लिए अपने शोध के परिणामों का उपयोग करने से इनकार कर दिया। उनके विचार में, व्यावसायीकरण विज्ञान की भावना के अनुरूप नहीं था, ज्ञान तक मुफ्त पहुंच का विचार था। इसके बावजूद, क्यूरी पति-पत्नी की वित्तीय स्थिति में सुधार हुआ, क्योंकि नोबेल पुरस्कार और अन्य पुरस्कारों ने उन्हें एक निश्चित समृद्धि प्रदान की। अक्टूबर 1904 में, पियरे को सोरबोन में भौतिकी के प्रोफेसर के रूप में नियुक्त किया गया था, और एक महीने बाद, मारिया आधिकारिक तौर पर अपनी प्रयोगशाला के प्रमुख कहलाए। दिसंबर में, उनकी दूसरी बेटी का जन्म हुआ, ईवा, जो बाद में एक कॉन्सर्ट पियानोवादक और अपनी माँ की जीवनी लेखक बन गई।

मैरी ने अपनी वैज्ञानिक उपलब्धियों, अपने प्यारे काम, प्यार और पियरे के समर्थन को मान्यता दी। जैसा कि उसने खुद स्वीकार किया था: "मैंने शादी में वह सब कुछ पाया जो मैं अपने संघ के समापन के समय सपने में देख सकती थी, और इससे भी ज्यादा।" लेकिन अप्रैल 1906 में एक सड़क आपदा में पियरे की मृत्यु हो गई। अपने सबसे करीबी दोस्त और कामवाली को खो देने के बाद, मैरी पीछे हट गई। हालांकि, उसने काम करना जारी रखने की ताकत पाई। मई में, मैरी ने लोक शिक्षा मंत्रालय द्वारा नियुक्त पेंशन से इनकार करने के बाद, सोरबोन फैकल्टी काउंसिल ने उन्हें भौतिकी विभाग में नियुक्त किया, जिसे उनके पति ने पहले अध्यक्षता की थी। जब क्यूरी ने अपना पहला व्याख्यान छह महीने बाद दिया, तो वह सोरबोन में पढ़ाने वाली पहली महिला बनीं।

प्रयोगशाला में, क्यूरी ने अपने यौगिकों के बजाय शुद्ध धातु रेडियम को अलग करने के अपने प्रयासों पर ध्यान केंद्रित किया। 1910 में, वह इस पदार्थ को प्राप्त करने के लिए आंद्रे डेबर्न के साथ मिलकर सक्षम हुई और इस तरह 12 साल पहले शुरू हुए शोध चक्र को पूरा किया। उन्होंने आश्वस्त किया कि रेडियम एक रासायनिक तत्व है। क्यूरी ने रेडियोधर्मी उत्सर्जन को मापने के लिए एक विधि विकसित की और वज़न के अंतर्राष्ट्रीय ब्यूरो और रेडियम के पहले अंतरराष्ट्रीय मानक को मापने के लिए तैयार किया - रेडियम क्लोराइड का एक शुद्ध नमूना, जिसके साथ अन्य सभी स्रोतों की तुलना की जानी चाहिए।

1910 के अंत में, कई वैज्ञानिकों के आग्रह पर, क्यूरी को सबसे प्रतिष्ठित वैज्ञानिक समाजों में से एक के लिए नामित किया गया था, फ्रेंच एकेडमी ऑफ साइंसेज। उनकी मृत्यु के एक साल पहले ही पियरे क्यूरी उन्हें चुना गया था। फ्रेंच एकेडमी ऑफ साइंसेज के इतिहास में, एक भी महिला सदस्य नहीं रही है, इसलिए क्यूरी नामांकन ने समर्थकों और इस कदम के विरोधियों के बीच एक भयंकर लड़ाई का नेतृत्व किया। जनवरी 1911 में कई महीनों के अपमानजनक विवाद के बाद, क्यूरी की उम्मीदवारी को एक मत के बहुमत से चुनाव में खारिज कर दिया गया था।

कुछ महीनों बाद, रॉयल स्वीडिश एकेडमी ऑफ साइंसेज ने "रसायन विज्ञान के विकास में उत्कृष्ट उपलब्धियों के लिए: रसायन विज्ञान में नोबेल पुरस्कार से सम्मानित किया: रेडियम और पोलोनियम के तत्वों की खोज, रेडियम की रिहाई, और प्रकृति और इस उल्लेखनीय तत्व के यौगिकों का अध्ययन।" क्यूरी पहले दो बार नोबेल पुरस्कार विजेता बने। नए विजेता का परिचय, ई.वी. डाहलग्रेन ने कहा कि "हाल के वर्षों में रेडियम के अध्ययन से विज्ञान - रेडियोलॉजी के एक नए क्षेत्र का जन्म हुआ है, जो पहले से ही अपने संस्थानों और पत्रिकाओं पर कब्जा कर चुका है।"

प्रथम विश्व युद्ध के फैलने के कुछ समय पहले, पेरिस विश्वविद्यालय और पाश्चर संस्थान ने रेडियोधर्मिता अनुसंधान के लिए रेडियम संस्थान की स्थापना की। क्यूरी को रेडियोधर्मिता के बुनियादी अनुसंधान और चिकित्सा अनुप्रयोगों के विभाग का निदेशक नियुक्त किया गया था। युद्ध के दौरान, उन्होंने सैन्य डॉक्टरों को रेडियोलॉजी का उपयोग करना सिखाया, उदाहरण के लिए, एक घायल आदमी के शरीर में एक्स-रे के साथ छर्रे का पता लगाने के लिए। फ्रंट-लाइन ज़ोन में, क्यूरी ने रेडियोलॉजिकल सुविधाएं बनाने और पोर्टेबल एक्स-रे मशीनों के साथ प्राथमिक चिकित्सा पोस्ट प्रदान करने में मदद की। उन्होंने 1920 में मोनोग्राफ रेडियोलॉजी और वॉर में अपने अनुभव को संक्षेप में प्रस्तुत किया।

युद्ध के बाद, क्यूरी रेडियम संस्थान लौट आया। अपने जीवन के अंतिम वर्षों में, उन्होंने छात्रों के काम का नेतृत्व किया और चिकित्सा में रेडियोलॉजी के उपयोग में सक्रिय रूप से योगदान दिया। उन्होंने पियरे क्यूरी की जीवनी लिखी, जो 1923 में प्रकाशित हुई। समय-समय पर, क्यूरी ने पोलैंड की यात्रा की, जो युद्ध के अंत में स्वतंत्रता प्राप्त हुई। वहाँ उसने पोलिश शोधकर्ताओं को सलाह दी। 1921 में, अपनी बेटियों के साथ, क्यूरी ने संयुक्त राज्य अमेरिका का दौरा किया और आगे के प्रयोगों के लिए उपहार के रूप में 1 ग्राम रेडियम प्राप्त किया। संयुक्त राज्य अमेरिका (1929) की अपनी दूसरी यात्रा के दौरान, उसे एक दान मिला, जिसके लिए उसने वारसॉ के एक अस्पताल में चिकित्सीय उपयोग के लिए एक और ग्राम रेडियम प्राप्त किया। लेकिन रेडियो के साथ कई वर्षों के काम के परिणामस्वरूप, उसका स्वास्थ्य खराब होने लगा।

4 जुलाई, 1934 को फ्रांसीसी आल्प्स के छोटे से शहर सांचेलेमोइसे के एक छोटे से अस्पताल में क्यूरी की मृत्यु हो गई।

एक वैज्ञानिक के रूप में क्यूरी की सबसे बड़ी खूबी कठिनाइयों को दूर करने के लिए उनका असहनीय तप था: खुद के लिए एक समस्या स्थापित करना, वह तब तक शांत नहीं हुई जब तक कि वह एक समाधान खोजने में कामयाब नहीं हुई। शांत, मामूली महिला, जिसे उनकी प्रसिद्धि ने नाराज कर दिया था, क्यूरी उन आदर्शों के प्रति अटूट निष्ठा बनी रही, जिनमें वह विश्वास करती थी, और जिन लोगों की उसने परवाह की थी। अपने पति की मृत्यु के बाद, वह अपनी दो बेटियों के लिए एक कोमल और समर्पित माँ बनी रही।

दो नोबेल पुरस्कारों के अलावा, क्यूरी को फ्रेंच एकेडमी ऑफ साइंसेज (1902), लंदन के रॉयल सोसाइटी के डेवी मेडल (1903) और फ्रैंकलिन इंस्टीट्यूट (1909) के इलियट क्रेसन पदक से सम्मानित किया गया। वह दुनिया भर के 85 वैज्ञानिक समाजों की सदस्य थीं, जिनमें फ्रेंच मेडिकल अकादमी भी शामिल थी, उन्होंने 20 मानद उपाधियाँ प्राप्त कीं। 1911 से अपनी मृत्यु तक, क्यूरी ने भौतिकी पर प्रतिष्ठित सोल्वे कांग्रेस में भाग लिया, 12 वर्षों तक वह राष्ट्र संघ के बौद्धिक सहयोग पर अंतर्राष्ट्रीय आयोग के एक कर्मचारी थे।

हमेशा दूसरों के बीच में खड़े रहे, क्योंकि सबसे महत्वपूर्ण खोजों में से कई उनके हैं। रसायन विज्ञान कक्षाओं में, छात्रों को इस क्षेत्र के सबसे प्रमुख वैज्ञानिकों के बारे में बताया जाता है। लेकिन हमारे हमवतन की खोजों के बारे में ज्ञान विशेष रूप से विशद होना चाहिए। यह रूसी रसायनज्ञ थे जिन्होंने विज्ञान के लिए सबसे महत्वपूर्ण तालिका संकलित की, ओब्सीडियन खनिज का विश्लेषण किया, थर्मोकैमिस्ट्री के संस्थापक बने, और कई वैज्ञानिक कार्यों के लेखक बने जिन्होंने रसायन विज्ञान के अध्ययन में अन्य वैज्ञानिकों को आगे बढ़ने में मदद की।

जर्मन इवानोविच हेस

जर्मन इवानोविच हेस एक और प्रसिद्ध रूसी रसायनज्ञ हैं। जर्मन का जन्म जेनेवा में हुआ था, लेकिन विश्वविद्यालय में अध्ययन के बाद उन्हें इर्कुटस्क भेज दिया गया, जहाँ उन्होंने एक डॉक्टर के रूप में काम किया। उसी समय, वैज्ञानिक ने लेख लिखे जो उन्होंने रसायन विज्ञान और भौतिकी में विशेषज्ञता वाली पत्रिकाओं को भेजे। कुछ समय बाद, जर्मन हेस ने प्रसिद्ध केमिस्ट्री को पढ़ाया

जर्मन इवानोविच हेस और थर्मोकैमिस्ट्री

जर्मन इवानोविच के करियर में मुख्य बात यह थी कि उन्होंने थर्मोकैमिस्ट्री के क्षेत्र में कई खोज की, जिसने उन्हें इसके संस्थापकों में से एक बना दिया। उन्होंने हेस के कानून नामक एक महत्वपूर्ण कानून की खोज की। कुछ समय बाद, उन्होंने चार खनिजों की संरचना को पहचान लिया। इन खोजों के अलावा, उन्होंने खनिजों की जांच की (वह जियोकेमिस्ट्री में लगे हुए थे)। रूसी वैज्ञानिक के सम्मान में, उन्होंने उस खनिज को भी कहा, जिसका अध्ययन सबसे पहले हेसिट ने किया था। हरमन हेस को अभी भी एक प्रसिद्ध और सम्मानित रसायनज्ञ माना जाता है।

एवगेनी टिमोफिविच डेनिसोव

एवगेनी टिमोफीविच डेनिसोव एक उत्कृष्ट रूसी भौतिक विज्ञानी और रसायनज्ञ हैं, हालांकि, उनके बारे में बहुत कम जाना जाता है। यूजीन का जन्म कलुगा शहर में हुआ था, जो भौतिक रसायन विज्ञान में विशेषज्ञता वाले रसायन विज्ञान संकाय में मॉस्को स्टेट यूनिवर्सिटी में पढ़े थे। फिर उन्होंने वैज्ञानिक गतिविधि में अपना रास्ता जारी रखा। एवगेनी डेनिसोव में कई मुद्रित कार्य हैं, जो बहुत आधिकारिक हो गए हैं। उनके पास चक्रीय तंत्र और उनके द्वारा निर्मित कई मॉडलों के विषय पर कई श्रृंखलाएँ भी हैं। वैज्ञानिक एकेडमी ऑफ क्रिएटिविटी के साथ-साथ इंटरनेशनल एकेडमी ऑफ साइंसेज में शिक्षाविद हैं। एवगेनी डेनिसोव एक ऐसे व्यक्ति हैं जिन्होंने अपना पूरा जीवन रसायन विज्ञान और भौतिकी के लिए समर्पित किया, और युवा पीढ़ी को इन विज्ञानों को भी पढ़ाया।

मिखाइल डिगतेव

मिखाइल डीगेटेव ने पर्म विश्वविद्यालय में रसायन विज्ञान के संकाय में अध्ययन किया। कुछ साल बाद उन्होंने अपनी थीसिस का बचाव किया और ग्रेजुएट स्कूल पूरा किया। उन्होंने पर्म विश्वविद्यालय में अपनी गतिविधियों को जारी रखा, जहां उन्होंने अनुसंधान क्षेत्र का नेतृत्व किया। कई वर्षों तक, वैज्ञानिक ने विश्वविद्यालय में कई अध्ययन किए, और फिर विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान विभाग के प्रमुख बने।

मिखाइल डेगतेव आज

इस तथ्य के बावजूद कि वैज्ञानिक पहले से ही 69 साल का है, वह अभी भी पर्म विश्वविद्यालय में काम करता है, जहां वह वैज्ञानिक पत्र लिखता है, अनुसंधान करता है और युवा पीढ़ी को रसायन शास्त्र सिखाता है। आज, वैज्ञानिक विश्वविद्यालय में दो शोध क्षेत्रों को निर्देशित करता है, साथ ही साथ स्नातक छात्रों और डॉक्टरेट छात्रों के कार्य और अनुसंधान को भी निर्देशित करता है।

व्लादिमीर वासिलिविच मार्कोवनिकोव

रसायन विज्ञान के रूप में इस तरह के विज्ञान के लिए इस प्रसिद्ध रूसी वैज्ञानिक के योगदान को कम समझना मुश्किल है। व्लादिमीर मार्कोवनिकोव का जन्म 19 वीं शताब्दी के पहले भाग में एक कुलीन परिवार में हुआ था। पहले से ही दस साल की उम्र में, व्लादिमीर वासिलिविच ने निज़नी नोवगोरोड नोबल इंस्टीट्यूट में पढ़ना शुरू किया, जहां उन्होंने हाई स्कूल की कक्षाओं से स्नातक किया। उसके बाद, उन्होंने कज़ान विश्वविद्यालय में अध्ययन किया, जहां प्रोफेसर बटलरोव, एक प्रसिद्ध रूसी रसायनज्ञ, उनके शिक्षक थे। यह इन वर्षों के दौरान था कि व्लादिमीर वासिलिविच मार्कोवनिकोव ने रसायन विज्ञान में अपनी रुचि की खोज की। कज़ान विश्वविद्यालय से स्नातक होने के बाद, व्लादिमीर एक प्रयोगशाला सहायक बन गया और कड़ी मेहनत की, एक प्रोफेसरशिप प्राप्त करने का सपना देखा।

व्लादिमीर मार्कोवनिकोव ने आइसोमेरिज़्म का अध्ययन किया और कुछ वर्षों के बाद कार्बनिक यौगिकों के आइसोमेरिज़्म के विषय पर अपने वैज्ञानिक कार्यों का सफलतापूर्वक बचाव किया। प्रोफेसर मार्कोवनिकोव ने पहले ही इस शोध प्रबंध में साबित कर दिया कि इस तरह का समरूपतावाद मौजूद है। उसके बाद, उन्हें यूरोप में काम करने के लिए भेजा गया, जहाँ उन्होंने सबसे प्रसिद्ध विदेशी वैज्ञानिकों के साथ काम किया।

आइसोमेरिज्म के अलावा, व्लादिमीर वासिलिविच ने रसायन विज्ञान का भी अध्ययन किया। कई वर्षों तक उन्होंने मॉस्को विश्वविद्यालय में काम किया, जहाँ उन्होंने युवा पीढ़ी को रसायन विज्ञान पढ़ाया और अपनी बहुत पुरानी उम्र तक, भौतिकी और गणित विभाग में छात्रों को अपने व्याख्यान दिए।

इसके अलावा, व्लादिमीर वासिलिविच मार्कोवनिकोव ने एक पुस्तक भी जारी की, जिसे उन्होंने "लोमोनोसोव संग्रह" कहा। यह लगभग सभी प्रसिद्ध और प्रमुख रूसी रसायनज्ञों को प्रस्तुत करता है, साथ ही रूस में रसायन विज्ञान के विकास के इतिहास के बारे में बताता है।

रॉबर्ट BOYLE

उनका जन्म 25 जनवरी, 1627 को लिस्मोर (आयरलैंड) में हुआ था, और उन्होंने अपनी शिक्षा एटन कॉलेज (1635-1638) और जिनेवा अकादमी (1639-1644) में प्राप्त की। उसके बाद, वह स्टोलब्रिज में अपनी संपत्ति पर एक ब्रेक के बिना लगभग रहते थे, जहां उन्होंने 12 साल तक अपना रासायनिक शोध किया। 1656 में, बॉयल ऑक्सफोर्ड चले गए और 1668 में लंदन चले गए।

रॉबर्ट बॉयल की वैज्ञानिक गतिविधि भौतिकी और रसायन विज्ञान दोनों में एक प्रयोगात्मक विधि पर आधारित थी, और परमाणु सिद्धांत विकसित किया गया था। 1660 में, उन्होंने दबाव में बदलाव के साथ गैसों (विशेष रूप से, हवा) की मात्रा में बदलाव के कानून की खोज की। बाद में उन्हें एक नाम मिला बॉयल मैरियट लॉ: बॉयल की परवाह किए बिना, यह कानून फ्रांसीसी भौतिक विज्ञानी एड्म मैरियट द्वारा तैयार किया गया था।

बॉयल रासायनिक प्रक्रियाओं के अध्ययन में बहुत शामिल थे - उदाहरण के लिए, धातुओं के जलने के दौरान होने वाली, लकड़ी की सूखी आसवन, लवण, एसिड और क्षार के रूपांतरण। 1654 में, उन्होंने विज्ञान की अवधारणा पेश की शरीर रचना विश्लेषण। बॉयल की पुस्तकों में से एक को स्केप्टिक केमिस्ट कहा जाता था। इसकी पहचान की अवयव जैसा " प्रारंभिक और सरल, पूरी तरह से अनमिक्स निकाय जो एक दूसरे से बने नहीं हैं, लेकिन वे घटक हैं जिनमें से सभी तथाकथित मिश्रित निकायों की रचना होती है और जिसमें बाद में अंत में विघटित हो सकते हैं".

और 1661 में, बॉयल ने "की अवधारणा तैयार की प्राथमिक corpuscles "तत्वों के रूप में और" द्वितीयक कोष "जटिल निकायों की तरह।

उन्होंने पहले निकायों के एकत्रीकरण की स्थिति में अंतर के बारे में भी बताया। 1660 में बॉयल को प्राप्त हुआ एसीटोनपोटेशियम एसीटेट को आसवित करते हुए, 1663 में उन्होंने शोध में एक एसिड-बेस इंडिकेटर की खोज की और लागू किया लिटमस लिटमस लाइकेन में, जो स्कॉटलैंड के पहाड़ों में बढ़ता है। 1680 में, उन्होंने प्राप्त करने के लिए एक नया तरीका विकसित किया फास्फोरस हड्डियों से, मिला फॉस्फोरिक एसिड तथा phosphine...

ऑक्सफोर्ड में, बॉयल ने वैज्ञानिक समाज की स्थापना में एक सक्रिय भाग लिया, जिसे 1662 में बदल दिया गया रॉयल सोसाइटी ऑफ लंदन (वास्तव में, यह अंग्रेजी अकादमी का विज्ञान है)।

रॉबर्ट बॉयल का 30 दिसंबर, 1691 को निधन हो गया, जिससे आने वाली पीढ़ियों को एक समृद्ध वैज्ञानिक विरासत मिल गई। बॉयल ने कई किताबें लिखीं, जिनमें से कुछ वैज्ञानिक की मृत्यु के बाद प्रकाशित हुईं: कुछ पांडुलिपियां रॉयल सोसायटी के अभिलेखागार में पाई गईं ...

AVOGADRO Amedeo

(1776 – 1856)

इतालवी भौतिक विज्ञानी और रसायनज्ञ, ट्यूरिन एकेडमी ऑफ साइंसेज के सदस्य (1819 से)। ट्यूरिन में पैदा हुए। उन्होंने ट्यूरिन विश्वविद्यालय (1792) के विधि संकाय से स्नातक किया। 1800 के बाद से, उन्होंने स्वतंत्र रूप से गणित और भौतिकी का अध्ययन किया। 1809 - 1819 में वर्सेली के लिसेयुम में भौतिकी पढ़ाया गया। 1820 में - 1822 और 1834 - 1850 में। - भौतिकी के प्रोफेसर, ट्यूरिन विश्वविद्यालय। वैज्ञानिक कार्य भौतिकी और रसायन विज्ञान के विभिन्न क्षेत्रों से संबंधित हैं। 1811 में, उन्होंने आणविक सिद्धांत की नींव रखी, पदार्थों की संरचना पर उस समय तक संचित प्रायोगिक सामग्री को संक्षेप में प्रस्तुत किया, और जे। गे-लसैक द्वारा एक प्रयोगात्मक प्रणाली का विरोध करते हुए एक प्रणाली बनाई और जे केटन द्वारा परमाणुवाद के मूल सिद्धांतों को प्रस्तुत किया।

उन्होंने (1811) एक कानून की खोज की जिसके अनुसार एक ही तापमान और दबावों में समान अणुओं की समान मात्रा गैसों में होती है ( अवोगाद्रो का नियम) जिसका नाम अवोगाद्रो रखा गया है सार्वभौमिक स्थिरांक - आदर्श गैस के 1 मोल प्रति अणु की संख्या।

आणविक जनता के निर्धारण के लिए एक विधि (1811) बनाई गई, जिसके द्वारा, अन्य शोधकर्ताओं के प्रयोगात्मक डेटा के अनुसार, वह ऑक्सीजन, कार्बन, नाइट्रोजन, क्लोरीन और कई अन्य तत्वों के परमाणु द्रव्यमानों की सही गणना (1811-1820) करने वाले पहले व्यक्ति थे। उन्होंने कई पदार्थों (विशेष रूप से, पानी, हाइड्रोजन, ऑक्सीजन, नाइट्रोजन, अमोनिया, नाइट्रोजन के ऑक्साइड, क्लोरीन, फास्फोरस, आर्सेनिक, एंटीमनी) के अणुओं की मात्रात्मक परमाणु संरचना की स्थापना की, जिसके लिए यह पहले गलत तरीके से निर्धारित किया गया था। उन्होंने संकेत दिया (1814) क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं, मिथेन, एथिल अल्कोहल, एथिलीन के कई यौगिकों की संरचना। नाइट्रोजन, फास्फोरस, आर्सेनिक और एंटीमनी के गुणों में सादृश्य पर ध्यान आकर्षित करने वाला पहला - रासायनिक तत्व जो बाद में आवधिक प्रणाली के वीए समूह का गठन किया। आणविक सिद्धांत पर एवोगैड्रो के काम के परिणामों को 1860 में कार्लज़ू में आई इंटरनेशनल कांग्रेस ऑफ़ केमिस्ट्स में मान्यता प्राप्त थी।

1820-1840 के वर्षों में। इलेक्ट्रोकैमिस्ट्री का अध्ययन किया, निकायों के ऊष्मीय विस्तार, ऊष्मीय क्षमताओं और परमाणु संस्करणों का अध्ययन किया; उसी समय, मुझे ऐसे निष्कर्ष मिले जो डी.आई. द्वारा बाद के शोध के परिणामों के साथ समन्वित हैं। पदार्थ की संरचना के बारे में निकायों और आधुनिक विचारों की विशिष्ट मात्रा पर मेंडेलीव। उन्होंने काम "भारित निकायों के भौतिकी, या निकायों के सामान्य निर्माण पर एक ग्रंथ" प्रकाशित किया (वी। 1-4, 1837 - 1841), जिसमें, विशेष रूप से, ठोस पदार्थों के गैर-स्टोइकोमेट्री और उनके गुणों पर क्रिस्टल के गुणों की निर्भरता के बारे में विचारों के लिए पथ। ज्यामिति।

जेन्स-जैकब बर्जेलियस

(1779-1848)

स्वीडिश रसायनज्ञ जेन्स-जैकब बर्जेलियस एक स्कूल के प्रिंसिपल के परिवार में पैदा हुआ। जन्म के कुछ समय बाद ही पिता की मृत्यु हो गई। जैकब की मां ने पुनर्विवाह किया, लेकिन अपने दूसरे बच्चे के जन्म के बाद, वह बीमार हो गई और मर गई। सौतेले पिता ने सब कुछ किया ताकि जैकब और उनके छोटे भाई ने एक अच्छी शिक्षा प्राप्त की।

जैकब बर्ज़ेलियस केवल बीस साल की उम्र में रसायन विज्ञान में रुचि रखते थे, लेकिन 29 साल की उम्र में उन्हें रॉयल स्वीडिश एकेडमी ऑफ साइंसेज का सदस्य चुना गया, और दो साल बाद - इसके अध्यक्ष।

बर्जेलियस ने उस समय ज्ञात कई रासायनिक कानूनों की प्रयोगात्मक रूप से पुष्टि की। बर्ज़ेलियस का प्रदर्शन हड़ताली है: उन्होंने प्रति दिन 12-14 घंटे प्रयोगशाला में बिताए। अपने बीस वर्षीय वैज्ञानिक करियर के दौरान, उन्होंने दो हजार से अधिक पदार्थों का अध्ययन किया और उनकी रचना को ठीक से निर्धारित किया। उन्होंने तीन नए रासायनिक तत्वों (सेरियम सी, थोरियम थ, और सेलेनियम से) की खोज की, और पहली बार मुक्त राज्य में पृथक सिलिकॉन सी, टाइटेनियम तिवारी, टैंटलम टा और जिरकोनियम आरआर। बरजेलियस ने बहुत सारे सैद्धांतिक रसायन शास्त्र किए, भौतिक और रासायनिक विज्ञान की सफलताओं की वार्षिक समीक्षा की, और उन वर्षों में सबसे लोकप्रिय रसायन विज्ञान की पाठ्यपुस्तक के लेखक थे। शायद इसने उन्हें तत्वों और रासायनिक सूत्रों के सुविधाजनक आधुनिक पदनामों को रासायनिक उपयोग में लाने का नेतृत्व किया।

55 साल की उम्र में, बर्ज़ेलीस ने चौदह वर्षीय जोहानस एलिजाबेथ से शादी की, जो कि उनके पुराने मित्र पोपियस, स्वीडन के राज्य चांसलर की बेटी थी। उनका विवाह सुखी था, लेकिन कोई संतान नहीं थी। 1845 में, बर्ज़ेलियस की स्वास्थ्य स्थिति खराब हो गई। गाउट के एक विशेष रूप से गंभीर हमले के बाद, दोनों पैरों को लकवा मार गया था। अगस्त 1848 में, अपने जीवन के सातवें वर्ष में, बर्ज़ेलियस की मृत्यु हो गई। उन्हें स्टॉकहोम के पास एक छोटे से कब्रिस्तान में दफनाया गया है।

व्लादिमीर इवानोविच वर्नाडस्की

सेंट पीटर्सबर्ग विश्वविद्यालय में अध्ययन के दौरान व्लादिमीर इवानोविच वर्नाडस्की ने व्याख्यान डी.आई. मेंडेलीव, ए.एम. बटलरोव और अन्य प्रसिद्ध रूसी रसायनज्ञ।

समय के साथ, वह खुद एक सख्त और चौकस शिक्षक बन गया। हमारे देश के लगभग सभी खनिजविद और भू-वैज्ञानिक उसके छात्र या उसके छात्र हैं।

एक उत्कृष्ट प्राकृतिक वैज्ञानिक ने यह दृष्टिकोण साझा नहीं किया कि खनिज कुछ अपरिवर्तित हैं, स्थापित "प्रकृति की प्रणाली" का हिस्सा। उनका मानना \u200b\u200bथा कि प्रकृति में एक क्रमिक है खनिजों का परस्पर संबंध। वर्नाडस्की ने एक नया विज्ञान बनाया - गेओचेमिस्त्र्य। व्लादिमीर इवानोविच ने पहली बार एक बड़ी भूमिका नोट की थी सजीव पदार्थ - सभी पौधों और जानवरों के जीव और पृथ्वी पर सूक्ष्मजीव - रासायनिक तत्वों के आंदोलन, एकाग्रता और फैलाव के इतिहास में। वैज्ञानिक ने देखा कि कुछ जीव जमा करने में सक्षम हैं लोहा, सिलिकॉन, कैल्शियम और अन्य रासायनिक तत्व और उनके खनिजों के भंडार के निर्माण में भाग ले सकते हैं, जो सूक्ष्मजीव चट्टानों के विनाश में बहुत बड़ी भूमिका निभाते हैं। वर्नाडस्की ने तर्क दिया कि " जीवन का उत्तर केवल जीवित जीव का अध्ययन करके प्राप्त नहीं किया जा सकता है। इसके रिज़ॉल्यूशन के लिए इसका प्राथमिक स्रोत - पृथ्वी की पपड़ी की ओर मुड़ना आवश्यक है".

हमारे ग्रह के जीवन में रहने वाले जीवों की भूमिका का अध्ययन करते हुए, वर्नाडस्की इस निष्कर्ष पर पहुंचे कि सभी वायुमंडलीय ऑक्सीजन हरे पौधों की महत्वपूर्ण गतिविधि का एक उत्पाद है। व्लादिमीर इवानोविच ने असाधारण ध्यान दिया पर्यावरण के मुद्दें। उन्होंने एक पूरे के रूप में जैवमंडल को प्रभावित करने वाले वैश्विक पर्यावरण मुद्दों को संबोधित किया। इसके अलावा, उन्होंने सिद्धांत बनाया बीओस्फिअ - सक्रिय जीवन के क्षेत्र, वायुमंडल के निचले हिस्से, जलमंडल और लिथोस्फीयर के ऊपरी हिस्से को कवर करते हैं, जिसमें रहने वाले जीवों (मनुष्यों सहित) की गतिविधि ग्रहों के पैमाने का एक कारक है। उनका मानना \u200b\u200bथा कि वैज्ञानिक और औद्योगिक उपलब्धियों के प्रभाव में, जीवमंडल धीरे-धीरे एक नई स्थिति में बढ़ रहा है - मन का क्षेत्र, या noosphere। जीवमंडल के इस राज्य के विकास में निर्णायक कारक एक उचित मानवीय गतिविधि होना चाहिए, प्रकृति और समाज का सामंजस्यपूर्ण संपर्क। यह तभी संभव है जब सोच और सामाजिक-आर्थिक कानूनों के साथ प्रकृति के नियमों के घनिष्ठ संबंध को ध्यान में रखा जाए।

जॉन डेल्टन

(डाल्टन जे।)

जॉन डाल्टन एक गरीब परिवार में पैदा हुए, बड़ी विनम्रता और ज्ञान की असाधारण प्यास थी। उन्होंने विश्वविद्यालय के किसी भी महत्वपूर्ण पद को नहीं संभाला, स्कूल और कॉलेज में गणित और भौतिकी के एक साधारण शिक्षक थे।

1800-1803 तक बुनियादी वैज्ञानिक अनुसंधान भौतिकी से संबंधित, बाद में - रसायन विज्ञान के लिए। आयोजित (1787 से) मौसम संबंधी अवलोकन, आकाश के रंग, गर्मी की प्रकृति, अपवर्तन और प्रकाश के प्रतिबिंब की जांच की। नतीजतन, उन्होंने वाष्पीकरण और गैस मिश्रण का सिद्धांत बनाया। वर्णित (1794) एक दृश्य हानि जिसे कहा जाता है रंग अंधा.

खुल गया तीन कानून, गैस मिश्रणों के भौतिक भौतिकवाद के सार की रचना: आंशिक दबाव गैसों (1801), निर्भरता गैस की मात्रा लगातार दबाव में तापमान से (1802, चाहे जे.एल. गे-लुसैक की) और निर्भरता घुलनशीलता गैस उनके आंशिक दबाव से (1803 ग्राम)। इन कार्यों ने उन्हें पदार्थों की संरचना और संरचना के अनुपात की रासायनिक समस्या को हल करने के लिए प्रेरित किया।

नामांकित और प्रमाणित (1803-1804 gg।) आणविक सिद्धांत, या रासायनिक परमाणुवाद, जिसने रचना के कब्ज के अनुभवजन्य नियम को समझाया। सैद्धांतिक रूप से भविष्यवाणी की और खोज की (1803) कई कानून: यदि दो तत्व कई यौगिक बनाते हैं, तो एक तत्व के द्रव्यमान को दूसरे के समान द्रव्यमान पर गिरने को पूर्णांक माना जाता है।

संकलित (1803) पहले सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान तालिका हाइड्रोजन, नाइट्रोजन, कार्बन, सल्फर और फास्फोरस, हाइड्रोजन के परमाणु द्रव्यमान को एक इकाई के रूप में लेते हैं। सुझाव (1804) रासायनिक संकेत प्रणाली "सरल" और "जटिल" परमाणुओं के लिए। आचरण (1808 से) कुछ प्रावधानों को स्पष्ट करने और परमाणु सिद्धांत के सार को स्पष्ट करने के उद्देश्य से काम करता है। काम का लेखक "द न्यू सिस्टम ऑफ केमिकल फिलॉसफी" (1808-1810), जो विश्व प्रसिद्ध है।

विज्ञान और वैज्ञानिक समाजों की कई अकादमियों के सदस्य।

स्वन्ते आररेनियस

(बी। १ 18५ ९)

Svante August Arrhenius का जन्म प्राचीन स्वीडिश शहर अप्सला में हुआ था। व्यायामशाला में, वह सर्वश्रेष्ठ छात्रों में से एक थे, और उनके लिए भौतिकी और गणित का अध्ययन करना विशेष रूप से आसान था। 1876 \u200b\u200bमें, युवक को उप्साला विश्वविद्यालय में भर्ती कराया गया था। और दो साल बाद (अनुसूची से छह महीने पहले), उन्होंने दर्शन के उम्मीदवार की डिग्री के लिए परीक्षा उत्तीर्ण की। हालांकि, बाद में उन्होंने शिकायत की कि विश्वविद्यालय के अध्ययन पुरानी योजनाओं के अनुसार किए गए थे: उदाहरण के लिए, "मेंडेलीव प्रणाली के बारे में एक भी शब्द सुनना असंभव था, लेकिन यह पहले से ही दस साल से अधिक पुराना था ..."

1881 में, अरहेनियस स्टॉकहोम चले गए और भौतिकी अकादमी के भौतिकी संस्थान में शामिल हो गए। वहां उन्होंने इलेक्ट्रोलाइट्स के अत्यधिक पतला जलीय घोल की विद्युत चालकता का अध्ययन करना शुरू किया। हालांकि Svante Arrhenius प्रशिक्षण द्वारा एक भौतिक विज्ञानी है, वह अपने रासायनिक अनुसंधान के लिए प्रसिद्ध है और एक नए विज्ञान - भौतिक रसायन विज्ञान के संस्थापकों में से एक बन गया। सबसे अधिक उन्होंने समाधानों में इलेक्ट्रोलाइट्स के व्यवहार का अध्ययन किया, साथ ही साथ रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर का अध्ययन किया। लंबे समय तक अर्रिन्हियस के काम को उनके हमवतन लोगों द्वारा मान्यता नहीं दी गई थी, और केवल जब जर्मनी और फ्रांस में उनके निष्कर्षों की बहुत सराहना की गई थी, तो उन्हें स्वीडिश एकेडमी ऑफ साइंसेज के लिए चुना गया था। विकास के लिए इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के सिद्धांत अरहेनियस को 1903 का नोबेल पुरस्कार दिया गया था।

हंसमुख और अच्छे स्वभाव वाले विशाल सैंटेंटे अरहेनियस, जो कि "स्वीडिश देश का बेटा" है, हमेशा समाज की आत्मा रहा है, उसने सहयोगियों और सिर्फ परिचितों को आकर्षित किया है। उन्होंने दो बार शादी की थी; उनके दो बेटों को ओलाफ और स्वेन कहा जाता था। उन्हें व्यापक रूप से न केवल एक भौतिक विज्ञानी के रूप में जाना जाता था, बल्कि कई पाठ्यपुस्तकों के लेखक, लोकप्रिय विज्ञान और केवल भूभौतिकी, खगोल विज्ञान, जीव विज्ञान और चिकित्सा पर लोकप्रिय लेख और किताबें।

लेकिन केमिस्ट अरहेनियस के लिए विश्व मान्यता की राह बिल्कुल भी सरल नहीं थी। वैज्ञानिक दुनिया में इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के सिद्धांत के बहुत गंभीर विरोधी थे। तो, डी.आई. मेंडेलीव ने विखंडन के बारे में न केवल अरहेनियस के बहुत विचार की तीखी आलोचना की, बल्कि समाधान की प्रकृति को समझने के लिए एक विशुद्ध रूप से "भौतिक" दृष्टिकोण को भी भंग पदार्थ और विलायक के बीच रासायनिक बातचीत को ध्यान में नहीं रखा।

इसके बाद, यह पता चला कि अर्नहेनियस और मेंडेलीव दोनों अपने-अपने तरीके से एक-दूसरे के सही थे, और उनके विचार, एक-दूसरे के पूरक, नए का आधार बने - प्रोटॉन - अम्ल और क्षार के सिद्धांत।

CAVENDISH हेनरी

अंग्रेजी भौतिक विज्ञानी और रसायनज्ञ, रॉयल सोसाइटी ऑफ लंदन के सदस्य (1760 से)। नाइस (फ्रांस) में जन्मे। उन्होंने कैम्ब्रिज यूनिवर्सिटी (1753) से स्नातक किया। वैज्ञानिक अनुसंधान अपनी प्रयोगशाला में आयोजित किया।

रसायन विज्ञान के क्षेत्र में काम वायवीय (गैस) रसायन विज्ञान को संदर्भित करता है, जिनमें से एक निर्माता है। उन्होंने अपने शुद्ध रूप में (1766) कार्बन डाइऑक्साइड और हाइड्रोजन को अलग-थलग कर दिया, और बाद में फ्लॉजिस्टन के लिए ले लिया और नाइट्रोजन और ऑक्सीजन के मिश्रण के रूप में हवा की बुनियादी संरचना की स्थापना की। नाइट्रोजन ऑक्साइड मिला। हाइड्रोजन को जलाने से, मुझे पानी मिला (1784), इस प्रतिक्रिया में बातचीत करने वाले गैसों की मात्रा के अनुपात का निर्धारण (100) 202। उनके शोध की सटीकता इतनी महान थी कि इसने उन्हें (1785) नाइट्रोजन ऑक्साइड प्राप्त करने के लिए आर्द्र हवा के माध्यम से एक बिजली की चिंगारी को "डी-लॉग एयर" की उपस्थिति का निरीक्षण करने की अनुमति दी, जो गैसों की कुल मात्रा का 1/20 से अधिक नहीं बनाता है। इस अवलोकन ने डब्ल्यू। रामसे और जे। रेले की खोज (1894) को महान गैस आर्गन की मदद की। उन्होंने अपनी खोजों को फ्लॉजिस्टन सिद्धांत के परिप्रेक्ष्य से समझाया।

भौतिकी के क्षेत्र में, कई मामलों में उन्होंने बाद की खोजों का अनुमान लगाया। कानून, जिसके अनुसार विद्युत संपर्क के बल आवेशों के बीच की दूरी के वर्ग के व्युत्क्रमानुपाती होते हैं, की खोज उनके (1767) दस साल पहले फ्रांसीसी भौतिक विज्ञानी एस। कूलम्ब ने की थी। उन्होंने प्रयोगात्मक रूप से संधारित्रों के समाई पर माध्यम के प्रभाव को स्थापित किया और कई पदार्थों के ढांकता हुआ स्थिरांक का मूल्य निर्धारित किया (1771)। निर्धारित (1798) गुरुत्वाकर्षण के प्रभाव में निकायों के आपसी आकर्षण की ताकतों और फिर पृथ्वी के औसत घनत्व की गणना की। भौतिकी के क्षेत्र में कैवेंडिश का काम 1879 में ही ज्ञात हो गया था - अंग्रेजी भौतिक विज्ञानी जे मैक्सवेल ने अपनी पांडुलिपियों को प्रकाशित किया, जो उस समय तक अभिलेखागार में थे।

कैम्ब्रिज विश्वविद्यालय में 1871 में आयोजित भौतिक प्रयोगशाला का नाम कैवेंडिश के नाम पर रखा गया है।

KEKUL फ्रेडरिक अगस्त

(केकुले एफ.ए.)

जर्मन रसायनज्ञ - जैविक। डार्मस्टाट में पैदा हुए। उन्होंने गेसेन विश्वविद्यालय (1852) से स्नातक किया। मैंने जे। डुमास, एस। वुर्ज़, एस। जरापा के व्याख्यान में पेरिस में सुना। 1856-1858 में 1858-1865 में हीडलबर्ग विश्वविद्यालय में पढ़ाया गया। - गेंट विश्वविद्यालय (बेल्जियम) के प्रोफेसर, 1865 से - बॉन विश्वविद्यालय (1877-1878 में - रेक्टर)। वैज्ञानिक हित मुख्य रूप से सैद्धांतिक जैविक रसायन और कार्बनिक संश्लेषण के क्षेत्र में केंद्रित थे। प्राप्त थायोसिटिक एसिड और अन्य सल्फर यौगिक (1854), ग्लाइकोलिक एसिड (1856)। पहली बार, पानी के प्रकार के अनुरूप, इसने हाइड्रोजन सल्फाइड के प्रकार (1854) को पेश किया। उन्होंने (1857) एक परमाणु के पास आत्मीयता की पूरी संख्या के रूप में वैधता के विचार को व्यक्त किया। उन्होंने सल्फर और ऑक्सीजन की "द्वैमासिकता" (द्वैधता) की ओर इशारा किया। विभाजित, (1857) सभी तत्व, कार्बन के अपवाद के साथ, एक, दो और तीन मूल में; कार्बन को चार मूल तत्वों (एक साथ एल.वी. कोल्बे के साथ) को सौंपा गया था।

उन्होंने आगे (1858) यह प्रस्ताव रखा कि यौगिकों का संविधान "मूलता" से निर्धारित होता है, अर्थात् संयोजकता, तत्व। पहली बार (1858) में पता चला कि हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या बाध्य है n कार्बन परमाणु, 2 के बराबर n + 2. प्रकारों के सिद्धांत के आधार पर, उन्होंने सिद्धांत के प्रारंभिक प्रावधानों को तैयार किया। दोहरे विनिमय प्रतिक्रियाओं के तंत्र को ध्यान में रखते हुए, उन्होंने प्रारंभिक बांडों के क्रमिक कमजोर पड़ने का सुझाव दिया और एक योजना प्रस्तुत की (1858) जो एक सक्रिय राज्य का पहला मॉडल है। उन्होंने बेंजीन के चक्रीय संरचनात्मक सूत्र का प्रस्ताव (1865) दिया, जिससे बटलरोव की रासायनिक संरचना के सिद्धांत को सुगंधित यौगिकों तक विस्तारित किया गया। केकुले का प्रयोगात्मक कार्य उनके सैद्धांतिक अध्ययनों के साथ निकटता से संबंधित है। बेंजीन में सभी छह हाइड्रोजन परमाणुओं की समानता की परिकल्पना का परीक्षण करने के लिए, मैंने इसका हलोजन, नाइट्रो, एमिनो और कार्बोक्सी डेरिवेटिव प्राप्त किया। बाहर ले जाया गया (1864) एसिड रूपांतरणों का एक चक्र: प्राकृतिक मैलिक - ब्रोमेंट - वैकल्पिक रूप से निष्क्रिय मैलिक। उन्होंने (1866) डायोजोमिनो के पुनर्व्यवस्थापन की खोज अमीनोजोबेंज़ीन से की। सिंथेसाइज्ड ट्राइफिनाइलथेन (1872) और एंथ्राक्विनोन (1878)। कपूर की संरचना को साबित करने के लिए, उसने इसे ऑक्सीमोल में बदलने का काम किया, और फिर थायोसिमोल में। उन्होंने एसिटालडिहाइड के क्रोटेनिक संघनन और कार्बोक्सार्ट्रोनिक एसिड के उत्पादन के लिए प्रतिक्रिया का अध्ययन किया। उन्होंने डायथाइल सल्फाइड और स्यूसिनिक एनहाइड्राइड पर आधारित थियोफीन के संश्लेषण के लिए तरीकों का प्रस्ताव दिया।

जर्मन केमिकल सोसाइटी के अध्यक्ष (1878, 1886, 1891)। कार्ल्स्रुहे में आई इंटरनेशनल कांग्रेस ऑफ केमिस्ट्स के आयोजकों में से एक (1860)। विदेशी संवाददाता। पीटर्सबर्ग विज्ञान अकादमी (1887 से)।

एंटोनी लॉरेंट लवॉइस

(1743-1794)

फ्रांसीसी रसायनज्ञ एंटोनी लॉरेंट Lavoisier एक वकील को प्रशिक्षित करके, वह एक बहुत अमीर आदमी था। वह "खेतों की कंपनी" का एक सदस्य था - फाइनेंसरों का एक संगठन जिसने सबसे आगे राज्य कर लिया। इन वित्तीय लेन-देन में, लावोइसियर ने एक बड़ा भाग्य हासिल किया। फ्रांस में होने वाली राजनीतिक घटनाओं में लवॉज़ियर के लिए दुखद परिणाम थे: उन्हें जनरल मर्चेंडाइज (करों के संग्रह के लिए संयुक्त स्टॉक कंपनी) में काम करने के लिए निष्पादित किया गया था। मई 1794 में, अन्य अभियुक्तों-डीलरों के बीच, लावोसियर, एक क्रांतिकारी ट्रिब्यूनल के समक्ष पेश हुए और अगले दिन "फ्रांस के दुश्मनों से जबरन वसूली और गैरकानूनी तरीके से फ्रांस के दुश्मनों की सफलता में योगदान देने की मांग करने वाले एक षड्यंत्र के संवाहक या साथी के रूप में मौत की सजा सुनाई गई।" 8 मई की शाम को, सजा सुनाई गई और फ्रांस ने सबसे शानदार लक्ष्यों में से एक को खो दिया ... दो साल बाद, लावोइसेयर को अनुचित रूप से दोषी ठहराया गया था, हालांकि, यह फ्रांस को एक उल्लेखनीय वैज्ञानिक नहीं लौटा सका। अभी भी पेरिस विश्वविद्यालय में विधि संकाय में अध्ययन करते हुए, भविष्य के सामान्य वितरक और एक उत्कृष्ट रसायनज्ञ ने एक साथ प्राकृतिक विज्ञानों का अध्ययन किया। Lavoisier ने उस समय उत्कृष्ट उपकरणों से सुसज्जित एक रासायनिक प्रयोगशाला की व्यवस्था में अपने भाग्य का हिस्सा निवेश किया, जो पेरिस का वैज्ञानिक केंद्र बन गया। अपनी प्रयोगशाला में, लावोइज़ियर ने कई प्रयोग किए, जिसमें उन्होंने पदार्थों के द्रव्यमान में उनके कैल्सीनेशन और दहन के दौरान परिवर्तनों का निर्धारण किया।

लवॉइज़ियर यह दिखाने के लिए पहली बार था कि सल्फर और फास्फोरस के दहन के उत्पादों का द्रव्यमान जले हुए पदार्थों के द्रव्यमान से अधिक है, और यह कि हवा की मात्रा जिसमें फॉस्फोरस जला हुआ है 1/5 से कम हो गया है। हवा की एक निश्चित मात्रा के साथ पारा गर्म करने से, लावोइसियर ने "पारा स्केल" (पारा ऑक्साइड) और "घुटन वाली हवा" (नाइट्रोजन) प्राप्त किया, जो जलने और सांस लेने के लिए अनुपयुक्त है। पारा पैमाने को शांत करते हुए, उन्होंने इसे पारा और "महत्वपूर्ण वायु" (ऑक्सीजन) में विघटित कर दिया। इन और कई अन्य प्रयोगों के साथ, लावोइसियर ने वायुमंडलीय हवा की संरचना की जटिलता को दिखाया और पहली बार ऑक्सीजन के साथ पदार्थों के संयोजन की प्रक्रिया के रूप में दहन और गोलीबारी की घटनाओं की सही व्याख्या की। यह अंग्रेजी केमिस्ट और दार्शनिक जोसेफ प्रिस्टले और स्वीडिश रसायनज्ञ कार्ल-विल्हेम शेहेले, साथ ही अन्य प्राकृतिक वैज्ञानिकों द्वारा नहीं किया जा सकता था जिन्होंने पहले ऑक्सीजन की खोज की सूचना दी थी। Lavoisier ने साबित किया कि कार्बन डाइऑक्साइड (कार्बन डाइऑक्साइड) "कोयला" (कार्बन) के साथ ऑक्सीजन का एक यौगिक है, और पानी हाइड्रोजन के साथ ऑक्सीजन का एक यौगिक है। उन्होंने प्रायोगिक रूप से दिखाया कि साँस लेने के दौरान ऑक्सीजन अवशोषित होती है और कार्बन डाइऑक्साइड बनता है, यानी साँस लेने की प्रक्रिया दहन प्रक्रिया के समान होती है। इसके अलावा, फ्रांसीसी रसायनज्ञ ने पाया कि साँस लेने के दौरान कार्बन डाइऑक्साइड का गठन "पशु गर्मी" का मुख्य स्रोत है। Lavoisier उन पहले लोगों में से एक था जिन्होंने रसायन विज्ञान के दृष्टिकोण से, एक जीवित जीव में होने वाली जटिल शारीरिक प्रक्रियाओं को समझाने की कोशिश की।

Lavoisier शास्त्रीय रसायन विज्ञान के संस्थापकों में से एक बन गया। उन्होंने पदार्थों के संरक्षण के नियम की खोज की, "रासायनिक तत्व" और "रासायनिक यौगिक" की अवधारणाओं को पेश किया, यह साबित किया कि श्वसन एक दहन प्रक्रिया की तरह है और शरीर में गर्मी का एक स्रोत है। लावोईसियर रसायनों के पहले वर्गीकरण के लेखक थे और पाठ्यपुस्तक "प्राथमिक रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम"। 29 साल की उम्र में, उन्हें पेरिस एकेडमी ऑफ साइंसेज का पूर्ण सदस्य चुना गया।

हेनरी-लुइस ले चेटेलियर
(ले चेटेलियर एच। एल।)

हेनरी-लुई ले चेटेलियर का जन्म 8 अक्टूबर, 1850 को पेरिस में हुआ था। 1869 में पॉलिटेक्निक स्कूल से स्नातक करने के बाद, उन्होंने उच्च राष्ट्रीय खनन स्कूल में प्रवेश किया। प्रसिद्ध सिद्धांत के भविष्य के खोजकर्ता एक व्यापक रूप से शिक्षित और युगानुकूल व्यक्ति थे। वह प्रौद्योगिकी, और प्राकृतिक विज्ञान और सामाजिक जीवन में रुचि रखते थे। उन्होंने धर्म और प्राचीन भाषाओं का अध्ययन करने के लिए बहुत समय समर्पित किया। 27 साल की उम्र में, Le Chatelier हायर माइनिंग स्कूल में प्रोफेसर बन गया, और तीस साल बाद - पेरिस विश्वविद्यालय में। फिर उन्हें पेरिस एकेडमी ऑफ साइंसेज का पूर्ण सदस्य चुना गया।

विज्ञान के लिए फ्रांसीसी वैज्ञानिक का सबसे महत्वपूर्ण योगदान अध्ययन से संबंधित था रासायनिक संतुलनअनुसंधान संतुलन विस्थापन तापमान और दबाव के प्रभाव में। 1907-1908 में ले चेटेलियर व्याख्यान में भाग लेने वाले सोरबोन के छात्रों ने अपने नोट्स में लिखा था: " किसी भी कारक में एक परिवर्तन जो पदार्थों की एक प्रणाली के रासायनिक संतुलन की स्थिति को प्रभावित कर सकता है, उसमें एक प्रतिक्रिया उत्पन्न करता है जो किए जा रहे परिवर्तन का प्रतिकार करता है। तापमान में वृद्धि से तापमान कम होने की प्रतिक्रिया होती है, जो गर्मी के अवशोषण के साथ होती है। दबाव में वृद्धि के कारण प्रतिक्रिया में कमी होती है, जिससे दबाव में कमी होती है, यानी वॉल्यूम में कमी के साथ...".

दुर्भाग्य से, ले चेटेलियर को नोबेल पुरस्कार से सम्मानित नहीं किया गया था। कारण यह था कि इस पुरस्कार को केवल उसी वर्ष प्रदान किए गए या मान्यता प्राप्त कार्यों के लेखकों को प्रदान किया गया था। Le Chatelier के सबसे महत्वपूर्ण कार्यों को 1901 से बहुत पहले पूरा किया गया था, जब पहला नोबेल पुरस्कार दिया गया था।

लोमोनोसॉव मिखाइल वासिलिविच

रूसी वैज्ञानिक, पीटर्सबर्ग एकेडमी ऑफ साइंसेज के शिक्षाविद (1745 से)। डेनिसोवका (अब लोमोनोसोव के गांव, आर्कान्जेस्क क्षेत्र) के गांव में पैदा हुआ। 1731-1735 के वर्षों में। मॉस्को में स्लाव-ग्रीक-लैटिन अकादमी में अध्ययन किया गया। 1735 में उन्हें सेंट पीटर्सबर्ग में एक अकादमिक विश्वविद्यालय, और 1736 में जर्मनी भेजा गया, जहां उन्होंने मारबर्ग विश्वविद्यालय (1736-1739) और फ्रीबर्ग में खनन स्कूल (1739-1741) में अध्ययन किया। 1741-1745 में - 1745 से सेंट पीटर्सबर्ग एकेडमी ऑफ साइंसेज के फिजिकल क्लास के सहायक - सेंट पीटर्सबर्ग एकेडमी ऑफ साइंसेज में रसायन विज्ञान के प्रोफेसर, 1748 के बाद से उन्होंने अपनी पहल पर स्थापित विज्ञान अकादमी के रासायनिक प्रयोगशाला में काम किया। उसी समय, 1756 के बाद से, उन्होंने ग्लास फैक्ट्री में शोध किया, जिसे उन्होंने उस्त-रुडसी (सेंट पीटर्सबर्ग के पास) और अपने घर की प्रयोगशाला में स्थापित किया।

लोमोनोसोव की रचनात्मक गतिविधि हितों की एक असाधारण चौड़ाई और प्रकृति के रहस्यों में प्रवेश की गहराई से प्रतिष्ठित है। उनका अध्ययन गणित, भौतिकी, रसायन विज्ञान, पृथ्वी विज्ञान, खगोल विज्ञान से संबंधित है। इन अध्ययनों के परिणामों ने आधुनिक विज्ञान की नींव रखी। लोमोनोसोव ने रासायनिक प्रतिक्रियाओं में द्रव्यमान के संरक्षण के कानून के मूलभूत महत्व पर ध्यान (1756) आकर्षित किया; उनकी लाश (परमाणु-आणविक) सिद्धांत की नींव (1741-1750), जिसे केवल एक सदी बाद विकसित किया गया था; आगे रखा (1744-1748) गर्मी का गतिज सिद्धांत; प्रमाणित (1747-1752) रासायनिक घटनाओं की व्याख्या करने के लिए भौतिकी का उपयोग करने की आवश्यकता और रसायन शास्त्र के सैद्धांतिक भाग के लिए "भौतिक रसायन विज्ञान" और व्यावहारिक भाग के लिए "तकनीकी रसायन विज्ञान" नाम प्रस्तावित किया। उनकी रचनाएं विज्ञान के विकास में एक अग्रणी बन गईं, प्रायोगिक प्राकृतिक विज्ञान से प्राकृतिक दर्शन को चित्रित किया।

1748 तक, लोमोनोसोव मुख्य रूप से शारीरिक अनुसंधान में लगे हुए थे, और 1748-1757 की अवधि में। उनके काम मुख्य रूप से रसायन विज्ञान की सैद्धांतिक और प्रायोगिक समस्याओं को हल करने के लिए समर्पित हैं। परमाणु विचारों का विकास करते हुए, उन्होंने पहली बार यह राय व्यक्त की कि निकायों में "कॉर्पसुइडर" होते हैं, और जो बदले में, "तत्वों" से बने होते हैं; यह अणुओं और परमाणुओं के बारे में आधुनिक विचारों के अनुरूप है।

वह रसायन विज्ञान में गणितीय और शारीरिक अनुसंधान विधियों के अनुप्रयोग के सर्जक थे और पीटर्सबर्ग एकेडमी ऑफ साइंसेज में एक स्वतंत्र "वास्तविक भौतिक रसायन विज्ञान में पाठ्यक्रम" पढ़ना शुरू करने वाले थे। उनके नेतृत्व में सेंट पीटर्सबर्ग एकेडमी ऑफ साइंसेज के रासायनिक प्रयोगशाला में प्रयोगात्मक अनुसंधान का एक विस्तृत कार्यक्रम किया गया था। विकसित वजन का सटीक तरीका, मात्रात्मक विश्लेषण का बड़ा तरीका है। सील किए गए जहाजों में धातुओं की गोलीबारी पर प्रयोगों को अंजाम देते हुए, उन्होंने दिखाया (1756) कि हीटिंग के बाद उनका वजन नहीं बदलता है और धातुओं के लिए थर्मल पदार्थ के लगाव के बारे में आर। बॉयल की राय गलत है।

उन्होंने निकायों के तरल, गैसीय और ठोस अवस्थाओं का अध्ययन किया। गैसों के सटीक रूप से पर्याप्त विस्तार गुणांक को परिभाषित किया। विभिन्न तापमानों पर लवण की घुलनशीलता का अध्ययन किया। उन्होंने नमक समाधानों पर विद्युत प्रवाह के प्रभाव का अध्ययन किया, लवण के विघटन के दौरान तापमान कम करने और शुद्ध विलायक की तुलना में समाधान के हिमांक को कम करने के तथ्य स्थापित किए। उन्होंने एसिड में धातुओं के विघटन की प्रक्रिया, रासायनिक परिवर्तनों के साथ, और पानी में लवणों के विघटन की प्रक्रिया के बीच अंतर किया, जो घुलनशील पदार्थों में रासायनिक परिवर्तनों के बिना होता है। उन्होंने विभिन्न उपकरणों (एक viscometer, वैक्यूम के तहत फ़िल्टरिंग के लिए एक उपकरण, कठोरता का निर्धारण करने के लिए एक उपकरण, एक गैस बैरोमीटर, एक पायरोमीटर, कम और उच्च दबाव पर पदार्थों के अध्ययन के लिए एक बॉयलर) बनाया, थर्मामीटर को काफी सटीकता से कैलिब्रेट किया।

वह कई रासायनिक उद्योगों (अकार्बनिक पिगमेंट, ग्लेज़, ग्लास, चीनी मिट्टी के बरतन) के निर्माता थे। उन्होंने रंगीन चश्मे की तकनीक और सूत्रीकरण विकसित किया, जिसका उपयोग उन्होंने मोज़ेक पेंटिंग बनाने के लिए किया। चीनी मिट्टी के बरतन द्रव्यमान का आविष्कार किया। वह अयस्कों, लवणों और अन्य उत्पादों के विश्लेषण में लगा हुआ था।

"द फ़र्स्ट फ़ाउंडेशन ऑफ़ धातुकर्म, या अयस्क पदार्थ" (1763) में, उन्होंने विभिन्न धातुओं के गुणों की जांच की, उनका वर्गीकरण दिया और उत्पादन के तरीकों का वर्णन किया। रसायन विज्ञान में अन्य कार्यों के साथ, इस कार्य ने रूसी रासायनिक भाषा की नींव रखी। उन्होंने प्रकृति में विभिन्न खनिजों और गैर-धातु निकायों के गठन की जांच की। उन्होंने मृदा ह्यूमस के जैवजनित उत्पत्ति के विचार को व्यक्त किया। उन्होंने तेल, कोयला, पीट और एम्बर के कार्बनिक मूल को साबित किया। उन्होंने लौह सल्फेट, तांबा सल्फेट से तांबा, सल्फर अयस्कों, सल्फर, सल्फ्यूरिक, नाइट्रिक और हाइड्रोक्लोरिक एसिड से प्राप्त करने की प्रक्रियाओं का वर्णन किया।

वह पहले रूसी शिक्षाविद् थे जिन्होंने रसायन विज्ञान और धातु विज्ञान पर पाठ्यपुस्तकें तैयार करना शुरू किया (द कोर्स ऑफ़ फिजिकल केमिस्ट्री, 1754; द फ़र्स्ट फ़ाउंडेशन ऑफ़ मेटालिज़म, या अयस्क अफेयर्स, 1763)। वह मॉस्को विश्वविद्यालय (1755), परियोजना और पाठ्यक्रम बनाने की योग्यता का श्रेय देता है, जिसे उन्होंने व्यक्तिगत रूप से संकलित किया था। उनकी परियोजना के अनुसार, 1748 में सेंट पीटर्सबर्ग एकेडमी ऑफ साइंसेज के रासायनिक प्रयोगशाला का निर्माण पूरा हो गया था। 1760 से वह सेंट पीटर्सबर्ग एकेडमी ऑफ साइंसेज में व्यायामशाला और विश्वविद्यालय के ट्रस्टी थे। उन्होंने आधुनिक रूसी साहित्यिक भाषा की नींव बनाई। वह एक कवि और कलाकार थे। उन्होंने इतिहास, अर्थशास्त्र, दर्शनशास्त्र पर कई कार्य लिखे। विज्ञान की कई अकादमियों के सदस्य। मॉस्को यूनिवर्सिटी (1940), मॉस्को एकेडमी ऑफ फाइन केमिकल टेक्नोलॉजी (1940), लोमोनोसोव (पूर्व में ओरानियानबाउम) शहर का नाम लोमोनोसोव के नाम पर रखा गया है। यूएसएसआर एकेडमी ऑफ साइंसेज की स्थापना (1956) गोल्ड मेडल। एम वी रसायन विज्ञान और अन्य प्राकृतिक विज्ञान के क्षेत्र में उत्कृष्ट कार्य के लिए लोमोनोसोव।

दिमित्री इवानोविच मेंडेलीव

(1834-1907)

दिमित्री इवानोविच मेंडेलीव - महान रूसी वैज्ञानिक-विश्वकोश, रसायनज्ञ, भौतिक विज्ञानी, प्रौद्योगिकीविद, भूविज्ञानी और यहां तक \u200b\u200bकि मौसम विज्ञानी भी। मेंडेलीव के पास आश्चर्यजनक रूप से स्पष्ट रासायनिक सोच थी, उन्होंने हमेशा अपने रचनात्मक कार्यों के अंतिम लक्ष्यों का प्रतिनिधित्व किया: दूरदर्शिता और लाभ। उन्होंने लिखा: "रसायन विज्ञान का निकटतम विषय सजातीय पदार्थों का अध्ययन है, जिससे दुनिया के सभी निकाय बने हैं, एक दूसरे में उनके परिवर्तन और इस तरह के परिवर्तनों के साथ होने वाली घटनाएं।"

मेंडेलीव ने समाधानों के आधुनिक हाइड्रेटेड सिद्धांत का निर्माण किया, एक आदर्श गैस की स्थिति का समीकरण, धुआं रहित पाउडर के उत्पादन के लिए एक तकनीक विकसित की, आवधिक कानून को खोला और रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली का प्रस्ताव किया, अपने समय के लिए सबसे अच्छा रसायन शास्त्र पाठ्यपुस्तक लिखी।

वह 1834 में टोबोल्स्क में पैदा हुआ था और टोबोल्क व्यायामशाला के निदेशक इवान पावलोविच मेंडेलीव और उनकी पत्नी मारिया दिमित्रिग्ना के परिवार में अंतिम, सत्रहवाँ बच्चा था। मेंडेलीव परिवार में उनके जन्म के समय तक, दो भाइयों और पांच बहनों को बच्चों से जीवित छोड़ दिया गया था। बचपन में नौ बच्चों की मृत्यु हो गई, और उनमें से तीन के माता-पिता के पास नाम देने का समय भी नहीं था।

सेंट पीटर्सबर्ग में दिमित्री मेंडेलीव का अध्ययन करना एक शैक्षणिक संस्थान में पहली बार में आसान नहीं था। अपने पहले वर्ष में, वह गणित को छोड़कर सभी विषयों में असंतोषजनक अंक प्राप्त करने में सफल रहे। लेकिन वरिष्ठ पाठ्यक्रमों में, चीजें अलग-अलग हो गईं - मेंडेलीव का औसत वार्षिक स्कोर साढ़े चार और पांच के बराबर था। उन्होंने 1855 में एक वरिष्ठ शिक्षक डिप्लोमा प्राप्त करते हुए स्वर्ण पदक के साथ संस्थान से स्नातक किया।

जीवन हमेशा मेंडेलीव के लिए अनुकूल नहीं था: दुल्हन के साथ एक विराम था, और सहयोगियों की बीमार इच्छा, एक असफल विवाह और फिर तलाक ... दो साल (1880 और 1881) मेंडेलीव के जीवन में बहुत मुश्किल थे। दिसंबर 1880 में, पीटर्सबर्ग एकेडमी ऑफ साइंसेज ने उन्हें एक शिक्षाविद के रूप में चुने जाने से इनकार कर दिया: नौ ने पक्ष में और दस शिक्षाविदों ने इसके खिलाफ मतदान किया। अकादमी के सचिव, एक निश्चित वेसलोव्स्की ने विशेष रूप से अनुचित भूमिका निभाई। उन्होंने खुले तौर पर कहा: "हम विश्वविद्यालय नहीं चाहते हैं। यदि वे हमसे बेहतर हैं, तो हमें अभी भी उनकी आवश्यकता नहीं है।"

1881 में, मेंडेलीव का अपनी पहली पत्नी के साथ विवाह, जिसने अपने पति को पूरी तरह से समझा नहीं और ध्यान न देने के कारण उसे फटकार लगाई, उसे बड़ी मुश्किल से भंग किया गया।

1895 में, मेंडेलीव अंधा हो गया, लेकिन चैंबर ऑफ़ वेट्स एंड मेजर्स का नेतृत्व करना जारी रखा। व्यवसाय के कागजात उन्हें जोर से पढ़े गए, उन्होंने सचिव को आदेश दिए, और घर पर उन्होंने अंधाधुंध सूटकेस जारी रखा। प्रोफेसर आई.वी. कोस्टेनिक ने दो ऑपरेशनों में मोतियाबिंद को हटा दिया, और जल्द ही उनकी दृष्टि वापस आ गई ...

1867-68 की सर्दियों में, मेंडेलीव ने एक पाठ्यपुस्तक, फंडामेंटल ऑफ केमिस्ट्री लिखना शुरू किया, और तुरंत तथ्यात्मक सामग्री को व्यवस्थित करने में कठिनाइयों में भाग गया। फरवरी 1869 के मध्य तक, पाठ्यपुस्तक की संरचना पर विचार करते हुए, वह धीरे-धीरे इस निष्कर्ष पर पहुंचे कि सरल पदार्थों के गुण (और यह एक स्वतंत्र अवस्था में रासायनिक तत्वों के अस्तित्व का एक रूप है) और तत्वों के परमाणु द्रव्यमान एक निश्चित नियमितता से जुड़े हुए हैं।

मेंडेलीव को अपने पूर्ववर्तियों के रासायनिक तत्वों की व्यवस्था के लिए उनके परमाणु द्रव्यमान में वृद्धि और इससे उत्पन्न होने वाली घटनाओं के बारे में ज्यादा जानकारी नहीं थी। उदाहरण के लिए, उन्हें शंकुर्तुआ, न्यूलैंड्स और मेयर के कार्यों के बारे में लगभग कोई जानकारी नहीं थी।

मेंडेलीव एक अप्रत्याशित विचार के साथ आया था: विभिन्न रासायनिक तत्वों और उनके रासायनिक गुणों के करीबी परमाणु द्रव्यमान की तुलना करने के लिए।

दो बार सोचने के बिना, खोदनेव के पत्र के पीछे, उन्होंने प्रतीकों को लिखा क्लोरीन सीएल और पोटैशियम K, काफी करीब परमाणु द्रव्यमान के साथ क्रमशः 35.5 और 39 के बराबर है, (अंतर केवल 3.5 इकाई है)। उसी पत्र में, मेंडेलीव ने अन्य तत्वों के प्रतीकों को स्केच किया, जो उनके बीच समान "विरोधाभासी" जोड़े की तलाश में थे: एक अधातु तत्त्व एफ और सोडियम ना ब्रोमिन Br और रूबिडीयाम Rb आयोडीन मेँ ओर सीज़ियम Cs, जिसके लिए द्रव्यमान अंतर 4.0 से 5.0 और फिर 6.0 तक बढ़ जाता है। मेंडेलीव तब यह नहीं जान सका कि स्पष्ट के बीच "अनिश्चित क्षेत्र" गैर धातु तथा धातुओं तत्व शामिल हैं - उत्कृष्ट गैसजिसकी खोज से बाद में आवधिक प्रणाली में काफी बदलाव आएगा। धीरे-धीरे, भविष्य के रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली की उपस्थिति सामने आने लगी।

तो, पहले उसने एक तत्व के साथ एक कार्ड लगाया फीरोज़ा तत्व कार्ड के बगल में (परमाणु द्रव्यमान 14) हो अल्युमीनियम अल (परमाणु द्रव्यमान 27.4), तत्कालीन परंपरा के अनुसार, एल्यूमीनियम के एनालॉग के रूप में बेरिलियम ले रहा है। हालांकि, रासायनिक गुणों की तुलना करने के बाद, उन्होंने बेरिलियम को ऊपर रख दिया मैग्नीशियम मिलीग्राम। बेरिलियम के परमाणु द्रव्यमान के तत्कालीन स्वीकार किए गए मूल्य पर संदेह करते हुए, उन्होंने इसे 9.4 में बदल दिया, और उन्होंने बेरिलियम ऑक्साइड के सूत्र को बी 2 ओ 3 से बीओओ (मैग्नीशियम ऑक्साइड एमजीओ के रूप में) में बदल दिया। वैसे, बेरिलियम के परमाणु द्रव्यमान का "सही" मूल्य केवल दस साल बाद पुष्टि की गई थी। उन्होंने अन्य मामलों में भी साहसपूर्वक काम किया।

धीरे-धीरे, दिमित्री इवानोविच अंतिम निष्कर्ष पर पहुंचे कि उनके परमाणु द्रव्यमान के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित तत्व उनके भौतिक और रासायनिक गुणों की स्पष्ट आवधिकता दर्शाते हैं।

दिन भर में, मेन्डेलीव ने अपनी बेटी ओल्गा, दोपहर और रात के खाने के साथ खेलने के लिए थोड़ी देर के लिए तोड़कर तत्वों की एक प्रणाली पर काम किया।

1 मार्च, 1869 की शाम को, उन्होंने अपनी तालिका को "परमाणु भार और रासायनिक समानता के आधार पर तत्वों की एक प्रणाली में अनुभव" शीर्षक से संकलित किया और इसे प्रिंटिंग हाउस में भेज दिया, टाइपसेटर्स के लिए नोट्स बनाये और दिनांक को "17 फरवरी, 1869" को निर्धारित किया (यह पुराना तरीका है) अंदाज)। इसलिए इसे खोला गया आवधिक कानून...