रसायन विज्ञान में परीक्षा के लिए विधिवत मैनुअल तैयारी। रसायन विज्ञान: एकीकृत राज्य परीक्षा की तैयारी के लिए एक संपूर्ण मार्गदर्शिका

एम।: 2017 ।-- 256 पी। एम।: २०१६ ।-- २५६ पी।

नई हैंडबुक में परीक्षा उत्तीर्ण करने के लिए आवश्यक रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम पर सभी सैद्धांतिक सामग्री शामिल है। इसमें सामग्री के सभी तत्व शामिल हैं, नियंत्रण और माप सामग्री द्वारा सत्यापित, और माध्यमिक (पूर्ण) स्कूल के पाठ्यक्रम के लिए ज्ञान और कौशल को सामान्य बनाने और व्यवस्थित करने में मदद करता है। सैद्धांतिक सामग्री को संक्षिप्त और सुलभ रूप में प्रस्तुत किया जाता है। प्रत्येक विषय परीक्षण वस्तुओं के उदाहरणों के साथ है। प्रैक्टिकल असाइनमेंट यूएसई प्रारूप के अनुरूप हैं। मैनुअल के अंत में आपको परीक्षणों के उत्तर मिलेंगे। मैनुअल स्कूली बच्चों, आवेदकों और शिक्षकों को संबोधित है।

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विषय
प्राक्कथन 12
सबसे महत्वपूर्ण रासायनिक अवधारणाएं और कानून 14
1. रसायन विज्ञान का सैद्धांतिक आधार 18
१.१. परमाणु की संरचना की आधुनिक अवधारणाएँ 18
1.1.1. तत्वों के परमाणुओं के इलेक्ट्रॉन कोशों की संरचना 18
नमूना कार्य 24
१.२. आवर्त नियम और रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी D.I. मेंडेलीव 25
1.2.1. तत्वों और उनके यौगिकों के गुणों में परिवर्तन की नियमितता अवधियों और समूहों द्वारा 25
नमूना कार्य 28
१.२.२. रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी में उनकी स्थिति के संबंध में IA-IIIA-समूहों की धातुओं की सामान्य विशेषताएं
डि मेंडेलीव और उनके परमाणुओं की संरचनात्मक विशेषताएं 28
नमूना कार्य 29
1.2.3. रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी में उनकी स्थिति द्वारा संक्रमण तत्वों (तांबा, जस्ता, क्रोमियम, लोहा) की विशेषता डी.आई. मेंडलीव
और उनके परमाणुओं की संरचनात्मक विशेषताएं 30
नमूना कार्य 30
१.२.४. रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी में उनकी स्थिति के संबंध में IVA-VIIA-समूहों के गैर-धातुओं की सामान्य विशेषताएं डी.आई. मेंडलीव
और उनके परमाणुओं की संरचनात्मक विशेषताएं 31
नमूना कार्य 31
१.३. रासायनिक बंधन और पदार्थ की संरचना 32
1.3.1. सहसंयोजक रासायनिक बंधन, इसकी किस्में और गठन के तंत्र। सहसंयोजक बंधन विशेषताएं (ध्रुवीयता और बंधन ऊर्जा)। आयोनिक बंध।
धात्विक बंधन। हाइड्रोजन बांड 32
नमूना कार्य 36
1.3.2. विद्युत ऋणात्मकता। रासायनिक तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था और संयोजकता 37
नमूना कार्य 39
1.3.3. आणविक और गैर-आणविक संरचना के पदार्थ। क्रिस्टल जाली प्रकार। पदार्थों के गुणों की उनकी संरचना पर निर्भरता
और इमारतें 41
नमूना कार्य 43
१.४. रासायनिक प्रतिक्रिया 43
1.4.1. अकार्बनिक और कार्बनिक रसायन विज्ञान में रासायनिक प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण 43
नमूना कार्य 45
1.4.2. एक रासायनिक प्रतिक्रिया का गर्मी प्रभाव। थर्मोकेमिकल समीकरण 46
नमूना कार्य 48
1.4.3. प्रतिक्रिया की गति, विभिन्न कारकों पर इसकी निर्भरता 48
नमूना कार्य 50
1.4.4. प्रतिवर्ती और अपरिवर्तनीय रासायनिक प्रतिक्रियाएं। रासायनिक संतुलन। विभिन्न कारकों के प्रभाव में रासायनिक संतुलन का विस्थापन 50
कार्यों के उदाहरण
1.4.5. जलीय घोल में इलेक्ट्रोलाइट्स का इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण। मजबूत और कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स 53
नमूना कार्य 54
1.4.6. आयन एक्सचेंज प्रतिक्रियाएं 54
नमूना कार्य 56
1.4.7. जलीय घोल का वातावरण: अम्लीय, तटस्थ, क्षारीय। लवणों का जल-अपघटन 57
नमूना कार्य 59
1.4.8. रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं। धातुओं का क्षरण और इससे बचाव के तरीके 60
नमूना कार्य 64
1.4.9. पिघलने और समाधान (लवण, क्षार, एसिड) का इलेक्ट्रोलिसिस 65
नमूना असाइनमेंट 66
१.४.१०. आयनिक (वी.वी. मार्कोवनिकोव का नियम) और कार्बनिक रसायन विज्ञान में कट्टरपंथी प्रतिक्रिया तंत्र 67
नमूना कार्य 69
2. अकार्बनिक रसायन 71
२.१. अकार्बनिक पदार्थों का वर्गीकरण। अकार्बनिक पदार्थों का नामकरण (तुच्छ और अंतर्राष्ट्रीय) 71
नमूना कार्य 75
२.२. साधारण पदार्थों के विशिष्ट रासायनिक गुण - धातु: क्षार, क्षारीय पृथ्वी, एल्यूमीनियम; संक्रमण धातुओं
(तांबा, जस्ता, क्रोमियम, लोहा) 76
नमूना कार्य 79
२.३. सरल पदार्थों के विशिष्ट रासायनिक गुण - अधातु: हाइड्रोजन, हैलोजन, ऑक्सीजन, सल्फर, नाइट्रोजन,
फास्फोरस, कार्बन, सिलिकॉन 81
नमूना कार्य 83
२.४. ऑक्साइड के विशिष्ट रासायनिक गुण: मूल, उभयचर, अम्लीय 84
नमूना कार्य 86
२.५. क्षारों और उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड्स के विशिष्ट रासायनिक गुण 87
नमूना कार्य 88
२.६. एसिड की विशेषता रासायनिक गुण 90
नमूना कार्य 93
२.७. लवण की विशेषता रासायनिक गुण: मध्यम, अम्लीय, मूल; जटिल (उदाहरण के लिए, एल्यूमीनियम और जस्ता यौगिक) 94
नमूना कार्य 96
२.८. अकार्बनिक पदार्थों के विभिन्न वर्गों का संबंध 97
नमूना कार्य 100
3. जैविक रसायन 102
३.१. कार्बनिक यौगिकों की संरचना का सिद्धांत: समरूपता और समरूपता (संरचनात्मक और स्थानिक)।
अणुओं में परमाणुओं का पारस्परिक प्रभाव 102
नमूना कार्य 105
३.२. कार्बनिक पदार्थों के अणुओं में बंधों के प्रकार। कार्बन परमाणु कक्षकों का संकरण। मौलिक।
कार्यात्मक समूह 106
नमूना कार्य 109
३.३. कार्बनिक पदार्थों का वर्गीकरण। कार्बनिक पदार्थों का नामकरण (तुच्छ और अंतर्राष्ट्रीय) 109
नमूना कार्य 115
३.४. हाइड्रोकार्बन के विशिष्ट रासायनिक गुण: अल्केन्स, साइक्लोअल्केन्स, अल्केन्स, डायन, एल्काइन्स, एरोमैटिक हाइड्रोकार्बन (बेंजीन और टोल्यूनि) 116
नमूना कार्य 121
3.5. संतृप्त मोनोहाइड्रिक और पॉलीहाइड्रिक अल्कोहल की विशेषता रासायनिक गुण, फिनोल 121
नमूना कार्य 124
3.6. एल्डिहाइड, संतृप्त कार्बोक्जिलिक एसिड, एस्टर 125 . की विशेषता रासायनिक गुण
नमूना कार्य 128
3.7. नाइट्रोजन युक्त कार्बनिक यौगिकों के विशिष्ट रासायनिक गुण: अमाइन और अमीनो एसिड 129
नमूना कार्य 132
३.८. जैविक रूप से महत्वपूर्ण पदार्थ: वसा, प्रोटीन, कार्बोहाइड्रेट (मोनोसैकराइड, डिसैकराइड, पॉलीसेकेराइड) 133
नमूना कार्य 138
3.9. कार्बनिक यौगिकों का संबंध 139
नमूना कार्य 143
4. रसायन विज्ञान में ज्ञान के तरीके। रसायन और जीवन 145
४.१. रसायन विज्ञान की प्रायोगिक नींव 145
4.1.1. प्रयोगशाला नियम। प्रयोगशाला कांच के बने पदार्थ और उपकरण। कास्टिक, ज्वलनशील और जहरीले पदार्थों के साथ काम करते समय सुरक्षा नियम,
घरेलू रसायन 145
नमूना कार्य 150
4.1.2. रसायनों और परिवर्तनों के अध्ययन के लिए वैज्ञानिक तरीके। मिश्रणों को अलग करने और पदार्थों के शुद्धिकरण के तरीके 150
नमूना कार्य 152
4.1.3. पदार्थों के जलीय विलयनों के पर्यावरण की प्रकृति का निर्धारण। संकेतक 152
नमूना कार्य 153
4.1.4. अकार्बनिक पदार्थों और आयनों के लिए गुणात्मक प्रतिक्रियाएं 153
नमूना कार्य 156
4.1.5. कार्बनिक यौगिकों की गुणात्मक प्रतिक्रियाएं 158
नमूना कार्य 159
4.1.6. अकार्बनिक यौगिकों के अध्ययन किए गए वर्गों से संबंधित विशिष्ट पदार्थों (प्रयोगशाला में) प्राप्त करने की मुख्य विधियाँ 160
नमूना कार्य 165
4.1.7. हाइड्रोकार्बन प्राप्त करने की मुख्य विधियाँ (प्रयोगशाला में) 165
नमूना कार्य 167
4.1.8. ऑक्सीजन युक्त यौगिक प्राप्त करने की मुख्य विधियाँ (प्रयोगशाला में) १६७
नमूना कार्य 170
४.२. आवश्यक पदार्थों के उत्पादन के लिए औद्योगिक विधियों की सामान्य अवधारणाएँ 171
4.2.1. धातु विज्ञान की अवधारणा: धातु प्राप्त करने के सामान्य तरीके 171
नमूना कार्य 174
4.2.2 रासायनिक उत्पादन के सामान्य वैज्ञानिक सिद्धांत (अमोनिया, सल्फ्यूरिक एसिड, मेथनॉल के औद्योगिक उत्पादन के उदाहरण पर)। रासायनिक प्रदूषण
पर्यावरण और उसके परिणाम 174
नमूना कार्य 176
4.2.3. हाइड्रोकार्बन के प्राकृतिक स्रोत, उनका प्रसंस्करण 177
नमूना कार्य 180
४.२.४. उच्च आणविक भार यौगिक। पोलीमराइजेशन और पॉलीकोंडेशन प्रतिक्रियाएं 181
नमूना कार्य 184
4.3. रासायनिक सूत्रों और प्रतिक्रिया समीकरणों द्वारा गणना 184
4.3.1. एक ज्ञात द्रव्यमान अंश के साथ एक समाधान के एक निश्चित द्रव्यमान में निहित एक विलेय के द्रव्यमान की गणना; किसी विलयन में किसी पदार्थ के द्रव्यमान अंश की गणना 184
नमूना कार्य 186
4.3.2. रासायनिक अभिक्रियाओं में गैसों के आयतन अनुपातों की गणना 186
नमूना कार्य 187
४.३.३. किसी पदार्थ की ज्ञात मात्रा, द्रव्यमान या एक के आयतन के लिए किसी पदार्थ के द्रव्यमान या गैसों के आयतन की गणना
प्रतिक्रिया में भाग लेने वाले पदार्थों की संख्या 187
नमूना कार्य 188
4.3.4. प्रतिक्रिया 189 . के गर्मी प्रभाव की गणना
नमूना कार्य 189
4.3.5. प्रतिक्रिया उत्पादों के द्रव्यमान (मात्रा, पदार्थ की मात्रा) की गणना, यदि पदार्थों में से एक को अधिक मात्रा में दिया गया है (अशुद्धियां हैं) 190
नमूना कार्य 190
4.3.6. प्रतिक्रिया उत्पाद के द्रव्यमान (मात्रा, पदार्थ की मात्रा) की गणना, यदि पदार्थों में से एक को समाधान के रूप में दिया जाता है
विलेय के एक निश्चित द्रव्यमान अंश के साथ 191
नमूना कार्य 191
4.3.7. पदार्थ का आणविक सूत्र ढूँढना 192
नमूना कार्य 194
4.3.8. सैद्धांतिक रूप से संभव 195 . से प्रतिक्रिया उत्पाद उपज के द्रव्यमान या आयतन अंश की गणना
नमूना कार्य 195
4.3.9. मिश्रण में एक रासायनिक यौगिक के द्रव्यमान अंश (द्रव्यमान) की गणना 196
नमूना कार्य 196
आवेदन
तत्वों की रसायन शास्त्र 198
हाइड्रोजन 198
आईए समूह के तत्व 200
आईआईए-समूह के तत्व 202
-समूह 204 . के तत्व
आईवीए समूह के तत्व 206
वीए समूह के तत्व २११
वीटीए समूह 218 . के तत्व
VTIA-समूह 223 . के तत्व
रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी डी.आई. मेंडेलीवा 230
IUPAC: तत्वों की आवर्त सारणी 232
जल में क्षार, अम्ल और लवण की विलेयता 234
कुछ रासायनिक तत्वों की संयोजकता 235
अम्ल और उनके लवणों के नाम 235
तत्वों की परमाणु त्रिज्या 236
कुछ सबसे महत्वपूर्ण भौतिक स्थिरांक 237
गुणज बनाते समय उपसर्ग
और भिन्नात्मक इकाइयां 237
पृथ्वी की पपड़ी में तत्वों की व्यापकता 238
कार्यों के उत्तर 240

नई संदर्भ पुस्तक में एकीकृत राज्य परीक्षा की तैयारी और उत्तीर्ण करने के लिए आवश्यक स्कूल रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम की सभी सैद्धांतिक सामग्री शामिल है।
पुस्तक की सामग्री नियंत्रण और माप सामग्री पर आधारित है जो शैक्षिक सामग्री की मात्रा निर्धारित करती है, जिसे राज्य के अंतिम प्रमाणीकरण द्वारा सत्यापित किया जाता है।
हैंडबुक की सैद्धांतिक सामग्री को संक्षिप्त और सुलभ रूप में प्रस्तुत किया गया है। प्रस्तुति की स्पष्टता और शैक्षिक सामग्री की स्पष्टता परीक्षा के लिए प्रभावी रूप से तैयार करेगी।
पुस्तक का प्रत्येक खंड यूनिफाइड स्टेट परीक्षा में परीक्षण किए गए चार मूल ब्लॉकों से मेल खाता है: "रसायन विज्ञान की सैद्धांतिक नींव" - आवधिक कानून और रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी डी.आई. मेंडेलीव, रासायनिक बंधन और पदार्थ की संरचना, रासायनिक प्रतिक्रिया; "अकार्बनिक रसायन विज्ञान", "कार्बनिक रसायन", "रसायन विज्ञान के संज्ञान के तरीके। रसायन विज्ञान और जीवन ”- रसायन विज्ञान की प्रायोगिक नींव, सबसे महत्वपूर्ण पदार्थ प्राप्त करने के औद्योगिक तरीकों के बारे में सामान्य विचार।

संदर्भ पुस्तक में यूएसई पास करने के लिए आवश्यक स्कूल रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम की सभी सैद्धांतिक सामग्री शामिल है - छात्रों का अंतिम प्रमाणीकरण। इस सामग्री को 14 खंडों में विभाजित किया गया है, जिसकी सामग्री यूएसई पर परीक्षण किए गए विषयों से मेल खाती है - चार सार्थक ब्लॉक: "रासायनिक तत्व", "पदार्थ", "रासायनिक प्रतिक्रिया", "पदार्थों और रासायनिक प्रतिक्रियाओं का संज्ञान और उपयोग।" प्रत्येक अनुभाग में भाग ए और बी से प्रशिक्षण कार्य होते हैं - उत्तर की पसंद और संक्षिप्त उत्तर के साथ। धारा 15 पूरी तरह से परीक्षा भाग सी में शामिल कम्प्यूटेशनल समस्याओं को हल करने के लिए समर्पित है।
परीक्षण कार्यों को इस तरह से डिज़ाइन किया गया है कि, उनका उत्तर देकर, छात्र स्कूल रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम के मुख्य प्रावधानों को अधिक तर्कसंगत रूप से दोहराने में सक्षम होंगे।
मैनुअल के अंत में, परीक्षणों के उत्तर हैं जो छात्रों और आवेदकों को स्वयं का परीक्षण करने और अंतराल को भरने में मदद करेंगे।
इस संदर्भ के साथ काम करने की सुविधा के लिए, एक तालिका प्रदान की जाती है, जो परीक्षा के विषय और पुस्तक के अनुभागों के बीच पत्राचार को इंगित करती है।
मैनुअल वरिष्ठ छात्रों, आवेदकों और शिक्षकों को संबोधित है।

प्रस्तावना
1. सामान्य तत्व। परमाणुओं की संरचना। इलेक्ट्रॉनिक गोले। कक्षाओं
2. आवधिक कानून। आवर्त सारणी। विद्युत ऋणात्मकता। ऑक्सीकरण अवस्था
3. अणु। रसायनिक बंध। पदार्थों की संरचना
4. अकार्बनिक पदार्थों का वर्गीकरण और संबंध
5. मुख्य उपसमूह I-III समूह की धातु
5.1. सोडियम
५.२. पोटैशियम
5.3. कैल्शियम
५.४. पानी की कठोरता
५.५. अल्युमीनियम
6. चौथी अवधि की संक्रमण धातुएं। गुण, प्राप्त करने के तरीके। धातुओं के सामान्य गुण
६.१. क्रोमियम
६.२. मैंगनीज
६.३. लोहा
६.४. धातुओं के सामान्य गुण। जंग
7. मुख्य उपसमूह IV-VII समूह के अधातु
७.१ हाइड्रोजन
7.2. हैलोजन
7.2.1. क्लोरीन। हाइड्रोजन क्लोराइड
7.2.2. क्लोराइड
7.2.3. हाइपोक्लोराइट्स। क्लोरेट्स
7.2.4। ब्रोमाइड्स। आयोडाइड्स
७.३. चाकोजेन्स
7.3.1. ऑक्सीजन
7.3.2. सल्फर। हाइड्रोजन सल्फाइड। sulphides
7.3.3. सल्फर डाइऑक्साइड। सल्फाइट्स
7.3.4. गंधक का तेजाब। सल्फेट
७.४. वीए समूह गैर-धातु
7.4.1. नाइट्रोजन। अमोनिया
7.4.2. नाइट्रोजन ऑक्साइड। नाइट्रिक एसिड
7.4.3. नाइट्राइट। नाइट्रेट
7.4.4. फास्फोरस
७.५. समूह IVA अधातु
७.५.१. मुक्त कार्बन
7.5.2. कार्बन ऑक्साइड
७.५.३. कार्बोनेट्स
7.5.4. सिलिकॉन
8. कार्बनिक यौगिकों की संरचना, विविधता, वर्गीकरण और नामकरण का सिद्धांत। रासायनिक प्रतिक्रियाओं के प्रकार
9. हाइड्रोकार्बन। समरूपता और समरूपता। रासायनिक गुण और तैयारी के तरीके
9.1. अल्केन्स। साइक्लोअल्केन्स
9.2. अल्केन्स। अल्काडीनेस
९.३. alkyne
९.४. एरेनास
10. ऑक्सीजन युक्त कार्बनिक यौगिक
10.1. शराब। पंख। फिनोल
१०.२ एल्डिहाइड और कीटोन्स
१०.३. कार्बोक्जिलिक एसिड। एस्टर। वसा
१०.४. कार्बोहाइड्रेट
11. नाइट्रोजन युक्त कार्बनिक यौगिक
११.१. नाइट्रो यौगिक। अमीन्स
११.२. अमीनो अम्ल। प्रोटीन
12. रासायनिक प्रतिक्रियाएं। गति, ऊर्जा और उत्क्रमणीयता
१२.१. प्रतिक्रिया की दर
१२.२ प्रतिक्रियाओं की ऊर्जा
१२.३. प्रतिक्रियाओं की प्रतिवर्तीता
13. जलीय घोल। पदार्थों की घुलनशीलता और पृथक्करण। आयन विनिमय। लवणों का जल-अपघटन
१३.१. पानी में पदार्थों की घुलनशीलता
१३.२. इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण
१३.३. पानी का पृथक्करण। मध्यम समाधान
१३.४. आयन एक्सचेंज प्रतिक्रियाएं
13.5. लवणों का जल-अपघटन
14. रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं। इलेक्ट्रोलीज़
१४.१. ऑक्सीकरण और कम करने वाले एजेंट
१४.२. इलेक्ट्रॉनिक संतुलन विधि का उपयोग करके गुणांक का चयन
१४.३. धातु तनाव सीमा
१४.४. पिघल और समाधान इलेक्ट्रोलिसिस
15. कम्प्यूटेशनल समस्याओं का समाधान
१५.१. एक विलेय का द्रव्यमान अंश। समाधान का पतलापन, एकाग्रता और मिश्रण
१५.२. गैसों का आयतन अनुपात
१५.३. किसी अन्य अभिकर्मक (उत्पाद) की ज्ञात मात्रा के आधार पर किसी पदार्थ का द्रव्यमान (गैस का आयतन)
१५.४. प्रतिक्रिया का गर्मी प्रभाव
१५.५. अधिक या अशुद्धियों के साथ अभिकर्मक द्वारा उत्पाद का वजन (मात्रा, पदार्थ की मात्रा)
15.6. समाधान में ज्ञात द्रव्यमान अंश के साथ अभिकर्मक द्वारा उत्पाद का द्रव्यमान (मात्रा, पदार्थ की मात्रा)
१५.७ एक कार्बनिक यौगिक का आणविक सूत्र ढूँढना
जवाब

परीक्षण कार्यों को इस तरह से डिज़ाइन किया गया है कि, उनका उत्तर देकर, छात्र स्कूल रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम के मुख्य प्रावधानों को अधिक तर्कसंगत रूप से दोहराने में सक्षम होंगे।

मैनुअल के अंत में, परीक्षणों के उत्तर हैं जो छात्रों और आवेदकों को स्वयं का परीक्षण करने और अंतराल को भरने में मदद करेंगे।

इस संदर्भ के साथ काम करने की सुविधा के लिए, एक तालिका प्रदान की जाती है, जो परीक्षा के विषय और पुस्तक के अनुभागों के बीच पत्राचार को इंगित करती है।

मैनुअल वरिष्ठ छात्रों, आवेदकों और शिक्षकों को संबोधित है।

1. सामान्य तत्व। परमाणुओं की संरचना। इलेक्ट्रॉनिक गोले। कक्षाओं

रासायनिक तत्व- एक निश्चित प्रकार के परमाणु, एक नाम और एक प्रतीक द्वारा इंगित और एक क्रम संख्या और सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान द्वारा विशेषता।

टेबल 1 सामान्य रासायनिक तत्वों को सूचीबद्ध करता है, वे प्रतीक जिनके द्वारा उन्हें नामित किया जाता है (कोष्ठक - उच्चारण में), क्रम संख्या, सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान, विशेषता ऑक्सीकरण अवस्थाएँ।

शून्यकिसी तत्व की उसके साधारण पदार्थ (पदार्थों) में ऑक्सीकरण अवस्था को तालिका में नहीं दर्शाया गया है।

एक तत्व के सभी परमाणुओं के नाभिक में प्रोटॉनों की संख्या और कोश में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है। तो, तत्व के परमाणु में हाइड्रोजनएच 1 . है पी +कोर में और परिधि में 1 इ-; तत्व के परमाणु में ऑक्सीजनलगभग 8 पी +कोर में और 8 इ- खोल में; तत्व परमाणु अल्युमीनियमअल में 13 . शामिल हैं आर+ कोर में और 13 इ- खोल में।

एक तत्व के परमाणु नाभिक में न्यूट्रॉन की संख्या में भिन्न हो सकते हैं, ऐसे परमाणुओं को समस्थानिक कहा जाता है। तो, तत्व हाइड्रोजनएच तीन समस्थानिक: हाइड्रोजन -1 (विशेष नाम और प्रतीक प्रोटियम 1 एच) एस 1 पी +कोर में और 1 इ- खोल में; हाइड्रोजन-2 (ड्यूटेरियम) 2 एच, या डी) एस 1 पी +और 1 एन एस 0 कोर में और 1 इ- खोल में; हाइड्रोजन-3 (ट्रिटियम 3 एच, या टी) एस 1 पी +और 2 एन एस 0 कोर में और 1 इ- खोल में। वर्ण 1 एच, 2 एच और 3 एच में, सुपरस्क्रिप्ट इंगित करता है जन अंक- नाभिक में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की संख्या का योग। अन्य उदाहरण:

इलेक्ट्रॉनिक सूत्रकिसी भी रासायनिक तत्व के परमाणु को डीआई मेंडेलीव के तत्वों की आवर्त सारणी में उसके स्थान के अनुसार तालिका से निर्धारित किया जा सकता है। 2.

किसी भी परमाणु के इलेक्ट्रॉन कोश में विभाजित किया जाता है उर्जा स्तर(पहला, दूसरा, तीसरा, आदि), स्तरों में विभाजित हैं उपस्तर(अक्षरों द्वारा निरूपित एस, पी, डी, एफ) Sublevels से मिलकर बनता है परमाणु कक्षक- अंतरिक्ष के क्षेत्र जहां इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति की संभावना है। ऑर्बिटल्स को 1s (s-sublevel के पहले स्तर की कक्षीय) के रूप में दर्शाया जाता है, 2 एस, 2 आर, 3 एस, 3 पी, ३डी, 4 एस... सबलेवल में ऑर्बिटल्स की संख्या:

परमाणु कक्षकों को इलेक्ट्रॉनों से भरना तीन स्थितियों के अनुसार होता है:

1) न्यूनतम ऊर्जा सिद्धांत

इलेक्ट्रॉन निम्न-ऊर्जा सबलेवल से शुरू होने वाले ऑर्बिटल्स को भरते हैं।

उपस्तरों की ऊर्जा में वृद्धि का क्रम:

1 एस< 2 सी< 2 पी< 3 एस< 3 पी< 4 एस≤ 3 डी< 4 पी< 5 एस≤ 4 डी< 5 पी< 6 एस…

2) बहिष्करण नियम (पॉली सिद्धांत)

प्रत्येक कक्षक दो से अधिक इलेक्ट्रॉनों को धारण नहीं कर सकता है।

एक कक्षक में एक इलेक्ट्रॉन अयुग्मित कहलाता है, दो इलेक्ट्रॉन - इलेक्ट्रॉनिक जोड़ी:

3) अधिकतम बहुलता का सिद्धांत (हुंड का नियम)

पूर्ण ऊर्जा आरेखों से, इलेक्ट्रॉनिक सूत्रतत्वों के परमाणु। इस सबलेवल के ऑर्बिटल्स में इलेक्ट्रॉनों की संख्या सुपरस्क्रिप्ट में अक्षर के दाईं ओर इंगित की गई है (उदाहरण के लिए, ३ डी 5 प्रति Z . 5 इलेक्ट्रॉन है डी-उप-स्तर); पहले पहले स्तर के इलेक्ट्रॉन होते हैं, फिर दूसरे, तीसरे, आदि। सूत्र पूर्ण और संक्षिप्त हो सकते हैं, बाद वाले कोष्ठक में संबंधित महान गैस का प्रतीक होता है, जो इसके सूत्र को बताता है, और, इसके अलावा, Zn से शुरू होता है। आंतरिक डी-उप-स्तर। उदाहरण:

3 ली = 1s 2 2s 1 = [2 वह] 2s 1

8 ओ = 1s 2 2एस 2 2पी 4= [२ वह] 2एस 2 2पी 4

13 अल = 1s 2 2s 2 2p 6 ३एस २ ३पी १= [१० ने] ३एस २ ३पी १

शीर्षक: रसायन विज्ञान। परीक्षा की तैयारी के लिए एक संपूर्ण गाइड।

एक रासायनिक तत्व एक विशिष्ट प्रकार का परमाणु होता है, जिसे एक नाम और एक प्रतीक द्वारा दर्शाया जाता है और एक क्रम संख्या और सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान की विशेषता होती है।
टेबल 1 सामान्य रासायनिक तत्वों को सूचीबद्ध करता है, वे प्रतीक जिनके द्वारा उन्हें नामित किया जाता है (कोष्ठक - उच्चारण में), क्रम संख्या, सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान, विशेषता ऑक्सीकरण अवस्थाएँ।
किसी तत्व के साधारण पदार्थ (पदार्थों) में उसकी शून्य ऑक्सीकरण अवस्था तालिका में इंगित नहीं की गई है।
किसी भी परमाणु के इलेक्ट्रॉन शेल को ऊर्जा स्तरों (प्रथम, द्वितीय, तृतीय, आदि) में विभाजित किया जाता है, स्तरों को उप-स्तरों (अक्षरों s, p, d, f द्वारा निरूपित) में विभाजित किया जाता है। Sublevels में परमाणु कक्षाएँ होती हैं - अंतरिक्ष के ऐसे क्षेत्र जहाँ इलेक्ट्रॉनों के रहने की संभावना होती है। ऑर्बिटल्स को 1s (s सबलेवल के पहले स्तर का कक्षीय), 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s ... के रूप में नामित किया गया है।

विषय
प्रस्तावना
1. सामान्य तत्व। परमाणुओं की संरचना। इलेक्ट्रॉनिक गोले। कक्षाओं
2. आवधिक कानून। आवर्त सारणी। विद्युत ऋणात्मकता। ऑक्सीकरण अवस्था
3. अणु। रसायनिक बंध। पदार्थों की संरचना
4. अकार्बनिक पदार्थों का वर्गीकरण और संबंध
5. मुख्य उपसमूहों की धातुएँ I-III समूह
5.1. सोडियम
५.२. पोटैशियम
5.3. कैल्शियम
५.४. पानी की कठोरता
५.५. अल्युमीनियम
6. चौथी अवधि की संक्रमण धातुएं। गुण, प्राप्त करने के तरीके। धातुओं के सामान्य गुण
६.१. क्रोमियम
६.२. मैंगनीज
६.३. लोहा
६.४. धातुओं के सामान्य गुण। जंग
7. मुख्य उपसमूह IV-VII समूह के अधातु
७.१ हाइड्रोजन
7.2. हैलोजन
7.2.1. क्लोरीन। हाइड्रोजन क्लोराइड
7.2.2. क्लोराइड
7.2.3. हाइपोक्लोराइट्स। क्लोरेट्स
7.2.4। ब्रोमाइड्स। आयोडाइड्स
७.३. चाकोजेन्स
7.3.1. ऑक्सीजन
7.3.2. सल्फर। हाइड्रोजन सल्फाइड। sulphides
7.3.3. सल्फर डाइऑक्साइड। सल्फाइट्स
7.3.4. गंधक का तेजाब। सल्फेट
७.४. वीए समूह गैर-धातु
7.4.1. नाइट्रोजन। अमोनिया
7.4.2. नाइट्रोजन ऑक्साइड। नाइट्रिक एसिड
7.4.3. नाइट्राइट। नाइट्रेट
7.4.4. फास्फोरस
७.५. समूह IVA अधातु
७.५.१. मुक्त कार्बन
7.5.2. कार्बन ऑक्साइड
७.५.३. कार्बोनेट्स
7.5.4. सिलिकॉन
8. कार्बनिक यौगिकों की संरचना, विविधता, वर्गीकरण और नामकरण का सिद्धांत। रासायनिक प्रतिक्रियाओं के प्रकार
9. हाइड्रोकार्बन। समरूपता और समरूपता। रासायनिक गुण और तैयारी के तरीके
9.1. अल्केन्स। साइक्लोअल्केन्स
9.2. अल्केन्स। अल्काडिएन्स
९.३. alkyne
९.४. एरेनास
10. ऑक्सीजन युक्त कार्बनिक यौगिक
10.1. शराब। पंख। फिनोल
१०.२ एल्डिहाइड और कीटोन्स
१०.३. कार्बोक्जिलिक एसिड। एस्टर। वसा
१०.४. कार्बोहाइड्रेट
11. नाइट्रोजन युक्त कार्बनिक यौगिक
११.१. नाइट्रो यौगिक। अमीन्स
११.२. अमीनो अम्ल। प्रोटीन
12. रासायनिक प्रतिक्रियाएं। गति, ऊर्जा और उत्क्रमणीयता
१२.१. प्रतिक्रिया की दर
१२.२ प्रतिक्रियाओं की ऊर्जा
१२.३. प्रतिक्रियाओं की प्रतिवर्तीता
13. जलीय घोल। पदार्थों की घुलनशीलता और पृथक्करण। आयन विनिमय। लवणों का जल-अपघटन
१३.१. पानी में पदार्थों की घुलनशीलता
१३.२. इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण
१३.३. पानी का पृथक्करण। मध्यम समाधान
१३.४. आयन एक्सचेंज प्रतिक्रियाएं
13.5. लवणों का जल-अपघटन
14. रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं। इलेक्ट्रोलीज़
१४.१. ऑक्सीकरण और कम करने वाले एजेंट
१४.२. इलेक्ट्रॉनिक संतुलन विधि का उपयोग करके गुणांक का चयन
१४.३. धातु तनाव सीमा
१४.४. पिघल और समाधान इलेक्ट्रोलिसिस
15. कम्प्यूटेशनल समस्याओं का समाधान
१५.१. एक विलेय का द्रव्यमान अंश। समाधान का पतलापन, एकाग्रता और मिश्रण
१५.२. गैसों का आयतन अनुपात
१५.३. किसी अन्य अभिकर्मक (उत्पाद) की ज्ञात मात्रा के आधार पर किसी पदार्थ का द्रव्यमान (गैस का आयतन)
१५.४. प्रतिक्रिया का गर्मी प्रभाव
१५.५. अधिक या अशुद्धियों के साथ अभिकर्मक द्वारा उत्पाद का वजन (मात्रा, पदार्थ की मात्रा)
15.6. समाधान में ज्ञात द्रव्यमान अंश के साथ अभिकर्मक द्वारा उत्पाद का द्रव्यमान (मात्रा, पदार्थ की मात्रा)
१५.७ एक कार्बनिक यौगिक का आणविक सूत्र ढूँढना
जवाब

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आर. ए. लिडिना

रसायन विज्ञान: एकीकृत राज्य परीक्षा की तैयारी के लिए एक संपूर्ण मार्गदर्शिका

प्रस्तावना

मैनुअल वरिष्ठ छात्रों, आवेदकों और शिक्षकों को संबोधित है।

1. सामान्य तत्व। परमाणुओं की संरचना। इलेक्ट्रॉनिक गोले। कक्षाओं

शून्यकिसी तत्व के साधारण पदार्थ (पदार्थों) में उसकी ऑक्सीकरण अवस्था को तालिका में नहीं दर्शाया गया है।

एक तत्व के परमाणु नाभिक में न्यूट्रॉन की संख्या में भिन्न हो सकते हैं, ऐसे परमाणुओं को समस्थानिक कहा जाता है। तो, तत्व हाइड्रोजनएच तीन समस्थानिक: हाइड्रोजन -1 (विशेष नाम और प्रतीक प्रोटियम 1एच) एस 1 पी +कोर में और 1 इ- खोल में; हाइड्रोजन-2 (ड्यूटेरियम) 2एच, या डी) एस 1 पी +और 1 एन एस 0 कोर में और 1 इ- खोल में; हाइड्रोजन-3 (ट्रिटियम 3 एच, या टी) एस 1 पी +और 2 एन एस 0 कोर में और 1 इ- खोल में। वर्ण 1H, 2H और 3H में, सुपरस्क्रिप्ट इंगित करता है जन अंक- नाभिक में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की संख्या का योग। अन्य उदाहरण:

किसी भी परमाणु के इलेक्ट्रॉन कोश में विभाजित किया जाता है उर्जा स्तर(पहला, दूसरा, तीसरा, आदि), स्तरों में विभाजित हैं उपस्तर(अक्षरों द्वारा निरूपित एस, पी, डी, एफ) Sublevels से मिलकर बनता है परमाणु कक्षक- अंतरिक्ष के क्षेत्र जहां इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति की संभावना है। ऑर्बिटल्स को 1s (s-sublevel के पहले स्तर की कक्षीय) के रूप में दर्शाया जाता है, 2 एस, 2आर, 3एस, 3पी, ३डी, 4एस... सबलेवल में ऑर्बिटल्स की संख्या:

परमाणु कक्षकों को इलेक्ट्रॉनों से भरना तीन स्थितियों के अनुसार होता है:

1) न्यूनतम ऊर्जा सिद्धांत

इलेक्ट्रॉन निम्न-ऊर्जा सबलेवल से शुरू होने वाले ऑर्बिटल्स को भरते हैं।

उपस्तरों की ऊर्जा में वृद्धि का क्रम:

1एस < 2सी < 2पी < 3एस < 3पी < 4एस ≤ 3डी < 4पी < 5एस ≤ 4डी < 5पी < 6एस…

2)बहिष्करण नियम (पॉली सिद्धांत)

प्रत्येक कक्षक दो से अधिक इलेक्ट्रॉनों को धारण नहीं कर सकता है।

3) अधिकतम बहुलता का सिद्धांत (हुंड का नियम)

सबलेवल के भीतर, इलेक्ट्रॉन पहले सभी ऑर्बिटल्स को आधे से भरते हैं, और फिर पूरी तरह से।

प्रत्येक इलेक्ट्रॉन की अपनी विशेषता होती है - स्पिन (पारंपरिक रूप से ऊपर या नीचे तीर द्वारा दर्शाया गया)। इलेक्ट्रॉनों के स्पिनों को वैक्टर के रूप में जोड़ा जाता है, सबलेवल पर इलेक्ट्रॉनों की दी गई संख्या के स्पिनों का योग होना चाहिए ज्यादा से ज्यादा(बहुविकल्पी):

. से तत्वों के परमाणुओं के स्तर, उपस्तर और कक्षक भरना (जेड =१) कृ तक (जेड = 36) में दिखाया गया है ऊर्जा आरेख(संख्याएं भरने के क्रम से मेल खाती हैं और तत्वों की क्रमिक संख्या के साथ मेल खाती हैं):

पूर्ण ऊर्जा आरेखों से, इलेक्ट्रॉनिक सूत्रतत्वों के परमाणु। इस सबलेवल के ऑर्बिटल्स में इलेक्ट्रॉनों की संख्या को अक्षर के दाईं ओर सुपरस्क्रिप्ट में दर्शाया गया है (उदाहरण के लिए, ३ डी 5 प्रति Z . 5 इलेक्ट्रॉन है डी-उप-स्तर); पहले पहले स्तर के इलेक्ट्रॉन होते हैं, फिर दूसरे, तीसरे, आदि। सूत्र पूर्ण और संक्षिप्त हो सकते हैं, बाद वाले कोष्ठक में संबंधित महान गैस का प्रतीक होता है, जो इसके सूत्र को बताता है, और, इसके अलावा, Zn से शुरू होता है। आंतरिक डी-उप-स्तर। उदाहरण:

3Li = 1s22s1 = 2s1

8O = 1s2 २एस२२पी४ = २एस२२पी४

13Al = 1s22s22p6 ३एस२३पी१ = ३एस२३पी१

17Cl = 1s22s22p6 ३एस२३पी५ = ३एस२३पी५

2ओसीए = 1s22s22p63s23p ४एस२ = ४एस२

21एससी = 1s22s22p63s23p6 ३डी१४एस२ = ३डी१४एस२

25Mn = 1s22s22p63s23p6 ३डी५४एस२ = ३डी५४एस२

26Fe = 1s22s22p63s23p6 ३डी६४एस२ = ३डी६४एस२

3OZn = 1s22s22p63s23p63d10 ४एस२ = ४एस२

33एएस = 1s22s22p63s23p63d10 ४एस२४पी३ = ४एस२४पी३

36Kr = 1s22s22p63s23p63d10 ४एस२४पी६ = ४एस२४पी६

कोष्ठक के बाहर के इलेक्ट्रॉनों को कहा जाता है वैलेंसवे वे हैं जो रासायनिक बंधों के निर्माण में भाग लेते हैं।

अपवाद हैं:

24Cr = 1s22s22p63s23p6 ३डी५४एस१ = d54s1(3d44s2 नहीं!),

29Cu = 1s22s22p63s23p6 ३डी१०४एस१ = ३डी१०४एस१(3d94s2 नहीं!)।

भाग ए के लिए असाइनमेंट के उदाहरण

1. नाम, असंगतहाइड्रोजन आइसोटोप के लिए, is

१) ड्यूटेरियम

2) ऑक्सोनियम

2. एक धातु परमाणु के संयोजकता उपस्तर का सूत्र है

3. लौह परमाणु की जमीनी अवस्था में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या है

4. एल्युमिनियम परमाणु की उत्तेजित अवस्था में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या होती है

5. इलेक्ट्रॉनिक सूत्र 3d94s0 धनायन से मेल खाता है

6. E2- 3s23p6 आयन का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र तत्व से मेल खाता है

7. Mg2 + धनायन और F- आयनों में इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या है

2. आवधिक कानून। आवर्त सारणी। विद्युत ऋणात्मकता। ऑक्सीकरण अवस्था

1869 में डी.आई. मेंडेलीव द्वारा खोजे गए आवधिक कानून का आधुनिक सूत्रीकरण:

तत्वों के गुण समय-समय पर क्रम संख्या पर निर्भर होते हैं।

तत्वों के परमाणुओं के इलेक्ट्रॉन शेल की संरचना में परिवर्तन की आवधिक रूप से दोहराई जाने वाली प्रकृति आवर्त सारणी के आवर्त और समूहों के माध्यम से चलते समय तत्वों के गुणों में आवधिक परिवर्तन की व्याख्या करती है।

विश्लेषण के बारे में वेबसाइट। अपने स्वास्थ्य को बेहतर तरीके से कैसे नियंत्रित करें

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