Praskiestos druskos rūgšties cheminės savybės. Apsauginė įranga

Talpykla su druskos rūgštimi

Viena iš stiprių vienbazių rūgščių ir susidaro ištirpus dujoms vandenilio chloridas(HCl) vandenyje yra skaidrus, bespalvis skystis, turintis būdingą chloro kvapą. Praskiesta druskos rūgštis(taip pat ir fosforas) dažnai naudojamas oksidams pašalinti lituojant metalus.

Kartais dujinis junginys HCl klaidingai vadinamas druskos rūgštimi. HCl yra dujos, kurios, ištirpusios vandenyje, sudaro druskos rūgštį.

Vandenilio chloridas- bespalvės dujos su aštriu dusinančiu chloro kvapu. Esant -84 0 C virsta skysta būsena, o -112 0 C - kieta.

Vandenilio chloridas labai tirpsta vandenyje. Taigi 0 0 C temperatūroje 500 litrų vandenilio chlorido ištirpsta 1 litre vandens.
Sausoje būsenoje vandenilio chlorido dujos yra gana inertiškos, tačiau jau gali sąveikauti su kai kuriomis organinių medžiagų, pavyzdžiui, su acetilenu (dujomis, kurios išsiskiria, kai karbidas nuleidžiamas į vandenį).

Cheminės savybės druskos rūgštis

Cheminė reakcija su metalais:
2HCl + Zn = ZnCl 2 + H 2 - susidaro druska (in šiuo atveju skaidrus cinko chlorido tirpalas) ir vandenilis
- cheminė reakcija su metalų oksidais:
2HCl + CuO = CuCl 2 + H 2 O - susidaro druska (šiuo atveju žalios vario chlorido druskos tirpalas) ir vanduo
- cheminė reakcija su bazėmis ir šarmais (arba neutralizacijos reakcija)
HCl + NaOH = NaCl + H 2 O - neutralizacijos reakcija - susidaro druska (šiuo atveju skaidrus natrio chlorido tirpalas) ir vanduo.
- cheminė reakcija su druskomis (pavyzdžiui, su kreida CaCO 3):
HCl + CaCO 3 = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O - susidaro anglies dioksidas, vanduo ir skaidrus kalcio chlorido tirpalas CaCl 2.

Vandenilio chlorido rūgšties gavimas

Druskos rūgštis gaunami naudojant cheminę junginio reakciją:

H 2 + Cl 2 = HCl – reakcija vyksta aukštesnėje temperatūroje

Taip pat valgomosios druskos ir koncentruotos sieros rūgšties sąveikoje:

H 2 SO 4 (konc.) + NaCl = NaHSO 4 + HCl

Šioje reakcijoje, jei medžiaga NaCl yra kieta forma, tada HCl yra dujos vandenilio chloridas, kuris ištirpus vandenyje susidaro druskos rūgštis

Yra kompleksinių cheminių medžiagų, Autorius cheminė struktūra panašus į druskos rūgštį, bet molekulėje turi nuo vieno iki keturių deguonies atomų. Šios medžiagos gali būti vadinamos deguonies turinčios rūgštys. Didėjant deguonies atomų skaičiui, didėja rūgšties stabilumas ir jos oksidacinis gebėjimas.

KAM deguonies turinčios rūgštys taip:

hipochlorinis (HClO),
chloridas (HClO2),
chloro rūgštis (HClO 3),
chloras (HClO 4).

Kiekvienas iš šių cheminių kompleksų turi viską rūgščių savybės ir gali sudaryti druskas. Hipochloro rūgštis(HClO) formų hipochloritai Pavyzdžiui, junginys NaClO yra natrio hipochloritas. Pati hipochloro rūgštis susidaro ištirpus chlorui šaltas vanduo Autorius cheminė reakcija:

H 2 O + Cl 2 = HCl + HClO,

Kaip matote, šioje reakcijoje iš karto susidaro dvi rūgštys - druskos HCl ir hipochlorinis HClO. Tačiau pastarasis yra nestabilus cheminis junginys ir palaipsniui virsta druskos rūgštimi;

Chloridas susidaro HClO2 chloritai, druska NaClO 2 - natrio chloritas;
hipochlorinis(HClO3) - chloratai, junginys KClO 3, - kalio chloratas (arba Berthollet druska) – beje, ši medžiaga plačiai naudojama degtukų gamyboje.

Ir galiausiai stipriausia žinoma vienbazinė rūgštis - chloro(HClO 4) – bespalvis, ore rūkantis, labai higroskopiškas skystis – susidaro perchloratai, pavyzdžiui, KClO 4 – kalio perchloratas.

Susidarė druskos hipochlorinis HClO ir chloridas HClO 2 rūgštys yra nestabilios laisvos būsenos ir yra stiprios oksiduojančios medžiagos vandeniniuose tirpaluose. Bet susidarė druskos hipochlorinis HClO 3 ir chloro HClO 4 su rūgštimis, kurių pagrindą sudaro šarminiai metalai (pavyzdžiui, Berthollet druska KClO 3), yra gana stabilūs ir neturi oksiduojančių savybių.

Druskos rūgštis

Cheminės savybės

Vandenilio chlorido rūgštis, vandenilio chloridas arba druskos rūgštis– sprendimas HCl vandenyje. Remiantis Vikipedija, medžiaga priklauso neorganinių stiprių monobazių junginių grupei. Visas junginio pavadinimas lotyniškai: Druskos rūgštis.

Vandenilio chlorido rūgšties formulė chemijoje: HCl. Molekulėje vandenilio atomai susijungia su halogeno atomais - Cl. Jei atsižvelgsime į šių molekulių elektroninę konfigūraciją, galime pastebėti, kad junginiai dalyvauja formuojant molekulines orbitas. 1s-vandenilio orbitalės ir tiek 3s Ir 3p- atominės orbitos Cl. IN cheminė formulė Druskos rūgštis 1s-, 3s- Ir 3p-atominės orbitalės persidengia ir sudaro 1, 2, 3 orbitales. Tuo pačiu metu 3s-orbita nėra jungiasi iš prigimties. Vyksta elektronų tankio poslinkis link atomo Cl ir molekulės poliškumas mažėja, bet didėja molekulinių orbitalių surišimo energija (jei svarstysime kartu su kitomis vandenilio halogenidai ).

Vandenilio chlorido fizinės savybės. Tai skaidrus, bespalvis skystis, kuris kontaktuodamas su oru gali rūkyti. Molinė masė cheminis junginys = 36,6 gramai viename molyje. At standartinėmis sąlygomis, esant 20 laipsnių Celsijaus oro temperatūrai, maksimali medžiagos koncentracija yra 38 % masės. Koncentruotos druskos rūgšties tankis tokio tipo tirpale yra 1,19 g/cm³. Apskritai, fizines savybes ir tokias charakteristikas kaip tankis, moliškumas, klampumas, šiluminė talpa, virimo temperatūra ir pH, labai priklauso nuo tirpalo koncentracijos. Šios vertės išsamiau aptariamos tankio lentelėje. Pavyzdžiui, druskos rūgšties tankis yra 10% = 1,048 kg litre. Kietėjant susidaro medžiaga kristaliniai hidratai skirtingos kompozicijos.

Cheminės druskos rūgšties savybės. Su kuo reaguoja vandenilio chlorido rūgštis? Medžiaga sąveikauja su metalais, kurie yra elektrocheminių potencialų serijoje prieš vandenilį (geležis, magnis, cinkas ir kt.). Tokiu atveju susidaro druskos ir išsiskiria dujinės dujos. H. Švinas, varis, auksas, sidabras ir kiti metalai, esantys dešinėje nuo vandenilio, nereaguoja su druskos rūgštimi. Medžiaga reaguoja su metalų oksidais, sudarydama vandenį ir tirpią druską. Natrio hidroksidas, veikiamas natrio, sudaro vandenį. Šiam junginiui būdinga neutralizacijos reakcija.

Praskiesta druskos rūgštis reaguoja su metalų druskomis, kurias sudaro silpnesni junginiai. Pavyzdžiui, propiono rūgštis silpnesnis už druską. Medžiaga nesąveikauja su stipresnėmis rūgštimis. Ir natrio karbonatas susiformuos po reakcijos su HCl chloridas, anglies monoksidas ir vanduo.

Cheminiam junginiui būdingos reakcijos su stipriais oksidatoriais, su mangano dioksidas , kalio permanganatas : 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O. Medžiaga reaguoja su amoniako , susidaro tiršti balti dūmai, kuriuos sudaro labai maži amonio chlorido kristalai. Mineralinis piroliusitas taip pat reaguoja su druskos rūgštimi, nes joje yra mangano dioksidas : MnO2+4HCl=Cl2+MnO2+2H2O(oksidacijos reakcija).

Vyksta kokybinė reakcija į druskos rūgštį ir jos druskas. Kai medžiaga sąveikauja su sidabro nitratas atsiranda baltos nuosėdos sidabro chloridas ir susidaro azoto rūgštis . Sąveikos reakcijos lygtis metilaminas su vandenilio chloridu atrodo taip: HCl + CH3NH2 = (CH3NH3)Cl.

Medžiaga reaguoja su silpna baze anilino . Po to, kai anilinas ištirpinamas vandenyje, į mišinį pridedama druskos rūgšties. Dėl to pagrindas ištirpsta ir susidaro anilino hidrochloridas (fenilamonio chloridas ): (C6H5NH3)Cl. Aliuminio karbido reakcija su druskos rūgštimi: Al4C3+12HCL=3CH4+4AlCl3. Reakcijos lygtis kalio karbonatas su juo atrodo taip: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2.

Vandenilio chlorido rūgšties gavimas

Norint gauti sintetinę druskos rūgštį, vandenilis sudeginamas chlore, o tada susidariusios vandenilio chlorido dujos ištirpinamos vandenyje. Taip pat įprasta gaminti reagentą iš išmetamųjų dujų, kurios susidaro kaip šalutiniai produktai chlorinant angliavandenilius (išmetamųjų vandenilio chlorido rūgštis). Gamindami šį cheminį junginį jie naudoja GOST 3118 77- reagentams ir GOST 857 95– techninei sintetinei druskos rūgščiai.

IN laboratorinėmis sąlygomis Galite naudoti seną metodą, kai valgomoji druska yra veikiama koncentruotos sieros rūgšties. Produktą taip pat galima gauti naudojant hidrolizės reakciją aliuminio chloridas arba magnio . Reakcijos metu gali susidaryti oksichloridai kintama kompozicija. Medžiagos koncentracijai nustatyti naudojami standartiniai titrai, kurie gaminami sandariose ampulėse, kad vėliau būtų galima gauti žinomos koncentracijos etaloninį tirpalą ir pagal jį nustatyti kito titranto kokybę.

Medžiaga turi gana platų pritaikymo spektrą:

jis naudojamas hidrometalurgijoje, beicuojant ir beicuojant;
valant metalus skardinimo ir litavimo metu;
kaip reagentas norint gauti mangano chloridas , cinkas, geležis ir kiti metalai;
ruošiant mišinius su aktyviosiomis paviršiaus medžiagomis metalui valyti ir keramikos gaminiai nuo infekcijos ir nešvarumų (naudojama slopinama druskos rūgštis);
kaip rūgštingumą reguliuojanti medžiaga E507 V maisto pramonė, sodos vandenyje;
medicinoje esant nepakankamam skrandžio sulčių rūgštingumui.

Šis cheminis junginys turi aukštos klasės pavojus – 2 (pagal GOST 12L.005). Dirbant su rūgštimi, reikalinga speciali įranga. odos ir akių apsauga. Gana šarminė medžiaga, patekusi ant odos ar kvėpavimo takų, sukelia cheminius nudegimus. Jai neutralizuoti naudojami šarmų tirpalai, dažniausiai valgomoji soda. Vandenilio chlorido garai sudaro šarminę rūką su vandens molekulėmis ore, kuri dirgina kvėpavimo takus ir akis. Jei medžiaga reaguoja su balikliu, kalio permanganatas ir kitų oksiduojančių medžiagų, susidaro toksiškos dujos – chloras. Rusijos Federacijos teritorijoje druskos rūgšties, kurios koncentracija didesnė nei 15%, cirkuliacija yra ribota.

Farmakologinis veikimas

Padidina skrandžio sulčių rūgštingumą.

Farmakodinamika ir farmakokinetika

Kas yra skrandžio rūgštingumas? Tai būdinga druskos rūgšties koncentracijai skrandyje. Rūgštingumas išreiškiamas pH. Paprastai skrandžio sultys turi gaminti rūgštį ir vartoti aktyvus dalyvavimas virškinimo procesuose. Vandenilio chlorido rūgšties formulė: HCl. Jį gamina parietalinės ląstelės, esančios dugno liaukose, dalyvaujant H+/K+ ATPazės . Šios ląstelės iškloja skrandžio dugną ir kūną. Pačios skrandžio sulčių rūgštingumas yra įvairus ir priklauso nuo parietalinių ląstelių skaičiaus ir medžiagos neutralizavimo procesų, vykstančių skrandžio sulčių šarminiais komponentais, intensyvumo. Pagaminto vaisto koncentracija yra stabili ir lygi 160 mmol/l. U sveikas žmogus Paprastai per valandą turi būti pagaminama ne daugiau kaip 7 ir ne mažiau kaip 5 mmol medžiagos.

Nepakankamai arba per daug gaminant druskos rūgštį, susergama virškinamojo trakto ligomis, pablogėja gebėjimas pasisavinti tam tikrus mikroelementus, pavyzdžiui, geležį. Produktas skatina skrandžio sulčių išsiskyrimą, mažina pH. Suaktyvina pepsinogenas , paverčia jį aktyviu fermentu pepsinas . Medžiaga teigiamai veikia skrandžio rūgšties refleksą ir sulėtina nevisiškai suvirškinto maisto patekimą į žarnyną. Sulėtėja virškinamojo trakto turinio rūgimo procesai, išnyksta skausmas, raugėjimas, geriau pasisavinama geležis.

Išgėrus, vaistas iš dalies metabolizuojamas su seilėmis ir skrandžio gleivėmis, dvylikapirštės žarnos turiniu. Nesusijusi medžiaga prasiskverbia į dvylikapirštę žarną, kur ją visiškai neutralizuoja šarminis turinys.

Naudojimo indikacijos

Medžiaga yra sintetinės medžiagos dalis plovikliai, skalavimo koncentratas burnos ertmė kontaktinių lęšių priežiūra. Praskiesta druskos rūgštis skiriama esant skrandžio ligoms, kurias lydi mažas rūgštingumas, su hipochrominė anemija kartu su geležies preparatais.

Kontraindikacijos

Vaisto vartoti negalima, jei alergijos ant sintetinės medžiagos, dėl virškinamojo trakto ligų, susijusių su padidėjęs rūgštingumas, adresu .

Šalutinis poveikis

Koncentruota vandenilio chlorido rūgštis gali stipriai nudeginti patekusi ant odos, akių ar kvėpavimo takų. Kaip dalis įvairių lek. vartojant vaistus, vartojama praskiesta medžiaga, ilgai vartojant dideles dozes, gali pablogėti dantų emalio būklė.

Naudojimo instrukcijos (metodas ir dozavimas)

Vandenilio chlorido rūgštis naudojama pagal instrukcijas.

Vaistas skiriamas per burną, prieš tai ištirpintas vandenyje. Paprastai pusei stiklinės skysčio naudokite 10-15 lašų vaisto. Vaistas vartojamas valgio metu, 2-4 kartus per dieną. Didžiausia vienkartinė dozė yra 2 ml (apie 40 lašų). Paros dozė – 6 ml (120 lašų).

Perdozavimas

Perdozavimo atvejai nebuvo aprašyti. Nekontroliuojamo medžiagos nurijimo atveju į dideli kiekiai virškinamajame trakte atsiranda opų ir erozijų. Reikėtų kreiptis pagalbos į gydytoją.

Sąveika

Medžiaga dažnai naudojama kartu su pepsinas ir kiti vaistai. narkotikų. Cheminis junginys virškinamajame trakte sąveikauja su bazėmis ir tam tikromis medžiagomis (žr. Cheminės savybės).

Specialios instrukcijos

Gydydami vandenilio chlorido rūgšties preparatais, turite griežtai laikytis instrukcijose pateiktų rekomendacijų.

Narkotikai, kurių sudėtyje yra (analogų)

4 lygio ATX kodas atitinka:

Pramoniniams tikslams naudojama inhibuota druskos rūgštis (22-25%). Medicininiais tikslais tirpalas naudojamas: Praskiesta druskos rūgštis . Medžiaga taip pat yra koncentrate, skirtame burnai skalauti. Parontal , tirpale minkštųjų kontaktinių lęšių priežiūrai Biotra .

Vandenilio chlorido rūgštis yra skaidrus, bespalvis arba gelsvas skystis be suspenduotų ar emulsuotų dalelių.

Vandenilio chlorido rūgštis yra vandenilio chlorido dujų HCl tirpalas vandenyje. Pastarosios yra higroskopinės, bespalvės, aštraus kvapo dujos. Paprastai naudojamoje koncentruotoje druskos rūgštyje yra 36–38% vandenilio chlorido, o jos tankis yra 1,19 g/cm3. Tokia rūgštis rūko ore, nes iš jos išsiskiria dujinis HCl; Sumaišius su oro drėgme, susidaro mažyčiai druskos rūgšties lašeliai. Tai stipri rūgštis ir energingai reaguoja su dauguma metalų. Tačiau metalai, tokie kaip auksas, platina, sidabras, volframas ir švinas, praktiškai nėra išgraviruoti druskos rūgštimi. Daugelis netauriųjų metalų, ištirpę rūgštyje, sudaro chloridus, pavyzdžiui, cinką:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

Gryna rūgštis yra bespalvė, tačiau techninė rūgštis turi gelsvą atspalvį, kurį sukelia geležies, chloro ir kitų elementų junginių pėdsakai (FeCl3). Dažnai naudojama praskiesta rūgštis, kurioje vandenilio chlorido yra 10% ar mažiau. Praskiesti tirpalai neišskiria HCl dujų ir nerūko nei sausame, nei drėgname ore.

Vandenilio chlorido rūgšties taikymas

Vandenilio chlorido rūgštis plačiai naudojama pramonėje metalams iš rūdų išgauti, metalams ėsdinti ir kt. Ji taip pat naudojama litavimo skysčio gamyboje, sidabro nusodinimui ir kaip vandens regio komponentas.

Pramonėje druskos rūgštis naudojama mažiau nei azoto rūgštis. Taip yra dėl to, kad druskos rūgštis sukelia plieno įrangos koroziją. Be to, jo lakieji garai yra gana kenksmingi ir taip pat sukelia metalo gaminių koroziją. Į tai reikia atsižvelgti laikant druskos rūgštį. Druskos rūgštis laikoma ir gabenama gumuotose talpyklose ir statinėse, t.y. induose, kurių vidinis paviršius padengtas rūgštims atsparia guma, taip pat stikliniuose buteliuose ir polietileno taroje.

Vandenilio chlorido rūgštis naudojama cinko, mangano, geležies ir kitų metalų chloridams, taip pat amonio chloridui gaminti. Vandenilio chlorido rūgštis naudojama metalų, indų ir šulinių paviršiams valyti nuo karbonatų, oksidų ir kitų nuosėdų bei teršalų. Šiuo atveju naudojami specialūs priedai – inhibitoriai, apsaugantys metalą nuo tirpimo ir korozijos, tačiau nevilkinantys oksidų, karbonatų ir kitų panašių junginių tirpimo.

HCl naudojamas pramoninėje sintetinių dervų ir kaučiuko gamyboje. Naudojama kaip žaliava gaminant metilchloridą iš metilo alkoholis, etilo chloridas iš etileno, vinilchloridas iš acetileno.

Apsinuodijimas vandenilio chlorido rūgštimi

HCl yra nuodingas. Apsinuodijimas dažniausiai įvyksta per rūką, susidarantį dujoms sąveikaujant su ore esančiais vandens garais. HCl taip pat absorbuojamas ant gleivinių, susidarant rūgščiai, sukeldamas stiprų dirginimą. Ilgai dirbant HCl atmosferoje pastebimas kvėpavimo takų kataras, dantų ėduonis, nosies gleivinės išopėjimas, virškinimo trakto sutrikimai. Leistinas HCl kiekis darbo patalpų ore yra ne didesnis kaip 0,005 mg/l. Apsaugai naudokite dujokaukę, apsauginius akinius, gumines pirštines, batus ir prijuostę.

Tuo pačiu metu mūsų virškinimas neįmanomas be druskos rūgšties, jos koncentracija yra skrandžio sulčių gana aukštas. Jei rūgštingumas organizme mažas, vadinasi, sutrinka virškinimas, tokiems pacientams gydytojai skiria prieš valgį išgerti druskos rūgšties.

Vandenilio chlorido rūgšties naudojimas buityje

Koncentruotas „hodgepodge“ sumaišomas su vandeniu bet kokiomis proporcijomis namų ūkio reikmėms. Stiprus šios problemos sprendimas neorganinė rūgštis Lengvai išvalo molinius santechnikos įrenginius nuo kalkių ir rūdžių, o silpnesni gali pašalinti rūdžių, rašalo, uogų sulčių dėmes nuo audinių.

Atidžiau įsižiūrėjus tualeto valiklis „Toilet Duck“ rašo, kad jame yra druskos rūgšties, todėl su ja reikia dirbti mūvėjus gumines pirštines ir saugant akis nuo purslų.

Be to, be šios rūgšties neįsivaizduojamas nė vieno žmogaus gyvenimas – jos yra skrandyje ir būtent jos dėka tirpsta (virškina) į skrandį patekęs maistas.

Be to, ši rūgštis tarnauja kaip pirmasis barjeras nuo patogeninių bakterijų, kurios patenka į skrandį – jos žūva rūgščioje aplinkoje.

Na, o žmonės, kenčiantys nuo didelio rūgštingumo gastrito, taip pat puikiai žino šią rūgštį. Jie netgi sumažina jo poveikį, kad jis nesunaikintų skrandžio sienelių, naudojant specialius vaistus, kurie sąveikauja su juo ir mažina jo koncentraciją.

Populiariausi yra preparatai, kurių sudėtyje yra magnio ir aliuminio oksidų, pavyzdžiui, Maalox. Tačiau yra ir ekstremalaus sporto žmonių, kurie geria kepimo soda, nors jau buvo įrodyta, kad tai tik laikiną palengvėjimą.

- (HCl), vandeninis vandenilio chlorido tirpalas, bespalvės aštraus kvapo dujos. Jis gaunamas sieros rūgštimi veikiant valgomąją druską, kaip angliavandenilių chlorinimo šalutinis produktas arba vandenilio ir chloro reakcijos metu. Vandenilio chlorido rūgštis naudojama ...... Mokslinis ir techninis enciklopedinis žodynas

Druskos rūgštis- – HCl (HC) (vandenilio chlorido rūgštis, druskos rūgštis, vandenilio chloridas) yra vandenilio chlorido (HCl) tirpalas vandenyje, antifrizo priedas. Tai bespalvis aštraus kvapo skystis, be suspenduotų dalelių.… … Terminų, apibrėžimų ir paaiškinimų enciklopedija statybinės medžiagos

- (vandenilio chlorido rūgštis) vandenilio chlorido tirpalas vandenyje; stipri rūgštis. Bespalvis skystis, dūmuojantis ore (techninė druskos rūgštis yra gelsva dėl Fe, Cl2 ir kt. priemaišų). Didžiausia koncentracija (esant 20.C) 38 % masės,... ... Didelis Enciklopedinis žodynas

VANDENILIO RŪGŠTIS- (Acidum muriaticum, Acid, hydrochloricum), vandenilio chlorido (HC1) tirpalas vandenyje. Gamtoje jo randama tam tikrų vulkaninės kilmės šaltinių vandenyje, taip pat yra skrandžio sultyse (iki 0,5%). Vandenilio chloridą galima gauti... Didžioji medicinos enciklopedija

VANDENILIO RŪGŠTIS - (druskos rūgštis, vandenilio chlorido rūgštis) stipri vienbazė lakioji rūgštis, turinti aštrų kvapą, vandeninis vandenilio chlorido tirpalas; didžiausia koncentracija – 38 % masės, tokio tirpalo tankis – 1,19 g/cm3. Naudotas...... Rusijos darbo apsaugos enciklopedija

VANDENILIO RŪGŠTIS- (vandenilio chlorido rūgštis) HCl, vandeninis vandenilio chlorido tirpalas, stipri monobazinė rūgštis, laki, aštraus kvapo; geležies ir chloro priemaišos nuspalvina ją gelsva. Parduodamame koncentruotame S. K. yra 37 proc... ... Didžioji politechnikos enciklopedija

Daiktavardis, sinonimų skaičius: 1 rūgštis (171) ASIS Sinonimų žodynas. V.N. Trišinas. 2013… Sinonimų žodynas

Šiuolaikinė enciklopedija

Druskos rūgštis- HORRICALS AID, vandeninis vandenilio chlorido HCl tirpalas; skystis, kuris garuoja ore ir turi aštrų kvapą. Vandenilio chlorido rūgštis naudojama įvairiems chloridams gaminti, metalų ėsdymui, rūdų perdirbimui, chloro, sodos, kaučiuko ir kt. gamyboje... ... Iliustruotas enciklopedinis žodynas

- (vandenilio chlorido rūgštis), vandenilio chlorido tirpalas vandenyje; stipri rūgštis. Bespalvis, „rūkantis“ skystis ore (techninė druskos rūgštis yra gelsva dėl Fe, Cl2 ir kt. priemaišų). Didžiausia koncentracija (esant 20°C) 38 % masės,... ... Enciklopedinis žodynas

Druskos rūgštis- – HCl (HC) (vandenilio chlorido rūgštis, druskos rūgštis, vandenilio chloridas) yra vandenilio chlorido (HCl) tirpalas vandenyje, antifrizo priedas. Tai bespalvis aštraus kvapo skystis, be suspenduotų dalelių.… … Statybinių medžiagų terminų, apibrėžimų ir paaiškinimų enciklopedija

VANDENILIO RŪGŠTIS- (vandenilio chlorido rūgštis) vandenilio chlorido tirpalas vandenyje; stipri rūgštis. Bespalvis skystis, dūmuojantis ore (techninė druskos rūgštis yra gelsva dėl Fe, Cl2 ir kt. priemaišų). Didžiausia koncentracija (esant 20.C) 38 % masės,... ... Didysis enciklopedinis žodynas

VANDENILIO RŪGŠTIS- (vandenilio chlorido rūgštis, vandenilio chlorido rūgštis) stipri vienbazė lakioji rūgštis, turinti aštrų kvapą, vandeninis vandenilio chlorido tirpalas; didžiausia koncentracija – 38 % masės, tokio tirpalo tankis – 1,19 g/cm3. Naudotas...... Rusijos darbo apsaugos enciklopedija

druskos rūgštis- daiktavardis, sinonimų skaičius: 1 rūgštis (171) ASIS Sinonimų žodynas. V.N. Trišinas. 2013… Sinonimų žodynas

VANDENILIO RŪGŠTIS Šiuolaikinė enciklopedija

druskos rūgštis- (vandenilio chlorido rūgštis), vandenilio chlorido tirpalas vandenyje; stipri rūgštis. Bespalvis, „rūkantis“ skystis ore (techninė druskos rūgštis yra gelsva dėl Fe, Cl2 ir kt. priemaišų). Didžiausia koncentracija (esant 20°C) 38 % masės,... ... Enciklopedinis žodynas

Svetainė apie testus. Kaip geriau kontroliuoti savo sveikatą