GOST 3118-77
(ST SV 4276-83)

Groupe L51

Norme d'État de l'Union SSR

Réactifs

Acide salo

Conditions techniques

Réactifs. Acide hydrochlorique.
Caractéristiques.

OKP 26 1234 0010 07

Date d'introduction 1979-01-01

Appliquée par la résolution du Comité des États-Unis du Conseil des ministres de l'URSS du 22 décembre 1977 N994

Au lieu de gost 3118-67

Réimpression (janvier 1997) avec un changement de n 1, approuvé en novembre 1984 (IUS 2-85)

La restriction du terme est supprimée par décision du Conseil inter-États sur la normalisation, la métrologie et la certification (IUS 4-94)


Cette norme s'applique au réactif - acide chlorhydrique (solution aqueuse de chlorure d'hydrogène), qui est un liquide incolore avec une odeur acérée, fumer dans l'air; Mélangé avec de l'eau, du benzène et de l'éther. Densité acide 1,15-1,19 g / cm.

Les indicateurs de niveau technique établis par la présente norme sont fournis pour la première catégorie de qualité.

Formule: NSL.

Poids moléculaire (selon les masses atomiques internationales de 1971) - 36,46.

La norme correspond parfaitement à ST SP 4276-83.

1. Exigences techniques

1. Exigences techniques

1.1. L'acide salonique doit être effectué conformément aux exigences de cette norme pour les réglementations technologiques approuvées de manière prescrite.

1.2. Par indicateurs chimiques, l'acide chlorhydrique doit être conforme aux exigences et normes spécifiées dans le tableau.

Nom de l'indicateur	OKP chimiquement propre (h.ch.) 26 1234 0013 04	Analyse pure (CH.D.A.) OKP 26 1234 0012 05	Pur (h.) Oks 26 1234 0011 06
1. Apparence	Doit résister au test selon P.3.2
2. fraction de masse d'acide chlorhydrique (HCl), %
3. Fraction masse du résidu après la calcination (sous forme de sulfates),%, pas plus	0,0005 (0,001)		0,002 (0,005)
4. fraction de masse de sulfite (SO),%, pas plus	0,0002 (0,0005)	0,0005 (0,0010)
5. Fraction de masse de sulfates (SO),%, pas plus		0,0002 (0,0005)	0,0005 (0,0010)
6. Fraction de masse de chlore libre (CL),%, pas plus
7. Fraction de masse des sels d'ammonium (NH),%, pas plus
8. fraction de fer de fer (Fe), % , Pas plus			0,00030 (0,00050)
9. fraction de masse d'arsenic (comme),%, pas plus		0,000005 (0,000010)	0,000010 (0,000020)
10. Fraction de masse de métaux lourds (PB),%, pas plus	0,00005 (0,00010)

Noter. L'acide salonique avec des normes spécifiées entre crochets est autorisé à être libéré jusqu'au 01/01/95.

2a. Exigences de sécurité

2a.1. L'acide salonique se réfère aux substances de la classe de danger III (GOST 12.1.007-76). La concentration maximale admissible de chlorure d'hydrogène dans l'air de la zone de travail est de 5 mg / m. L'acide a un effet d'allumage sur les muqueuses et la peau, gêne fortement les voies respiratoires.

2a.2. Lorsque vous travaillez avec le médicament, des moyens de protection individuels doivent être appliqués, ainsi que de respecter les règles d'hygiène personnelle et d'empêcher le médicament d'entrer dans les muqueuses, la couverture de la peau, ainsi que l'organisme interne.

2a.3. Les locaux dans lesquels travailler avec le médicament doivent être équipés d'une ventilation totale d'approvisionnement et d'échappement; L'analyse du médicament doit être effectuée dans l'armoire d'échappement du laboratoire.

2a.4. L'acide salonique est un liquide non combustible et mal dangereux.

Section.

2. Acceptation des règles

2.1. Règles d'acceptation - selon GOST 3885-73.

2.2. Le fabricant détermine la fraction de masse de sels d'ammonium, d'arsenic et de sulfite périodiquement dans chaque dixième lot.

3. Méthodes d'analyse

3.1a. Instructions générales d'analyse - sur la NTD.

(Introduit en outre, Meas. N 1).

3.1. Les échantillons sont sélectionnés selon GOST 3885-73. La masse de l'échantillon moyen doit être d'au moins 4500 g (3900 cm).

Pour analyse, l'acide chlorhydrique est prélevé par une pipette sûre ou un cylindre de mesure conformément à la densité d'erreur d'au plus 1% (en volume).

3.2. Définition de l'apparence

25 cm de médicament est placé dans un cylindre (avec une prise de raccord) d'une capacité de 25 cm et comparé dans la lumière transmise par le diamètre du cylindre avec le même volume d'eau distillée (GOST 6709-72) placé dans le même cylindre.

Le médicament est chimiquement puissant et propre pour l'analyse doit être incolore, transparent et ne contient pas de particules en suspension.

Pour la préparation, une couleur jaunâtre est autorisée.

(Édition modifiée, Meas. N 1).

3.3. Détermination de la fraction de masse d'acide chlorhydrique

3.3.1. Réactifs et solutions

Eau distillée selon GOST 6709-72.

L'indicateur est mélangé, la solution de rouge méthyle et de bleu méthylène; Préparez-vous selon GOST 4919.1-77.

Hydroxyde de sodium selon GOST 4328-77, solution de concentration (NaOH) \u003d 1 mol / DM (1 n.); Préparez-vous selon GOST 25794.1-83.

3.3.2. Analyse

Dans une fiole conique d'une capacité de 200-250 cm contenant 50 cm d'eau, placée de 1,2000 à 1,4 000 g d'un médicament suspendu avec une pipette pulmonaire et mélangée à fond. Ajoutez une solution d'indicateur mixte de 0,2 cm et hydroxyde de sodium titré avec une solution de couleur rouge violet en vert.

3.3.3. Résultats de traitement

La fraction de masse d'acide chlorhydrique () est calculée par la formule en pourcentage

d'où vient le volume de la solution d'hydroxyde de sodium d'une concentration d'une concentration exacte à 1 mol / dm, dépensé sur titrage, cm;

0.03646 - Masse de chlorure d'hydrogène, correspondant à une solution de 1 cm de concentration en hydroxyde de sodium de sodium de 1 mol / mm, R;

- Poids du traitement du médicament, G.

Pour le résultat de l'analyse, la valeur arithmétique moyenne de deux définitions parallèles, des divergences admissibles entre lesquelles pendant la probabilité de confiance \u003d 0,95 ne devraient pas dépasser 0,2%.

Il est permis de déterminer la fraction de masse de l'acide chlorhydrique avec un orange méthyle ou un rouge méthyle.

En désaccord pour évaluer la fraction de masse d'acide chlorhydrique, l'analyse est effectuée avec un indicateur mixte.

(Édition modifiée, changement. N 1)

3.4. La détermination de la fraction de masse du résidu après la calcination (sous forme de sulfates) est effectuée selon ST SP 434-77 *. Au même moment, 200 g (170 cm) du médicament pour le taux de 0,0005% et 100 g (85 cm) du médicament pour les normes de 0,001; 0,002 et 0,005% sont placés dans une tasse de platine ou de quartz, précédemment calcinés à une masse constante et pondérés avec une erreur de 0,0002 g, évaporé dans un bain d'eau par une partie allant jusqu'à 1-2 cm, puis 0,1- 0,5 acide secondaire est ajouté (GOST 4204-77). En outre, la définition est effectuée à St SP 434-77 *.

(Édition modifiée, Meas. N 1).
_______________
* Agit GOST 27184-86. - Note "Code".

3.5 Détermination de la fraction de masse des sulfites

3.5.1. Réactifs et solutions

Eau distillée, non-oxygène; Préparez-vous selon GOST 4517-87.

Iode selon GOST 4159-79, une solution de concentration (1/2 J) \u003d 0,01 mol / mm (0,01 n.), Fraîchement préparé; Préparez-vous selon GOST 25794.2-83.

Iodure de potassium selon GOST 4232-74, solution à 10%; Préparez-vous selon GOST 4517-87.

Acide sel pour cette norme.

Amidon soluble selon GOST 10163-76, solution de 0,5%, fraîchement préparé.

3.5.2. Analyse

400 cm d'eau sont placés dans une fiole conique d'une capacité de 500 cm, 1 cm de solution d'iodure de potassium, d'acide chlorhydrique de 5 cm et de 2 cm de solution d'amidon sont ajoutés.

La solution est agitée et ajoutée goutte à goutte avec une solution d'iode jusqu'à ce que la peinture bleue apparaisse. La moitié de la solution résultante est placée dans une autre fiole conique d'une capacité de 500 cm.

L'une des flacons est placée dans des portions de 100 g (85 cm) du médicament analysé lors de l'agitation et du refroidissement dans un bain d'eau glacée, la même quantité d'eau (solution de comparaison) est ajoutée à une autre.

Solutions de coloriage comparées dans la lumière transmise sur le fond du verre laitier.

Si la solution analysée s'avère être incolore ou la couleur de sa couleur plus faible de la solution de comparaison, le médicament contient un mélange de l'agent réducteur. Dans ce cas, la solution est immédiatement titrée du microbyret avec une solution d'iode à la couleur bleuâtre initiale.

3.5.1, 3.5.2. (Édition modifiée, Meas. N 1).

3.5.3. Résultats de traitement

La fraction de masse du sulfite () est calculée par la formule en pourcentage

d'où vient le volume de la solution de la concentration en iode de 0,01 mol / mol / mol / dm précisément dépensé sur titrage, cm;

0,00040 - la masse de sulfites correspondant à 1 système de concentrations d'iode de 0,01 mol / mm / mol / dm précisément

Pour le résultat de l'analyse, la valeur arithmétique moyenne de deux définitions parallèles, autorisé les divergences entre lesquelles lors de la probabilité de confiance \u003d 0,95 ne doit pas dépasser 20% par rapport à la concentration calculée.

(Introduit en outre, Meas. N 1).

3.6. Détermination de la fraction de masse des sulfates

La définition est effectuée selon GOST 10671.5-74. Dans le même temps, 10 g (8,5 cm) du médicament sont placés dans une tasse en porcelaine ou en platine, ajoutez une solution de dioxyde de carbone de carbone de 2 cm à 1% de sodium (GOST 83-79), doucement agitée et évaporée sur un bain d'eau à sec, Les résidus secs sont dissous dans de l'eau et la solution est transférée sur une fiole conique d'une capacité de 50 cm (étiquetée avec 25 cm), apporte le volume de la solution avec de l'eau à l'étiquette et agitée. Si le mortier est boueux, il est filtré à travers un filtre silencieux dense, bien lavé avec de l'eau chaude. En outre, la définition est effectuée par une méthode phototurbidimétrique ou visuelle-néphélométrique (méthode 1).

Le médicament examine les exigences pertinentes de cette norme si la masse sulfate ne dépasse pas:

car le médicament est chimiquement pur - 0,020 mg;

pour la préparation, nettoyer pour l'analyse - 0,020 (0,050) mg;

pour la préparation est propre - 0,050 mg (0,100 mg).

La masse de sulfates spécifiées entre crochets est établie pour les règles fonctionnant jusqu'au 01/01/95.

En cas de désaccord pour évaluer la fraction de masse des sulfates, la détermination est effectuée par une méthode phototurbidimétrique; Dans le même temps, le poids du médicament de la drogue H.C. Il doit y avoir 30 g (25,5 cm).

(Édition modifiée, Meas. N 1).

3.7. Détermination de la fraction de masse du chlore libre avec -trolidine (réalisée uniquement en l'absence de sulfites)

3.7.1. Equipement, réactifs et solutions

Photoélectrocolorimètre.

Acide salonique pour une norme présente, qui ne contient pas de chlore libre (préparez-vous avec une ébullition pendant 5 minutes), concentrée et solution à 3%.

-tolidine, solution 0,1% dans une solution de 3% d'acide chlorhydrique qui ne contient pas de chlore.

Solution de chlore; Préparez-vous selon GOST 4212-76. Une solution contenant 0,01 mg de chlore en 1 cm est préparée par dilution appropriée.

3.7.2. Construire un graphique de remise des diplômes

Préparer 5 solutions de comparaison. Pour ce faire, dans les flacons de mesure d'une capacité de 100 cm, chacune des solutions placées contenant 50 inférieure à 0,01; 0,02; 0,03; 0,04 et 0,05 mg cl.

Dans le même temps, préparez une solution de contrôle qui ne contient pas de chlore libre.

1 cm -tolidine solution, 10 cm d'acide chlorhydrique concentré, est ajouté à chaque solution, le volume de la solution avec de l'eau est ajusté et agité. Au bout de 5 minutes, la densité optique de solutions de comparaison par rapport à la solution de contrôle dans des cuvettes avec une épaisseur de la couche absorbant la couche 30 mm avec une longueur d'onde de 413 nm a été mesurée. Mesurer la densité optique des solutions de comparaison et des solutions analysées doivent être effectuées pendant 20 minutes.

Selon les données obtenues, il existe un calendrier d'étalonnage.

3.7.3. Analyse

20 g (17 cm) du médicament est placé dans une fiole dimensionnelle d'une capacité de 100 cm contenant 50 cm d'eau et une solution de 1 cm --Tolidine. Le volume de la solution est ajusté avec de l'eau à l'étiquette et agité. Au bout de 5 minutes, la densité optique de la solution analysée est mesurée par rapport à la solution de contrôle de la même manière que lors de la construction d'un calendrier d'étalonnage. La mesure doit être effectuée pas plus de 20 minutes. Selon la valeur obtenue de la densité optique, en utilisant le graphique d'étalonnage, trouvez le contenu du chlore libre dans la solution analysée du médicament.

Le médicament examine les exigences pertinentes de cette norme, si la masse de chlore libre ne dépassera pas:







Avec une fraction de masse dans une préparation de fer, moins de 0,0001% est autorisée à déterminer avec potassium et extraction de l'iodure par chloroforme selon p. 3.8.

3.7.1-3.7.3. (Édition modifiée, Meas. N 1).

3.8 Détermination de la fraction de masse du chlore libre par extraction (dépenser uniquement en l'absence de sulfites)

3.8.1. Réactifs et solutions

Eau distillée selon GOST 6709-72.

Iode selon GOST 4159-79, 0,01 N. Solution fraîchement préparée.

Iodure de potassium selon GOST 4232-74, H.CH., solution de 10%.

Acide phosphore de sodium double 12-eau selon GOST 4172-76, H.C., solution saturée.

Chloroforme.

3.8.2. Analyse

70 g (60 cm) du médicament est placé dans un entonnoir de division d'une capacité de 200 cm, 20 cm d'eau, 2 cm d'une solution de phosphore phosphore à double sodium, 2 cm de solution de potassium iodure, sont agités et 5,5 cm Le chloroforme est ajouté après 5 minutes. La solution est vigoureusement ébranlée pendant 30 s. Après la couche de la couche, le chloroforme de la solution analysée est versé dans un tube d'une capacité de 10 cm (avec la fiche ajustée).

Le médicament est considéré comme les exigences pertinentes de cette norme, si la couleur rose de la couche de chloroforme de la solution analysée ne sera pas plus intense avec la couleur rose de la couche de chloroforme de la solution préparée simultanément avec l'analyse et contenant:

pour le médicament est chimiquement pur - 0,05 cm de solution d'iode;

pour le médicament est propre pour l'analyse - solution d'iode de 0,05 cm;

pour la préparation est propre - 0,1 cm de solution d'iode;

35 g (30 cm) du médicament, 10 cm d'eau, 1 cm d'une solution de solution de sodium de phosphore à double sodium, solution de 1 cm de potassium d'iodure et de chloroforme de 5 cm.

1 cm exactement 0,01 n., La solution d'iode correspond à 0,00035 g de cl.

En désaccord dans l'évaluation de la fraction de masse du chlore, l'analyse est effectuée avec

Toliidin.

3.9 Détermination de la fraction de masse des sels d'ammonium

3.9.1. Réactifs et solutions

Papier lacmus.

Eau distillée selon GOST 6709-72.

Hydroxyde de sodium, solution de 20% sans NH; Préparez-vous selon GOST 4517-87.

Réactif Nester; Préparez-vous selon GOST 4517-87.

Une solution contenant NH; Préparez-vous selon GOST 4212-76.

3.9.2. Analyse

1,6 g (1,3 cm) d'une préparation contenant 20 cm d'eau est placée dans une fiole conique d'une capacité de 100 cm (étiquetée avec 50 cm), soigneusement neutralisée par un papier litmus avec une solution d'hydroxyde de sodium; Ils apportent le volume de la solution avec de l'eau à l'étiquette, agité et transfèrent la solution dans un cylindre avec une bouchon de raccord. La solution est ajoutée à 2 cm de réactif du non-conservateur et mélangez à nouveau.

Le médicament est considéré comme les exigences pertinentes de la présente Norme si la couleur observée de la solution analysée après 5 minutes ne constituera pas plus intensément la solution de comparaison préparée simultanément avec l'analyse et contenant dans la même quantité:

car le médicament est chimiquement pur - 0,005 mg de NH;

pour le médicament est propre pour l'analyse - 0,005 mg NH;

pour le médicament est propre - 0,005 mg de NH;

la quantité de solution d'hydroxyde de sodium, dépensée sur la neutralisation de la solution analysée et 2 cm Nessel de réactif

3.10. La détermination de la fraction de fer de fer de fer est effectuée selon la méthode GOST 10555-75 2.2 "-DIPYRIDYL ou sulfosalicyle.

(Édition modifiée, Meas. N 1).

3.10.1. 2.2 "-DIPYRIDYLE Méthode

20 g (17 cm) de la qualification de drogue est chimiquement pur, 10 g (8,5 cm) du médicament propre pour l'analyse et 2 g (1,7 cm) du médicament sont placés dans une tasse de platine et évaporés sur un bain d'eau à sec à sécheresse . Le résidu après évaporation est dissous de 0,5 cm d'acide chlorhydrique, le transfert sur le ballon de mesure d'une capacité de 100 cm et le volume de la solution est ajusté avec de l'eau jusqu'à 40 cm. Ensuite, la définition est effectuée selon GOST 10555 -75.



car le médicament est chimiquement pur - 0,01 mg;

pour la préparation, nettoyer pour l'analyse - 0,01 mg;

pour la préparation, nettoyer - 0,006 (0,01) mg.

3.10.2. Méthode sulfosalicyle

10 g (8,5 cm) du médicament est placé dans une fiole conique d'une capacité de 100 cm (étiquetée avec 50 cm) et lorsqu'un refroidissement, il est neutralisé avec prudence par des gouttes avec une solution immatérielle de 10% pour le papier lactium, puis la définition est effectuée selon GOST 10555-75.

Le médicament examine les exigences pertinentes de la présente Norme si le poids du fer ne dépasse pas:

car le médicament est chimiquement pur - 0,005 mg;

pour la préparation, nettoyer pour l'analyse - 0,010 mg;

pour la préparation, c'est propre - 0,030 (0,050) mg.

Le poids du fer spécifié entre crochets est défini pour la norme valide jusqu'au 01/01/95.

Dans le même temps, dans les mêmes conditions et que les mêmes quantités de réactifs sont effectuées de l'expérience de contrôle. Si des impuretés de fer sont détectées, une modification est faite à la suite de l'analyse.

En cas de désaccord pour évaluer la fraction de fer de fer en masse, la détermination est effectuée de 2,2 "-DIPYRIDYL.

10.10.1-3.10.2. (Introduit en outre, Meas. N 1).

3.11. La détermination de la fraction de masse d'arsenic est effectuée selon GOST 10485-75 par l'utilisation de diéthyliocarbamate d'argent ou par l'utilisation du papier brome.

(Édition modifiée, Meas. N 1).

3.11.1. Méthode utilisant de l'argent diéthylidiocarbamate

50 g (42,5 cm) du médicament est placé dans une tasse de formulation, 0,25 cm d'acide nitrique concentré est ajouté et évaporé dans un bain d'eau à un volume de 10 cm. Après refroidissement, le résidu est soigneusement transféré à une fiole conique avec une capacité de 100 cm, diluée avec de l'eau, puis déterminée la détermination avec le diéthylidiocarbamate d'argent.

Le médicament examine les exigences pertinentes de la présente Norme si la masse d'arsenic ne dépasse pas:

car le médicament est chimiquement pur - 0,0025 mg;

pour la préparation, nettoyer pour l'analyse - 0,0025 (0,0050) mg;

pour la préparation, c'est propre - 0,005 (0,010) mg.

3.11.2. Méthode utilisant du papier bromo

20 g (17 cm) du médicament est placé dans le ballon de l'appareil pour déterminer l'arsenic, ajoutez 6,5 cm d'acide chlorhydrique, le volume de la solution avec de l'eau à 150 cm est ajusté, agité et déterminer les arcs du volume. de 150 cm (méthode 2), sans ajouter d'acides de solution de soufre.

Le médicament est considéré comme pertinent pour les exigences de cette norme, si la couleur du papier brome de la solution analysée ne sera pas plus intense que la couleur du papier contenant de la brome de la solution de comparaison préparée simultanément avec la solution analysée et contenant en 41,5 cm;

car le médicament est chimiquement pur - 0,001 mg comme;

pour le médicament est propre pour l'analyse - 0,001 (0,002) mg comme;

pour le médicament est propre - 0,002 (0,004) mg comme,

6.5 Acide Auxogénique SMS, 0,5 cm d'une solution d'une étaine à deux plaques et 5 g de zinc.

La masse d'arsenic spécifiée entre parenthèses est établie pour les règles fonctionnant jusqu'au 01/01/95.

Avec des désaccords dans l'évaluation de la part de masse d'Arsenic, la définition est effectuée à l'aide de l'argent diéthylidiocarbamate

3.11.1-3.11.2. (Introduit en outre, Meas. N 1).

3.12. Détermination de la fraction de masse de métaux lourds

La définition est effectuée selon GOST 17319-76. Dans le même temps, 10 g (8,5 cm) du médicament sont placés dans une tasse en porcelaine et évaporés à sec dans le bain d'eau. Le résidu sec est refroidi, dissous dans 0,5 cm d'une solution d'acide chlorhydrique, laver le contenu d'une tasse de 10 cm d'eau dans le ballon d'une capacité de 50 cm de 50 cm, neutralisé avec une solution de 25% d'ammoniac à une légère alcaline. Réaction, apportez le volume de la solution avec de l'eau à 20 cm et déterminez la définition d'une méthode thioacétamide., Photométriquement ou visuellement.

Le médicament examine les exigences pertinentes de la présente Norme si la masse de métaux lourds ne dépassera pas:

car le médicament est chimiquement pur - 0,005 (0,01) mg;

pour la préparation, nettoyer pour l'analyse - 0,01 mg;

pour la préparation est propre - 0,02 mg.

La masse de métaux lourds, spécifiés entre crochets, est établi pour la norme valide jusqu'au 01/01/95.

Il est permis de déterminer la méthode du sulfure d'hydrogène.

En désaccord, en évaluant la fraction de masse des métaux lourds, la détermination est effectuée par une méthode de thioacétamide photométriquement; Dans le même temps, le poids du médicament de la drogue H.C. et ch.d.a. Il doit y avoir 30 g (25,5 cm).

(Édition modifiée, Meas. N 1).

4. Emballage, marquage, transport et stockage

4.1. Le médicament est emballé et étiqueté conformément au GOST 3885-73.

Type et type de conteneur: 3-1, 3-2, 3-5, 3-8, 8-1, 8-2, 8-5, 9-1, 10-1.

Groupe d'emballage: V, VI, VII.

Il y a des signes de danger selon GOST 19433-88 (classe 8, sous-classe 8.1, DAMN 8, Classification Cipher 8172) Série ONU 1789.

(Édition modifiée, Meas. N 1).

4.2. Le médicament est transporté par tous types de transport conformément aux règles relatives au transport de marchandises agissant dans ce type de transport.

4.3. Le médicament est stocké dans l'emballage du fabricant dans des entrepôts couverts.

5. Garanties du fabricant

5.1. Le fabricant garantit la correspondance de l'acide chlorhydrique avec les exigences de cette norme sous réserve de conditions de stockage et de transport.

5.2. La période de garantie de stockage du médicament est d'un an à compter de la date de fabrication.

Section.5. (Édition modifiée, Meas. N 1).

Section 6. (Exclus, Meas. N 1).



Le texte du document est percé par:
Édition officielle
M.: Normes de publication IPK, 1997

Instruction

Prenez le tube à essai dans lequel l'acide chlorhydrique (HCL) est vraisemblablement situé. Ajouter un peu à ce conteneur solo Nitrate d'argent (AGNO3). Soigneusement et ne pas laisser la peau. Le nitrate d'argent peut laisser des traces noires sur la peau, se débarrasser de qui ne sera en mesure que dans quelques jours et frapper la peau de sel acide Peut causer des brûlures les plus fortes.

Surveillez ce qui va passer avec la solution résultante. Si la couleur et la consistance des tubes à essai resteront inchangées, cela signifie que les substances ne sont pas entrées dans la réaction. Dans ce cas, il sera possible de conclure que la substance d'essai n'était pas.

Si un précipité blanc apparaît dans le tube à essai, une consistance ressemble au fromage cottage ou au lait laminé, cela indiquera que les substances sont entrées dans la réaction. Le résultat visible de cette réaction était la formation de chlorure d'argent (AGCL). C'est la présence de ce sédiment de coton blanc qui sera une preuve directe que l'initialement dans votre tube était vraiment un sel, et non -L'autre acide.

Remplissez dans un récipient séparé d'un liquide légèrement étudié et déposez une solution légèrement légèrement lapis. Dans le même temps, le précipité blanc «bouclé» de chlorure insoluble de l'argent tombera instantanément tomber. C'est-à-dire que l'ion chlorure dans la composition des molécules de la substance est exactement. Mais peut-être que ce n'est toujours pas, mais une solution d'une sorte de sel contenant du chlore? Par exemple, le chlorure de sodium?

Rappelez-vous une autre propriété acide. Les acides forts (et à leur nombre, racontent certainement que Hydrochny) peut présenter des acides faibles d'eux. Placez-le dans le ballon ou le verre de laboratoire de la poudre de soda - Na2CO3 et verser lentement le fluide à l'étude. Si le sifflement et la poudre seront immédiatement entendus et que la poudre sera littéralement «bouillira» - il ne restera aucun doute plus non plus - il s'agit d'acide chlorhydrique.

Pourquoi? Parce qu'une telle réaction: 2HCL + Na2CO3 \u003d 2nacl + H2CO3. L'acide coalique a été formé, ce qui est si faible, qui est instantanément décomposé sur l'eau et le dioxyde de carbone. Voici ses bulles et a causé ce "forage et sifflement".

Description de la substance

L'acide salonique est une solution aqueuse de chlorure d'hydrogène. Formule chimique de cette substance - HCl. Dans l'eau, la masse de chloro-produit dans la plus grande concentration ne peut pas dépasser 38%. À la température ambiante, le chlorure est dans un état gazeux. Pour le changer à un état liquide, il doit être refroidi à moins de 84 degrés sur l'échelle Celsius, en solide jusqu'à moins 112 degrés. La densité d'acide concentré à la température ambiante est de 1,19 g / cm 3. Ce liquide fait partie du jus gastrique, qui fournit une digestion de nourriture. Dans cet état, sa concentration ne dépasse pas 0,3%.

Propriétés de l'acide chlorhydrique

La solution de chlorure d'hydrogène est chimiquement préjudiciable, la classe de son danger est la seconde.

Le liquide salé est un puissant acide monosocondiaire qui peut réagir avec une pluralité de métaux, leurs sels, ses oxydes et leurs hydroxydes, il peut interagir avec du nitrate d'argent, l'ammoniac, l'hypochlorite de calcium et les forts agents oxydants:

Propriétés physiques et influence sur le corps

Avec des concentrations élevées, il s'agit d'une substance caustique pouvant causer des brûlures non seulement des membranes muqueuses, mais également une couverture cutanée. Il peut être neutralisé par une solution de soda alimentaire. Lors de l'ouverture de conteneurs avec une solution de sel concentrée, ses paires, en contact avec l'humidité dans l'air, forment un condensat de vapeurs toxiques sous la forme des plus petites gouttelettes (aérosol), qui agièrent les voies respiratoires et les yeux.

La substance concentrée a une odeur pointue caractéristique. Les variétés techniques de solution de chlorure d'hydrogène sont divisées en:

la rousse est brute, sa couleur est principalement déterminée par des impuretés du fer de chlore;

liquide purifié et incolore dans lequel la concentration de HCl est d'environ 25%;

À travers, concentré, liquide avec concentration de HCl de 35 à 38%.

Propriétés chimiques

Comment avoir

Le processus de production de fluide chlorhydrique consiste en des étapes pour produire du chlorolaire et l'absorption (absorption) avec son eau.

Existe trois mode industrielle Production de chlorure d'hydrogène:

synthétique

sulfate

des gaz latéraux (Abgazes) d'un certain nombre de processus technologiques. La dernière méthode est la plus courante. La HCl latérale est généralement formée dans la déshychloration et la chloration des composés organiques, la fabrication d'engrais de potasse, pyrolyse de chlorures métalliques ou de déchets organiques contenant du chlore.

Stockage et transport

Stocker et transporter de l'acide chlorhydrique de sel dans des réservoirs spécialisés et des conteneurs recouverts de polymères et de conteneurs, de tonneaux de polyéthylène, des bouteilles en verre emballées dans des tiroirs. Les conteneurs et les réservoirs de Luches, les barils et les bouteilles doivent assurer l'étanchéité du conteneur. La solution acide ne doit pas être mise en contact avec des métaux situés dans la ligne de tension de la gauche de l'hydrogène, car cela pourrait causer des mélanges explosifs.

Application

en métallurgie pour extraire le minerai, retrait de rouille, ocalan, saleté et oxydes, soudure et étagère;

dans la fabrication de caoutchoucs et de résines synthétiques;

en galvanoplastie;

comme un régulateur d'acidité dans l'industrie alimentaire;

obtenir des chlorures de métaux;

pour le chlore;

en médecine pour le traitement d'une acidité insuffisante du jus de gastrie;

comme un nettoyage et un désinfectant.

Pour la sécurité et la facilité d'utilisation, il est recommandé d'acheter l'acide le plus dilué, mais il faut parfois diluer encore plus à la maison. N'oubliez pas d'équipement de protection corporel, car les acides concentrés provoquent de graves brûlures chimiques. Pour calculer la quantité requise d'acide et d'eau, vous devrez connaître la molarité (m) de l'acide et la molarité de la solution que vous devez obtenir.

Pas

Comment calculer la formule

Examinez ce que vous avez déjà. Trouvez la désignation de la concentration en acide sur l'emballage ou dans la description de la tâche. Habituellement, cette valeur indique que la molarité ou la concentration molaire (court-m). Par exemple, dans l'acide 6M contient 6 moles de molécules d'acide par litre. Appelons cette concentration initiale C 1.

• La formule utilisera également la valeur V 1.. C'est le volume acide que nous allons ajouter à l'eau. Très probablement, nous n'avons pas besoin de toute la bouteille d'acide, bien que nous ne connaissions toujours pas le nombre exact.

1. Décider de ce qui devrait être le résultat. Le volume de concentration et d'acide requis est généralement indiqué dans le texte de la tâche en chimie. Par exemple, nous devons dissoudre l'acide à une valeur de 2 m et nous avons besoin de 0,5 litre d'eau. Dénote la concentration souhaitée comme C 2.et le volume requis est comme V 2..

   • Si d'autres unités vous sont données, commencez à les traduire dans les unités de molaire (mites par litre) et de litres.
   • Si vous ne savez pas quel type de concentration ou d'acide est nécessaire, demandez à l'enseignant ou à une personne qui est bien désassemblée en chimie.

2. Écrivez la formule pour calculer la concentration. Chaque fois que la reproduction acide, vous utiliserez la formule suivante: C 1 V 1 \u003d C 2 V 2. Cela signifie que la concentration initiale de la solution multipliée par son volume est égale à la concentration de la solution diluée multipliée par son volume. Nous savons que cela correspond à la réalité, car la concentration multipliée par le volume est égale au nombre total d'acide et que l'acide total restera inchangé.

   • Utilisation des données de l'exemple, écrivez cette formule comme (6m) (V 1) \u003d (2m) (0.5L).

3. Décider l'équation V 1. La valeur de V 1 nous dira combien nous avons besoin d'acide concentré pour obtenir la concentration et le volume souhaité. Réécrire la formule comme V 1 \u003d (C 2 V 2) / (C 1), puis remplacez des chiffres célèbres.

   • Dans notre exemple, il s'avère V 1 \u003d ((2m) (0.5L)) / (6m). C'est environ 167 millilitres.

4. Calculer la quantité d'eau requise. Connaissant V 1, c'est-à-dire un volume d'acide existant et V 2, c'est-à-dire la quantité de solution que vous réussissez, vous pouvez facilement calculer la quantité d'eau dont vous avez besoin. V 2 - V 1 \u003d volume d'eau requis.

   • Dans notre cas, nous voulons obtenir 0,167 litre d'acide à 0,5 litre d'eau. Nous aurons besoin de 0,5 litre - 0,167 litres \u003d 0,333 litres, c'est-à-dire 333 millilitres.

5. Placez les lunettes de protection, les gants et un peignoir. Vous aurez besoin de lunettes spéciales qui ferment vos yeux et vos côtés. Pour ne pas brûler la peau et ne pas brûler les vêtements, mettez des gants et un peignoir ou un tablier.

   Travailler dans une chambre bien ventilée. Si possible, travaillez sous la cagoule allumée - cela ne donnera pas à la vapeur acide pour vous nuire et les sujets environnants. Si vous n'avez pas d'échappement, ouvrez toutes les fenêtres et toutes les portes ou allumez le ventilateur.

6. Découvrez où se trouve la source d'eau fluide. Si l'acide tombe dans l'œil ou sur la peau, vous devrez laver la zone touchée sous l'eau courante de 15 à 20 minutes. Ne pas aller au travail avant de comprendre où se trouve la coquille la plus proche.

   • Laver les yeux, les garder ouverts. Regardez, sur les côtés, les yeux ont été lavés de tous les côtés.

7. Sachez quoi faire si l'acide est versé. Vous pouvez acheter un ensemble spécial pour la collecte d'acide renversé, ce qui inclura tout ce qui est nécessaire ou d'acheter des neutralisants et des absorbants séparément. Le procédé décrit ci-dessous s'applique aux acides chlorhydrique, soufre, nitrique et phosphorique. D'autres acides peuvent nécessiter un autre appel.

   • Effectuez la pièce en ouvrant les fenêtres et les portes et en allumant le capot et le ventilateur.
   • Appliquer peu Carbonate de sodium (soda), bicarbonate de sodium ou carbonate de calcium sur les bords extérieurs de la flaque d'eau, empêchant les éclaboussures d'acide.
   • Progressivement, s'endormira toute la flaque d'eau au centre jusqu'à ce qu'il couvre sa substance neutralisante entièrement.
   • Mélanger soigneusement le bâton en plastique. Vérifiez le pH du puge d'un papier de lactium. Ajoutez une substance neutralisante si cette valeur dépasse 6-8, puis rincez cet endroit avec beaucoup d'eau.

Comment diluer un acide

1. Eau fraîche à l'aide de personnes. Il est nécessaire de le faire si vous travaillez avec des acides à une concentration importante, par exemple avec un acide sulfurique de 18 m ou avec un acide chlorhydrique de 12 m. Versez de l'eau dans le récipient, placez une capacité à la glace au moins 20 minutes.

   • La plupart des températures d'eau de la pièce assez souvent.

2. Verser de l'eau distillée dans une grande fiole. Pour les tâches nécessitant une précision marginale (par exemple, pour l'analyse thymétrique), utilisez le ballon de mesure. Pour toutes les autres fins, la fiole conique habituelle convient. L'ensemble du volume de fluide requis doit être placé dans le conteneur et l'emplacement doit rester de manière à ce que le liquide ne soit pas négligé.

   • Si la capacité du conteneur est connue, il n'est pas nécessaire de mesurer avec précision la quantité d'eau.

3. Ajoutez une petite quantité d'acide. Si vous travaillez avec une petite quantité d'eau, utilisez la pipette graduée ou mesurant avec la pointe en caoutchouc. Si le volume est grand, insérez un entonnoir dans le ballon et des petites portions brisent doucement l'acide avec une pipette.

   • N'utilisez pas de pipettes dans le laboratoire chimique dans lequel l'air doit être resserré.

Acide hydrochlorique - substance chimique, représentée sous la forme de l'interaction de l'eau et du chlorure d'hydrogène. Dans sa forme pure, l'acide n'a pas de couleur. Le type technique d'acide a une teinte jaunâtre, car il contient du chlore de fer et d'autres éléments. L'acide salonique est utilisé dans de nombreuses sphères de la vie humaine. La portée de l'acide chlorhydrique est très diversifiée. Considérez-les plus loin.

Application d'acide chlorhydrique dans l'industrie

Par exemple, l'industrie alimentaire utilise de l'acide comme supplément nutritionnel E507. Un tel additif est utilisé dans le processus de fabrication de produits vodka, ainsi que de différents sirops. L'utilisation d'acide chlorhydrique dans l'industrie alimentaire joue principalement le rôle d'un régulateur d'état acide. L'acide chlorhydrique technique est populaire en métallurgie. Il est utilisé pour nettoyer le métal avant de souder ou d'étaser. La gravure et la décollage en galvanoplastics ne sont pas sans la participation de l'acide chlorhydrique. Il crée un support actif pour les processus susmentionnés.

Pour que l'utilisation d'acide chlorhydrique dans l'industrie n'a pas créé de problèmes inutiles, il est nécessaire d'aborder le choix de son type et de son concentration avec la responsabilité.

L'utilisation d'acide chlorhydrique dans la vie quotidienne

Vous n'avez probablement pas pensé à la composition des produits de nettoyage qui utilisent quotidiennement. Dans beaucoup d'entre eux, il y a de l'acide chlorhydrique. Application dans la vie quotidienne pour les toilettes: Nous utilisons des outils qui ont une acidité élevée, c'est pourquoi il vaut la peine d'utiliser uniquement des gants en caoutchouc. Cela sauvera vos mains d'irritation.

Les hôtesses sont utilisées à la maison une solution d'acide chlorhydrique. L'utilisation de celle-ci comme une pression de taches aide à se débarrasser des traces de rouille ou d'encre sur les vêtements. L'acide salonique doit être stocké dans des récipients en verre dans des endroits difficiles à atteindre pour les jeunes enfants. Si l'acide chlorhydrique est tombé sur la peau ou les muqueuses, il est nécessaire de rincer de toute urgence l'eau touchée par l'eau. L'utilisation d'acide chlorhydrique à la maison doit être effectuée conformément aux règles de sécurité. En plus de la capacité à éliminer les taches complexes des vêtements, l'acide chlorhydrique est utilisé pour lutter contre l'échelle. Afin de ne pas exacerber la situation lors du nettoyage des plats sombres, il est recommandé d'utiliser une certaine concentration acide. Dans ces cas, le sel d'acide inhibé est utilisé, dont l'utilisation permet de préserver l'intégrité des plats de matériaux fragiles.

Pour garder votre logement et vos vêtements propres, vous devez avoir un acide sel à la maison. L'application dans la vie quotidienne devrait être extrêmement prudente afin de ne pas nuire à vous-même et aux choses qui interagissent.

L'utilisation d'acide chlorhydrique en médecine

L'acide salonique est l'un des composants du jus gastrique de l'homme. Par conséquent, dans le cas d'une diminution de sa concentration, la réception de médicaments d'acide chlorhydrique est prescrite. L'utilisation d'acide chlorhydrique en médecine joue un rôle particulier dans l'état de santé humaine avec des maladies du tractus digestif. En raison de la présence d'une certaine quantité d'acide chlorhydrique dans le jus gastrique - la nourriture est digérée et les microorganismes qui tombent dans l'estomac sont en train de mourir.

Pour le traitement de maladies de la peau spécifiques (verrues), l'acide chlorhydrique est également utilisé. L'application en médecine populaire a été répandue: améliorer la digestion avec une acidité réduite de jus de gastrie, avant d'accepter de la nourriture, les préparations d'acide chlorhydrique sont nécessaires. L'utilisation d'acide chlorhydrique (sels) aide à la lutte contre les troubles de la digestion.

L'utilisation d'acide chlorhydrique dans la construction

Pour améliorer la qualité de nombreux procédés, un acide chlorhydrique est utilisé sur le chantier de construction. Par exemple, l'ajout d'acide chlorhydrique dans le mélange de béton augmente sa résistance au gel. En outre, le mélange est gelé plus rapidement et la maçonnerie devient plus résistante à l'humidité. L'utilisation d'acide chlorhydrique dans la construction en tant que nettoyeur du calcaire est également connue. La brique rouge est nettoyée de saleté et de traces de matériaux de construction avec une solution de 10% d'acide chlorhydrique. Il est important de se rappeler que tous les types de briques ne sont pas affectés par l'acide chlorhydrique sans endommager la structure du produit de construction. Par conséquent, il est nécessaire d'utiliser uniquement de l'acide chlorhydrique sans décennie. La solution chimique de l'acide chlorhydrique sauve de manière significative la finance, car d'autres nettoyeurs peuvent coûter dix fois plus cher.

Le faible coût ne fait pas l'utilisation de l'acide chlorhydrique moins efficace. L'acide est utilisé dans de nombreuses industries: de la construction médicale à la construction. Mais, comme tous les autres acides, le sel a les propriétés pour irriter la peau et les concentrations élevées peuvent entraîner des brûlures.

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