Vairumam vielu spēja raksturo atkarībā no apstākļiem vienā no trim kopējām valstīm: cieta, šķidra vai gāzveida.

Piemēram, ūdens normālā spiedienā temperatūras diapazonā no 0 līdz 100 ° C ir šķidrums, temperatūrā virs 100 ° C ir spējīgs pastāvēt tikai gāzveida stāvoklī, un temperatūrā, kas ir mazāks par 0 ° C, ir cieta viela .
Vielas cietā stāvoklī atšķiras amorfs un kristālisks.

Amorfo vielu raksturīgās pazīmes ir skaidras kušanas punkta trūkums: to šķidrums vienmērīgi palielinās, palielinoties temperatūrai. Amorfas vielas ietver tādus savienojumus kā vasks, parafīns, lielākā daļa plastmasas, stikla utt.

Visām kristāliskajām vielām ir īpašs kušanas punkts, t.i. Viela ar kristālisko struktūru šķērso cieto stāvokli šķidrumā, kas nav pakāpeniski, bet strauji, kad tiek sasniegta specifiskā temperatūra. Kā piemēru kristālisko vielu, jūs varat citēt galda sāli, cukuru, ledus.

Amorfo un kristālisko cieto vielu fizikālo īpašību atšķirība galvenokārt ir saistīts ar šādu vielu struktūras īpatnībām. Kāda ir atšķirība starp amorfas un kristāliskas valsts vielu, vienkāršākais veids, kā saprast nākamo ilustrāciju:

Kā jūs varat redzēt, amorfā vielā, pretēji kristāliskai daļiņu atrašanās vietā nav pasūtījuma. Ja kristāliskajā vielā garīgi savienojiet tiešo divu vistuvāk otru, tad jūs varat atrast, ka tās pašas daļiņas atrodas uz šīs līnijas uz stingri definētiem intervāliem:

Tādējādi kristālisko vielu gadījumā mēs varam runāt par šādu koncepciju kā kristāla režģi.

Kristāla režģis Viņi sauc par telpisko rāmi, kas savieno vietas vietas, kurā atrodas daļiņas, kas veidojas kristāla.

Vietas, kurā tiek sauktas daļiņas, kas veido kristālu crystal režģa mezgli .

Atkarībā no tā, kuras daļiņas atrodas Crystal režģa mezglos, atšķiriet: molekulārā, atomi, jonu un metāla kristāla režģi .

Mezglos molekulārā kristāla režģis

Crystal ledus režģis kā piemērs molekulārajai režģim

ir molekulas, kurā atomi ir saistoši izturīgas kovalentās saites, bet pašas molekulas ir viens ar otru ar vājiem starpmolekulāriem spēkiem. Sakarā ar šādu vāju intermolecular mijiedarbību, kristāli ar molekulāro režģi ir trausla. Šādas vielas no vielām ar cita veida struktūrām atšķiras ar ievērojami zemāku kušanas un viršanas temperatūru, tās neveic elektrisko strāvu, tās var izšķīdināt un neiztīstītus dažādos šķīdinātājos. Šādu savienojumu risinājumus var veikt un neveic elektrisko strāvu atkarībā no savienojuma klases. Savienojumi ar molekulāro kristālu režģi ietver daudzas vienkāršas vielas - nemetāli (cured H 2, O 2, Cl 2, rombveida sēra 8, balta fosfora p 4), kā arī daudzas sarežģītas vielas - ūdeņraža savienojumi, kas nav metāli, \\ t Skābe, Nemetal oksīdi, lielākā daļa organisko vielu. Jāatzīmē, ka, ja viela ir gāzveida vai šķidrā stāvoklī, nav pareizi runāt par molekulāro kristālisko režģi: ir pareizi izmantot terminu - struktūras molekulāro veidu.

Dimanta kristāla režģis kā kodolieroču režģa piemērs

Mezglos atomic kristāla režģis

ir atomi. Tajā pašā laikā visi šāda kristāla režģa mezgli ir "sašūtas" viens ar otru, izmantojot izturīgas kovalentās saites vienā kristālos. Faktiski, šāds kristāls ir viena milzu molekula. Sakarā ar struktūras īpašībām, visas vielas ar atomu kristālisko režģi ir cietas, tām ir augstas kušanas temperatūras, ķīmiski aktīvi ir aktīvs, ne šķīst ūdenī, ne organiskos šķīdinātājos, un to kūst neveic elektrisko strāvu. Jāatceras, ka vielas ar struktūras atomu tipu no vienkāršām vielām ietver Boron B, Carbon C (dimanta un grafīts), Silicon SI, no sarežģītām vielām - SiO 2 silīcija dioksīds (kvarca), SIC silīcija karbīds, borīna nitrīds.

Vielām S. jonu kristāla režģis

lattice mezglos ir joni, kas saistīti ar otru, izmantojot jonu saites.
Tā kā jonu saites ir pietiekami izturīgas, vielas ar jonu režģi ir salīdzinoši augsta cietība un ugunsizturīga. Visbiežāk tie ir šķīst ūdenī, un to risinājumi, kā kūst, veic elektrisko strāvu.
Vielām ar kristāla režģa jonu tipu ietver metālu un amonija (NH 4 +), bāzu, metālu oksīdu sāļus. Vielas jonu struktūras uzticīgā zīme ir tipiska metāla un metāla atomu klātbūtne.

Kristāla nātrija hlorīda režģis kā piemērs Ion režģim

novērots brīvu metālu kristālos, piemēram, nātrija na, dzelzs FE, magnija mg utt. Metāla kristāla režģa gadījumā metālu katjoni un atomi atrodas tās mezglos, starp kuriem elektroni pārvietojas. Tajā pašā laikā, pārvietojot elektronus periodiski savienojas ar katjonu, tādējādi neitralizējot viņu maksu, un atsevišķi neitrāli metāla atomi, nevis "atbrīvot" daļu no elektroniem, pagriežot, savukārt katjos. Faktiski "bezmaksas" elektroni pieder ne individuāliem atomiem, bet visam kristālam.

Šādas struktūras nodalījumi rada faktu, ka metāli ir labi veikti silti un elektriskiem strāvas, bieži vien ir augsta plastiska (kalšana).
Metāla kausēšanas vērtību izplatība ir ļoti liela. Piemēram, dzīvsudraba kušanas temperatūra ir aptuveni mīnus 39 o C (šķidrums normālos apstākļos) un volframs - 3422 ° C. Jāatzīmē, ka normālos apstākļos visi metāli papildus dzīvsudrabam ir cietas vielas.

Lielākā daļa cieto vielu ir kristāla struktūrakurā daļiņas, no kurām tā ir "būvēta", ir noteiktā kārtībā, tādējādi radot kristāla režģis. Tā ir veidota no atkārtotām identiskām struktūrvienībām - elementārās šūnaskas saistās ar kaimiņu šūnām, veidojot papildu mezglus. Tā rezultātā ir 14 dažādi kristāla režģi.

Kristāla režģu veidi.

Atkarībā no daļiņām, kas atrodas režģu mezglos, atšķiriet:

• metāla kristāla režģis;
• jonu kristāla režģis;
• molekulārā kristāla režģis;
• macromolecular (Atomic) kristāla režģis.

Metāla komunikācija kristāla režģī.

Jonu kristāli ir palielinājuši nestabilitāti, jo Kristāla tīkla maiņa (pat nenozīmīga) noved pie tā, ka tāda paša nosaukuma iekasēto jonu nosaukums sāk atvairīt viena no otras, un savienojums ir saplēsts, plaisas un sadalītas.

Crystal režģu molekulārā komunikācija.

Starpmolekulārā savienojuma galvenā iezīme ir tās "vājums" (van der waals, ūdeņradis).

Tā ir ledus struktūra. Katram ūdens molekulai ir saistošs ūdeņraža saites ar 4 apkārtējām molekulām, kā rezultātā struktūrai ir tetraedra raksturs.

Ūdeņraža saite izskaidro augstu viršanas temperatūru, kausēšanu un zemu blīvumu;

Crystal režģu makromolekulārais savienojums.

Crystal režģa mezglos ir atomi. Šie kristāli ir sadalīti 3 veidi:

• sistēma;
• ķēde;
• slāņveida konstrukcijas.

Rāmja struktūradimantam ir viena no viņu cietajām cietajām vielām. Oglekļa atomu veido 4 identiskas kovalentās obligācijas, kas norāda pareizā tetraedra ( sp. 3 - hibridizācija). Katram atomam ir ūdenspieku pāris elektroni, kas var arī saistīt kaimiņu atomus. Tā rezultātā veidojas trīsdimensiju režģi, kuru mezglos ir tikai oglekļa atomi.

Enerģija šādas struktūras iznīcināšanai ir nepieciešams daudz, šādu savienojumu kušanas punkts ir augsts (dimants ir 3500 ° C).

Slāņveida konstrukcijas Tie norāda uz kovalento obligāciju klātbūtni katrā slānī un vājā van der Wales - starp slāņiem.

Apsveriet piemēru: grafīts. Katrs oglekļa atoms ir sp. 2 - hibridizācija. 4. Unpaired Electron veido van der Waals saziņu starp slāņiem. Tāpēc 4. slānis ir ļoti mobilais:

Ir vāji savienojumi, tāpēc tie ir viegli salauzt, ko var novērot no zīmuļa - "rakstīšanas īpašums" - 4. slānis paliek uz papīra.

Grafīts ir lielisks elektriskais strāvas vadītājs (elektroni spēj pārvietoties pa slāņa plakni).

Ķēdes konstrukcijas piemīt oksīdi (piemēram, Tātad. 3 ), kas ir kristalizēts spilgtu adatu, polimēru, dažu amorfu vielu, silikātu (azbest) veidā.

Kā mēs jau zinām, viela var pastāvēt trīs kopējās valstīs: gāzveidīgs, ciets un šķidrums. Skābeklis, kas normālos apstākļos ir gāzveida stāvoklī, temperatūrā -194 ° C temperatūrā tiek pārvērsta zilā krāsā, un temperatūrā -218,8 ° C ieslēdzas sniega formas masu ar ziliem kristāliem.

Temperatūras intervālu, kas pastāv vielas cietā stāvoklī, nosaka verdoša un kušanas temperatūra. Cietās vielas ir tur kristāls un amorfīgs.

W. amorfas vielas Nav fiksēta kušanas temperatūras - kad to uzsilda, viņi pakāpeniski mīkstina un iet uz šķidruma stāvokli. Šādā stāvoklī, piemēram, ir dažādi sveķi, plastilīns.

Kristāliskas vielas Tos atšķiras ar daļiņu loģisko izkārtojumu, no kurām tās sastāv no: atomiem, molekulām un joniem, - stingri noteiktos kosmosa punktos. Kad šie punkti ir savienoti ar taisnām līnijām, tiek izveidots telpiskais rāmis, to sauc par kristāla režģi. Punkti, kuros tiek izsaukti kristāla daļiņas tīkla mezgli.

Iedomātā režģa mezglos var būt joni, atomi un molekulas. Šīs daļiņas veic svārstības. Kad temperatūra palielinās, šo svārstību darbības joma palielinās, kas noved pie Tālruņa siltuma izplešanās.

Atkarībā no daļiņām, kas atrodas kristāla režģa mezglos, un saikņu raksturs atšķiras ar četriem kristāla režģu veidiem: jonisks, atomu, molekulārs un metāls.

Jonisks Viņi sauc par šādiem kristāla režģiem, kuru mezgli atrodas joni. Tie veido vielas ar jonu saiti, ko var saistīt gan Na +, Cl- un komplekss SO24-, Oh-. Tādējādi jonu kristāliskajam režģiem ir sāļi, daži oksīdi un metāla hidroksila, t.i. Šīs vielas, kurās ir jonu ķīmiskā saite. Apsveriet kristāla nātrija hlorīdu, tas sastāv no pozitīvi pārmaiņiem Na + joniem un negatīviem cl-, kopā tie veido režģi kuba veidā. Saites starp joniem šādā kristālā ir ārkārtīgi izturīga. Šīs vielas dēļ ar jonu režģi, viņiem ir salīdzinoši augsta izturība un cietība, tie ir ugunsizturīgi un nav gaistoši.

Atomu Kristāliskā režģi tiek saukti par šādiem kristāla režģiem, kuru mezglos ir individuāli atomi. Šādos režģos atomi ir saistīti ar ļoti spēcīgām kovalentām obligācijām. Piemēram, dimants ir viens no alotropo oglekļa režīmiem.

Vielas ar atomu kristāla režģi nav ļoti izplatīta dabā. Tie ietver kristālisko boronu, silīciju un germāniju, kā arī sarežģītas vielas, piemēram, tādas, kurām ir silīcija oksīds (IV) - SiO 2: silīcija dioksīds, kvarcs, smiltis, rhinestone.

Lielākajai daļai vielu ar atomu kristāla režģi ir ļoti augstas kušanas temperatūras (dimanta tas pārsniedz 3500 ° C), šādas vielas ir izturīgas un cietas, praktiski nav šķīstošas.

Molekulārs Viņi sauc par šādiem kristāla režģiem, kuru mezgli ir molekulas. Ķīmiskās saites šajās molekulās var būt arī polārais (HCl, H 2 0) un ne-polārais (N 2, O 3). Un, lai gan atomi pīlinga iekšpusē ir saistīti ar ļoti spēcīgām kovalentajām obligācijām, kas ir vājš starpmolekulārās piesaistes spēks starp pašām molekulām. Tas ir iemesls, kāpēc vielas ar molekulāro kristālisko režģi ir raksturīga ar zemu cietību, zemu kušanas punktu, nestabilitāti.

Šādu vielu piemēri var kalpot kā ciets ūdens ledus, oglekļa cietais (IV) - "sausais ledus", cietais hlorīds un ūdeņraža sulfīds, cietas vielas, ko veido viena - (cēlās gāzes), divi - (H 2, O 2, Cl 2, N 2, i 2), trīs - (O 3), četri - (P 4), octomomic (S 8) molekulas. Lielākajai daļai cieto organisko savienojumu ir molekulāras kristāliskas režģis (naftalīns, glikoze, cukurs).

vietne, ar pilnu vai daļēju kopēšanu materiāla atsauces uz sākotnējo avotu ir nepieciešama.

Eg Codifier tēmas: Molekulārās un neelastīgās vielas. Kristāla režģa veids. Vielu īpašību atkarība no to sastāva un struktūras.

Molekulārā kinētiskā teorija

Visas molekulas sastāv no mazākajām daļiņām - atomiem. Visi atomi atvērti šobrīd tiek montēti Mendeleev tabulā.

Atoms - Tas ir mazākais, ķīmiski nedalāms vielas daļiņu, kas saglabā savas ķīmiskās īpašības. Atomi ir savienoti viens ar otru Ķīmiskās saites. Iepriekš mēs jau esam uzskatījuši a. Noteikti apskatiet teoriju: ķīmisko saikņu veidi, pirms studējat šo rakstu!

Tagad apsveriet, kā daļiņas var savienot vielā.

Atkarībā no daļiņu atrašanās vietas attiecībā pret otru, tās veidoto vielu īpašības var ļoti atšķirties. Tātad, ja daļiņas atrodas atsevišķi ilgtermiņā (attālums starp daļiņām ir daudz lielāks par daļiņu izmēriem), mēs praktiski nesamazināsies kopā, pārvietoties kosmosā haotiski un nepārtraukti, tad mēs nodarbojamies ar gāze .

Ja atrodas daļiņas tuvoties viens otram, bet haotisksVairāk par mijiedarbojas viens ar otruVeikt intensīvas svārstības kustības vienā pozīcijā, bet var pāriet uz citu pozīciju, tas ir struktūras modelis šķidrumi .

Ja daļiņas atrodas tuvoties viens otram, bet vairāk sākotnēji, I. vairāk mijiedarbību Starp sevi, bet pārvietoties tikai vienā līdzsvara stāvoklī, praktiski nepārvietojas citos noteikumi, tad mēs nodarbojamies ar cieta viela .

Lielākā daļa zināmo ķīmisko vielu un maisījumu var pastāvēt cietā, šķidrā un gāzveida valstīs. Vieglākais piemērs ir ūdens. Normālos apstākļos viņa šķidrums, 0 ° C temperatūrā tas sasalst - iet no šķidrā stāvokļa cietsun 100 o C vārīšanās - iet uz gāzes fāze - ūdens tvaiki. Tajā pašā laikā daudzas vielas normālos apstākļos - gāzes, šķidrumi vai cieti. Piemēram, gaiss ir slāpekļa un skābekļa maisījums - tas ir gāze normālos apstākļos. Bet ar augstu spiedienu un zemu azot temperatūru un skābekli kondensē un šķērso šķidrā fāzē. Šķidro slāpekli aktīvi izmanto rūpniecībā. Dažreiz piešķirts plazma, kā arī šķidrie kristāli kā atsevišķas fāzes.

Ir izskaidrotas daudzas atsevišķu vielu un maisījumu īpašības daļiņu savstarpēja izkārtojums kosmosā salīdzinājumā ar otru!

Šis raksts apsver cietā telta īpašībasatkarībā no to struktūras. Cieto vielu galvenās īpašības: kušanas punkts, elektrovadītspēja, siltumvadītspēja, mehāniskā izturība, plastiskums utt.

Kausēšanas temperatūra - Šī ir tāda temperatūra, kurā viela pārvietojas no cietā fāzes šķidrumā, un otrādi.

- Tas ir vielas spēja deformēties bez iznīcināšanas.

Elektriskā vadītspēja - Tas ir vielas spēja veikt strāvu.

Pašreizējā ir lādētu kvotu daļiņu kustība.. Tādējādi tikai tādas vielas, kurās ir klāt pārvietojamas uzlādes daļiņas. Spēja veikt vielas strāvu, iedala vados un dielektrrikā. Diriģenti ir vielas, kas var veikt strāvu (t.i., satur kustamas uzlādes daļiņas). Dielektriķi ir vielas, kas praktiski neizmanto strāvu.

Cietā vielu daļiņas var atrasties haotisksarī vairāk pasūtītpar. Ja cietās daļiņas atrodas kosmosā haotisks, Vielu sauc par amorfīgs . Amorfo vielu piemēri - akmeņogles, Sleudy stikls.

Ja cietās daļiņas atrodas kosmosā, tā ir pasūtīta, t.sk. veidot atkārtotas trīsdimensiju ģeometriskas struktūras, šādu vielu sauc kristāls un struktūra pati - kristāla režģis . Lielākā daļa ASV zināmo vielu ir kristāli. Pašas daļiņas atrodas mezgli kristāla režģis.

Konkrēti no kristāliskām vielām Ķīmiskās saites veids starp daļiņām kristāla - atomu, molekulārā, metāla, jonu; Saskaņā ar vienkāršāko kristāla režģa - kubiskā, sešstūra uc ģeometrisko formu ģeometrisko formu utt.

Atkarībā no Daļiņu veidi, kas veido kristāla režģi , atšķirt atomic, molekulārā, jonu un metāla kristāla struktūra .

Atomic Crystal režģis

Atomic kristāla režģis veidojas, kad atrodas kristāla mezgli atomi . Atomi ir saistīti ar izturīgiem kovalentās ķīmiskās saites. Attiecīgi šāds kristāla režģis būs ļoti izturīgs, tas nav viegli to iznīcināt. Atomic kristāliskais režģis var veidot atomus ar augstu valenci, t.i. Ar lielu skaitu obligāciju ar blakus esošiem atomiem (4 vai vairāk). Kā likums, tie ir nemetāli: vienkāršas vielas - silīcijs, bors, ogleklis (allotropu dimanta modifikācijas, grafīts) un to savienojumi (burglarod, silīcija oksīds (IV) un citi.). Tā kā pastāv galvenokārt kovalējoša ķīmiskā saikne starp nemetāliem, \\ t bezmaksas elektroni (kā arī citas uzlādes daļiņas) vielās ar atomu kristāla režģi vairumā gadījumu nav. Līdz ar to šādas vielas parasti ir elektriskā strāva ir ļoti slikta, the.e. ir dielektriķi. Tie ir kopīgi modeļi, no kuriem ir vairāki izņēmumi.

Komunikācija starp daļiņām Atomiskajos kristālos :.

Krystal mezglos ar atomu kristāla struktūru atrodas atomi.

Fāzes stāvoklis Atomic kristāli normālos apstākļos: kā likums, cietas vielas.

Vielas Veidojot atomu kristālus:

1. Vienkāršas vielas ar augstu valenci (atrodas Mendeleev tabulas vidū): bor, ogleklis, silīcija utt.
2. Krāsotas vielas, ko veido šie nemetāli: Silīcija (silīcija oksīds, kvarca smiltis) SIO 2; Silīcija karbīds (korunds) sic; Bora karbīds, bora nitrīds utt.

Vielu fizikālās īpašības ar atomu kristāla režģi:

— spēks;

- velkonis sālīšana (augsts kušanas punkts);

- zema elektriskā vadītspēja;

- zema siltuma vadītspēja;

- ķīmiskā inertums (neaktīvas vielas);

- Neskatītība šķīdinātājos.

Molekulārā kristāla režģis - Tas ir tik režģis, kuru mezgli atrodas molekulas. Turiet molekulas kristālā vāja intermolecular piesaistes spēki (van der Waals spēki, Krīt vai elektrostatiskā pievilcība). Attiecīgi šāds kristāla režģis parasti ir Diezgan viegli iznīcināt. Vielas ar molekulāro kristālu režģi - zema kušanas, trausla. Jo lielāks ir molekulu piesaistes spēks, jo augstāks vielas kušanas punkts. Parasti vielu kausēšanas punkti ar molekulāro kristālu tīklu nepārsniedz 200-300K. Tāpēc normālos apstākļos lielākā daļa vielu ar molekulāro kristālisko režģi pastāv formā gāze vai šķidrumi. Molekulārā kristāla režģis parasti veidojas cietā skābes, nemetālisko oksīdu, citu bināro savienojumu, kas nav metālu, vienkāršas vielas, kas veido stabilas molekulas (Oxygen O 2, slāpekļa n 2, ūdens h 2 o utt. .), organiskie jautājumi. Kā likums, tās ir vielas ar kovalentu polāro (retāk ne-polar) obligāciju. Jo Elektroni ir iesaistīti ķīmiskajās obligācijās, vielās ar molekulāro kristālu režģi - dielektriķi, slikti tērēt siltumu.

Komunikācija starp daļiņām Molekulārā kristālā: m hiseolecular, elektrostatiskie vai intermolekulārie lūzumi spēki.

Krystal mezglos Ar molekulāro kristālu struktūru atrodas molekulas.

Fāzes stāvoklis molekulārā kristāli normālos apstākļos: gāzes, šķidrumi un cietas vielas.

Vielas ciets molekulārā kristāli:

1. Vienkāršas nav metāla vielas, kas veido nelielas izturīgas molekulas (O 2, N 2, H 2, S 8, uc);
2. Painst vielas (nav metālu savienojumi) ar kovalentām polārajām obligācijām (izņemot silīcija un bora oksīdus, silīcija un oglekļa savienojumus) - ūdens h 2 O, sēra oksīds tik 3, utt.
3. Monoatomy inertās gāzes (hēlijs, neons, argons, kriptons un utt.);
4. Lielākā daļa organisko vielu, kurās nav jonu savienojumu — metāns Ch 4, benzols no 6 h 6, uc

Fiziskās īpašības molekulārās kristāla režģa vielas:

- viegli kušanas (zems kušanas punkts):

- augsta saspiežamība;

- molekulārā kristāli cietā veidā, kā arī risinājumos un kūst strāvas;

- fāzes stāvoklis normālos apstākļos - gāzes, šķidrumi, cietas vielas;

- augsta svārstīgums;

- Maza cietība.

Jonu kristāla režģis

Crystal mezglu gadījumā ir jāmaksā daļiņas - joniMēs varam runāt jonu kristāla režģis . Kā likums, ar jonu kristālu alternatīvu pozitīvi joni (katjoni) un negatīvie joni (ANIONS), lai noturētu kristāla daļiņas elektrostatiskās pievilcības spēki . Atkarībā no kristāla veida un jonu veidojošiem kristāla veidiem, šādas vielas var būt diezgan izturīgs un ugunsizturīgs. Cietā stāvoklī, kas pārvietojas uzlādētās daļiņas jonu kristālos, kā likums, nē. Bet, izšķīdinot vai izkausējot kristāla jonus un var pārvietoties ārējā elektriskā lauka darbībā. Tiem. tiek veikti tikai risinājumi vai kūst jonu kristāli. Jonu kristāla režģis ir raksturīgs vielām ar jonu ķīmiskā saite. Piemēri Šādas vielas - sāls Nacl kalcija karbonāts - CaCo 3 un citi. Jonu kristāla režģis parasti ir cietā fāzes formā sāļi, bāzes, kā arī metālu oksīdi un binārie savienojumi metālu un nemetālu.

Komunikācija starp daļiņām Jonu kristālos: .

Krystal mezglos ar jonu režģi atrodas joni.

Fāzes stāvoklis Jonu kristāli normālos apstākļos: kā likums, cietas vielas.

Ķīmiskās vielas Ar jonu kristāla režģi:

1. Sāļi (organiskie un neorganiskie), tostarp amonija sāļi (piemēram, amonija hlorīds NH 4 CL);
2. Bāzes;
3. Metāla oksīdi;
4. Binārie savienojumi, kas ir daļa no metāliem un nemetāliem.

Vielu fizikālās īpašības ar jonu kristāla struktūru:

- augsts kušanas punkts (ugunsizturīgs);

- jonu kristālu risinājumi un kūst - pašreizējie vadītāji;

- Lielākā daļa savienojumu šķīst polāros šķīdinātājos (ūdens);

- cietā fāzes stāvoklis vairumā savienojumu normālos apstākļos.

Un visbeidzot, metālus raksturo īpašs telpiskās struktūras veids - metāla kristāla režģiskas ir saistīts metāla ķīmiskā saite . Metāla atomi ir diezgan slikti turot valences elektroni. Metāla veidotajā kristālijā šādi procesi notiek vienlaicīgi: daļa atomu dod elektroniem un kļūst pozitīvi uzlādēti joni; šie elektroni ir haotiski pārvietojas kristālā; daļa no elektroniem piesaista jonus. Šie procesi notiek vienlaicīgi un haotiski. Pa šo ceļu, joni rodas Tāpat kā jonu komunikācijas veidošanā, un veidojas kopējie elektroni Kā kovalenta obligāciju veidošanā. Bezmaksas elektroni pārvieto haotisku un nepārtraukti visā kristāla apjomā kā gāze. Tāpēc dažreiz tos sauc par " elektroniskā gāze " Sakarā ar klātbūtni lielu skaitu kustīgu uzlādētu daļiņu metālu pavadiet strāvu, siltumu. Metālu kausēšanas punkts ievērojami atšķiras. Tiek raksturoti arī metāli savdabīgs metāla mirdzums, bagorts. spēja mainīt veidlapu bez iznīcināšanas ar spēcīgu mehānisko iedarbību, jo Ķīmiskās saites netiek iznīcinātas.

Komunikācija starp daļiņām : .

Krystal mezglos Ar metāla režģi atrodas metāla joni un atomi.

Fāzes stāvoklis metāli normālos apstākļos: kā likums, cietas vielas (Izņēmums - dzīvsudrabs, šķidrums normālos apstākļos).

Ķīmiskās vielas ar metāla kristāla režģi - metāla vielas.

Vielu fizikālās īpašības ar metāla kristāla režģi:

- augsta siltuma un elektroenerģijas vadītspēja;

- pupiņa un plastiskums;

- metāla mirdzums;

- metāli kā likums, nešķīst šķīdinātājos;

- Lielākā daļa metālu ir cietas vielas normālos apstākļos.

Vielu īpašību salīdzinājums ar dažādiem kristāla režģiem

Crystal režģa (vai bez kristāliskās režģa) veids ļauj novērtēt vielas galvenās fizikālās īpašības. Par aptuvenu salīdzinājumu tipisku fizikālo īpašību savienojumu ar dažādiem kristāliskiem režģiem, tas ir ļoti ērti izmantot ķimikālijas ar raksturīgās īpašības. Piemēram, molekulārā režģa, oglekļa dioksīdsAttiecībā uz atomu kristāla režģi - dimantsMetālikai - varaun jonu kristāla režģi - sāls, nātrija hlorīds NaCl.

Konsolidētajā tabulā saskaņā ar struktūrām, kas izveidotas ar ķīmiskiem elementiem, kuru galvenās apakšgrupas MendeNeev tabulas (elementi sānu apakšgrupu ir metāli, tāpēc ir metāla kristāla režģis).

Galīgais tabula komunikācijas īpašības vielu ar struktūru: