Kalio nitratas yra neorganinis dvejetainis junginys, kurio formulė KNO 3, taip pat žinomas kaip kalio nitratas, kalio nitratas, kalio nitratas. KNO 3 junginys yra bespalviai kristaliniai milteliai, nelakūs, bekvapiai, pasižymintys higroskopinėmis savybėmis. Medžiaga gerai tirpsta vandenyje. Nėra toksiškas gyvūnams. Gamtoje medžiaga KNO 3 randama mineralinio nitrokalito pavidalu, kurio didžiausi telkiniai yra Rytų Indijoje ir Čilėje. Mažais kiekiais jo randama augaluose ir gyvūnų organizmuose.

Kalio nitrato cheminės savybės ir gavimo būdai

Kalio nitratas KNO 3 skyla 400°C temperatūroje ir susidaro kalio nitritas KNO 2 ir deguonis O 2 . Ši medžiaga veikia kaip stiprus oksidatorius ir reaguoja su degiomis medžiagomis bei reduktoriais. Išleidimo metu medžiaga KNO 3 redukuojama vandeniliu.

Laboratorinėmis sąlygomis KNO 3 gaunamas reaguojant kaliui Ca(NO 3) 2 ir kalcio nitratui K 2 CO 3 – tai yra seniausias šios medžiagos gamybos būdas. Šiuo metu vietoj kalio naudojamas kalio sulfatas K 2 SO 4. Ta pačia reakcija gaunamas kalio nitrato tirpalas. Tarp šiuolaikinių kalio nitrato KNO 3 gamybos būdų kalio chlorido KCl ir natrio nitrato NaNO 3 reakcija yra prieinamesnė ir pigesnė.

Kalio nitrato panaudojimo sritys

Kalio nitratas KNO 3, taip pat kalio salietros tirpalas naudojamas kaip trąšos (viena iš azoto trąšų, turinčių daug kalio, kuris yra būtinas augalų augimo komponentas). Medžiaga taip pat naudojama elektrinio vakuumo pramonėje, metalurgijoje, optinio stiklo lydymui ir parako gamyboje.

Kalio nitrato maistinės savybės

Kalio nitratas plačiai naudojamas maisto pramonėje kaip maisto priedas E252, klasifikuojamas kaip konservantas.

Konservantai – tai cheminės medžiagos, maisto priedai E200 - E299, kurie slopina mikroorganizmų dauginimąsi produkte, taip pat neleidžia atsirasti nemalonaus produkto kvapo ir skonio atsiradimui, pelėsių procesams, susidaryti mikrobinės kilmės toksinams. .

Kalio nitratas naudojamas gaminant:

• sūriai (kieti, pusiau kieti, minkšti);
• pieno pagrindo sūrio analogai;
• dešros ir mėsos gaminiai (sūdyti, virti, rūkyti), mėsos konservai;
• žuvies produktai (silkė, sūdyti ir marinuoti šprotai);
• žąsų kepenų produktai.

Maisto priedas taip pat yra spalvos fiksatorius. Medžiaga dedama į maisto produktus, kad ilgiau išlaikytų patrauklią produkto išvaizdą. Pasižymi silpnu antibakteriniu poveikiu.

Kalio nitrato poveikis organizmui

Kalio nitratas sukelia kancerogeninį poveikį – piktybinių navikų vystymąsi veikiant išoriniams veiksniams. Tačiau rekomenduojamomis dozėmis E252 neturi žalingo poveikio suaugusio žmogaus organizmui. Neigiamas nitratų poveikis paaiškinamas jų pavertimu žmogaus organizme į nitritus (maisto produktuose nekontroliuojamas kalio nitratas virsta nitritais) ir kancerogeniniais nitrozaminais. Nitratų, patenkančių į organizmą su maisto priedais, ypač su E252, kiekis yra nereikšmingas, palyginti su šių medžiagų kiekiu geriamajame vandenyje, taip pat daržovėse (dėl per didelio tręšimo).

Ilgalaikis E252 poveikis mažomis dozėmis ant kūno gali sukelti šiuos simptomus ir ligas:

• Stiprus pilvo skausmas
• Silpnumas
• Galvos svaigimas
• Psichiniai sutrikimai
• Erdvinės orientacijos sutrikimas
• Aritmija
• Inkstų uždegimas
• Anemija

legali informacija

Kalio nitratas kaip maisto priedas yra patvirtintas naudoti maisto gamyboje Rusijos Federacijoje ir Ukrainoje, taip pat Europos Sąjungos šalyse.

Vulkaninis termitas (geležies oksido Fe 3 O 4 ir aliuminio mišinio degimas)
(№ 4 2009)

1898 m. vokiečių metalurgijos inžinierius Hansas Goldschmidtas išrado metalų lydymo iš jų oksidų metodą, naudojant aliuminį kaip reduktorių. Tam buvo naudojamas aliuminio ir metalo oksido miltelių mišinys, kurį mokslininkas pavadino termitu (iš graikų „therme“ - šiluma, šiluma).

Termito atveju iš Fe 3 O 4 ir aliuminio susidaro apie 2400°C temperatūra, o pati ši reakcija prasideda, kai temperatūra pasiekia 1000°C. Metalų gamybos būdas naudojant termitą buvo vadinamas aliuminotermija, o metalo oksido ir aliuminio miltelių mišinys – Goldschmidt termitu. Aliuminiotermija yra ypatingas metalotermijos atvejis, kuris buvo atrastas 1856 m. N.N. Beketovas.

Šiandien žinoma daug įvairių termitų kompozicijų. Kaip reduktorius gali veikti ne tik aliuminis, bet ir magnis, kalcis, ferosilicis, boras, boridai, silicis, titanas ir kt., Oksiduojantis taip pat naudojami mažai aktyvių metalų fluoridai arba chloridai, netgi teflonas (fluoroplastas-4). agentai. Termitai naudojami ne tik metalams gauti, bet ir suvirinimui, taip pat kaip kariniai padegamieji mišiniai.

Dabar atliksime termito Fe 3 O 4 + Al degimo reakciją, kuri išoriškai primena lavos išsiveržimą iš ugnikalnio kraterio. Eksperimentui pirmiausia paruošiamas visiškai sausas upės smėlis džiovinant jį 200°C temperatūroje orkaitėje arba tiesiog orkaitėje. Tuo pačiu metu išdžiovinkite nedidelį keraminį puodą. Platus metalinis indas (baseinas, keptuvė ir kt.) užpilamas sausu smėliu, o virš jo trikojo žiede tvirtinamas molinis gėlių vazonas ir jo apatinė anga uždengiama filtravimo popieriaus lakštu. Geležies oksido Fe 3 O 4 ir aliuminio džiovinti milteliai sumaišomi santykiu 3:1 pagal masę. Paimkite ne daugiau 200 g šio mišinio – termito (apie 50 g Al ir maždaug 150 g Fe 3 O 4) ir supilkite į puodą iki 3/4 tūrio. Paruošti termito mišinį Vietoj aliuminio miltelių neturėtumėte naudoti aliuminio miltelių.. Aliuminio milteliuose yra oksiduoto aliuminio, kuris labai trukdo reakcijai pradėti. Tačiau pagrindinė bėda ta, kad aliuminio milteliuose yra daug oro, todėl labai karštas mišinys stipriai aptaškia.

Į puodą supiltame termito mišinyje centre padarykite įdubimą ir į jį įdėkite saugiklį - magnio juostos gabalėlį, nušlifuotą smulkiagrūdžiu švitriniu popieriumi. Naudodami ilgą skeveldrą, jie uždega magnio juostelę ir greitai nutolsta 2–3 m atstumu. Perdegus saugikliui, prasideda audringa reakcija. Virš puodo atsiranda liepsna ir dūmai, iš jo išskrenda karštos mišinio dalelės, o reakcijos metu susidariusios išlydytos geležies srautas išteka iš apatinės skylės:

8Al + 3Fe3O4 = 6Fe + 4Al2O3

Aliuminis yra reaktyvesnis metalas nei geležis, todėl jis atima deguonį iš geležies oksido, virsdamas aliuminio oksidu. Kai išlydyta geležis atvės, susidaręs karoliukas pašalinamas iš smėlio ir išvalomas nuo šlako – aliuminio oksido.

Dabar tampa akivaizdu, kodėl smėlis turi būti visiškai sausas. Iš šlapio smėlio išgaruos vanduo, pradės taškytis išlydytos geležies lašai. Tokiu atveju patirtis taps itin pavojinga.

Jei eksperimentą atliksite lauke, geležinė skardinė, įkasta į smėlį, taip pat veiks kaip vienkartinis reakcijos indas.

Fe 3 O 4 galima gauti amoniako tirpalo pertekliumi veikiant tirpalą, kuriame yra vienodai Fe (II) ir Fe (III) druskų. Susidaro nuosėdos, jos filtruojamos, nuplaunamos vandeniu, išdžiovinamos ir kaitinamos maždaug 200°C temperatūroje.

__________________________________________________

Privalumai
Man ypač patinka šis kuras, nes jis netoksiškas. Jį sudaro maisto produktas ir trąšos. Taip man nereikės per daug jaudintis dėl jo tvarkymo ar pametimo kieme. KNO3 naudojamas kaip mėsos konservantas dešrų gamyboje ir medicinoje. Jaunystėje iš vaistinės gavau KNO3, kur ant buteliukų buvo nurodyta ką imti? šaukštelis ištirpintas vandenyje kaip diuretikas. Radau ir mėsinėje, kur buvo naudojamas dešrelių gamyboje. Ir aš pastebėjau, kad mano dantų pastoje yra KNO3 kaip desensibilizatorius. Taigi, nereikia jaudintis dėl vidutinio poveikio ir net nedidelio KNO3 kiekio nurijimas nepadarys tiesioginės žalos daugumai žmonių. Žvelgdamas į maišelį specialių skystų trąšų Petro, pastebėjau, kad kalio salietra yra pirmoje vietoje. Augalai tai mėgsta.

Įspėjimai dėl KNO3:

1. Yra įrodymų, kad nitratų/nitritų naudojimas maiste gali sukelti vėžį, ir nors KNO3 vartoti galima, tai nerekomenduojama.
2. Nurijus kalio nitratas virsta kalio nitritu, kuris yra toksiškas ir ypač pavojingas vaikams! Laikykite tai jiems nepasiekiamoje vietoje!
3. Kai kuriems žmonėms po KNO3 poveikio išsivysto dermatitas. Jei esate tam jautrus, mūvėkite pirštines.
4. Įkvėpus didelius kiekius KNO3 dulkių, gali būti pažeisti plaučiai. Jei esate veikiamas KNO3 dulkių, dėvėkite tinkamą respiratorių.

Išsamią informaciją rasite saugos puslapyje

Kiti geri dalykai apie Rcandy:

• Stabilus, nesugriūva, jei yra izoliuotas nuo oro drėgmės
• Reformuojamas, gali būti kaitinamas ir formuojamas beveik bet kokia forma arba spaudžiamas ranka
• Puikus stipris gniuždant, geras tempiamasis stipris.
• Gamina tankius baltų dūmų debesis, gali būti naudojamas kaip atsekamoji medžiaga.
• Degimo greitį galima reguliuoti pagal virimo temperatūrą, taip pat įvedant priedus.
• Santykinai nejautrus užsidegimui dėl smūgio ar trinties, gali būti gręžiamas, pjaustomas, kalamas neuždegus.*

* Jokių pažadų, tiesioginių ar numanomų. Kiekvienas kuras turi tam tikrą jautrumo laipsnį ir gali užsidegti, kai pasiekiamas tam tikras poveikio lygis. Atrodo, kad šio kuro jautrumas yra labai mažas, nes tūkstančius kartų jis niekada neužsidegė nuo smūgio ar trinties. Tačiau negaliu garantuoti, kad jis niekada neužsidegs nuo smūgio ar trinties. Reikia imtis atitinkamų atsargumo priemonių, kad būtų užtikrinta, jog atsitiktinio užsidegimo atveju nebūtų rimtos žalos ar didelės žalos.

Trūkumai

1. Nepatinka, kad kuras yra higroskopiškas, sugeria drėgmę iš oro. Jis turi būti sandariai uždarytas nuo oro, kitaip jis per trumpą laiką taps nenaudingas, ypač Floridoje, kur 90% drėgnumas laikomas žemu. Be to, tai yra saugumo veiksnys, nes prarasti maži kuro gabaliukai ilgai degs. Netrukus jie taps skysti, susigers į žemę ir augalai ją valgys.
2. Šie degalai yra šiek tiek trapūs, todėl turi būti dedami variklyje taip, kad apdorojimo ar degimo metu nesulūžtų ir nesuskiltų. Kyla susirūpinimas, kai supakuotos šaškės gali sulūžti išsiplėtusios ir kada šaškės gali atsitrenkti viena į kitą. Buvo susirūpinta, kad dėl didelio pagreičio sukeltos šlyties jėgos sunaikins blokus, o gabalai užkimš antgalį. Konservatyvi variklio konstrukcija gali kompensuoti šiuos apribojimus, tačiau tai gali apriboti tikrintuvo geometrijos pasirinkimą.
3. Šio kuro ISP (specifinis impulsas) yra mažesnis nei kai kurių kitų degalų, ypač kompozitų.
4. Degdamas variklyje, jis sukuria labai mažai matomos liepsnos. Tai labiau estetinė problema – daugelis žmonių mėgsta matyti blizgančias baltas ar spalvotas liepsnas, panašias į kontrataką. Dar neradau priedo, kuris sukurtų matomas liepsnas ar kibirkštis. Dennisas Welchas praneša, kad titanas sukuria gražią uodegą, bet aš turėsiu tai patikrinti pats.
5. Norint pagaminti šį kurą, reikia naudoti orkaitę, kuri paprastai yra virtuvėje. Dėmesio! Tai kelia pavojų jūsų butui.

Ne virtuvėje!

Atkreipkite dėmesį, kad šio kuro NEREKOMENDUOJU gaminti jūsų namų virtuvėje. Tikiuosi, kad vieną dieną gerai dokumentuota saugos programa leis saugiai gaminti vidutinį kiekį virtuvėje. Atsitiktinis pavojus virtuvėje gali būti ne didesnis nei dirbtuvėse, tačiau pasekmės greičiausiai bus katastrofiškesnės. Taip išspręsite dilemą daugeliui, nes dauguma orkaičių yra virtuvėje ir jų negalima lengvai perkelti. Ieškau būdų, kaip išspręsti šią problemą ir priimu bet kokius pasiūlymus. Šiuo metu tyrinėju įmontuoto džiovinimo stovo panaudojimą dirbtuvėms, termostatu valdomus dujinius grilius, skirtus naudoti ne namuose. Nė vienas iš šių sprendimų dar nebuvo išbandytas. Pirmenybę teikiu mobilią dujinę viryklę pritvirtinti prie nešiojamojo propano bako, kaip ant mano galinio denio.

Keletas gerų naujienų: Neseniai savo skrudinimo krosnyje pagaminau pusę „RCandy“ partijos, naudodama tinkamo dydžio „pyrex“ kepimo dubenį. Taigi, jei nesate pasiruošę orkaitei savo dirbtuvėse, tai gali būti gera vieta pradėti.

Receptas

Šiame dokumente pateiktos nuotraukos yra miniatiūros, spustelėkite jas norėdami peržiūrėti didesnes nuotraukas.
Norėdami grįžti į šį puslapį, spustelėkite mygtuką Atgal.

Ingridientai:

Į įrangą įeina:
- 2 Pyrex 9 colių kepimo formos
- 2 akmens plytelės arba stiklo plokštės, naudojamos kaip dangčiai
- Mažas puodas – man labiau patinka nerūdijantis arba emaliuotas plienas, bet nematau priežasties, kodėl negalima naudoti kitų.
- Svirtys arba kitos svarstyklės, kurių tikslumas siekia gramus ir gali sverti iki 100 g ir daugiau.
- Stalo peilis ir šaukštas (nebūtina)
- Matavimo šaukštas arba puodelis
- Orkaitė, įkaitinta iki 300 laipsnių pagal Farenheitą (150 laipsnių Celsijaus)
- Virdulio rankena ar kita
- Talpyklos iš 35 mm plėvelės ar kitos nedidelės talpos, kurios bus sandarios ir nesuskils užsidegusios. Niekada nepatyriau savaiminio šio kuro užsidegimo, bet kas žino:

Taip pat būtinas gesintuvas. Gerai, jei jo nereikia, bet geriau turėti tik tuo atveju.

KNO3
Daugiausia naudoju kalio nitratą, įsigytą iš fejerverkų tiekėjų, tokių kaip Firefox ir Skylighter. Jie abu geri. Jie parduoda KNO3 už 2,50–4,00 USD už svarą, priklausomai nuo prekės ženklo ir malimo. Aukštesnės kokybės milteliai yra brangesni. Šiam procesui tiks stambiausias prekės ženklas, nes ištirpinus salietrą ji sumalama iki labai mažų dalelių.
Medus puikiai tinka kaip kukurūzų sirupo pakaitalas, tačiau galutinis kuras tampa higroskopiškesnis, todėl jo nerekomenduoju. Neseniai naudojau Honey Girl sirupą, kuris yra aromatizuotas kukurūzų sirupas, ir jis taip pat puikiai veikė. Klevų sirupas nepasiteisino – nuo ​​jo gerai dega kuras, bet nesusidaro.

Talpykla dedama ant ugnies. Tai vidutiniškai pavojingas taškas. Nuotraukoje aiškiai matyti, kad po keptuve yra kaitinimo liepsna. Pažymėkite dvi skirtingas plyteles. Abu veikia. Kartais naudoju įgilintas plyteles, kurios puikiai veikia. Esu tikras, kad tai galima padaryti per ugnį. Nesvarbu, kaip šildysite indą, kol ištirps KNO3 ir cukrus. Svarbu stebėti ir neleisti mišiniui užvirti ar išdžiūti!

Dabar žiūriu ir trikdau. Atrodo, kad tai pavojinga, bet per 25 šio kuro gaminimo metus šiame etape neturėjau gaisro. Bet aš niekada nepalieku jo be priežiūros!

Galiausiai viskas ištirpsta, mišinys tampa skaidrus. Penkios minutės gali atrodyti ilgos, bet reikia žiūrėti nesustojant!

Apytiksliai pusė patenka į kiekvieną formą. Matyt, į kiekvieną indą turiu įdėti lygiai pusę, bet nedideli skirtumai nėra didelė problema. Ir man patinka tai daryti greitai, kad greitai susiformuojanti plutelė neliktų mano naudojamame inde ir taip išbalansuotų mišinį.

	Susidaro per 10 minučių. Pradeda formuotis burbuliukai.
	Susidaro per 25 minutes. Gerai suformuoti burbuliukai. Kiekvienos formos viduryje dar liko šiek tiek skysčio.
	Susidaro per 35 minutes. Skysčio nėra, bet dribsniai ir burbuliukai visi melsvai balti.
	Susidaro po 40 minučių ir vėliau. Mišinio spalva palaipsniui keičiasi nuo melsvai baltos iki dramblio kaulo spalvos. Tai nepavaizduota nuotraukoje. Vėlgi, atkreipkite dėmesį, kad tolimosios formos auksinė spalva yra iliuzija, abu mišiniai yra tos pačios spalvos, labiau panašios į artimosios formos spalvą.

Atkreipkite dėmesį, kad mišinio NEMAIŠYKITE, kol nebus baigtas virti. Burbuliukų suskaidymas sulėtins vandens garavimą, todėl procesas sulėtės. Taigi nemaišykite šio mišinio prieš atlikdami trapumo testą.

45 minutę iš orkaitės išimamos formos ir paimamas nedidelis mėginys.

Susukamas į žirnio dydžio rutulį, suplojamas ant šalto, sauso paviršiaus ir paliekamas atvėsti, apie 20 sekundžių. Forma grąžinama į orkaitę, kol mėginys atvėsta.

Atvėsintas mėginys sulenkiamas į dvi dalis. Jei mėginys susilenkia nesulūžęs, mišinys vis tiek šlapias ir jį reikės virti ilgiau. Mėginius imkite kas tris minutes arba tol, kol sulenktas mėginys nutrūks.

(Visai neseniai pastebėjau, kad gerą struktūrą galima pasiekti naudojant nedidelį likutinės drėgmės kiekį mišinyje. Jei atvėsęs mėginys sunkiai lankstosi, tai gali būti geras dalykas. Tai gali sumažinti susidarančio kuro trapumą, bet tai dar nenustatyta.)

Šiuo atveju keptuves iš orkaitės išėmiau laiku. Atvėsintas mėginys yra švariai sulaužytas, todėl susidaro vienoda struktūra. Tiesą sakant, jis buvo šiek tiek grūdėtas, beveik sausas. Dar penkios minutės ir mišinį būtų tekę išsaugoti.*

*Kad sutaupytumėte, į kiekvieną keptuvę įpilkite po 1 arbatinį šaukštelį vandens, uždenkite indeliu ir grąžinkite į orkaitę 15 minučių. Tęskite ruošimą ir kartokite bandymus, kol pasieksite norimą struktūrą.

Kai mišinys išlaiko lenkimo testą, jis yra paruoštas ir turi būti nedelsiant apdorotas. Laikas krapštyti. Tai yra pavojaus taškas, kuriame turite dėvėti visas apsaugines priemones. Aš niekada neturėjau gaisro, bet galiu lažintis, kad užsidegę dribsniai skris į visas puses ir padarys daug žalos.

Kiekvienoje formoje esantys dribsniai nugramdomi ir sujungiami į vieną indą.

Naudoju standų šaukštą dribsnių spaudimui, maišymui ir plastifikavimui, kol jie pradeda tankėti. Iš pradžių jie gali atsispirti sulipimui. Būkite atkaklūs. Jei nepadarėte mišinio per sauso, tai galiausiai įvyks.

Kitas naujas triukas: supilkite dribsnius ir susmulkinkite juos mediniu ar plastikiniu plaktuku. Dėl to jie sutankins mažiau pastangų nei tik maišant ir spaudžiant.

Po minutės ar dviejų aušinimo degalai vis dar karšti, bet gali tekti juos šiek tiek apdoroti. Perduodu jį iš vienų rankų į kitas, kad palaikyčiau gerą ryšį su savo nervinėmis ląstelėmis.

Čia nulaužiu nedidelį mėginuką ir susuku į pagaliuką. Atkreipkite dėmesį, kad lenta yra padengta audiniu. Dėl tolygios apdailos šio kuro paviršius yra puikus.

Galite susukti į gražius pagaliukus, pavyzdžiui, molį. Jis sukietėja tiksliai taip, kaip jį sukote, išlaikydamas numatytą formą.

Stipriau sutraiškęs kurą galiu jį uždengti plytelėmis. Tai leidžia man ilgiau išlaikyti šiltą ir minkštą. Orkaitės temperatūra sumažinama iki 200 F (93 C). Tokios temperatūros degalai gali ilgai išlikti minkšti, nesuirdami.

Alternatyva degalų smulkinimui rankomis: naudokite virtuvinį kombainą! Jis gali būti įrengtas lauke arba labai saugioje vietoje. Kombainą įjungiu į atjungtą ilginamąjį laidą, o po to ilginimo laidą saugiu atstumu įkišu į elektros tinklą. Aš niekada neturėjau atsitiktinio gaisro, bet visada yra galimybė.

Maždaug po 1 minutės degalai virsta kamuoliuku. Jei esu patenkintas, išjungiu mašiną ir išimu kurą. Paprastai aš jį susuku į mažesnius rutuliukus, kurie atvėsinami ir dedami į sandariai uždarytą indą.

Aš visada taupau gabalus, kad galėčiau pagaminti strypus, kad patikrinčiau degimo greitį.

Kuro gabalas rankomis susukamas į 1/4 colio skersmens strypą. Nupjaunamas 1 colio ilgio gabalas, o vienas galas padegamas. Ši forma vadinama kuro strypu. Norėdami užsidegti, nebūtina naudoti propano degiklio, tai tiesiog geras stabilios liepsnos šaltinis ir palieka vieną ranką laisvai laikyti laidą, o kitą – chronometrą.

Užvedu chronometrą, kai užsidega kuras, ir sustabdau, kai išdega. Kadangi kuras dega nuo vieno galo iki kito, ši vertė bus kuro degimo ore greitis. Šis pavyzdys sudegė per 11 colio per 11 sekundžių, o tai yra vidutinis nedidelis degalų srautas. Kai kurie pavyzdžiai sudegina colį per 8 ar 9 sekundes. Esant slėgiui, jis degs greičiau, kaip raketinis variklis.

Strypas atvėsęs, todėl sulaužau jį į gabalus ir dedu į plėvelines dėžutes. Hermetiškame inde degalus galima laikyti metus. Aš naudoju šias ? colių lazdeles sūkuriams ir mikroraketoms.

Aiškiai pažymėkite kiekvieną talpyklą ir padėkite į saugią vietą.

Bene ryškiausia šio kuro savybė yra ta, kad jį galima pašildyti ir suformuoti bet kokią formą. Įdėkite jį į 200 F (93 C) orkaitę, kol ji įkais, ji įgaus glaisto konsistenciją ir gali būti rankomis formuojama kaip molis į bet kokią formą. Lengvas rankos paspaudimas gali suteikti jai matricos (formos) formą.

Pavyzdžiui, aš pagaminsiu kuro bombą varikliui. Tai tiesiog cilindrinis 5/8 colio skersmens blokas su 1/8 colio kiauryme ir sveria 10 gramų. Jis naudojamas kartu su juodais komerciniais FFFG grūdelių milteliais.

Nupjaukite maždaug 10 gramų ar šiek tiek daugiau sveriantį gabalėlį.

Susukite į cilindrą, kurio skersmuo yra variklio korpuso dydžio. Šiuo atveju vamzdis buvo 5/8 colio skersmens.

Ant kočiojimo lentos uždėkite juodų miltelių dozę, tada ant jos supilkite kurą, kad grūdeliai priliptų. Jei jie neprilimpa, įdėkite kurą į orkaitę 200 F (93 C) temperatūroje kelioms minutėms, kol jie vėl suminkštės.

Per degalų įpylimo vidurį padarykite skylę. Padarykite jį pakankamai didelį savo uždegikliui. Čia aš naudoju bambukinius iešmelius, tuos pačius, kurie naudojami šašlykams ar tempurai. Aš naudoju šias lazdas daugeliui dalykų:

Dabar bandau įkišti bloką į 5/8 colio skersmens vamzdelį. Šis gabalas per didelis.

Taigi vėl riedu. Kuras šiek tiek sukietėjo, todėl jį galima valyti tiksliau.

Čia nerodoma, bet aš pasvėriau šią tabletę ir ji svėrė daugiau nei 12 gramų. Tai beveik neabejotinai suplėšys korpusą, todėl aštriu peiliu nupjaunu gabalėlį. Po to svoris buvo 10,2 gramo. Pakankamai arti.

Dabar viskas gerai, tiesiog įdėkite jį į 5/8 colių vamzdelį.

Kadangi šio tikrintuvo iš karto nenaudosiu, įdedu jį į plėvelės dėžutę. Kartu su likusia šio atsisiuntimo dalimi. Paprasčiausiai padarykite gabalėlius ir gabalėlius iš kuro, šiltai sudėkite į indus ir sandariai uždarykite. Padėkite indus ant šonų, kol atvės. Jei to nepadarysite, degalai nutekės į dugną ir sustings, o jį pašalindami sugaišite daug laiko.

Jimmy Yawn
5/26/01
rev 6/5/03

Išvertė Incubus

VERTĖJO PASTABOS
1. ŠI TECHNOLOGIJA VERTA IR SKELBIAMA GUS AUTORIAUS LEIDIMĄ.
2. PAKARTOJANT VISĄ AR DALIS, NUORODOS Į ORIGINALĮ ŠALTINĮ (WWW.JAMESYAWN.COM) BŪTINA.
3. VERTIMAS DAUGIAU YRA JUTINGAS, NE PAŽODINIS. YPATINGAS DĖMESYS BUVO SKIRTAS TECHNOLOGIJAI IR SAUGUMUI.

Atgal į priekį

Dėmesio! Skaidrių peržiūros yra skirtos tik informaciniams tikslams ir gali neatspindėti visų pristatymo funkcijų. Jei jus domina šis darbas, atsisiųskite pilną versiją.

Mokymosi sėkmė priklauso nuo vaiko noro mokytis. Siekdama didinti motyvaciją studijuoti chemiją, naudoju įvairias mokymo technologijas, leidžiančias mokinius įtraukti į aktyvų pažinimo procesą.

Pamokos tikslai:

• Įtvirtinti ir plėsti studentų žinias apie chemines reakcijas, jų požymius ir atsiradimo sąlygas;
• Supažindinti su skilimo reakcijas ir pradėti ugdyti gebėjimą sudaryti cheminių reakcijų lygtis;
• Toliau lavinti mokinių gebėjimą nustatyti koeficientus;
• Toliau ugdyti mokinių gebėjimus spręsti uždavinius naudojant cheminių reakcijų lygtis;
• Toliau ugdyti gebėjimus stebėti ir lyginti;
• Formuoti cheminę kultūrą, gebėjimą klausytis kitų dirbant klasėje, grupėje.

Įranga:

1. Demonstraciniams eksperimentams: tiglio žnyplės, skeveldra, spiritinė lempa, kristalinis KNO 3, anglis, HNO 3 (konc.), H 2 O 2, MnO 2., laboratorinis stovas su koja;
2. Kompiuteris, projektorius, pristatymas „Skilimo reakcijos“.

Per užsiėmimus

I. Organizacinis momentas.

II. Motyvacinis momentas.

Įdomiausias mus supančio pasaulio dalykas yra tai, kad jis yra labai sudėtingas ir, be to, nuolat kintantis. Kas sekundę jame vyksta nesuskaičiuojama daugybė cheminių reakcijų, kurių metu vienos medžiagos virsta kitomis. Vyras atsikvėpė – ir organizme prasidėjo organinių medžiagų oksidacijos reakcijos. Jis iškvėpė – ir į orą pateko anglies dvideginio, kurį vėliau absorbavo augalai ir pavertė angliavandeniais. Kai kurias reakcijas galime stebėti tiesiogiai, pavyzdžiui, geležinių daiktų rūdijimą, kraujo krešėjimą ir automobilių kuro degimą. Tačiau didžioji dauguma cheminių procesų lieka nematomi, tačiau jie nulemia supančio pasaulio savybes. Norint kontroliuoti medžiagų virsmą, būtina gerai suprasti tokių reakcijų pobūdį. Mūsų užduotis, ištyrus medžiagų savybes, išmokti panaudoti įgytas žinias žmonijos labui.

III. Žinių atnaujinimas.

1. Ką mes žinome apie chemines reakcijas? (2 skaidrė)
2. Kokios sąlygos būtinos, kad įvyktų cheminė reakcija? (3 skaidrė)
3. Kokie yra vykstančios cheminės reakcijos požymiai? (4 skaidrė)
4. Pateikite cheminių reakcijų pavyzdžių.

Išvada: Yra daug cheminių reakcijų. Jie nuolat teka. Ką reikia padaryti, kad nesupainiotumėte šiose įvairiose cheminėse reakcijose?

Išmokite klasifikuoti chemines reakcijas.

Skilimo reakcijos sampratos supažindinimas.

1. Peržiūrėkite multimediją „Vandens elektrolizė“(skaitmeninė vaizdo įrašų apie chemiją duomenų bazė). 2 priedas

Tada pokalbio metu užsirašykite:

vanduo → vandenilis + deguonis

2H 2 O 2H 2 + O 2

2. Demonstraciniai eksperimentai.

a) Kalio nitrato skilimas. KNO 3 dedamas į mėgintuvėlį, mėgintuvėlis fiksuojamas stove ir pašildomas – salietra greitai išsilydo ir virsta tirštu skysčiu. Mesti karštą anglį į lydalą, mėgintuvėlyje esanti anglis dar labiau įkaista ir pradeda šokinėti, sąveikaudama su deguonimi.

2KNO 3 2KNO 2 + O 2 (5 skaidrė)

b) Vario(II) hidroksido skilimas. Pakaitinkite mėgintuvėlį su šviežiai gautomis Cu(OH) 2 nuosėdomis – dėl susidariusio vario(II) oksido jis pajuoduos.

Cu(OH) 2 CuO + H 2 O (6 skaidrė)

c) Vandenilio peroksido skaidymas naudojant katalizatorių (MnO 2, žalios morkos, bulvės).

H 2 O 2 2H 2 O + O 2 (7 skaidrė)

d) Gyvsidabrio (II) oksido skilimas. J. Priestley patirtį

2HgO 2Hg + O2 (8 skaidrė)

Aptartos problemos:

• Ką bendro turi visos šios reakcijos? (9 skaidrė)
• Kuo jie skiriasi?
• Kaip vienu žodžiu galima pavadinti vykstančius procesus? (9 skaidrė)
• Kokios sąlygos būtinos šioms reakcijoms atsirasti? (9 skaidrė)

1. Vyksta medžiagų skilimo procesas (skilimo reakcija). Visose reakcijose reaguoja viena medžiaga, susidaro dvi ar daugiau naujų medžiagų: ir paprastos, ir sudėtingos. Pabandykite suformuluoti skilimo reakcijos apibrėžimą.

2. Paprastai beveik visos skilimo reakcijos yra endoterminės, nes Kad reakcija įvyktų, būtinos tam tikros sąlygos: kaitinimas, elektros srovė ir kitų reakciją greitinančių medžiagų – katalizatorių. (10 skaidrė)

Katalizatoriai automobiliuose. (11 skaidrė)

• Kasdien keliais važinėja milijonai automobilių ir kiekvienas iš jų yra oro taršos šaltinis. Tai ypač jaučiama dideliuose miestuose, kur transporto priemonių išmetamosios dujos gali sukelti didelių problemų.
• Šiuolaikiniai automobiliai turi katalizatorių arba automobilio katalizatorius . Automobilio katalizatoriaus užduotis – sumažinti kenksmingų medžiagų kiekį išmetamosiose dujose. Tarp jų:
• Anglies monoksidas (CO) yra nuodingos, bespalvės ir bekvapės dujos.
• angliavandeniliai, taip pat žinomi kaip lakieji organiniai junginiai, yra vienas iš pagrindinių komponentų smogas , susidarė dėl nepilno kuro degimo
• azoto oksidai (NO ir NO2) taip pat yra komponentas smogas , ir rūgštūs lietūs , įtakos gleivinė asmuo.

Katalizatoriai gamtoje yra visur. Pakanka pasakyti, kad visos medžiagų transformacijos gyvuose organizmuose vyksta dalyvaujant natūraliems katalizatoriams - fermentai ir todėl nereikia aukštos temperatūros. Tai labai svarbu – kitaip gyvi audiniai, vykdantys chemines reakcijas, gali būti virti be specialių „biologinių“ katalizatorių – fermentų – nebus nei skanios duonos, nei apetitą keliančio sūrio, nei raugintų kopūstų. Perpjautas obuolys tamsėja ore, nes fermentas polifenoloksidazė pagreitina polifenolių, organinių medžiagų, esančių vaisiaus ląstelėse, oksidaciją. Užpylus žaizdą vandenilio peroksidu, vandenilio peroksidas „užverda“ – veikiamas kraujyje esančio fermento katalazės, greitai suyra į vandenį ir deguonį. Organizmui reikia katalazės, kad sunaikintų vandenilio peroksidą, kuris susidaro ląstelinio kvėpavimo metu.

Virškinimo sultyse yra dešimtys fermentų: lipazių, kurios skaido riebalus į glicerolį ir organines rūgštis; proteazės, skaidančios baltymus ir kt.

Katalizatoriai taip pat naudojami chemijos pramonėje įvairių medžiagų sintezei, įskaitant tokius svarbius cheminius produktus kaip amoniakas NH 3 ir sieros rūgštis H 2 SO 4.

Katalizatoriai yra vienos būtiniausių medžiagų, nors kartais apie tai nelabai galvojame.

Cheminės reakcijos, kurių metu absorbuojama šiluma, vadinamos endoterminė.(12 skaidrė)

Vadinamos medžiagos, kurios keičia cheminės reakcijos greitį, bet dėl ​​reakcijos nesunaudojamos katalizatoriai.(12 skaidrė)

IV. Konsolidavimas.

Atlikite užduotis.

(13 skaidrė)

• Išdėstykite koeficientus, diagramas paversdami reakcijų lygtimis. Nustatykite savo pasirinkimo skilimo reakciją. Pateikite paaiškinimą.

1 variantas CuO + H 2 → Cu + H 2 O CO + O 2 → CO 2 AI + CI 2 → AICI 3 CaCO 3 → CaO + CO 2

2 variantas HCI + AI → AICI 3 + H 2 Na 2 O + H 2 O → NaOH KCIO 3 → KCI + O 2 Na + H2 → NaH

• Užduotis. Nustatykite medžiagos kiekį ir vieno iš reakcijos produktų masę, jei dėl reakcijos suskilo 2 moliai medžiagos.

V. Namų darbai§ 27, buv. 1, 2 155 p (14 skaidrė).

VI. Naudotos knygos:

1. Gabrielyan O.S.„Chemija“ 8 klasė. Vadovėlis.
2. O.S. Gabrielianas, N.P. Voskoboynikova, A. V. Yashukova„Chemija“, 8 kl. Mokytojo žinynas. M.: Bustardas, 2002 m.
3. O.S. Gabrielyanas, T.V. Smirnova. 8 klasėje mokomės chemijos.
4. L.Yu. Alikberova„Pramoginė chemija: knyga mokiniams, mokytojams ir tėvams“, M.: AST - PRESS, 1999 m.
5. Enciklopedija vaikams. 17 tomas. Chemija. M.: Avanta +, 2000 m.
6. Interneto medžiagos.