एक रासायनिक तत्व अन्य परमाणुओं की एक निश्चित संख्या को संलग्न करने या बदलने के लिए।

वैलेंस की एक इकाई के लिए, हाइड्रोजन परमाणु का वैलेंस अपनाया जाता है, 1 के बराबर, यानी, हाइड्रोजन मोनोवलेंट है। इसलिए, तत्व का वैलेंस इंगित करता है कि विचाराधीन तत्व का एक परमाणु कुछ हाइड्रोजन परमाणुओं से जुड़ा हुआ है। उदाहरण के लिए, एचसीएलजहां क्लोरीन monovalent है; एच2o।जहां ऑक्सीजन blivelent है; NH 3। जहां नाइट्रोजन tralulatten है।

स्थायी वैलेंस के साथ तत्वों की तालिका।

पदार्थों के सूत्रों को उन तत्वों के वैलेंटेस के अनुसार बनाया जा सकता है। इसके विपरीत, तत्वों के वैलेंस को जानना, कोई रासायनिक सूत्र बना सकता है।

वैलेंस पदार्थों के लिए सूत्रों को संकलित करने के लिए एल्गोरिदम।

1. तत्वों के पात्रों को लिखें।

2. सूत्र में शामिल तत्वों के वैलेंस का निर्धारण करें।

3. सबसे छोटा समग्र कई संख्यात्मक वैलेंस मान खोजें।

4. तत्वों के संबंधित वैलेंस के लिए पाए गए सबसे छोटे कुल एकाधिक को विभाजित करके तत्वों के परमाणुओं के बीच संबंध खोजें।

5. रासायनिक सूत्र में तत्वों की अनुक्रमणिका रिकॉर्ड करें।

उदाहरण: चलो फॉस्फोरस ऑक्साइड का एक रासायनिक सूत्र बनाते हैं।

1. हम प्रतीक लिखते हैं:

2. वैलेंस का निर्धारण करें:

4. परमाणुओं के बीच अनुपात का पता लगाएं:

5. हम अनुक्रमणिका लिखते हैं:

रासायनिक तत्वों के सूत्रों के अनुसार वैलेंस निर्धारित करने के लिए एल्गोरिदम।

1. रासायनिक परिसर का सूत्र लिखें।

2. तत्वों के ज्ञात वैलेंस को इंगित करें।

3. सबसे छोटा समग्र एकाधिक वैलेंस और इंडेक्स खोजें।

4. दूसरे तत्व के परमाणुओं की संख्या के लिए सबसे छोटे कुल एकाधिक का अनुपात खोजें। यह वांछित वैलेंस है।

5. प्रत्येक तत्व के वैलेंस और सूचकांक को गुणा करके जांच करें। उनके काम बराबर होना चाहिए।

उदाहरण: हम हाइड्रोजन सल्फाइड तत्वों के वैलेंस को परिभाषित करते हैं।

1. हम सूत्र लिखते हैं:

एच 2 एस

2. प्रसिद्ध वैलेंस द्वारा निरूपित:

एच 2 एस

3. सबसे छोटा आम खोजें:

एच 2 एस

4. सल्फर परमाणुओं की संख्या के लिए सबसे छोटे कुल एकाधिक का अनुपात खोजें:

एच 2 एस

5. चलो जांचें।

", "एक दवा "। आधुनिक परिभाषा का उपयोग 1884 में दर्ज किया गया था (यह। वैलेनज़।)। 178 9 में, विलियम हिगिन ने एक नौकरी प्रकाशित की जिसमें पदार्थ के सबसे छोटे कणों के बीच कनेक्शन के अस्तित्व का सुझाव दिया गया।

हालांकि, सटीक और बाद में, 1852 में वैलेंस की घटना की पूरी तरह से पुष्टि की गई समझदारी 1852 में काम में चेमिक एडवर्ड फ्रैंकलैंड द्वारा प्रस्तावित किया गया था, जिसमें उन्होंने उस समय और इस मामले पर धारणाओं में मौजूद सभी सिद्धांतों को इकट्ठा किया और पुनर्विचार किया। । विभिन्न धातुओं को संतृप्त करने और अकार्बनिक यौगिकों की संरचना के साथ धातुओं के कार्बनिक डेरिवेटिव की संरचना की तुलना करने की क्षमता का निरीक्षण करते हुए, फ्रैंकलैंड ने अवधारणा की शुरुआत की है " संयोजी शक्ति", इस नींव को वैलेंस के शिक्षण के लिए प्रस्तुत करना। हालांकि फ्रैंकलैंड ने कुछ निजी पैटर्न की स्थापना की है, लेकिन उनके विचारों को विकास नहीं मिला।

वैलेस थ्योरी के निर्माण में एक निर्णायक भूमिका फ्रेडरिक अगस्त केकुल द्वारा खेला गया था। 1857 में, उन्होंने दिखाया कि कार्बन एक चार-अनुकूल (चार-कोट) तत्व है, और इसका सबसे सरल यौगिक मीथेन सीएच 4 है। परमाणुओं के वैलेंस के बारे में उनके विचारों की सच्चाई का विश्वास, केक्यूले ने उन्हें जैविक रसायन शास्त्र के अपने ट्यूटोरियल के साथ पेश किया: मूलभूतता, लेखक के अनुसार - परमाणु की मौलिक संपत्ति, संपत्ति एक ही स्थायी और अपरिवर्तनीय है, साथ ही परमाणु भी है वजन। 1858 में, विचार, लगभग केक्यूल के विचारों के साथ संयोग, लेख में व्यक्त " नए रासायनिक सिद्धांत पर»आर्किबाल्ड स्कॉट कूपर।

तीन साल बाद, सितंबर 1861 में, ए एम। बटलर सबसे महत्वपूर्ण जोड़ों के वैलेंस सिद्धांत में। उन्होंने एक मुक्त परमाणु और एक परमाणु के बीच एक स्पष्ट भेद का आयोजन किया जो उसके संबंध में दूसरे के संबंध में दर्ज किया गया " बांधता है और एक नए रूप में जाता है" बटलर ने एफ़िनिटी बलों के उपयोग की पूर्णता का एक विचार पेश किया और के बारे में " स्क्रीन संबंध"यही है, ऊर्जा के गैर-समतुल्यता, जो अणु में परमाणुओं के पारस्परिक प्रभाव के कारण है। इस पारस्परिक प्रभाव के परिणामस्वरूप, उनके संरचनात्मक वातावरण के आधार पर परमाणुओं ने विभिन्न हासिल किया "रासायनिक अर्थ" बटलरोव सिद्धांत ने जैविक यौगिकों और उनकी प्रतिक्रियाशीलता के समृद्धता के बारे में कई प्रयोगात्मक तथ्यों को स्पष्टीकरण देने की अनुमति दी।

अणु की ज्वलंत छवि वैलेंस सिद्धांत का विशाल लाभ था। 1860 के दशक में पहला आणविक मॉडल दिखाई दिए। पहले से ही 1864 में, ए ब्राउन ने उन तत्वों के साथ संरचनात्मक सूत्रों का उपयोग करके सुझाए गए तत्वों के साथ, परमाणुओं के बीच रासायनिक बंधन को दर्शाते हुए लाइनों से जुड़े हुए हैं; एक परमाणु के वैलेंस के अनुरूप लाइनों की संख्या। 1865 में, ए वॉन हॉफमैन ने पहले चेज़ोसरगे मॉडल का प्रदर्शन किया जिसमें क्रॉकेट गेंदों ने परमाणुओं की भूमिका निभाई। 1866 में, पाठ्यपुस्तक में, केकुल ने स्टीरियोकेमिकल मॉडल के चित्रों को प्रकट किया, जिसमें कार्बन परमाणु के पास एक टेट्राहेड्रल कॉन्फ़िगरेशन था।

आधुनिक वैलेंस दृश्य

रासायनिक बंधन के सिद्धांत के उद्भव के बाद, "वैलेंस" की अवधारणा में काफी विकास हुआ है। वर्तमान में, इसमें सख्त वैज्ञानिक व्याख्या नहीं है, इसलिए, लगभग पूरी तरह से वैज्ञानिक शब्दावली से विस्थापित और मुख्य रूप से विधिवत उद्देश्यों के लिए उपयोग किया जाता है।

मूल रूप से, रासायनिक तत्वों के वैलेंस के तहत समझा जाता है सहसंयोजक बांड की एक निश्चित संख्या के गठन के लिए अपने मुक्त परमाणुओं की क्षमता। सहसंयोजक बंधन के संबंध में, परमाणुओं का वैलेंस दो-इलेक्ट्रॉन दो केंद्रित बांडों की संख्या से निर्धारित होता है। यह दृष्टिकोण है जिसे 1 9 27 में 1 9 27 में 1 9 27 में प्रस्तावित स्थानीय वैलेंस संबंधों के सिद्धांत में अपनाया गया था। यह स्पष्ट है कि यह स्पष्ट है कि अगर कोई परमाणु है एन अनपेक्षित इलेक्ट्रॉनों I म। मतलब इलेक्ट्रॉनिक जोड़े, फिर यह परमाणु बना सकता है एन + एम। अन्य परमाणुओं के साथ सहसंयोजक बंधन। अधिकतम वैलेंस का आकलन करने में, इसे काल्पनिक, तथाकथित इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन से संसाधित किया जाना चाहिए। "उत्साहित" (वैलेंस) राज्य। उदाहरण के लिए, बेरेलियम, बोरॉन और नाइट्रोजन एटम का अधिकतम वैलेंस 4 है (उदाहरण के लिए, बी (ओएच) 4 2-, बीएफ 4 - और एनएच 4 +), फॉस्फोरस - 5 (पीसीएल 5), सल्फर - 6 ( एच 2 एसओ 4), क्लोरीन - 7 (सीएल 2 ओ 7)।

कुछ मामलों में, आणविक प्रणाली की ऐसी विशेषताओं को तत्व के ऑक्सीकरण की डिग्री के रूप में, परमाणु पर एक प्रभावी शुल्क, परमाणु, आदि की समन्वय संख्या को वैलेंस के साथ पहचाना जाता है, परमाणु की समन्वय संख्या आदि की पहचान की जाती है। ।, ये विशेषताएं करीब हो सकती हैं और मात्रात्मक रूप से भी मेल नहीं हो सकती हैं, लेकिन किसी भी तरह से एक-दूसरे के समान नहीं हो सकती हैं। उदाहरण के लिए, नाइट्रोजन एन 2 के इसोइलेक्ट्रॉनिक नाइट्रोसेस में, कार्बन मोनोऑक्साइड कंपनी और साइनाइड-आयन सीएन - एक ट्रिपल बॉन्ड को महसूस किया जाता है (यानी, प्रत्येक परमाणु का वैलेंस 3 है), हालांकि, तत्वों के ऑक्सीकरण की डिग्री बराबर है , क्रमशः, 0, +2, -2, +2 और -3। इथेन अणु में (अंजीर देखें) कार्बन फोरहाउंड, जैसा कि अधिकांश कार्बनिक यौगिकों में, जबकि ऑक्सीकरण की डिग्री औपचारिक रूप से -3 के बराबर होती है।

यह delocalized रासायनिक बंधन के साथ अणुओं के लिए विशेष रूप से सच है, उदाहरण के लिए, नाइट्रिक एसिड में, नाइट्रोजन ऑक्सीकरण की डिग्री +5 है, जबकि नाइट्रोजन के पास मूल्य नहीं हो सकता है 4. कई स्कूल पाठ्यपुस्तकों का नियम "अधिकतम" है संयोजक तत्व आवधिक तालिका में समूह की संख्या के बराबर है "- विशेष रूप से ऑक्सीकरण की डिग्री के लिए संदर्भित करता है। "स्थायी वैलेंस" और "परिवर्तनीय वैलेंस" की अवधारणाएं भी अधिमानतः ऑक्सीकरण की डिग्री को संदर्भित करती हैं।

यह सभी देखें

टिप्पणियाँ

लिंक

• उगय हां ए। वैलेंसी, रासायनिक बंधन और ऑक्सीकरण की डिग्री रसायन विज्ञान // सीरियाई शैक्षिक पत्रिका की सबसे महत्वपूर्ण अवधारणाएं हैं। - 1 99 7. - № 3. - पी। 53-57।
• / Levchenkov एसआई। रसायन विज्ञान के इतिहास का लघु निबंध

साहित्य

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• वैलेंस लर्निंग का विकास। ईडी। Kuznetsova वी। I. एम।: रसायन विज्ञान, 1 9 77. 248 सी।
• अणुओं / कोरोलकोव डीवी में परमाणुओं का वैलेंस अकार्बनिक रसायन विज्ञान की मूल बातें। - एम।: एनलाइटनमेंट, 1 \u200b\u200b9 82. - पी। 126।

विकिमीडिया फाउंडेशन। 2010।

समानार्थक शब्द:

देखें अन्य शब्दकोशों में "वैलेंस" क्या है:

वैल्यूएशन, एक रासायनिक तत्व की "कनेक्टिंग क्षमता" का उपाय अलग-अलग रासायनिक बंधन की संख्या के बराबर है जो एक परमाणु बना सकता है। एटम का वैलेंस उच्चतम (वैलेंस) स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या द्वारा निर्धारित किया जाता है (बाहरी ... ... वैज्ञानिक और तकनीकी विश्वकोश शब्दकोश

वैलेंस - (लैट से। वैल्यू का मूल्य होना), या परमाणु, हाइड्रोजन परमाणुओं या इसके बराबर परमाणुओं की संख्या या कट्टरपंथियों के बराबर, इस परमाणु या कट्टरपंथी से जुड़ा जा सकता है। B. आवधिक प्रणाली डी। I में तत्वों के वितरण की नींव में से एक है ... ... बिग मेडिकल एनसाइक्लोपीडिया

वैलेंस - * वैलेनास्क * वैलेंस शब्द लेट से आता है। Practhing। 1. रसायन विज्ञान में, यह अन्य तत्वों के परमाणुओं के साथ रासायनिक तत्वों की एक निश्चित संख्या बनाने के लिए रासायनिक तत्वों के परमाणुओं की क्षमता है। परमाणु वी की संरचना के प्रकाश में यह परमाणुओं की क्षमता है ... ... आनुवंशिकी। विश्वकोशिक शब्दकोश

- (लैट से। वैलेंटिया फोर्स) भौतिकी में, कुछ हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ संख्या दिखाते हुए, यह परमाणु जुड़ा हो सकता है या उन्हें बदलने के लिए। मनोविज्ञान में, वैलेंस इंग्लैंड से संकेत देने के लिए पदनाम है। दार्शनिक ... ... दार्शनिक विश्वकोश

रूसी समानार्थी के परमाणु शब्दकोश। सुशच का मूल्यांकन।, समानार्थी की संख्या: 1 परमाणु (1) शब्दकोश के समानार्थी असिस। वी.एन. Trishin ... समानार्थी शब्द

वैलेंस - (लैट से। वैलेंटिया मजबूत, टिकाऊ, प्रभावशाली है)। प्रस्ताव में दूसरे शब्दों के साथ एक व्याकरणिक संयोजन के लिए एक शब्द की क्षमता (उदाहरण के लिए, क्रियाओं में, वैलेंस विषय, प्रत्यक्ष या अप्रत्यक्ष जोड़ के साथ गठबंधन करने की क्षमता निर्धारित करता है ... विधिवत नियमों और अवधारणाओं का नया शब्दकोश (सिद्धांत और भाषा सीखने की प्रथा)

- (लैटिन वैलेंटिया फोर्स से), रासायनिक तत्व परमाणु की क्षमता को रासायनिक कनेक्शन के गठन के साथ अन्य परमाणुओं या परमाणु समूहों की एक निश्चित संख्या को संलग्न करने या बदलने की क्षमता ... आधुनिक एनसाइक्लोपीडिया

- (लैट से। वैलेंटिया फोर्स) अन्य परमाणुओं (या परमाणु समूहों) के साथ रासायनिक तत्वों की एक निश्चित संख्या बनाने के लिए रासायनिक तत्व (या परमाणु समूह) की परमाणु की क्षमता। वैलेंस के बजाय, वे अक्सर संकुचित अवधारणाओं का उपयोग करते हैं, उदाहरण के लिए ... ... बिग एनसाइक्लोपीडिक शब्दकोश

मूल्यांकन इस तत्व के परमाणु की एक निश्चित मात्रा में रासायनिक बंधन बनाने की क्षमता है।

आलंकारिक रूप से बोलते हुए, वैलेंस "हाथ" की संख्या है, जो परमाणु अन्य परमाणुओं के लिए चिपक जाती है। स्वाभाविक रूप से, परमाणुओं पर कोई "हाथ" नहीं हैं; उनकी भूमिका टी एन द्वारा खेला जाता है। वालेन्स इलेक्ट्रॉनों।

आप अन्यथा कह सकते हैं: वैलेंस इस तत्व के परमाणु की एक निश्चित संख्या को अन्य परमाणुओं को संलग्न करने की क्षमता है।

निम्नलिखित सिद्धांतों को स्पष्ट रूप से आत्मसात करना आवश्यक है:

निरंतर वैलेंस (उनके अपेक्षाकृत कम) और परिवर्तनीय वैलेंस (कोई सबसे अधिक) के साथ तत्व हैं।

स्थायी वैलेंस वाले तत्वों को याद किया जाना चाहिए:

शेष तत्व विभिन्न वैलेंस प्रदर्शित कर सकते हैं।

अधिकांश मामलों में तत्व का सर्वोच्च वैलेंस उस समूह संख्या के साथ मेल खाता है जिसमें यह आइटम स्थित है।

उदाहरण के लिए, मैंगनीज VII समूह (साइड उपसमूह) में स्थित है, एमएन का उच्चतम वैलेंस सात के बराबर है। सिलिकॉन IV समूह (मुख्य उपसमूह) में स्थित है, इसकी उच्चतम वैलेंस चार है।

हालांकि, यह याद किया जाना चाहिए कि उच्चतम वैलेंस हमेशा एकमात्र संभव नहीं है। उदाहरण के लिए, उच्चतम क्लोरीन वैलेंस सात है (सुनिश्चित करें कि यह है!), लेकिन यौगिक जिनमें यह तत्व वैलेंस VI, वी, IV, II, II, I.

कई याद रखना महत्वपूर्ण है के सिवाय: अधिकतम (और केवल) फ्लोरिन वैलेंस के बराबर है (और vii), ऑक्सीजन - II (और वीआई नहीं), नाइट्रोजन - iv (वैलेंस वी का व्यायाम करने की नाइट्रोजन क्षमता एक लोकप्रिय मिथक है जो कुछ स्कूल पाठ्यपुस्तकों में भी मिलती है)।

मूल्यांकन और ऑक्सीकरण की डिग्री समान अवधारणाएं नहीं हैं।

ये अवधारणाएं काफी करीब हैं, लेकिन उन्हें भ्रमित न करें! ऑक्सीकरण की डिग्री एक संकेत (+ या -) है, वैलेंस नहीं है; पदार्थ में तत्व के ऑक्सीकरण की डिग्री शून्य हो सकती है, वैलेंस केवल शून्य है यदि हम एक इन्सुलेटेड परमाणु से निपट रहे हैं; ऑक्सीकरण की डिग्री का संख्यात्मक मूल्य वैलेंस के साथ मेल नहीं खाता है। उदाहरण के लिए, एन 2 में नाइट्रोजन वैलेंस III के बराबर है, और ऑक्सीकरण की डिग्री \u003d 0. फॉर्मिक एसिड \u003d IV में कार्बन वैलेंस, और ऑक्सीकरण की डिग्री \u003d +2।

यदि बाइनरी कंपाउंड में तत्वों में से एक का वैलेंस ज्ञात है, तो दूसरे का वैलेंस पाया जा सकता है।

यह बहुत आसान हो गया है। औपचारिक नियम याद रखें: अपने वैलेंस पर अणु में पहले तत्व के परमाणुओं की संख्या का उत्पाद दूसरे तत्व के लिए समान टुकड़े के बराबर होना चाहिए।

यौगिक में एक एक्स बी वाई: वैलेंस (ए) एक्स \u003d वैलेंस (सी) वाई

उदाहरण 1।। एनएच 3 यौगिक में सभी तत्वों की वैलेंस खोजें।

फेसला। हाइड्रोजन का वैलेंस हमें ज्ञात है - यह निरंतर और बराबर है। अमोनिया अणु में हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या पर एच के वैलेंस को गुणा करें: 1 3 \u003d 3. नाइट्रोजन के लिए, उत्पाद 1 (की संख्या) परमाणु एन) एक्स (नाइट्रोजन वैलेंस) पर भी 3 के बराबर होना चाहिए। जाहिर है, x \u003d 3. उत्तर: एन (iii), एच (i)।

उदाहरण 2।। सीएल 2 ओ 5 अणु में सभी तत्वों की वैलेंस खोजें।

फेसला। ऑक्सीजन में, निरंतर (द्वितीय), इस ऑक्साइड के अणु में, पांच ऑक्सीजन परमाणु और दो क्लोरीन परमाणुओं में। क्लोरीन \u003d एक्स के वैलेंस को संकलित करें समीकरण: 5 2 \u003d 2 एक्स। जाहिर है, एक्स \u003d 5. उत्तर: सीएल (वी), ओ (ii)।

उदाहरण 3।। एससीएल 2 अणु में क्लोरीन वैलेंस खोजें, अगर यह ज्ञात है कि सल्फर वैलेंस द्वितीय के बराबर है।

फेसला। यदि कार्य के लेखकों ने हमें सल्फर के वैलेंस को सूचित नहीं किया है, तो इसे हल करना असंभव होगा। और एस, और सीएल - वैलेंस चर के साथ तत्व। अतिरिक्त जानकारी को ध्यान में रखते हुए, समाधान उदाहरण 1 और 2 की योजना पर आधारित है। उत्तर: सीएल (i)।

दो तत्वों के वैलेंस को जानना, कोई बाइनरी कनेक्शन सूत्र बना सकता है।

उदाहरण 1 - 3 में, हमने फॉर्मूला के अनुसार वैलेंस निर्धारित किया, अब हम रिवर्स प्रक्रिया करने की कोशिश करेंगे।

उदाहरण 4।। हाइड्रोजन के साथ एक कैल्शियम यौगिक सूत्र बनाओ।

फेसला। कैल्शियम और हाइड्रोजन वैलेंस ज्ञात हैं - II और I, क्रमशः। वांछित परिसर का सूत्र दें - सीए एक्स एच वाई। हम फिर से एक ज्ञात समीकरण संकलित करते हैं: 2 x \u003d 1 y। इस समीकरण के समाधानों में से एक के रूप में, आप x \u003d 1, y \u003d 2. ले सकते हैं उत्तर: कै 2।

"बिल्कुल कैह 2 क्यों?" आप पूछते हैं। "आखिरकार, सीए 2 एच 4 और सीए 4 एच 8 और यहां तक \u200b\u200bकि सीए 10 एच 20 के रूप हमारे नियम का खंडन नहीं करते हैं!"

उत्तर सरल है: x और y के न्यूनतम मान लें। उपरोक्त उदाहरण में, इन न्यूनतम (प्राकृतिक!) मान 1 और 2 के बराबर हैं।

"तो, कनेक्शन टाइप एन 2 ओ 4 या सी 6 एच 6 संभव नहीं हैं? - आप पूछते हैं। - क्या इन सूत्रों को 2 और सीएच के साथ प्रतिस्थापित किया जाना चाहिए?"

असंभव। इसके अलावा, एन 2 ओ 4 और कोई 2 पूरी तरह से अलग पदार्थ हैं। लेकिन सीएच का सूत्र किसी भी वास्तविक स्थिर पदार्थ (6 एच 6 के विपरीत) के अनुरूप नहीं है।

उपरोक्त सभी के बावजूद, ज्यादातर मामलों में इसे नियम द्वारा निर्देशित किया जा सकता है: सबसे छोटा सूचकांक मान लें।

उदाहरण 5।। फ्लोराइन के साथ एक सल्फर कंपाउंड फॉर्मूला बनाएं, अगर यह ज्ञात है कि सल्फर वैलेंस छह है।

फेसला। यौगिक सूत्र - एस एक्स एफ वाई दें। सल्फर वैलेंस (vi), फ्लोराइन वैलेंस स्थिर है (i)। हम फिर से समलन समलन: 6 x \u003d 1 y। यह समझना आसान है कि चर के सबसे छोटे संभावित मूल्य 1 और 6 हैं। उत्तर: एसएफ 6।

वास्तव में, वास्तव में, सभी हाइलाइट्स।

अब अपने आप की जाँच करें! मैं थोड़ा पारित करने का प्रस्ताव करता हूं "वैलेंस" विषय पर परीक्षण.

अनुदेश

उदाहरण के लिए, आप दो का उपयोग कर सकते हैं पदार्थों - एचसीएल और एच 2 ओ। ये सभी और पानी के लिए जाने जाते हैं। पहले पदार्थ में एक हाइड्रोजन परमाणु (एच) और एक क्लोरीन एटम (सीएल) होता है। इससे पता चलता है कि इस परिसर में वे एक बनाते हैं, यानी, एक परमाणु उनके पास आयोजित किया जाता है। इसलिये, संयोजक और एक और दूसरे के बराबर 1. बस सिर्फ निर्धारित करें संयोजक पानी के अणु का गठन करने वाले तत्व। इसमें दो हाइड्रोजन और एक ऑक्सीजन परमाणु शामिल हैं। नतीजतन, ऑक्सीजन परमाणु ने दो हाइड्रोजन संलग्न करने के लिए दो संबंधों का गठन किया, और वे बदले में, एक कनेक्शन से। का मतलब है संयोजक ऑक्सीजन 2 है, और हाइड्रोजन - 1।

लेकिन कभी-कभी इससे निपटना आवश्यक है पदार्थोंएमआई अपने परमाणुओं के घटकों के अधिक जटिल और गुण। दो प्रकार के तत्व होते हैं: निरंतर (, हाइड्रोजन, आदि) और गैर-स्थायी के साथ संयोजकयू। दूसरे प्रकार के परमाणुओं पर, यह संख्या यौगिक पर निर्भर करती है, जो वे प्रवेश करती हैं। उदाहरण के तौर पर, आप नेतृत्व कर सकते हैं। इसमें वैलेंसी 2, 4, 6 और कभी-कभी भी 8. 8. सल्फर के रूप में ऐसे तत्वों की क्षमता को निर्धारित कर सकते हैं, ताकि अन्य परमाणुओं को खुद के चारों ओर पकड़ सकें, थोड़ा और मुश्किल हो। ऐसा करने के लिए, आपको अन्य घटकों को जानने की आवश्यकता है पदार्थों.

नियम याद रखें: परमाणुओं की मात्रा का एक उत्पाद संयोजक कनेक्शन में एक तत्व को दूसरे तत्व के लिए एक ही उत्पाद के साथ मेल खाना चाहिए। इसे पानी के अणु (एच 2 ओ) में बदलकर फिर से जांचा जा सकता है:
2 (हाइड्रोजन की राशि) * 1 (इसकी संयोजक) = 2
1 (ऑक्सीजन राशि) * 2 (इसकी संयोजक) = 2
2 \u003d 2 - इसका मतलब है कि सबकुछ सही ढंग से परिभाषित किया गया है।

अब इस एल्गोरिदम को एक अधिक जटिल पदार्थ पर जांचें, उदाहरण के लिए, एन 2 ओ 5 - ऑक्साइड। पहले से संकेत दिया कि ऑक्सीजन स्थायी है संयोजक 2, तो आप बना सकते हैं:
2 (संयोजक ऑक्सीजन) * 5 (इसकी संख्या) \u003d x (अज्ञात) संयोजक नाइट्रोजन) * 2 (इसकी संख्या)
सरल अंकगणितीय गणनाओं से यह निर्धारित किया जा सकता है कि संयोजक इस परिसर में नाइट्रोजन 5 है।

वैलेंस - यह अन्य तत्वों के परमाणुओं की एक निश्चित संख्या को पकड़ने के लिए रासायनिक तत्वों की क्षमता है। साथ ही, यह अन्य परमाणुओं के साथ इस परमाणु द्वारा गठित कनेक्शन की संख्या है। वैलेंस को निर्धारित करना आसान है।

अनुदेश

कृपया ध्यान दें कि कुछ तत्वों के परमाणुओं का वैलेंस स्थिर है, और अन्य परिवर्तनीय हैं, यानी, इसमें एक संपत्ति बदलने के लिए है। उदाहरण के लिए, सभी कनेक्शनों में हाइड्रोजन monovalent है, क्योंकि यह केवल एक ही बनाता है। ऑक्सीजन दो बंधन बनाने में सक्षम है, जबकि द्विपक्षीय होने पर। लेकिन यह II, IV या VI हो सकता है। यह सब उस तत्व पर निर्भर करता है जिसके साथ यह कनेक्ट होता है। इस प्रकार, सल्फर परिवर्तनीय वैलेंस के साथ एक तत्व है।

ध्यान दें कि हाइड्रोजन यौगिकों के अणुओं में, वैलेंस बहुत आसान है। हाइड्रोजन हमेशा मोनोवलेंट होता है, और इसके साथ जुड़े तत्व का यह संकेतक इस अणु में हाइड्रोजन परमाणुओं की मात्रा के बराबर होगा। उदाहरण के लिए, सीएएच 2 कैल्शियम में द्विपक्षीय होगा।

वैलेंस की परिभाषा के मुख्य नियम को याद रखें: किसी भी तत्व के परमाणु के वैलेंस की सूचकांक का उत्पाद और दूसरे तत्व के परमाणु के वैलेंस के उत्पाद द्वारा किसी भी अणु में अपने परमाणुओं की मात्रा और इसकी संख्या इस अणु में इसके परमाणु।

इस समानता को दर्शाते हुए वर्णमाला सूत्र को देखें: वी 1 एक्स के 1 \u003d वी 2 एक्स के 2, जहां वी तत्वों के परमाणुओं का वैलेंस है, और के अणु में परमाणुओं की संख्या है। इसके साथ, शेष डेटा ज्ञात होने पर किसी भी तत्व के वैलेंस संकेतक को निर्धारित करना आसान है।

एसई 2 सल्फर ऑक्साइड अणु के साथ एक उदाहरण पर विचार करें। सभी यौगिकों में ऑक्सीजन, इसलिए, अनुपात में मूल्यों को प्रतिस्थापित करना: vcslorod x ऑक्सीजन \u003d vcers x xesters, हम प्राप्त करते हैं: 2 x 2 \u003d vcers x 2. यहां से vsers \u003d 4/2 \u003d 2. इस प्रकार, इस अणु में सल्फर वैलेंस 2 के बराबर है।

विषय पर वीडियो

वैलेंस - रासायनिक संरचना के सिद्धांत में उपयोग की जाने वाली मुख्य शर्तों में से एक। यह अवधारणा रासायनिक बंधन बनाने के लिए एक परमाणु की क्षमता निर्धारित करती है और मात्रात्मक रूप से उन कनेक्शनों की संख्या का प्रतिनिधित्व करती है जिनमें यह भाग लेती है।

अनुदेश

वैलेंस (लेट से। वैलेंटिया - "फोर्स") - अणु के अंदर रासायनिक बंधन बनाने, अन्य परमाणुओं को संलग्न करने की परमाणु की क्षमता का संकेतक। कनेक्शन की कुल संख्या जिसमें परमाणु भाग ले सकते हैं, उसके अनपेक्षित इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होता है। ऐसे कनेक्शन को सहसंयोजक कहा जाता है।

अनपेक्षित इलेक्ट्रॉन एक परमाणु के बाहरी खोल के मुक्त इलेक्ट्रॉनों हैं, जो अन्य परमाणु के बाहरी इलेक्ट्रॉनों के साथ जोड़े में जुड़े हुए हैं। उसी समय, ऐसी प्रत्येक जोड़ी को इलेक्ट्रॉनिक कहा जाता है, और ऐसे इलेक्ट्रॉन वैलेंस होते हैं। इसके आधार पर, वैलेंस इस तरह लग सकता है: यह इलेक्ट्रॉनिक जोड़े की संख्या है जिसके लिए यह परमाणु अन्य परमाणुओं से जुड़ा हुआ है।

आवधिक प्रणाली के एक समूह के रासायनिक तत्वों की वैलेंस की अधिकतम दर आमतौर पर समूह की ऑर्डर संख्या के बराबर होती है। विभिन्न परमाणुओं में, एक तत्व में अलग-अलग वैलेंस हो सकते हैं। उत्पन्न की ध्रुवीयता को ध्यान में नहीं रखा जाता है, इसलिए वैलेंस के पास कोई संकेत नहीं है। यह शून्य नहीं हो सकता है, न ही एक नकारात्मक मूल्य।

किसी भी रासायनिक तत्व की मात्रात्मक मोनोवलेंट हाइड्रोजन परमाणुओं या द्विध्रुवीय ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या माना जाता है। हालांकि, वैधता निर्धारित करते समय, अन्य तत्वों का उपयोग किया जा सकता है, जिसकी वैलेंस बिल्कुल ज्ञात है।

कभी-कभी वैलेंस की अवधारणा को "ऑक्सीकरण" की अवधारणा के साथ पहचाना जाता है, लेकिन यह गलत है, हालांकि कुछ मामलों में ये संकेतक मेल खाता है। ऑक्सीकरण की डिग्री एक औपचारिक शब्द है जिसका अर्थ यह है कि एक संभावित शुल्क जो एक परमाणु प्राप्त करेगा यदि इलेक्ट्रॉनिक में इलेक्ट्रॉनिक इलेक्ट्रोनेटिव परमाणुओं में स्थानांतरित हो जाते हैं। साथ ही, ऑक्सीकरण की डिग्री चार्ज की इकाइयों में व्यक्त की जाती है और वैलेंस के विपरीत, एक संकेत हो सकता है। इस शब्द को अकार्बनिक में वितरित किया गया था, क्योंकि वैलेंस का न्याय करने के लिए अकार्बनिक यौगिकों में। वैलेंस इसका उपयोग कार्बनिक रसायन शास्त्र में किया जाता है, क्योंकि अधिकांश कार्बनिक यौगिकों में आणविक संरचना होती है।

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यह अन्य परमाणुओं के साथ बातचीत करने, उनके साथ रासायनिक बंधन बनाने की एक परमाणु क्षमता है। कई वैज्ञानिकों ने वैलेंस सिद्धांत के निर्माण में काफी योगदान दिया है, सबसे पहले, जर्मन केकुल और बटलर के हमारे साथी। इलेक्ट्रॉनोंरासायनिक संचार के गठन में भाग लेने वाले को वैलेंस कहा जाता है।

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अनुदेश

परमाणु याद रखें। वह हमारी सौर प्रणाली है: केंद्र में एक विशाल कर्नेल ("स्टार"), और इलेक्ट्रॉनों ("") इसके चारों ओर घूमते हैं। नाभिक के आकार, हालांकि यह लगभग परमाणु के लगभग पूरे द्रव्यमान पर केंद्रित है, इलेक्ट्रॉनिक कक्षाओं की दूरी की तुलना में नगण्य है। परमाणु के इलेक्ट्रॉनों में से कौन सा इलेक्ट्रॉनों के इलेक्ट्रॉनों के साथ बातचीत करना आसान बनाता है? यह समझना मुश्किल नहीं है कि जो लोग बाहरी इलेक्ट्रॉनिक खोल पर नाभिक से आगे हैं।

वैलेंस(लैट। वैलेंटिया - फोर्स) अन्य परमाणुओं या परमाणुओं के समूहों की एक निश्चित संख्या को जोड़ने या बदलने की परमाणु की क्षमता।

कई दशकों तक, वैलेंस की अवधारणा रसायन विज्ञान में मुख्य, मौलिक अवधारणाओं थी। इस अवधारणा के साथ, रसायन विज्ञान द्वारा सीखे गए सभी को इस अवधारणा का सामना करना पड़ा। प्रारंभ में, यह उन्हें काफी सरल और स्पष्ट रूप से लग रहा था: हाइड्रोजन मोनोवलेंट है, ऑक्सीजन द्विपक्षीय है, आदि आवेदकों के लिए लाभों में से एक में, यह कहा जाता है: "वैलेंस कनेक्शन में परमाणु द्वारा गठित रासायनिक बंधन की संख्या है।" लेकिन फिर, इस परिभाषा के अनुसार, लौह कार्बाइड एफई 3 सी में कार्बन वैलेंस, कार्बोनील आयरन एफई 2 (सीओ) 9 में, लंबे ज्ञात नमक के 3 एफई (सीएन) 6 और के 4 एफई (सीएन) 6 में? और यहां तक \u200b\u200bकि सोडियम क्लोराइड में, एनएसीएल क्रिस्टल में हर परमाणु छह अन्य परमाणुओं से जुड़ा हुआ है! इतनी सारी परिभाषाएं, पाठ्यपुस्तकों में भी मुद्रित, आपको बहुत सावधानी से आवेदन करने की आवश्यकता है।

आधुनिक प्रकाशनों में, आप अलग-अलग मिल सकते हैं, अक्सर एक-दूसरे के अनुरूप नहीं। उदाहरण के लिए, यह: "वैलेंस परमाणुओं की एक निश्चित संख्या को सहसंयोजक संबंध बनाने की क्षमता है।" यह परिभाषा स्पष्ट, अस्पष्ट है, लेकिन यह केवल सहसंयोजक बांड के साथ कनेक्शन के लिए लागू है। परमाणु के वैलेंस और रासायनिक बंधन के गठन में शामिल इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या निर्धारित करें; और इलेक्ट्रॉनिक जोड़े की संख्या जो इस परमाणु अन्य परमाणुओं से जुड़ी हुई है; और सामान्य इलेक्ट्रॉनिक जोड़े के गठन में शामिल अपने अनपेक्षित इलेक्ट्रॉनों की संख्या। यह कठिनाइयों और अन्य अक्सर रासायनिक बंधन के रूप में वैलेंस की परिभाषा की परिभाषा का कारण बनता है जो कि इस परमाणु अन्य परमाणुओं से जुड़ा हुआ है, क्योंकि यह वास्तव में स्पष्ट रूप से यह निर्धारित करना संभव नहीं है कि रासायनिक बंधन क्या है। दरअसल, सभी यौगिकों में नहीं, इलेक्ट्रॉन जोड़े द्वारा रासायनिक बंधन का गठन किया जाता है। सबसे सरल उदाहरण आयनिक क्रिस्टल, जैसे सोडियम क्लोराइड की सेवा कर सकता है; इसमें, प्रत्येक सोडियम एटम छह क्लोरीन परमाणुओं के साथ संचार (आयनिक) बनाता है, और इसके विपरीत। क्या रासायनिक बंधन के साथ हाइड्रोजन बंधन पर विचार करना आवश्यक है (उदाहरण के लिए, पानी के अणुओं में)?

सवाल उठता है, जो इसकी विभिन्न परिभाषाओं के अनुसार नाइट्रोजन परमाणु के वैलेंस के बराबर हो सकता है। यदि वैलेंस अन्य परमाणुओं के साथ रासायनिक बंधन के गठन में शामिल इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या द्वारा निर्धारित किया जाता है, तो नाइट्रोजन परमाणु के अधिकतम वैलेंस को पांच के बराबर माना जाना चाहिए, क्योंकि नाइट्रोजन परमाणु का उपयोग रासायनिक बंधन के गठन में किया जा सकता है इसके सभी पांच बाहरी इलेक्ट्रॉन - दो एस इलेक्ट्रॉनों और तीन पी-इलेक्ट्रॉनों। यदि वैलेंस इलेक्ट्रॉनिक जोड़े की संख्या से निर्धारित होता है, जो कि यह परमाणु दूसरों के साथ जुड़ा हुआ है, तो इस मामले में नाइट्रोजन परमाणु का अधिकतम वैलेंस चार है। साथ ही, तीन पी-इलेक्ट्रॉनों अन्य परमाणुओं के साथ तीन सहसंयोजक बंधन बनाते हैं और नाइट्रोजन के दो 2 एस-इलेक्ट्रॉनों के कारण एक और कनेक्शन बनता है। एक उदाहरण अमोनियम केशन के गठन के साथ एसिड के साथ एक अमोनिया प्रतिक्रिया है। अंत में, परमाणु में अनपेक्षित इलेक्ट्रॉनों की संख्या से केवल वैलेंस को निर्धारित करना, तो नाइट्रोजन वैलेंस तीन से अधिक नहीं हो सकता है, क्योंकि एटम एन में अधिक हो सकता है तीन अनपेक्षित इलेक्ट्रॉनों की तुलना में (2 एस इलेक्ट्रॉनों यह केवल एन \u003d 3 के साथ स्तर पर हो सकता है, जो ऊर्जावान रूप से बेहद लाभदायक है)। इस प्रकार, नाइट्रोजन हॉलिड्स में, केवल तीन सहसंयोजक बॉन्ड फॉर्म हैं, और एनएफ 5, एनसीएल 5, या एनबीआर 5 (काफी स्थिर पीएफ 3, पीसीएल 3 और पीबीआर 3 के विपरीत ऐसा कोई यौगिक नहीं है। लेकिन अगर नाइट्रोजन एटम अपने 2 एस-इलेक्ट्रॉनों में से एक को एक और परमाणु में स्थानांतरित करता है, तो चार अनपेक्षित इलेक्ट्रॉन एन + केशन में रहेगा, और इस cation का वैलेंस चार के बराबर होगा। ऐसा होता है, उदाहरण के लिए, एक नाइट्रिक एसिड अणु में। इस प्रकार, वैलेंस की विभिन्न परिभाषाएं सरल अणुओं के मामले में भी विभिन्न परिणामों की ओर ले जाती हैं।

इन परिभाषाओं में से क्या "सही" है और क्या वैलेंस के लिए एक अस्पष्ट परिभाषा देना संभव है। इन सवालों के जवाब देने के लिए, भ्रमण को अतीत में बनाने और विचार करने के लिए उपयोगी है कि रसायन विज्ञान के विकास के साथ "वैलेंस" की अवधारणा कैसे बदल गई।

पहली बार, तत्वों के वैलेंस का विचार (प्राप्त नहीं हुआ, हालांकि, उस समय मान्यता पर) 1 9 शताब्दी के मध्य में व्यक्त किया गया था। इंग्लिश केमिस्ट ई फ्रैंकलैंड: उन्होंने धातुओं और ऑक्सीजन की एक निश्चित "संतृप्ति" की बात की। इसके बाद, वैलेंस ने एक रासायनिक बंधन के गठन के साथ एक परमाणुओं (या परमाणुओं के समूह) को जोड़ने या बदलने के लिए एक परमाणु की क्षमता को समझना शुरू कर दिया। फ्रेडरिक ऑगस्टस केकुल की रासायनिक संरचना के सिद्धांत के रचनाकारों में से एक ने लिखा: "वैलेंस एक परमाणु की मौलिक संपत्ति है, संपत्ति सबसे परमाणु वजन के रूप में एक ही स्थायी और अपरिवर्तनीय है।" Kekule निरंतर मूल्य के तत्व के वैलेंस माना जाता है। 1850 के दशक के अंत तक, अधिकांश रसायनविदों का मानना \u200b\u200bथा कि वैलेंस (फिर कार्बन का "परमाणु") 4 के बराबर होता है, ऑक्सीजन और सल्फर वैलेंस 2 के बराबर होते हैं, और हलोजन - 1. 1868 में, जर्मन केमिस्ट केजीवीखेलहौस इसके बजाय "वैलेंस" शब्द (लैटिन वैलेंटिया - फोर्स) का उपयोग करके "परमाणु" का सुझाव दिया गया। हालांकि, लंबे समय तक, रूस में किसी भी मामले में, लगभग उपयोग नहीं किया गया था (इसके बजाय उन्हें बताया गया था, उदाहरण के लिए, "एफ़िनिटी की इकाइयों" के बारे में, "समकक्षों की संख्या", "फ्यूड की संख्या" आदि) । उल्लेखनीय है कि ब्रॉकॉस और Efron का विश्वकोश शब्दकोश (इस विश्वकोष में रसायन विज्ञान में लगभग सभी लेखों ने देखा, नियमों और अक्सर डी.आई. इंडेलीव लिखा) लेख "वैलेंस" बिल्कुल भी। Mendelevev के क्लासिक काम में कोई नहीं है रसायन विज्ञान की मूल बातें (वह कभी-कभी कभी-कभी "परमाणुता" की अवधारणा का उल्लेख करता है, बिना इसे ध्यान में रखते हुए और इसे एक स्पष्ट परिभाषा नहीं दे रहा है)।

दृष्टिहीन रूप से "वैलेंस" की अवधारणा की अवधारणा से, कठिनाइयों को दिखाने के लिए, 20 वीं शताब्दी की शुरुआत में लोकप्रिय को उद्धृत करना उचित है। कई देशों, लेखक की बड़ी शैक्षिक प्रतिभा को देखते हुए, 1 9 17 में अमेरिकी केमिस्ट अलेक्जेंडर स्मिथ की पाठ्यपुस्तक, 1 9 17 में (रूसी अनुवाद में - 1 9 11, 1 9 16 और 1 9 31 में): "रसायन विज्ञान में कोई अवधारणा इस तरह प्राप्त नहीं हुई है वैलेंस की अवधारणा के रूप में अस्पष्ट और गलत परिभाषाओं की संख्या " और आगे खंड में वैलेंस व्यू में कुछ विषमताएं लेखक लिखते हैं:

"जब वैलेंस की अवधारणा पहली बार बनाई गई थी, तो सोचा गया था कि पूरी तरह से गलत था - कि प्रत्येक तत्व में एक वैलेंस होता है। इसलिए, सीयूसीएल और सीयूसीएल 2 जैसे यौगिकों के ऐसे जोड़े पर विचार करते हुए ... एफईसीएल 2 और एफईसीएल 3, तांबे की धारणा से आगे बढ़ें हमेशा BIVALENT, और लौह त्रिभुज है, और सूत्र इस आधार पर इस धारणा के लिए फिट करने के लिए विकृत हैं। इस प्रकार, एकल कोर कॉपर का सूत्र लिखा (और अक्सर लिखते हैं और परिप्रेक्ष्य) तो: सीयू 2 सीएल 2। इस मामले में, ग्राफिक छवि में दो तांबा क्लोराइड यौगिकों का सूत्र प्राप्त किया जाता है: सीएल-सीयू-सीयू-सीएल और सीएल-सीयू-सीएल। दोनों मामलों में, प्रत्येक तांबा परमाणु दो इकाइयों (कागज पर) रखता है, और इसलिए द्विपक्षीय (कागज पर) है। इसी प्रकार, एफईसीएल 2 सूत्र की दोगुनी ने सीएल 2\u003e एफई-एफई 2 को दिया, जिसने इसे गिनना संभव बना दिया ... लौह त्रिकोणीय। " और फिर स्मिथ हर समय बहुत महत्वपूर्ण और प्रासंगिक कर रहा है: "यह वैज्ञानिक विधि के विपरीत है - प्रस्तुति का समर्थन करने के लिए तथ्यों का आविष्कार या विकृत करने के लिए, जो अनुभव पर आधारित नहीं है, का परिणाम है सरल धारणा। हालांकि, विज्ञान के इतिहास से पता चलता है कि ऐसी गलतियों को अक्सर मनाया जाता है। "

वैलेंस पर सदी की शुरुआत के प्रतिनिधित्व का एक सिंहावलोकन 1 9 12 में, रूसी केमिस्ट एलए। चुगाव, जिन्होंने जटिल यौगिकों की रसायन शास्त्र पर काम के लिए विश्व मान्यता प्राप्त की। चुहान ने स्पष्ट रूप से वैलेंस की अवधारणा की परिभाषा और आवेदन से जुड़ी कठिनाइयों को दिखाया:

"वैलेंस एक शब्द है जो रसायन विज्ञान में" परमाणु परमाणुओं (या अन्य एकल परमाणु परमाणु या एकल परमाणु कणों) की अधिकतम संख्या को इंगित करने के लिए, "परमाणु परमाणु या एकल परमाणु कणों) को इंगित करने के लिए एक ही अर्थ में उपयोग की जाने वाली एक शब्द है, जिसके साथ इस तत्व का परमाणु एक में हो सकता है प्रत्यक्ष कनेक्शन (या जो इसे बदलने में सक्षम है)। शब्द वैलेंस अक्सर वैलेंस इकाई, या एफ़िनिटी इकाइयों की भावना में भी प्रयोग किया जाता है। तो, वे कहते हैं कि ऑक्सीजन के पास दो, नाइट्रोजन तीन वैलेंस इत्यादि हैं। शब्द वैलेंस और परमाणु पहले किसी भी अंतर के बिना उपयोग किए जाते थे, लेकिन उनके द्वारा व्यक्त की गई सबसे अवधारणाओं ने अपनी मूल सादगी खो दी और कई मामलों के लिए जटिल था, केवल वैलेंस शब्द छोड़ दिया गया था ... वैलेंस की अवधारणा की जटिलता शुरू हुई मान्यता के साथ कि वैलेंस चर का मूल्य है ... और मामले के अर्थ में, यह हमेशा एक पूर्णांक में व्यक्त किया जाता है। "

रसायनविदों को पता चला है कि कई धातुओं में एक परिवर्तनीय वैलेंस होता है, और कहा जाना चाहिए था, उदाहरण के लिए, एक द्विपक्षीय, त्रिकोणीय और हेक्सावालेंट क्रोम। चुगाव ने कहा कि कार्बन के मामले में भी, इस संभावना को पहचानना आवश्यक था कि उसकी वैलेंस 4 से अलग हो सकती है, और सह-न केवल अपवाद: "बीक्लेंट कार्बन कार्बिलन्स सी 3-एन \u003d सी में शामिल होने की संभावना है रोशचिक एसिड और इसके नमक सी \u003d नोम, सी \u003d नोम, आदि में हम जानते हैं कि एक कार्बन treheatomic भी है ... "जर्मन रसायनज्ञ I के सिद्धांत पर चर्चा" आंशिक "या आंशिक वैलेंस के बारे में, चूघेव ने बात की "के रूप में" पहले प्रयासों में से एक वैलेंस की क्लासिक अवधारणा का विस्तार करता है और इसे मामलों में फैलाता है, जिसमें यह स्पष्टीकरण के लिए, अवैतनिक है। यदि टाइल की आवश्यकता के लिए आई है ... वैलेंस इकाइयों के "क्रशिंग" की अनुमति देने के लिए, ऐसे कई तथ्यों भी हैं जो उन संकीर्ण फ्रेम से वैलेंस की अवधारणा को वापस लेने के लिए एक अलग अर्थ में हैं जिनमें इसे मूल रूप से निष्कर्ष निकाला गया था। हमने देखा है कि सबसे सरल (अधिकांश बाइनरी ...) रासायनिक तत्वों द्वारा गठित यौगिकों का अध्ययन, इनमें से प्रत्येक के लिए यह निश्चित रूप से, हमेशा छोटे और, निश्चित रूप से, उनके वैलेंस के पूर्णांक की अनुमति देता है। ऐसे कुछ ऐसे मान भी हैं (तत्व जो तीन से अधिक विभिन्न वैलेंसेंस, दुर्लभ) दिखाते हैं ... अनुभव दिखाता है, हालांकि, जब सभी उपर्युक्त वैलेंस इकाइयों को संतृप्त, अणुओं की क्षमता के रूप में मान्यता दी जानी चाहिए कनेक्शन बिल्कुल सीमा तक नहीं है। इस प्रकार, धातु लवण पानी, अमोनिया, अमीन्स .., विभिन्न हाइड्रेट्स, अमोनिया ..., आदि का निर्माण करते हैं। जटिल यौगिकों ... हम अब परिसर की संख्या पर लागू होते हैं। ऐसे यौगिकों का अस्तित्व जो वैलेंस के सरलतम जमा करने के ढांचे में फिट नहीं है, स्वाभाविक रूप से अपने विस्तार और अतिरिक्त परिकल्पनाओं के परिचय की मांग की। A.verner द्वारा प्रस्तावित इस तरह की परिकल्पनाओं में से एक यह है कि मुख्य, या मूल के साथ, वैलेंस की इकाइयां अन्य, पक्ष हैं। उत्तरार्द्ध आमतौर पर बिंदीदार रेखा द्वारा इंगित किया जाता है। "

दरअसल, उदाहरण के लिए, किस मूल्य के लिए, अपने क्लोराइड में कोबाल्ट परमाणु के लिए जिम्मेदार ठहराया जाना चाहिए, जो छह अमोनिया अणुओं को सीओसीएल 3 · 6 एनएच 3 (या, क्या है, सह (एनएच 3) 6 सीएल 3) बनाने के लिए संलग्न है? इसमें, कोबाल्ट परमाणु नौ क्लोरीन और नाइट्रोजन परमाणुओं के साथ एक साथ जुड़ा हुआ है! डी.आई. इंडेलीव ने इस बारे में कम जांच की "अवशिष्ट आत्मीयता की शक्तियों" के बारे में लिखा। और स्विस केमिस्ट एवरर, जिन्होंने जटिल यौगिकों के सिद्धांत को बनाया, ने मुख्य (प्राथमिक) वैलेंस और साइड (माध्यमिक) वैलेंस की अवधारणाओं की शुरुआत की (आधुनिक रसायन विज्ञान में इन अवधारणाओं ऑक्सीकरण और समन्वय संख्या की डिग्री के अनुरूप)। दोनों वैलेंस चर हो सकते हैं, और कुछ मामलों में उन्हें अलग करना या असंभव भी करना बहुत मुश्किल है।

आगे चुगाव इलेक्ट्रोटेबिलिटी पर आरईएबीजीजीए के सिद्धांत को प्रभावित करता है, जो सकारात्मक (उच्च ऑक्सीजन यौगिकों में) या नकारात्मक (हाइड्रोजन के साथ यौगिकों में) हो सकता है। साथ ही, वीआईआई के माध्यम से चतुर्थ के लिए ऑक्सीजन और हाइड्रोजन के लिए तत्वों की उच्च क्षमताओं का योग 8 है। कई रसायन विज्ञान पाठ्यपुस्तकों में प्रस्तुति अभी भी इस सिद्धांत पर आधारित है। निष्कर्ष में, चुहाना ने रासायनिक यौगिकों का उल्लेख किया है जिसके लिए वैलेंस की अवधारणा लगभग लागू होती है - इंटरमेलेटिक यौगिक, जिसकी संरचना "अक्सर अनोखी सूत्रों द्वारा व्यक्त की जाती है, जो वैलेंस के सामान्य मूल्यों की बहुत कम याद दिलाती है। उदाहरण के लिए, निम्नलिखित यौगिक: एनएसीडी 5, नाज़न 12, Fezn 7, आदि

वैलेंस को निर्धारित करने की कुछ कठिनाइयों ने एक और प्रसिद्ध रूसी रसायनज्ञ I.A.ABLUKOV को अपने ट्यूटोरियल में बताया अकार्बनिक रसायन विज्ञान के मुख्य सिद्धांत1 9 2 9 में प्रकाशित। समन्वय संख्या के लिए, हम 1 9 33 में बर्लिन में प्रकाशित (रूसी अनुवाद में) उद्धरण डेनिश केमिस्ट नील्स बियर्रम के आधुनिक सिद्धांत के रचनाकारों में से एक की पाठ्यपुस्तक:

"वैलेंस की सामान्य संख्या विशिष्ट गुणों के बारे में कोई विचार नहीं देती है जो कई जटिल यौगिकों में कई परमाणुओं के साथ प्रकट होती हैं। परमाणु यौगिकों को बनाने के लिए परमाणुओं या आयनों की क्षमता को समझाने के लिए, परमाणुओं और आयनों के लिए पेश की गई संख्याओं की एक नई विशेष संख्या सामान्य आंकड़ों से भिन्न संख्या। जटिल चांदी के आयनों में ... सीधे केंद्रीय धातु परमाणु के साथ ज्यादातर बाध्य हैं दो परमाणु या परमाणुओं के दो समूह, उदाहरण के लिए, एजी (एनएच 3) 2 +, एजी (सीएन) 2 -, एजी (एस 2 ओ 3) 2 - ... इस कनेक्शन का वर्णन करने के लिए, हमने अवधारणा की शुरुआत की समन्वय संख्या और एजी + आयन समन्वय संख्या 2 को जिम्मेदार ठहराया गया है। जैसा कि उपरोक्त उदाहरणों से देखा जा सकता है, साथ जुड़े समूह केंद्रीय परमाणुतटस्थ अणु (एनएच 3) और आयनों (सीएन -, एस 2 ओ 3 -) हो सकता है। सीयू ++ बीक्लेंट आयन और सीयू ++ त्रिकोणीय आयन ज्यादातर मामलों में एक समन्वय संख्या 4. एक परमाणु की समन्वय संख्या, निश्चित रूप से, अभी तक यह इंगित नहीं करता है कि केंद्रीय परमाणु और अन्य परमाणुओं या समूहों के बीच किस प्रकार का संचार मौजूद है इसके साथ जुड़ा हुआ; लेकिन यह जटिल यौगिकों के व्यवस्थित विज्ञान के लिए एक उत्कृष्ट साधन बन गया। "

जटिल यौगिकों के "विशेष गुण" के बहुत दृश्य उदाहरण अपनी पाठ्यपुस्तक ए में जाते हैं। स्मिता:

"निम्नलिखित" आण्विक "प्लैटिनम यौगिकों पर विचार करें: पीटीसीएल 4 · 2 एनएच 3, पीटीसीएल 4 · 4 एनएच 3, पीटीसीएल 4 · 6 एनएच 3 और पीटीसीएल 4 · 2 केसीएल। इन यौगिकों का निकटतम अध्ययन कई अद्भुत विशेषताओं को दिखाता है। समाधान में पहला कनेक्शन व्यावहारिक रूप से आयनों द्वारा विघटित नहीं है; समाधान की विद्युत चालकता बेहद छोटी है; नाइट्रिक एसिड सिल्वर उसे एजीसीएल की नापसंद नहीं देता है। वर्नर ने अपनाया कि क्लोरीन परमाणु सामान्य वैलेंस द्वारा प्लैटिनम परमाणु से जुड़े हुए हैं; उनके वर्नर को मुख्य नाम दिया गया था, और अमोनिया अणुओं को प्लैटिनम परमाणु के साथ अतिरिक्त, वालनी के साथ जोड़ा जाता है। इस यौगिक, वेरडर में, इस तरह की संरचना है:

बड़े कोष्ठक कनेक्शन को विघटित किए बिना एक परिसर पर परमाणुओं के समूह की अखंडता का संकेत देते हैं।

दूसरा कनेक्शन पहले गुणों से अलग है; यह एक इलेक्ट्रोलाइट, एक ही आदेश के समाधान की विद्युत चालकता है क्योंकि तीन आयनों में गिरने वाले लवण के समाधान की विद्युत चालकता (के 2 एसओ 4, बीएसीएल 2, एमजीसीएल 2); नाइट्रिक एसिड चांदी चार के दो परमाणुओं को ठीक करता है। वर्नर द्वारा, यह निम्नलिखित संरचना का यौगिक है: 2- + 2cl -। यहां हमारे पास एक जटिल आयन परमाणु क्लोरीन है जिसमें यह नाइट्रिक एसिड चांदी के साथ नहीं निकाला जाता है, और नाभिक के आसपास यह जटिल रूप - पीटी परमाणु - परमाणुओं का आंतरिक क्षेत्र यौगिक में, क्लोरीन परमाणु आयनों के रूप में परमाणुओं के बाहरी क्षेत्र बनाते हैं, हम उन्हें बड़े ब्रैकेट से क्यों लिखते हैं। अगर हम मानते हैं कि पीटी में चार मुख्य मूल्य हैं, तो इस परिसर में केवल दो का उपयोग किया जाता है, अन्य अन्य दो बाहरी क्लोरीन परमाणु हैं। पहले कनेक्शन में, सभी चार प्लैटिनम वैलेंस जटिल रूप से उपयोग किए जाते हैं, जिसके परिणामस्वरूप यह कनेक्शन इलेक्ट्रोलाइट नहीं होता है।

तीसरे यौगिक में, सभी चार क्लोरीन परमाणु नाइट्रिक एसिड चांदी के साथ निकलते हैं; इस नमक की बड़ी विद्युत चालकता से पता चलता है कि यह पांच आयन देता है; जाहिर है, इसकी संरचना निम्नानुसार है: 4- + 4cl - ... एक एकीकृत एक में, सभी अमोनिया अणुओं को ऑन-बोर्ड वैलेंस द्वारा पीटी से जोड़ा जाता है; तदनुसार, बाहरी क्षेत्र में प्लैटिनम के चार प्रमुख वैलनेट में चार क्लोरीन परमाणु होते हैं।

चौथे यौगिक में, नाइट्रिक एसिड चांदी सभी क्लोरीन पर प्रक्षेपित नहीं होती है, इसके समाधान की विद्युत चालकता तीन आयनों के विघटन को इंगित करती है, पोटेशियम आयनों का पता लगाया जाता है। हम इस परिसर को निम्नलिखित संरचना 2- + 2k + को श्रेय देते हैं। जटिल आयन में, चार मुख्य पीटी वैलेंस का उपयोग किया जाता है, लेकिन चूंकि दो क्लोरीन परमाणुओं के मुख्य वैलेंस का उपयोग नहीं किया जाता है, फिर बाहरी क्षेत्र में दो सकारात्मक मोनोवलेंट आयनों (2 के +, 2 एनएच 4 +, आदि) आयोजित किए जा सकते हैं। "

बाहरी समान प्लैटिनम परिसरों के गुणों में अलगाव मतभेदों के उदाहरण स्पष्ट वैलेंस परिभाषा की कोशिश करते समय रसायनविदों द्वारा सामना की जाने वाली कठिनाइयों का एक विचार देते हैं।

परमाणुओं और अणुओं की संरचना के बारे में इलेक्ट्रॉनिक विचार बनाने के बाद "इलेक्ट्रोसालिटी" की अवधारणा का उपयोग करना शुरू कर दिया। चूंकि परमाणु दोनों इलेक्ट्रॉनों को दे सकते हैं और ले सकते हैं, इसलिए इलेक्ट्रोसलवाद सकारात्मक और नकारात्मक दोनों हो सकता है (अब बिजली के बजाय, ऑक्सीकरण की अवधारणा का उपयोग किया जाता है)। वैलेंस के बारे में नए इलेक्ट्रॉनिक विचार कितने नए हैं? एन। बियर्रम पहले से उद्धृत पाठ्यपुस्तक में इस बारे में लिखते हैं: "वैलेंस की सामान्य संख्या और पेश की गई नई संख्याओं के बीच कुछ निर्भरता है - इलेक्ट्रोसालिज्म और समन्वय संख्या - कुछ निर्भरता है, लेकिन वे समान नहीं हैं। वैलेंस की पुरानी अवधारणा दो नई अवधारणाओं में टूट गई। " इस अवसर पर, बियर्रम ने एक महत्वपूर्ण नोट बनाया: "कार्बन की समन्वय संख्या 4 के बराबर मामलों में है, और इसके इलेक्ट्रोस्ट्रेशन या +4 या -4। कार्बन परमाणु के बाद, दोनों संख्या आमतौर पर मेल खाते हैं, फिर इन दो अवधारणाओं के बीच अंतर का अध्ययन करने के लिए कार्बन यौगिक अनुपयुक्त हैं। "

रासायनिक बॉन्ड के इलेक्ट्रॉनिक सिद्धांत के ढांचे के भीतर, लुइस शहर की अमेरिकी भौतिक विज्ञान और वी। कोसाले के जर्मन भौतिकी के कार्यों में विकसित, दाता-स्वीकार्य (समन्वय) संचार और सहसंयोज्यता जैसी अवधारणाएं दिखाई दीं। इस सिद्धांत के अनुसार, परमाणु का वैलेंस अन्य परमाणुओं के साथ सामान्य इलेक्ट्रॉनिक जोड़े के गठन में शामिल अपने इलेक्ट्रॉनों की संख्या से निर्धारित किया गया था। साथ ही, तत्व की अधिकतम वैलेंस को एटम के बाहरी इलेक्ट्रॉनिक खोल में इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर माना जाता था (यह आवर्त सारणी की संख्या के साथ मेल खाता है, जो इस तत्व से संबंधित है)। क्वांटम-रासायनिक कानूनों के आधार पर अन्य विचारों के मुताबिक (जर्मन भौतिकी वी। गेटलर और एफ लंदन द्वारा विकसित किए गए थे), सभी बाहरी इलेक्ट्रॉनों पर विचार नहीं किया जाना चाहिए, लेकिन केवल अनपेक्षित (मुख्य रूप से या परमाणु की उत्तेजित स्थिति); यह परिभाषा कई रासायनिक विश्वकोष में दी गई है।

हालांकि, इस सरल योजना में ढेर तथ्यों को ज्ञात नहीं किया गया है। तो, कई यौगिकों में (उदाहरण के लिए, ओजोन में), इलेक्ट्रॉनों की जोड़ी दो नहीं हो सकती है, लेकिन तीन कोर; अन्य अणुओं में, एक इलेक्ट्रॉन द्वारा रासायनिक बंधन किया जा सकता है। क्वांटम रसायन शास्त्र को आकर्षित किए बिना ऐसे कनेक्शन का वर्णन करना असंभव है। उदाहरण के लिए, 5 एच 9 पर पेंटब्रान के रूप में इस तरह के यौगिकों में परमाणुओं के वैलेंस को निर्धारित करें और "दुल्हन" बांड वाले अन्य बोराटों में जिसमें एक हाइड्रोजन परमाणु तुरंत दो बोरॉन परमाणुओं के साथ जुड़ा हुआ है; एफई फेरोसेनेज़ (सी 5 एच 5) 2 (ऑक्सीकरण की डिग्री के साथ एक लौह परमाणु 10 कार्बन परमाणुओं के साथ तुरंत जुड़ा हुआ है); पेंटारबोनाइल आयरन फे (सीओ) 5 (ऑक्सीकरण की शून्य डिग्री में एक लौह परमाणु पांच कार्बन परमाणुओं से जुड़ा हुआ है); सोडियम पेंटारबोनिल्रोमैट एनए 2 सीआर (सीओ) 5 (क्रोमियम -2 ऑक्सीकरण डिग्री)? ऐसे "गैर-शास्त्रीय" मामले पूरी तरह से नहीं हैं। इस तरह के "वैलेंस के उल्लंघन करने वाले", रसायन विज्ञान के रूप में विभिन्न "विदेशी वैलेंस" के साथ यौगिक अधिक से अधिक विकसित होते हैं।

कुछ कठिनाइयों को रोकने के लिए, यह निर्धारित करना संभव था कि एटम के वैलेंस को निर्धारित करने में, रासायनिक बॉन्ड के गठन में शामिल अनपेक्षित इलेक्ट्रॉनों, कमजोर इलेक्ट्रॉनिक जोड़े और रिक्त कक्षों की कुल संख्या को ध्यान में रखना आवश्यक है। रिक्त ऑर्बिटल्स सीधे विभिन्न जटिल यौगिकों में दाता-स्वीकार्य बांड के गठन में शामिल होते हैं।

निष्कर्ष यह है कि सिद्धांत के विकास और नए प्रयोगात्मक डेटा प्राप्त करने के लिए इस तथ्य को जन्म दिया गया है कि वैलेंस की प्रकृति की स्पष्ट समझ को प्राप्त करने का प्रयास इस अवधारणा को कई नए विचारों में विभाजित किया गया है, जैसे घर और प्रतिकूल वैलेंस, आयनिक वैलेंस और सहसंवरण, समन्वय संख्या और डिग्री ऑक्सीकरण, आदि यही है, "वैलेंस" "स्प्लिट" की अवधारणा कई स्वतंत्र अवधारणाओं के लिए, जिनमें से प्रत्येक एक निश्चित क्षेत्र में संचालित होती है। " जाहिर है, वैलेंस की पारंपरिक अवधारणा में केवल यौगिकों के लिए एक स्पष्ट और स्पष्ट अर्थ है जिसमें सभी रासायनिक बंधन दो केंद्र होते हैं (यानी, केवल दो परमाणुओं को जोड़ते हुए) और प्रत्येक कनेक्शन दो आसन्न परमाणुओं के बीच स्थित इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी द्वारा किया जाता है, बस बोलने - प्रकार एचसीएल के सहसंयोजक यौगिकों के लिए, सीओ 2, सी 5 एच 12, आदि

दूसरा निष्कर्ष पूरी तरह से आम नहीं है: शब्द "वैलेंस", हालांकि इसका उपयोग आधुनिक रसायन शास्त्र में किया जाता है, बहुत ही उपयोग सीमित है, इसे एक अद्वितीय परिभाषा देने का प्रयास करता है "सभी अवसरों के लिए" थोड़ा उत्पादक और शायद ही आवश्यक है। इसमें कोई आश्चर्य की बात नहीं है कि कई पाठ्यपुस्तकों के लेखकों, विशेष रूप से विदेशों में उभरते हैं, इस अवधारणा के बिना हैं या संकेत तक सीमित हैं कि "वैलेंस" की अवधारणा मुख्य रूप से ऐतिहासिक महत्व का है, जबकि अब केमिस्ट मुख्य रूप से अधिक आम हैं, हालांकि कुछ कृत्रिम अवधारणा के बावजूद "ऑक्सीकरण।

इल्या लीन्सन