भाग 1 में एक संक्षिप्त उत्तर के साथ 19 कार्य शामिल हैं, जिसमें कठिनाई के बुनियादी स्तर के 15 कार्य शामिल हैं (इन कार्यों की क्रमिक संख्या: 1, 2, 3, 4, ... 15) और कठिनाई के बढ़े हुए स्तर के 4 कार्य (क्रमिक) इन कार्यों की संख्या: 16, 17, 18, 19)। उनके सभी अंतरों के लिए, इस भाग के कार्य समान हैं कि उनमें से प्रत्येक का उत्तर संक्षेप में एक संख्या या संख्याओं के अनुक्रम (दो या तीन) के रूप में लिखा गया है। उत्तर-पुस्तिका में संख्याओं का क्रम बिना रिक्त स्थान और अन्य अतिरिक्त वर्णों के लिखा गया है।

सीएमएम मॉडल के आधार पर भाग 2 में विस्तृत उत्तर के साथ उच्च स्तर की जटिलता के 3 या 4 कार्य शामिल हैं। परीक्षा मॉडल 1 और 2 के बीच का अंतर परीक्षा विकल्पों के अंतिम कार्यों को पूरा करने के लिए सामग्री और दृष्टिकोण में निहित है:

परीक्षा मॉडल 1 में कार्य 22 शामिल है, जो "विचार प्रयोग" के कार्यान्वयन के लिए प्रदान करता है;

परीक्षा मॉडल 2 में 22 और 23 कार्य शामिल हैं, जो प्रयोगशाला कार्य (वास्तविक रासायनिक प्रयोग) के प्रदर्शन के लिए प्रदान करते हैं।

अंकों को ग्रेड में बदलने का पैमाना:

"2"- 0 से 8 . तक

"3"- 9 से 17 . तक

"4"- 18 से 26 . तक

"5"- 27 से 34 . तक

व्यक्तिगत कार्यों और समग्र रूप से परीक्षा कार्य के प्रदर्शन का आकलन करने की प्रणाली

प्रत्येक कार्य के 1-15 के सही प्रदर्शन का अनुमान 1 अंक के साथ लगाया जाता है। प्रत्येक कार्य का सही समापन 16-19 अधिकतम 2 बिंदुओं पर अनुमानित है। कार्य 16 और 17 को सही ढंग से पूर्ण माना जाता है यदि उनमें से प्रत्येक में दो उत्तर सही ढंग से चुने गए हैं। अधूरे उत्तर के लिए - दो उत्तरों में से एक का सही नाम दिया गया है या तीन उत्तरों के नाम दिए गए हैं, जिनमें से दो सही हैं - 1 अंक दिया गया है। शेष उत्तर विकल्पों को गलत माना जाता है और 0 अंक प्राप्त करते हैं। कार्य 18 और 19 को सही ढंग से पूर्ण माना जाता है यदि तीन मैच सही ढंग से स्थापित होते हैं। उत्तर को आंशिक रूप से सही माना जाता है, जिसमें तीन में से दो मैच स्थापित होते हैं; यह 1 बिंदु पर अनुमानित है। शेष विकल्पों को गलत उत्तर माना जाता है और उन्हें 0 अंक प्राप्त होते हैं।

भाग 2 (20-23) के कार्यों की जाँच विषय आयोग द्वारा की जाती है। सही ढंग से पूर्ण किए गए कार्य के लिए अधिकतम अंक: कार्यों के लिए 20 और 21 - 3 अंक प्रत्येक; कार्य 22 के लिए मॉडल 1 में - 5 अंक; कार्य के लिए मॉडल 2 में 22 - 4 अंक, कार्य 23 के लिए - 5 अंक।

मॉडल 1 के अनुसार परीक्षा कार्य के लिए 120 मिनट आवंटित किए जाते हैं; मॉडल 2 के अनुसार - 140 मिनट

क्या इस बात की कोई गारंटी है कि आपके साथ कक्षाओं के बाद हम आवश्यक अंकों के लिए रसायन विज्ञान में OGE पास करेंगे?

80% से अधिकनौवीं कक्षा के छात्र जिन्होंने OGE के लिए मेरी तैयारी का पूरा कोर्स लिया और नियमित रूप से अपना होमवर्क पूरा किया, उन्होंने इस परीक्षा को पूरी तरह से पास कर लिया! और यह इस तथ्य के बावजूद कि परीक्षा से 7-8 महीने पहले भी, उनमें से कई सल्फ्यूरिक एसिड के सूत्र को याद नहीं कर सके और आवर्त सारणी के साथ घुलनशीलता तालिका को भ्रमित कर दिया!

जनवरी आ चुकी है, केमिस्ट्री का ज्ञान जीरो है। क्या बहुत देर हो चुकी है या अभी भी परीक्षा पास करने का मौका है?

एक मौका है, लेकिन इस शर्त पर कि छात्र गंभीरता से काम करने के लिए तैयार है! मैं ज्ञान के शून्य स्तर से हैरान नहीं हूं। इसके अलावा, नौवीं कक्षा के अधिकांश छात्र OGE की तैयारी कर रहे हैं। लेकिन आपको यह समझने की जरूरत है कि चमत्कार नहीं होते हैं। छात्र के सक्रिय कार्य के बिना, सिर में "स्वयं" ज्ञान फिट नहीं होगा।

रसायन विज्ञान में OGE की तैयारी करना - क्या यह बहुत कठिन है?

सबसे पहले, यह बहुत दिलचस्प है! मैं रसायन विज्ञान में OGE को एक कठिन परीक्षा नहीं कह सकता: प्रस्तावित कार्य काफी मानक हैं, विषयों की श्रेणी ज्ञात है, मूल्यांकन मानदंड "पारदर्शी" और तार्किक हैं।

रसायन विज्ञान में OGE परीक्षा कैसे कार्य करती है?

OGE के लिए दो विकल्प हैं: एक प्रायोगिक भाग के साथ और इसके बिना। पहले संस्करण में, छात्रों को 23 कार्यों की पेशकश की जाती है, जिनमें से दो व्यावहारिक कार्य से संबंधित हैं। कार्य को पूरा करने में 140 मिनट का समय लगता है। दूसरे विकल्प में 22 कार्यों को 120 मिनट में हल करना होगा। 19 कार्यों के लिए केवल एक संक्षिप्त उत्तर की आवश्यकता होती है, बाकी - एक विस्तृत समाधान।

आप अपनी कक्षाओं में कैसे (तकनीकी रूप से) नामांकन कर सकते हैं?

बहुत सरल!

1. मुझे फोन पर कॉल करें: 8-903-280-81-91 ... आप किसी भी दिन 23.00 बजे तक कॉल कर सकते हैं।
2. हम प्रारंभिक परीक्षण और समूह स्तर के निर्धारण के लिए पहली बैठक की व्यवस्था करेंगे।
3. आप उन पाठों का समय चुनते हैं जो आपके लिए सुविधाजनक हों और समूह का आकार (व्यक्तिगत पाठ, जोड़े में पाठ, मिनी-समूह)।
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सबसे अच्छी तैयारी कैसे करें: एक समूह में या व्यक्तिगत रूप से?

दोनों विकल्पों के अपने फायदे और नुकसान हैं। मूल्य-गुणवत्ता अनुपात के मामले में समूहों में कक्षाएं इष्टतम हैं। व्यक्तिगत पाठ अधिक लचीले शेड्यूल की अनुमति देते हैं, किसी विशेष छात्र की आवश्यकताओं के लिए पाठ्यक्रम को अधिक परिष्कृत करते हैं। प्रारंभिक परीक्षण के बाद, मैं आपके लिए सबसे अच्छा विकल्प सुझाऊंगा, लेकिन अंतिम विकल्प आपका है!

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हाँ, मैं जा रहा हूँ। मास्को के किसी भी क्षेत्र में (मॉस्को रिंग रोड के बाहर के क्षेत्रों सहित) और मॉस्को के निकट उपनगरों में। घर पर, छात्र न केवल व्यक्तिगत, बल्कि समूह पाठ भी संचालित कर सकते हैं।

और हम मास्को से बहुत दूर रहते हैं। क्या करें?

इसे दूर से करें। स्काइप हमारा सबसे अच्छा सहायक है। दूरस्थ शिक्षा आमने-सामने से अलग नहीं है: वही पद्धति, वही शिक्षण सामग्री। मेरा लॉगिन रिपेटिटर2000 है। संपर्क करें! आइए एक परीक्षण पाठ करें - आप देखेंगे कि सब कुछ कितना सरल है!

कक्षाएं कब शुरू हो सकती हैं?

मूल रूप से, किसी भी समय। आदर्श रूप से, परीक्षा से एक साल पहले। लेकिन भले ही OGE में कई महीने बचे हों, हमसे संपर्क करें! शायद अभी भी मुफ्त "खिड़कियां" हैं, और मैं आपको एक गहन पाठ्यक्रम की पेशकश कर सकता हूं। कॉल करें: 8-903-280-81-91!

क्या परीक्षा की अच्छी तैयारी ग्यारहवीं कक्षा में रसायन शास्त्र में परीक्षा के सफल उत्तीर्ण होने की गारंटी देती है?

यह गारंटी नहीं देता है, लेकिन इसमें बहुत योगदान देता है। रसायन विज्ञान की नींव ठीक ग्रेड 8-9 में रखी गई है। यदि किसी छात्र ने रसायन विज्ञान के बुनियादी वर्गों में अच्छी तरह से महारत हासिल कर ली है, तो उसके लिए हाई स्कूल में पढ़ना और परीक्षा की तैयारी करना बहुत आसान हो जाएगा। यदि आप रसायन विज्ञान (मास्को स्टेट यूनिवर्सिटी, प्रमुख चिकित्सा विश्वविद्यालयों) में उच्च स्तर की आवश्यकताओं के साथ एक विश्वविद्यालय में प्रवेश करने की योजना बना रहे हैं, तो आपको परीक्षा से एक साल पहले नहीं, बल्कि ग्रेड 8-9 में तैयारी शुरू कर देनी चाहिए!

रसायन विज्ञान में OGE-2020, OGE-2019 से कितना भिन्न होगा?

कोई बदलाव की योजना नहीं है। परीक्षा के दो संस्करणों को बरकरार रखा जाता है: व्यावहारिक भाग के साथ या बिना। सत्रीय कार्यों की संख्या, उनके विषय, ग्रेडिंग प्रणाली वही रहती है जो 2019 में थी।

संदर्भ पुस्तक में सामान्य शैक्षिक संगठनों के 9 वीं कक्षा के स्नातकों के ओजीई के राज्य अंतिम प्रमाणीकरण की तैयारी के लिए आवश्यक रसायन विज्ञान और परीक्षण कार्यों पर सैद्धांतिक सामग्री शामिल है। पाठ्यक्रम का सिद्धांत संक्षिप्त और सुलभ रूप में दिया गया है। प्रत्येक अनुभाग नमूना परीक्षण के साथ है। व्यावहारिक कार्य OGE प्रारूप के अनुरूप हैं। वे परीक्षा पत्र में कार्यों के प्रकार और उनकी जटिलता की डिग्री की व्यापक समझ देते हैं। मैनुअल के अंत में, सभी कार्यों के उत्तर दिए गए हैं, साथ ही आवश्यक संदर्भ तालिकाएं भी दी गई हैं।
मैनुअल का उपयोग छात्रों द्वारा ओजीई और आत्म-नियंत्रण की तैयारी के लिए किया जा सकता है, और शिक्षकों द्वारा - रसायन विज्ञान में अंतिम प्रमाणीकरण के लिए बुनियादी स्कूल के छात्रों को तैयार करने के लिए। पुस्तक छात्रों, शिक्षकों और कार्यप्रणाली को संबोधित है।

परमाणु नाभिक। नाभिक। समस्थानिक।
परमाणु किसी रासायनिक तत्व का सबसे छोटा कण होता है। लंबे समय तक, परमाणुओं को अविभाज्य माना जाता था, जो उनके नाम से ही परिलक्षित होता है (ग्रीक में "परमाणु" का अर्थ है "बिना काटा, अविभाज्य")। प्रसिद्ध भौतिक विज्ञानी डब्ल्यू. क्रुक्स, वी.के. रोएंटजेन, ए. बेकेरल, जे. थॉमसन, एम. क्यूरी, पी. क्यूरी, ई. रदरफोर्ड और अन्य, ने स्पष्ट रूप से साबित कर दिया है कि परमाणु एक जटिल प्रणाली है जिसमें छोटे कण होते हैं, जिनमें से पहले इलेक्ट्रॉन थे। XIX सदी के अंत में। यह पाया गया कि मजबूत रोशनी के तहत कुछ पदार्थ किरणों का उत्सर्जन करते हैं, जो नकारात्मक चार्ज कणों की एक धारा थी, जिन्हें इलेक्ट्रॉन (फोटोइलेक्ट्रिक प्रभाव की घटना) कहा जाता था। बाद में यह पाया गया कि ऐसे पदार्थ हैं जो अनायास न केवल इलेक्ट्रॉनों, बल्कि अन्य कणों का भी उत्सर्जन करते हैं, और न केवल रोशनी के तहत, बल्कि अंधेरे में भी (रेडियोधर्मिता की घटना)।

आधुनिक अवधारणाओं के अनुसार, परमाणु के केंद्र में एक धनात्मक आवेशित परमाणु नाभिक होता है, जिसके चारों ओर ऋणात्मक आवेशित इलेक्ट्रॉन जटिल कक्षाओं में घूमते हैं। नाभिक का आकार बहुत छोटा होता है - नाभिक स्वयं परमाणु के आकार से लगभग 100,000 गुना छोटा होता है। एक परमाणु का लगभग सभी द्रव्यमान नाभिक में केंद्रित होता है, क्योंकि इलेक्ट्रॉनों का द्रव्यमान बहुत छोटा होता है - वे हाइड्रोजन परमाणु (परमाणुओं में सबसे हल्का) की तुलना में 1837 गुना हल्का होता है। इलेक्ट्रॉन ज्ञात प्राथमिक कणों में सबसे हल्का है, इसका द्रव्यमान सभी है
9.11 10 -31 किग्रा. चूँकि एक इलेक्ट्रॉन का विद्युत आवेश (1.60 10 -19 C के बराबर) सभी ज्ञात आवेशों में सबसे छोटा होता है, इसे प्राथमिक आवेश कहा जाता है।

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कार्य 1. परमाणु की संरचना। डी.आई. मेंडेलीव की आवर्त सारणी के पहले 20 तत्वों के परमाणुओं के इलेक्ट्रॉन गोले की संरचना।

कार्य 2. आवर्त नियम और रासायनिक तत्वों की आवर्त प्रणाली D.I. मेंडेलीव।

कार्य 3.आणविक संरचना। रासायनिक बंधन: सहसंयोजक (ध्रुवीय और गैर-ध्रुवीय), आयनिक, धात्विक।

कार्य 4.

कार्य 5. सरल और जटिल पदार्थ। अकार्बनिक पदार्थों के मुख्य वर्ग। अकार्बनिक यौगिकों का नामकरण।

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अभ्यास 1

परमाणु की संरचना। डी.आई. मेंडेलीव की आवर्त सारणी के पहले 20 तत्वों के परमाणुओं के इलेक्ट्रॉन गोले की संरचना।

एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों, प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की संख्या कैसे निर्धारित करें?

1. इलेक्ट्रॉनों की संख्या क्रम संख्या और प्रोटॉन की संख्या के बराबर होती है।
2. न्यूट्रॉन की संख्या द्रव्यमान संख्या और क्रम संख्या के बीच के अंतर के बराबर होती है।

अनुक्रम संख्या, अवधि संख्या और समूह संख्या का भौतिक अर्थ।

1. क्रमांक संख्या प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है, नाभिक का आवेश।
2. ए - समूह की संख्या बाहरी परत (वैलेंस इलेक्ट्रॉनों) पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है।

स्तरों में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या।

स्तरों पर इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या सूत्र द्वारा निर्धारित की जाती हैएन = 2 एन 2.

पहला स्तर - 2 इलेक्ट्रॉन, दूसरा स्तर - 8, तीसरा स्तर - 18, चौथा स्तर - 32 इलेक्ट्रॉन।

तत्वों ए और बी समूहों के लिए इलेक्ट्रॉनिक गोले भरने की विशेषताएं।

तत्वों के लिए ए - समूह, वैलेंस (बाहरी) इलेक्ट्रॉन अंतिम परत को भरते हैं, और तत्वों के लिए बी - समूह - बाहरी इलेक्ट्रॉन परत और आंशिक रूप से पूर्व-बाहरी परत।

उच्च ऑक्साइड और वाष्पशील हाइड्रोजन यौगिकों में तत्वों का ऑक्सीकरण राज्य।

समूहों								आठवीं
इसलिए। उच्च ऑक्साइड में = + संख्या जीआर
उच्च ऑक्साइड	आर 2 ओ		आर 2 ओ 3	आर 2	आर 2 5	आरओ 3	आर 2 7	आरओ 4
इसलिए। लैन में = संख्या जीआर - 8
लैन				एच 4 आर	एच 3 आर	एच 2 आर

आयनों के इलेक्ट्रॉन गोले की संरचना।

धनायन में आवेश की मात्रा से कम इलेक्ट्रॉन होते हैं, और आयनों में आवेश की मात्रा अधिक होती है।

उदाहरण के लिए:

सीए 0 - 20 इलेक्ट्रॉन, Ca2+ - 18 इलेक्ट्रॉन;

एस 0 - 16 इलेक्ट्रॉन, एस 2- - 18 इलेक्ट्रॉन।

समस्थानिक।

आइसोटोप एक ही रासायनिक तत्व के परमाणुओं की किस्में हैं जिनमें समान संख्या में इलेक्ट्रॉन और प्रोटॉन होते हैं, लेकिन विभिन्न परमाणु द्रव्यमान (न्यूट्रॉन की अलग-अलग संख्या)।

उदाहरण के लिए:

प्राथमिक कण	आइसोटोप
	40 Ca	42 Ca

तालिका D.I का उपयोग करने में सक्षम होना सुनिश्चित करें। मेंडलीफ ने पहले 20 तत्वों के परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनिक कोशों की संरचना का निर्धारण किया।

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ए 2.बी 1.

आवर्त नियम और रासायनिक तत्वों की आवर्त प्रणाली D.I. मेंडलीव

रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी में स्थिति के संबंध में तत्वों और उनके यौगिकों के रासायनिक गुणों में परिवर्तन की नियमितता।

अनुक्रम संख्या, अवधि संख्या और समूह संख्या का भौतिक अर्थ.

एक रासायनिक तत्व की परमाणु (क्रमिक) संख्या प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉनों की संख्या, नाभिक के आवेश के बराबर होती है।

आवर्त संख्या भरी हुई इलेक्ट्रॉनिक परतों की संख्या के बराबर होती है।

समूह संख्या (ए) बाहरी परत (वैलेंस इलेक्ट्रॉनों) पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर है।

अस्तित्व के रूप रासायनिक तत्व और उनके गुण		संपत्ति परिवर्तन
		मुख्य उपसमूहों में (ऊपर से नीचे तक)	पीरियड्स में (बाएं से दाएं)
परमाणुओं	कोर प्रभारी	यह बढ़ रहा है	यह बढ़ रहा है
	ऊर्जा स्तरों की संख्या	यह बढ़ रहा है	नहीं बदलता = आवर्त संख्या
	बाह्य स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या	नहीं बदलता = आवर्त संख्या	यह बढ़ रहा है
	परमाणु त्रिज्या	बढ़ रहे हैं	कम हो जाती है
	दृढ गुण	बढ़ रहे हैं	घट रहे हैं
	ऑक्सीकरण गुण	कम हो जाती है	बढ़ रहे हैं
	उच्चतम सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था	स्थिरांक = समूह संख्या	+1 से +7 (+8) तक बढ़ जाता है
	निम्नतम ऑक्सीकरण अवस्था	नहीं बदलता = (8-संख्या समूह)	-4 से -1 . तक बढ़ जाता है
सरल पदार्थ	धात्विक गुण	यह बढ़ रहा है	घट रहे हैं
	गैर-धातु गुण	घट रहे हैं	यह बढ़ रहा है
तत्व कनेक्शन	उच्च ऑक्साइड और उच्च हाइड्रॉक्साइड के रासायनिक गुणों की प्रकृति	मूल गुणों को मजबूत करना और अम्लीय गुणों को कमजोर करना	अम्लीय गुणों का सुदृढ़ीकरण और मूल गुणों का कमजोर होना

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ए 4

रासायनिक तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था और संयोजकता।

ऑक्सीकरण अवस्था- एक यौगिक में एक परमाणु का सशर्त चार्ज, इस धारणा पर गणना की जाती है कि इस यौगिक में सभी बंधन आयनिक हैं (यानी, सभी बंधन इलेक्ट्रॉन जोड़े पूरी तरह से एक अधिक विद्युतीय तत्व के परमाणु की ओर विस्थापित हो जाते हैं)।

किसी यौगिक में किसी तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था ज्ञात करने के नियम:

• इसलिए। मुक्त परमाणु और सरल पदार्थ शून्य होते हैं।
• एक जटिल पदार्थ में सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग शून्य होता है।
• धातुओं में केवल धनात्मक S.O होता है।
• इसलिए। क्षार धातु परमाणु (I (A) समूह) +1।
• इसलिए। क्षारीय पृथ्वी धातु परमाणु (द्वितीय (ए) समूह) +2।
• इसलिए। बोरॉन परमाणु, एल्यूमीनियम +3।
• इसलिए। हाइड्रोजन परमाणु +1 (क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के हाइड्राइड में -1)।
• इसलिए। ऑक्सीजन परमाणु -2 (अपवाद: पेरोक्साइड -1 में, in .) 2 +2) का।
• इसलिए। फ्लोरीन परमाणु हमेशा होते हैं - 1.
• एक परमाणु आयन की ऑक्सीकरण अवस्था आयन के आवेश के समान होती है।
• उच्च (अधिकतम, सकारात्मक) एस.ओ. तत्व समूह संख्या के बराबर है। यह नियम पहले समूह के द्वितीयक उपसमूह के तत्वों पर लागू नहीं होता है, जिसके ऑक्सीकरण राज्य आमतौर पर +1 से अधिक होते हैं, साथ ही समूह VIII के द्वितीयक उपसमूह के तत्वों पर भी लागू नहीं होते हैं। तत्व ऑक्सीजन और फ्लोरीन भी समूह संख्या के बराबर अपनी उच्च ऑक्सीकरण अवस्था नहीं दिखाते हैं।
• निम्नतम (न्यूनतम, ऋणात्मक) S.O. गैर-धातु तत्वों के लिए यह सूत्र द्वारा निर्धारित किया जाता है: समूह संख्या -8।

* इसलिए। - ऑक्सीकरण अवस्था

परमाणु संयोजकताएक परमाणु की अन्य परमाणुओं के साथ एक निश्चित संख्या में रासायनिक बंध बनाने की क्षमता है। वैलेंस का कोई संकेत नहीं है।

वैलेंस इलेक्ट्रॉन ए - समूहों के तत्वों की बाहरी परत पर, बाहरी परत पर और डी - बी - समूहों के तत्वों की अंतिम परत के उप-स्तर पर स्थित होते हैं।

कुछ तत्वों की संयोजकता (रोमन अंकों द्वारा निरूपित)।

स्थायी		चर
हेह	संयोजक	हेह	संयोजक
एच, ना, के, एजी, एफ		सीएल, बीआर, आई	मैं (III, V, VII)
Be, Mg, Ca, Ba, O, Zn		क्यू, एचजी	द्वितीय, मैं
अल, बी			द्वितीय, तृतीय
			द्वितीय, चतुर्थ, VI
			II, IV, VII
			III, VI
			मैं - वी
			तृतीय, वी
		सी, सीयू	चतुर्थ (द्वितीय)

संयोजकता निर्धारित करने के उदाहरण और S.O. यौगिकों में परमाणु:

सूत्र	वैलेंस	इसलिए।	पदार्थ का संरचनात्मक सूत्र
	एन III		एन नहीं
एनएफ 3	एन III, एफ आई	एन +3, एफ -1	एफ - एन - एफ
एनएच 3	एन III, एच आई	एन -3, एच +1	एच - एन - एच
एच 2 ओ 2	एच आई, ओ II	एच +1, ओ -1	H-O-O-H
2 . का	हे द्वितीय, एफ मैं	+2, एफ -1	एफ-ओ-एफ
* सीओ	सी III, ओ III	सी +2, ओ -2	परमाणु "सी" ने सामान्य उपयोग के लिए दो इलेक्ट्रॉनों को स्थानांतरित कर दिया, और अधिक विद्युतीय परमाणु "ओ" ने दो इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर खींच लिया: "सी" में बाहरी स्तर पर प्रतिष्ठित आठ इलेक्ट्रॉन नहीं होंगे - स्वयं के चार और ऑक्सीजन परमाणु के साथ दो समान। "ओ" परमाणु को सामान्य उपयोग के लिए अपने मुक्त इलेक्ट्रॉन जोड़े में से एक को स्थानांतरित करना होगा, यानी। दाता के रूप में कार्य करें। परमाणु "सी" स्वीकर्ता होगा।

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ए3. आणविक संरचना। रासायनिक बंधन: सहसंयोजक (ध्रुवीय और गैर-ध्रुवीय), आयनिक, धात्विक।

रासायनिक बंधन परमाणुओं या परमाणुओं के समूहों के बीच बातचीत की ताकत है, जिससे अणुओं, आयनों, मुक्त कणों के साथ-साथ आयनिक, परमाणु और धातु क्रिस्टल जाली का निर्माण होता है।

सहसंयोजक बंधनएक ऐसा बंधन है जो समान वैद्युतीयऋणात्मकता वाले परमाणुओं के बीच या वैद्युतीयऋणात्मकता के मूल्यों में एक छोटे से अंतर के साथ परमाणुओं के बीच बनता है।

एक ही तत्व के परमाणुओं के बीच एक सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन बनता है - अधातु। एक सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन बनता है यदि पदार्थ सरल है, उदाहरण के लिए,ओ 2, एच 2, एन 2।

विभिन्न तत्वों - अधातुओं के परमाणुओं के बीच एक सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन बनता है।

एक सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन बनता है यदि पदार्थ जटिल है, उदाहरण के लिए, SO 3, एच 2 ओ, एचसीएल, एनएच 3।

सहसंयोजक बंधन को गठन के तंत्र के अनुसार वर्गीकृत किया गया है:

विनिमय तंत्र (सामान्य इलेक्ट्रॉनिक जोड़े के कारण);

दाता-स्वीकर्ता (दाता परमाणु में एक मुक्त इलेक्ट्रॉन जोड़ी होती है और इसे दूसरे स्वीकर्ता परमाणु के साथ सामान्य उपयोग में स्थानांतरित करता है, जिसमें एक मुक्त कक्षीय होता है)। उदाहरण: अमोनियम आयन NH 4+, कार्बन मोनोऑक्साइड CO.

आयोनिक बंध परमाणुओं के बीच बनता है जो इलेक्ट्रोनगेटिविटी में बहुत भिन्न होते हैं। आमतौर पर जब धातुओं और अधातुओं के परमाणु संयुक्त होते हैं। यह विपरीत रूप से दूषित आयनों के बीच का संबंध है।

परमाणुओं के EO में जितना अधिक अंतर होगा, बंधन उतना ही अधिक आयनिक होगा।

उदाहरण: ऑक्साइड, क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के हलाइड्स, सभी लवण (अमोनियम लवण सहित), सभी क्षार।

आवर्त सारणी से विद्युत ऋणात्मकता निर्धारित करने के नियम:

1) आवर्त में बाएँ से दाएँ और समूह में नीचे से ऊपर की ओर, परमाणुओं की वैद्युतीयऋणात्मकता बढ़ जाती है;

2) सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व फ्लोरीन है, क्योंकि अक्रिय गैसों का एक पूर्ण बाहरी स्तर होता है और वे इलेक्ट्रॉन देने या प्राप्त करने की प्रवृत्ति नहीं रखते हैं;

3) अधातुओं के परमाणु हमेशा धातुओं के परमाणुओं की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक होते हैं;

4) हाइड्रोजन में कम विद्युत ऋणात्मकता होती है, हालांकि यह आवर्त सारणी के शीर्ष पर स्थित है।

धातु बंधन- धातु के परमाणुओं के बीच मुक्त इलेक्ट्रॉनों के कारण बनता है जो क्रिस्टल जाली में सकारात्मक रूप से आवेशित आयनों को धारण करते हैं। यह धन आवेशित धातु आयनों और इलेक्ट्रॉनों के बीच का बंधन है।

आणविक संरचना के पदार्थएक आणविक क्रिस्टल जाली है,गैर-आणविक संरचना- परमाणु, आयनिक या धात्विक क्रिस्टल जाली।

क्रिस्टल जाली के प्रकार:

1) परमाणु क्रिस्टल जाली: यह एक सहसंयोजक ध्रुवीय और गैर-ध्रुवीय बंधन (सी, एस, सी) वाले पदार्थों में बनता है, जाली नोड्स में परमाणु होते हैं, ये पदार्थ प्रकृति में सबसे कठिन और सबसे दुर्दम्य होते हैं;

2) आणविक क्रिस्टल जाली: यह सहसंयोजक ध्रुवीय और सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन वाले पदार्थों में बनता है, जाली साइटों में अणु होते हैं, इन पदार्थों में कम कठोरता, फ्यूसिबल और अस्थिर होता है;

3) आयनिक क्रिस्टल जाली: यह एक आयनिक बंधन वाले पदार्थों में बनता है, जाली नोड्स में आयन होते हैं, ये पदार्थ ठोस, दुर्दम्य, गैर-वाष्पशील होते हैं, लेकिन परमाणु जाली वाले पदार्थों की तुलना में कुछ हद तक;

4) धातु क्रिस्टल जाली: यह धातु बंधन वाले पदार्थों में बनता है, इन पदार्थों में थर्मल चालकता, विद्युत चालकता, लचीलापन और धातु चमक होती है।

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ए5. सरल और जटिल पदार्थ। अकार्बनिक पदार्थों के मुख्य वर्ग। अकार्बनिक यौगिकों का नामकरण।

सरल और जटिल पदार्थ।

सरल पदार्थ एक रासायनिक तत्व (हाइड्रोजन H .) के परमाणुओं से बनते हैं 2, नाइट्रोजन एन 2 , लौह Fe, आदि), जटिल पदार्थ - दो या दो से अधिक रासायनिक तत्वों के परमाणु (जल H 2 O - दो तत्वों (हाइड्रोजन, ऑक्सीजन), सल्फ्यूरिक एसिड H . से मिलकर बनता है 2 एसओ 4 - तीन रासायनिक तत्वों (हाइड्रोजन, सल्फर, ऑक्सीजन) के परमाणुओं द्वारा निर्मित)।

अकार्बनिक पदार्थों के मुख्य वर्ग, नामकरण।

आक्साइड - जटिल पदार्थ, जिसमें दो तत्व होते हैं, जिनमें से एक ऑक्सीकरण अवस्था -2 में ऑक्सीजन है।

ऑक्साइड का नामकरण

ऑक्साइड के नाम में "ऑक्साइड" शब्द और जनन मामले में तत्व का नाम शामिल है (कोष्ठक में रोमन अंकों में तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था को दर्शाता है): CuO - कॉपर (II) ऑक्साइड, N 2 ओ 5 - नाइट्रिक ऑक्साइड (वी)।

ऑक्साइड की प्रकृति:

हेह	बुनियादी	उभयधर्मी	नमक रहित	अम्ल
धातु	एसओ + 1, + 2	एसओ + 2, +3, +4 एम्फ़ मैं - बी, अल, जेडएन, सीआर, फे, एमएन		एसओ + 5, +6, +7
नांमेटल			एसओ + 1, + 2 (बहिष्कृत सीएल 2 ओ)	एसओ + 4, + 5, + 6, + 7

मूल आक्साइड एसओ के साथ विशिष्ट धातु बनाते हैं। +1, +2 (लि) 2 ओ, एमजीओ, सीएओ, क्यूओ, आदि)। मुख्य ऑक्साइड वे ऑक्साइड होते हैं जिनसे क्षार मेल खाते हैं।

अम्लीय आक्साइडएसओ के साथ गैर-धातु बनाते हैं। अधिक +2 और एसओ के साथ धातु। +5 से +7 (SO .) 2, एसईओ 2, पी 2 ओ 5, 2 ओ 3, सीओ 2, सीओ 2, सीआरओ 3 और एमएन 2 ओ 7 के रूप में ) ऑक्साइड, जो अम्ल के अनुरूप होते हैं, अम्लीय कहलाते हैं।

उभयधर्मी ऑक्साइडएसओ के साथ उभयचर धातुओं द्वारा गठित। +2, +3, +4 (बीओ, सीआर 2 ओ 3, जेडएनओ, अल 2 ओ 3, जीओ 2, एसएनओ 2 और पीएलओ)। उभयधर्मी ऑक्साइड वे हैं जो रासायनिक द्वैत प्रदर्शित करते हैं।

गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड- सीओ के साथ गैर-धातुओं के ऑक्साइड + 1, + 2 (सीओ, एनओ, एन 2 ओ, सीओओ)।

मैदान ( बुनियादी हाइड्रॉक्साइड्स) - जटिल पदार्थ जिसमें

धातु आयन (या अमोनियम आयन) और हाइड्रॉक्सी समूह (-OH)।

आधार नामकरण

"हाइड्रॉक्साइड" शब्द के बाद, तत्व और उसकी ऑक्सीकरण अवस्था को इंगित करें (यदि तत्व एक निरंतर ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है, तो इसे छोड़ा जा सकता है):

KOH - पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड

सीआर (ओएच) 2 - क्रोमियम (II) हाइड्रॉक्साइड

आधार वर्गीकृत करते हैं:

1) जल में उनकी विलेयता के अनुसार क्षारों को घुलनशील क्षारों (क्षार और NH .) में विभाजित किया जाता है 4 ओएच) और अघुलनशील (अन्य सभी आधार);

2) पृथक्करण की डिग्री के अनुसार, आधार मजबूत (क्षार) और कमजोर (अन्य सभी) में विभाजित हैं।

3) अम्लता से, अर्थात्। हाइड्रॉक्सो समूहों की संख्या से जिन्हें अम्लीय अवशेषों द्वारा प्रतिस्थापित किया जा सकता है: एक-अम्ल (NaOH), दो-अम्ल, तीन-अम्ल।

एसिड हाइड्रॉक्साइड्स (एसिड)- जटिल पदार्थ जिनमें हाइड्रोजन परमाणु और एक अम्लीय अवशेष होते हैं।

एसिड वर्गीकृत हैं:

ए) अणु में ऑक्सीजन परमाणुओं की सामग्री के अनुसार - ऑक्सीजन मुक्त (Н .) के लिएसी एल) और ऑक्सीजन युक्त (एच .) 2 एसओ 4);

बी) मौलिकता से, यानी। हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या जिन्हें धातु द्वारा प्रतिस्थापित किया जा सकता है - मोनोबैसिक (एचसीएन), डिबासिक (एच .) द्वारा 2 एस), आदि;

ग) इलेक्ट्रोलाइटिक ताकत के संदर्भ में - मजबूत और कमजोर के लिए। सबसे अधिक इस्तेमाल किया जाने वाला मजबूत एसिड एचसीएल, एचबीआर, एचआई, एचएनओ के पतला जलीय घोल हैं 3, एच 2 एस, एचसीएलओ 4।

उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड्सउभयधर्मी गुणों वाले तत्वों द्वारा निर्मित।

नमक - अम्लीय अवशेषों के साथ मिलकर धातु के परमाणुओं द्वारा निर्मित जटिल पदार्थ।

मध्यम (सामान्य) लवण- आयरन (III) सल्फाइड।

अम्लीय लवण - अम्ल में हाइड्रोजन परमाणु आंशिक रूप से धातु के परमाणुओं द्वारा प्रतिस्थापित होते हैं। वे अम्ल की अधिकता के साथ क्षार को निष्क्रिय करके प्राप्त किए जाते हैं। सही नाम करने के लिएखट्टा नमक एसिड नमक बनाने वाले हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या के आधार पर, सामान्य नमक के नाम में उपसर्ग हाइड्रो या डायहाइड्रो जोड़ना आवश्यक है।

उदाहरण के लिए, केएचसीओ 3 - पोटेशियम बाइकार्बोनेट, KH 2 पीओ 4 - पोटेशियम डाइहाइड्रोज़न फ़ॉस्फ़ेट

यह याद रखना चाहिए कि अम्लीय लवण ऑक्सीजन युक्त और एनोक्सिक एसिड दोनों, दो या दो से अधिक मूल एसिड बना सकते हैं।

मूल लवण - आधार के हाइड्रॉक्सिल समूह (OH .)− ) आंशिक रूप से अम्लीय अवशेषों द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है। आवाज देनामूल नमक, नमक बनाने वाले OH - समूहों की संख्या के आधार पर, सामान्य नमक के नाम में उपसर्ग हाइड्रोक्सो या डायहाइड्रॉक्सो जोड़ना आवश्यक है।

उदाहरण के लिए, (CuOH) 2 CO 3 - कॉपर (II) हाइड्रॉक्सीकार्बोनेट।

यह याद रखना चाहिए कि मूल लवण केवल दो या दो से अधिक हाइड्रॉक्सिल समूहों वाले क्षार बनाने में सक्षम होते हैं।

दोहरा लवण - इनमें दो अलग-अलग धनायन होते हैं, जो अलग-अलग धनायनों के साथ लवण के मिश्रित घोल से क्रिस्टलीकरण द्वारा प्राप्त होते हैं, लेकिन समान आयन होते हैं।

मिश्रित लवण - इनमें दो अलग-अलग आयन होते हैं।

हाइड्रेटेड लवण ( क्रिस्टल हाइड्रेट्स ) - उनमें क्रिस्टलीकरण के अणु शामिल हैंपानी ... उदाहरण: ना 2 SO 4 10H 2 O।

रसायन विज्ञान में ओजीई या यूनिफाइड स्टेट परीक्षा से अधिक कठिन शायद ही कोई अंतिम परीक्षा हो। इस विषय को भविष्य के जीवविज्ञानियों, रसायनज्ञों, डॉक्टरों, इंजीनियरों और बिल्डरों को सौंपना होगा। आज हम इस बारे में बात करेंगे कि उच्च अंक प्राप्त करने के लिए आपको क्या जानने की आवश्यकता है और कौन से लाभ उपयोग करने के लिए सर्वोत्तम हैं।

किताबें और नियमावली तैयार करना

यूनिफाइड स्टेट परीक्षा और ओजीई के विशेषज्ञ तैयारी में प्रोफाइल स्तर की पाठ्यपुस्तकों पर भरोसा करने की सलाह देते हैं। एक मानक बुनियादी पाठ्यपुस्तक की सामग्री परीक्षा को सफलतापूर्वक पास करने के लिए पर्याप्त नहीं है। अभ्यास से पता चलता है कि स्कूली बच्चे जिन्होंने एक विशेष रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम लिया है, वे परीक्षा के दौरान काफी आत्मविश्वास महसूस करते हैं। ऐसी कई पाठ्यपुस्तकें लिखी गई हैं, लेकिन सामग्री और प्रस्तुति के संदर्भ में, वे लगभग समान हैं।

हम विशिष्ट परीक्षा कार्यों का एक संग्रह प्राप्त करने की सलाह देते हैं - FIPI का आधिकारिक प्रकाशन (होलोग्राम के साथ) और अन्य लेखकों द्वारा कुछ पुस्तकें। वे कार्यों से विस्तार से निपटते हैं, दिखाते हैं कि उन्हें कैसे हल किया जाए, आत्म-नियंत्रण के लिए एल्गोरिदम और उत्तर दिए जाएं। आप जितने अधिक विकल्प हल करेंगे, परीक्षा उत्तीर्ण करने की संभावना उतनी ही बेहतर होगी।

दोहराव सीखने की जननी है

यह गुणवत्तापूर्ण प्रशिक्षण का एक महत्वपूर्ण हिस्सा है। रसायन विज्ञान पदार्थ का एक जटिल विज्ञान है, प्रारंभिक पाठ्यक्रम के प्रारंभिक विषयों को जाने बिना आप अधिक जटिल विषयों को नहीं समझ पाएंगे। बेशक, पूरे कार्यक्रम को दोहराने के लिए पर्याप्त समय नहीं हो सकता है, इसलिए उन मुद्दों पर अधिक ध्यान देना बेहतर है जो सबसे बड़ी कठिनाई का कारण बनते हैं।

मर्लिन केंद्र के शिक्षकों के अनुसार, स्कूली बच्चे अक्सर विषयों से संबंधित असाइनमेंट में गलतियाँ करते हैं:

• आणविक बंधों के निर्माण के लिए तंत्र;
• हाइड्रोजन बंध;
• रासायनिक प्रतिक्रियाओं के पैटर्न;
• समाधान के भौतिक रासायनिक गुण, इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण, इलेक्ट्रोलाइट समाधानों में प्रतिक्रियाएं;
• हदबंदी की डिग्री पर समाधान के कमजोर पड़ने का प्रभाव (ओस्टवाल्ड कमजोर पड़ने का कानून);
• लवण का हाइड्रोलिसिस;
• वायुमंडलीय यौगिक;
• यौगिकों के मुख्य वर्ग;
• औद्योगिक उत्पादन और आवेदन का क्षेत्र।

वही विशिष्ट परीक्षा कार्य और परीक्षण अंतराल की पहचान करने में मदद करेंगे। काम नहीं करता? एक रसायन शास्त्र शिक्षक से मदद लें या प्रारंभिक पाठ्यक्रम के लिए साइन अप करें।

प्रयोग

रसायन विज्ञान पदार्थों के साथ वास्तविक प्रयोगों पर निर्मित विज्ञान है। प्रयोग इस या उस विषय को बेहतर ढंग से समझने में मदद करेंगे। इसके लिए रिएजेंट किट और लैबोरेटरी सप्लाई खरीदने की जरूरत नहीं है। इंटरनेट पर रासायनिक प्रतिक्रियाओं पर कई दिलचस्प, अच्छी तरह से फिल्माए गए वीडियो हैं। उन्हें खोजने और देखने के लिए आलसी मत बनो।

परीक्षा के दौरान रहें सावधान!

ज्यादातर गलतियां लड़कों की लापरवाही के कारण ही होती हैं। सत्रीय कार्य को पढ़ते समय एक भी शब्द न छूटने के लिए स्वयं को प्रशिक्षित करें, शब्दों पर ध्यान दें और कितने उत्तर होने चाहिए।

• प्रश्न को अंत तक पढ़ें, उसके अर्थ के बारे में सोचें। शब्दांकन में अक्सर एक संकेत होता है।
• आसान प्रश्नों से शुरू करें, जहां आपको उत्तरों की शुद्धता के बारे में कोई संदेह नहीं है, फिर अधिक कठिन कार्यों पर आगे बढ़ें, जहां आपको सोचने की आवश्यकता है।
• यदि कोई प्रश्न बहुत कठिन है, तो उसे छोड़ दें, समय बर्बाद न करें, बाद में आप उस पर लौट सकते हैं।
• कार्य एक-दूसरे से संबंधित नहीं हैं, इसलिए केवल उसी पर ध्यान केंद्रित करें जो आप इस समय कर रहे हैं।
• कठिनाई के मामले में, पहले स्पष्ट रूप से गलत उत्तरों को बाहर करने का प्रयास करें। पांच या छह उत्तरों में भ्रमित होने की तुलना में शेष दो या तीन में से एक विकल्प चुनना आसान है।
• काम की समीक्षा करने के लिए कुछ समय अवश्य दें ताकि आप जल्दी से असाइनमेंट की समीक्षा कर सकें और किसी भी गलती को ठीक कर सकें। एक अधूरा शब्द या संख्या आपको एक अंक दे सकती है।

रसायन विज्ञान एक कठिन विषय है, और एक अनुभवी शिक्षक के मार्गदर्शन में परीक्षा की तैयारी करना सबसे अच्छा है, इस तथ्य पर भरोसा करने की अनुशंसा नहीं की जाती है कि आप इस तरह के एक जिम्मेदार कार्य का सामना करेंगे। केवल एक शिक्षक आपको "अदृश्य" गलतियों को इंगित कर सकता है और अंतराल को भरने में मदद कर सकता है, जटिल सामग्री को सरल, सुलभ भाषा में समझा सकता है।